- 1.48 MB
- 2021-11-10 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
溶液组成的表示
第一课时
1(改编)关于溶质、溶剂有以下几种说法,其中你认为正确的是( )
①溶质只能是固体 ②溶剂一定是水 ③一种溶液中只含有一种溶质 ④溶质是以
分子或离子的形式存在于溶液中
A.①②③ B.②③ C.④ D.全部
2 从 50 g 20%的硝酸钾溶液中取出 25 g 溶液后,剩余硝酸钾溶液中溶质的质量分数是
( )
A.40% B.20% C.15% D.10%
3 把 20 g 食盐水放在蒸发皿内,加热蒸干后,得到食盐 4 g,则其溶剂的质量是( )
A.24 g B.4 g C.20 g D.16 g
4 台州是个滨海城市,有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海
水中的水分蒸发获得粗盐,在这过程中( )
A.水的质量不变
B.氯化钠的质量不变
C.氯化钠的质量分数始终不变
D.氯化钠的质量分数变小
5(原创)研究表明,超临界二氧化碳驱油技术可以在水驱油提高采收率的基础上,再提
高 10%~20%。超临界二氧化碳具有黏度低、流动性好、扩散性强、对某些物质有较强的溶
解能力,且比重是水的 0.6~0.8 倍。由此可见,超临界二氧化碳也可以作( )
A.溶剂 B.溶质 C.催化剂 D.还原剂
6(原创)写出下列反应的化学方程式,并写出反应后所得溶液中溶质的化学式。
(1)碳酸钙与一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应
化学方程式____________________________,反应后所得溶液的溶质是____________。
(2)铁溶于稀盐酸
化学方程式____________________________,反应后所得溶液的溶质是____________。
(3)铁放入硫酸铜溶液中,溶液变成浅绿色
化学方程式____________________________,反应后所得溶液的溶质 是____________。
我综合 我发展
7 将 10 g 某物质溶解于 90 g 水中形成溶液,所得的溶液中溶质质量分数是( )
A 一定等于 10%
B.一定大于 10%
C.一定小于 10%
D.三种情况均有可能
8 将 一 瓶 80 g 10% 的 NaCl 溶 液 分 为 2 等 份 , 每 份 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为
________________________________________________________________________;
若将其中的一份溶质质量分数减小一半,应加水__________ g;若将另一份溶液中的溶
质质量分数增大一倍,应加入 NaCl ________________ g。
9 日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服,“拧干”后湿
衣服上残留的溶液为 100 g,其中含洗涤剂的质量分数为 1%。则湿衣服上残留的洗涤剂质量
为______ g。现用 2 700 g 清水对这件衣服进行漂洗,有以下两种漂洗方法(假设每次“拧
干”后湿衣服仍残留 100 g 溶液):
方法 1:用 2 700 g 清水一次漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为(用分数
表示,下同)________ g。
方法 2:用 2 700 g 清水均分成质量相等的三份(每份 900 g)分三次漂洗。
第一次,用 900 g 清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为________ g。
第二次,再用 900 g 清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为________ g。
第三次,再用 900 g 清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为________ g。
由以上计算分析,用相同质量的水漂洗衣服,是一次效果好,还是将水等分成三份,分三次
漂洗效果好?____________________________。
第二课时
我夯基 我达标
1 现配制溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液 100 g,下列操作错误的图示是( )
2 在化学实验中,我们经常需要取用一定量的药品。若需取用 48 g 蒸馏水,下列最合
适的仪器是( )
A. 100 mL 的量筒 B.托盘天平
C.50 mL 的量筒 D.50 mL 的烧杯
3 高锰酸钾具有强氧化性,其溶液可以用来消毒杀菌。要配制 1 000 g 0.5%的高锰酸钾
溶液,下述方法正确的是( )
A.称取 0.5 g 高锰酸钾,溶于 100 g 水中
