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  • 2021-11-10 发布

【沪教版】九年级化学:6-2《溶液组成的表示》同步练习(含答案)

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溶液组成的表示 第一课时 1(改编)关于溶质、溶剂有以下几种说法,其中你认为正确的是( ) ①溶质只能是固体 ②溶剂一定是水 ③一种溶液中只含有一种溶质 ④溶质是以 分子或离子的形式存在于溶液中 A.①②③ B.②③ C.④ D.全部 2 从 50 g 20%的硝酸钾溶液中取出 25 g 溶液后,剩余硝酸钾溶液中溶质的质量分数是 ( ) A.40% B.20% C.15% D.10% 3 把 20 g 食盐水放在蒸发皿内,加热蒸干后,得到食盐 4 g,则其溶剂的质量是( ) A.24 g B.4 g C.20 g D.16 g 4 台州是个滨海城市,有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海 水中的水分蒸发获得粗盐,在这过程中( ) A.水的质量不变 B.氯化钠的质量不变 C.氯化钠的质量分数始终不变 D.氯化钠的质量分数变小 5(原创)研究表明,超临界二氧化碳驱油技术可以在水驱油提高采收率的基础上,再提 高 10%~20%。超临界二氧化碳具有黏度低、流动性好、扩散性强、对某些物质有较强的溶 解能力,且比重是水的 0.6~0.8 倍。由此可见,超临界二氧化碳也可以作( ) A.溶剂 B.溶质 C.催化剂 D.还原剂 6(原创)写出下列反应的化学方程式,并写出反应后所得溶液中溶质的化学式。 (1)碳酸钙与一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应 化学方程式____________________________,反应后所得溶液的溶质是____________。 (2)铁溶于稀盐酸 化学方程式____________________________,反应后所得溶液的溶质是____________。 (3)铁放入硫酸铜溶液中,溶液变成浅绿色 化学方程式____________________________,反应后所得溶液的溶质 是____________。 我综合 我发展 7 将 10 g 某物质溶解于 90 g 水中形成溶液,所得的溶液中溶质质量分数是( ) A 一定等于 10% B.一定大于 10% C.一定小于 10% D.三种情况均有可能 8 将 一 瓶 80 g 10% 的 NaCl 溶 液 分 为 2 等 份 , 每 份 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 ________________________________________________________________________; 若将其中的一份溶质质量分数减小一半,应加水__________ g;若将另一份溶液中的溶 质质量分数增大一倍,应加入 NaCl ________________ g。 9 日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服,“拧干”后湿 衣服上残留的溶液为 100 g,其中含洗涤剂的质量分数为 1%。则湿衣服上残留的洗涤剂质量 为______ g。现用 2 700 g 清水对这件衣服进行漂洗,有以下两种漂洗方法(假设每次“拧 干”后湿衣服仍残留 100 g 溶液): 方法 1:用 2 700 g 清水一次漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为(用分数 表示,下同)________ g。 方法 2:用 2 700 g 清水均分成质量相等的三份(每份 900 g)分三次漂洗。 第一次,用 900 g 清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为________ g。 第二次,再用 900 g 清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为________ g。 第三次,再用 900 g 清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为________ g。 由以上计算分析,用相同质量的水漂洗衣服,是一次效果好,还是将水等分成三份,分三次 漂洗效果好?____________________________。 第二课时 我夯基 我达标 1 现配制溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液 100 g,下列操作错误的图示是( ) 2 在化学实验中,我们经常需要取用一定量的药品。若需取用 48 g 蒸馏水,下列最合 适的仪器是( ) A. 100 mL 的量筒 B.托盘天平 C.50 mL 的量筒 D.50 mL 的烧杯 3 高锰酸钾具有强氧化性,其溶液可以用来消毒杀菌。要配制 1 000 g 0.5%的高锰酸钾 溶液,下述方法正确的是( ) A.称取 0.5 g 高锰酸钾,溶于 100 g 水中 B.称取 0.5 g 高锰酸钾,溶于 1 000 g 水中 C.称取 5 g 高锰酸钾,溶于 995 g 水中 D.称取 50 g 高锰酸钾,溶于 950 g 水中 4 将 100 g 10%的某固体物质 M 的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分 数最小的是( ) A. 蒸发掉 10 g 水,无晶体析出 B. 加入 10 g 10%的 M 的溶液 C. 加入 10 g 固体 M,并使之完全溶解 D. 加入 10 g 水 5 在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒,下列图像中正确的是( ) 6 某同学在配制 50 g 溶质质量分数为 5%的食盐溶液的实验中,称量时将砝码放在左盘 (1 g 以下用游码),食盐放在右盘;量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分 数( ) A.等于 5% B.大于 5% C.小于 5% D.不能确定 我综合 我发展 7 某乙醇(C2H5OH)的水溶液中,乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子 总数相等,则此乙醇溶液中溶质的质量分数是( ) A.5% B.71% C.46% D.33% 8(改编)下表是 20 ℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法 不正确的是( ) 溶液中溶质 的质量分数 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸溶液的 密度/g·mL-1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度 /g·mL-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 A.质量分数为 28%的硫酸加入等质量水,所得溶液的密度小于 1.08 g·mL-1 B.质量分数为 24%的硫酸加入等质量水,所得溶液的密度等于 1.08 g·mL-1 C.质量分数为 28%的氨水加入等质量水,所得溶液的质量分数等于 14% D.质量分数为 24%的氨水加入等质量水,所得溶液的密度等于 0.95 g·mL-1 9100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应,试计算所得溶液中溶质的质量分数。 10 将 5 g 固体氢氧化钠完全溶解在 50 g 溶质质量分数为 12%的氢氧化钠溶液中。 (1)求所得溶液的溶质质量分数; (2)为测算某盐酸的溶质质量分数,现取 10 g 上述所得的氢氧化钠溶液与 18.25 g 此盐 酸混合,恰好完全反应。求此盐酸的溶质质量分数。(NaOH+HCl===NaCl+H2O) 参考答案 第一课时 1 解析:溶质可以是固体、液体、气体,故①不正确;常用的溶剂是水,而酒精、汽油 等也可以作溶剂,故②错误;一种溶液中可以有一种或多种溶质,故③错误。 答案:C 2 解析:本题重点考查溶液的特征,由于溶液是均一稳定的混合物,各部分的性质都相 同,因此,取出部分溶液的浓度与剩余溶液的浓度相同。 答案:B 3 答案:D 4 解析:随着水的蒸发,溶剂质量减少,海水中氯化钠的质量分数逐渐变大,但氯化钠 的质量不会发生改变。 答案:B 5 解析:超临界二氧化碳“对某些物质有较强的溶解能力”,由此可见,超临界二氧化 碳也可以作为溶剂来使用。 答案:A 6 答案:(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ CaCl2 (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ FeCl2 (3)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu FeSO4 7 解析:10 g 的氯化钠溶解在 90 g 水中,可形成 10% 的氯化钠溶液;而 10 g SO2 溶 解在 90 g 水中,SO2 会与水反应生成 H2SO3,即溶质的质量增加,溶剂质量减少,因此所得 溶液中溶质的质量分数大于 10% ;而 10 g CuSO4·5H2O 溶解在 90 g 水中,由于 CuSO4·5H2O 中的结晶水会以溶剂的形式存在于溶液中,因此所得溶液中溶质的质量分数小于 10%。 