B.称取 0.5 g 高锰酸钾,溶于 1 000 g 水中
C.称取 5 g 高锰酸钾,溶于 995 g 水中
D.称取 50 g 高锰酸钾,溶于 950 g 水中
4 将 100 g 10%的某固体物质 M 的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分
数最小的是( )
A. 蒸发掉 10 g 水,无晶体析出
B. 加入 10 g 10%的 M 的溶液
C. 加入 10 g 固体 M,并使之完全溶解
D. 加入 10 g 水
5 在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒,下列图像中正确的是( )
6 某同学在配制 50 g 溶质质量分数为 5%的食盐溶液的实验中,称量时将砝码放在左盘
(1 g 以下用游码),食盐放在右盘;量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分
数( )
A.等于 5% B.大于 5% C.小于 5% D.不能确定
我综合 我发展
7 某乙醇(C2H5OH)的水溶液中,乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子
总数相等,则此乙醇溶液中溶质的质量分数是( )
A.5% B.71% C.46% D.33%
8(改编)下表是 20 ℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法
不正确的是( )
溶液中溶质
的质量分数
4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的
密度/g·mL-1
1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度
/g·mL-1
0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
A.质量分数为 28%的硫酸加入等质量水,所得溶液的密度小于 1.08 g·mL-1
B.质量分数为 24%的硫酸加入等质量水,所得溶液的密度等于 1.08 g·mL-1
C.质量分数为 28%的氨水加入等质量水,所得溶液的质量分数等于 14%
D.质量分数为 24%的氨水加入等质量水,所得溶液的密度等于 0.95 g·mL-1
9100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应,试计算所得溶液中溶质的质量分数。
10 将 5 g 固体氢氧化钠完全溶解在 50 g 溶质质量分数为 12%的氢氧化钠溶液中。
(1)求所得溶液的溶质质量分数;
(2)为测算某盐酸的溶质质量分数,现取 10 g 上述所得的氢氧化钠溶液与 18.25 g 此盐
酸混合,恰好完全反应。求此盐酸的溶质质量分数。(NaOH+HCl===NaCl+H2O)
参考答案
第一课时
1 解析:溶质可以是固体、液体、气体,故①不正确;常用的溶剂是水,而酒精、汽油
等也可以作溶剂,故②错误;一种溶液中可以有一种或多种溶质,故③错误。
答案:C
2 解析:本题重点考查溶液的特征,由于溶液是均一稳定的混合物,各部分的性质都相
同,因此,取出部分溶液的浓度与剩余溶液的浓度相同。
答案:B
3 答案:D
4 解析:随着水的蒸发,溶剂质量减少,海水中氯化钠的质量分数逐渐变大,但氯化钠
的质量不会发生改变。
答案:B
5 解析:超临界二氧化碳“对某些物质有较强的溶解能力”,由此可见,超临界二氧化
碳也可以作为溶剂来使用。
答案:A
6 答案:(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ CaCl2
(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ FeCl2
(3)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu FeSO4
7 解析:10 g 的氯化钠溶解在 90 g 水中,可形成 10% 的氯化钠溶液;而 10 g SO2 溶
解在 90 g 水中,SO2 会与水反应生成 H2SO3,即溶质的质量增加,溶剂质量减少,因此所得
溶液中溶质的质量分数大于 10% ;而 10 g CuSO4·5H2O 溶解在 90 g 水中,由于 CuSO4·5H2O
中的结晶水会以溶剂的形式存在于溶液中,因此所得溶液中溶质的质量分数小于 10%。
答案:D
8 解析:由于溶液是均一稳定的混合物,溶液中各部分的性质是相同的,所以将溶液分
成两等份,溶质的质量分数不变。若要使溶液的溶质质量分数减小一半,稀释前后溶液中溶
质的质量相等。可设加入的水的质量为 x,则 40 g×10%=(x+40 g)×5% ,解之可得,x
=40 g。同样,若增大一倍,可设加入的食盐质量是 y,则 40 g×10%+y=(40 g+y)×20%,
解之可得,y=5 g。
答案:10% 40 5
9 解析:加 2 700 g 水漂洗,则溶液的总质量=2 700 g+100 g=2 800 g