答案:D 8 解析:由于溶液是均一稳定的混合物,溶液中各部分的性质是相同的,所以将溶液分 成两等份,溶质的质量分数不变。若要使溶液的溶质质量分数减小一半,稀释前后溶液中溶 质的质量相等。可设加入的水的质量为 x,则 40 g×10%=(x+40 g)×5% ,解之可得,x =40 g。同样,若增大一倍,可设加入的食盐质量是 y,则 40 g×10%+y=(40 g+y)×20%, 解之可得,y=5 g。 答案:10% 40 5 9 解析:加 2 700 g 水漂洗,则溶液的总质量=2 700 g+100 g=2 800 g 此时溶质质量分数= 1 g 2 800 g ×100% “拧干”后剩余洗涤剂质量为:100g × 1 g 2 800 g ×100%= 1 28 g。 对于方法二,可用此方法依次解出答案。 答案:1 1/28 1/10 1/100 1/1 000 将水分成三份,分三次漂洗效果好 第二课时 1 答案:A 2 答案:C 3 解析:配制 1 000 g 0.5%的高锰酸钾溶液,需要高锰酸钾的质量是 1 000 g×0.5%= 5 g;水的质量是 1 000 g-5 g=995 g 。 答案:C 4 解析:蒸发溶剂或者是增加溶质都会使 溶液中溶质的质量分数增大,因此 A、C 不符 合要求。而加入同溶质同质量分数的溶液,无论加入的溶液质量是多少,混合后的溶液中溶 质质量分数不变,因此 B 不符合题意。 答案:D 5 解析:向稀硫酸中加入足量的锌粒,纯 H2SO4 的质量逐渐减小,待反应完毕后,质量 成为 0,因此 A 错误。反应过程中溶液的质量逐渐增大,当反应完毕后,溶液的质量不再发 生改变,故 B 错误。而生成氢气和硫酸锌的质量变化情况与溶液质量变化情况类似,因此 C 正确,而 D 错误。 答案:C 6 解析:计算可得,“配制 50 g 溶质质量分数为 5%的食盐溶液”需要食盐是 50 g×5% =2.5 g ,需要水的质量是 47.5 g 。在称量时砝码放在左盘,食盐放在右盘,则所称取的 食盐的实际质量是 2 g-0.5 g=1.5 g;量取水时仰视读数,则量取的实际体积就大于 47.5 mL。错误的操作就造成了溶剂的量增加,而溶质的质量减少,因此,配制的食盐溶液的质量 分数要小于 5%。 答案:C 7 解析:由题意可知,一个乙醇分子中含有 6 个氢原子,则所对应的水分子中也应该是 6 个氢原子,因此溶液可以看作是 n 个乙醇分子对应 3n 个水分子构成的。因此溶液的质量 应该是 46n+3n×18=100n,溶液中溶质的质量分数是 46n/100n×100%=46%。 答案:C 8 解析:由表格中的数据可知,浓硫酸的密度随溶质质量分数的增大而增大,氨水的密 度随溶质质量分数的增大而减小。质量分数为 28%的硫酸加入等质量水,则加水后的溶质的 质量分数变成 14%,必大于 12%的硫酸的密度,即大于 1.08 g·mL-1,故 A 错误。若 24%的 硫酸溶液加入等质量的水,则溶质质量分数等于 12%,密度应是 1.08 g·mL-1,故 B 正确。 同理,C、D 的说法也是正确的。 答案:A 9 解析:“反应后所得溶液是 ZnSO4 溶液,要求出 ZnSO4 溶液中溶质的质量分数,要先根 据 13 g 锌求得生成的硫酸锌的质量,再根据反应前总质量-生成的氢气的质量,即可求得 反应后溶液的质量,最后求得溶液中溶质的质量分数。 答案:设生成的硫酸锌的质量为 x,氢气的质量为 y。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 161 2 13 g x y 65/161=13 g/x 65/2=13 g/y x=32.2 g y=0.4 g 反应后所得溶液的质量为 100 g+13 g-0.4 g=112.6 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 32.2 g/112.6 g×100%=28.6% 答:100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应,反应后所得溶液中溶质的质量分数为 28.6%。 10 解析:将 5 g 氢氧化钠溶解在 50 g 12% 的氢氧化钠溶液中,混合后的溶液中溶质质 量等于混合前溶液中溶质质量与新增加的溶质质量之和。利用第(1)中所求得的结果计算出 参加反应的氢氧化钠的质量,从而求得参与反应的 HCl 的质量以及该盐酸的溶质质量分数。 答案:(1)(5 g+50 g×12%)/(50 g+5 g)×100%=20% (2)参与反应的 NaOH 的质量为 10 g×20%=2 g 设盐酸中溶质的质量是 x,则 NaOH+HCl===NaCl+H2O 40 36.5 2 g x 40∶36.5=2 g∶x x=1.825 g 则该盐酸中溶质的质量分数是 1.825 g/18.25 g×100%=10% 答:略