此时溶质质量分数= 1 g
2 800 g
×100%
“拧干”后剩余洗涤剂质量为:100g × 1 g
2 800 g
×100%= 1
28
g。
对于方法二,可用此方法依次解出答案。
答案:1 1/28 1/10 1/100 1/1 000 将水分成三份,分三次漂洗效果好
第二课时
1 答案:A
2 答案:C
3 解析:配制 1 000 g 0.5%的高锰酸钾溶液,需要高锰酸钾的质量是 1 000 g×0.5%=
5 g;水的质量是 1 000 g-5 g=995 g 。
答案:C
4 解析:蒸发溶剂或者是增加溶质都会使 溶液中溶质的质量分数增大,因此 A、C 不符
合要求。而加入同溶质同质量分数的溶液,无论加入的溶液质量是多少,混合后的溶液中溶
质质量分数不变,因此 B 不符合题意。
答案:D
5 解析:向稀硫酸中加入足量的锌粒,纯 H2SO4 的质量逐渐减小,待反应完毕后,质量
成为 0,因此 A 错误。反应过程中溶液的质量逐渐增大,当反应完毕后,溶液的质量不再发
生改变,故 B 错误。而生成氢气和硫酸锌的质量变化情况与溶液质量变化情况类似,因此 C
正确,而 D 错误。
答案:C
6 解析:计算可得,“配制 50 g 溶质质量分数为 5%的食盐溶液”需要食盐是 50 g×5%
=2.5 g ,需要水的质量是 47.5 g 。在称量时砝码放在左盘,食盐放在右盘,则所称取的
食盐的实际质量是 2 g-0.5 g=1.5 g;量取水时仰视读数,则量取的实际体积就大于 47.5
mL。错误的操作就造成了溶剂的量增加,而溶质的质量减少,因此,配制的食盐溶液的质量
分数要小于 5%。
答案:C
7 解析:由题意可知,一个乙醇分子中含有 6 个氢原子,则所对应的水分子中也应该是
6 个氢原子,因此溶液可以看作是 n 个乙醇分子对应 3n 个水分子构成的。因此溶液的质量
应该是 46n+3n×18=100n,溶液中溶质的质量分数是 46n/100n×100%=46%。
答案:C
8 解析:由表格中的数据可知,浓硫酸的密度随溶质质量分数的增大而增大,氨水的密
度随溶质质量分数的增大而减小。质量分数为 28%的硫酸加入等质量水,则加水后的溶质的
质量分数变成 14%,必大于 12%的硫酸的密度,即大于 1.08 g·mL-1,故 A 错误。若 24%的
硫酸溶液加入等质量的水,则溶质质量分数等于 12%,密度应是 1.08 g·mL-1,故 B 正确。
同理,C、D 的说法也是正确的。
答案:A
9 解析:“反应后所得溶液是 ZnSO4 溶液,要求出 ZnSO4 溶液中溶质的质量分数,要先根
据 13 g 锌求得生成的硫酸锌的质量,再根据反应前总质量-生成的氢气的质量,即可求得
反应后溶液的质量,最后求得溶液中溶质的质量分数。
答案:设生成的硫酸锌的质量为 x,氢气的质量为 y。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 161 2
13 g x y
65/161=13 g/x 65/2=13 g/y
x=32.2 g y=0.4 g
反应后所得溶液的质量为 100 g+13 g-0.4 g=112.6 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 32.2 g/112.6 g×100%=28.6%
答:100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应,反应后所得溶液中溶质的质量分数为
28.6%。
10 解析:将 5 g 氢氧化钠溶解在 50 g 12% 的氢氧化钠溶液中,混合后的溶液中溶质质
量等于混合前溶液中溶质质量与新增加的溶质质量之和。利用第(1)中所求得的结果计算出
参加反应的氢氧化钠的质量,从而求得参与反应的 HCl 的质量以及该盐酸的溶质质量分数。
答案:(1)(5 g+50 g×12%)/(50 g+5 g)×100%=20%
(2)参与反应的 NaOH 的质量为 10 g×20%=2 g
设盐酸中溶质的质量是 x,则
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5
2 g x
40∶36.5=2 g∶x
x=1.825 g
则该盐酸中溶质的质量分数是 1.825 g/18.25 g×100%=10%
答:略
相关文档
- 2019年湖北省黄冈市中考理综化学试2021-11-106页
- 人教版化学九上单元检测题(5)2021-11-105页
- 人教版化学九年级下册第9单元测试2021-11-109页
- 云南省临沧市镇康县勐捧中学2013年2021-11-1011页
- 贵州省遵义市2013年初中毕业生学业2021-11-105页
- 陕西省2020年中考化学试题及答案2021-11-1015页
- 中考化学全程复习第四单元自然界的2021-11-1030页
- 人教版九年级化学复习课件第一单元2021-11-10104页
- 人教版九年级化学上册第6单元课题32021-11-1045页
- 初中化学九年级上册第一单元走进化2021-11-1018页