广西柳州市2013年中考化学试题（word版，含解析） 21页

1 广 西省柳州市 2013 年中考化学试卷 一、选择题（本大题共 40 分，每小题只有一个正确答案，每小题 2 分） 1．（2 分）（2013•柳州）属于“可回收”标志的是（ ） A． B． C． D． 考点：几种常见的与化学有关的图标． 专题：公共标志型． 分析：解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可． 解答：解：A、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误． B、图中所示标志是当心爆炸﹣﹣爆炸性物质标志，故选项错误． C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误． D、图中所示标志是塑料制品回收志，故选项正确． 故选 D． 点评：本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键． 2．（2 分）（2013•柳州）下列现象属于化学变化的是（ ） A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．湿衣晒干 D．酒精挥发 考点：化学变化和物理变化的判别． 专题：物质的变化与性质． 分析：本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在 于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化． 解答：解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 错； B、纸张燃烧过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故正确； C、湿衣晒干过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错； D、酒精挥发过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错； 故选 B． 点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变 化． 3．（2 分）（2013•柳州）在地壳中含量最多的非金属元素是（ ） A．氧（O） B．硅（Si） C．钠（Na） D．铝（Al） 考点：地壳中元素的分布与含量． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断． 解答：解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其 中含量最多的非金属元素是氧元素． 2 A、氧是非金属元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧，故选项正确． B、硅是非金属元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧，不是硅，故选项错误． C、钠是金属元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧，不是钠，故选项错误． D、铝是金属元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧，不是铝，故选项错误． 故选 A． 点评：本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键． 4．（2 分）（2013•柳州）打开香水瓶盖，能闻到香味，这是因为分子（ ） A．很小 B．有质量 C．不断运动 D．可分 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：根据分子的特点：在不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积很小等考虑本题． 解答：解：由于分子是不断运动的，打开香水瓶盖时，香味的分子通过运动运动瓶外，分散 到周围的空气中．所以，能闻到香味．与分子的大小、质量、能否再分无关．所以， A、B、D 错误，C 正确． 故选 C． 点评：解答本题关键是要知道分子的特点，并能灵活运用其特点解释生活中的现象． 5．（2 分）（2013•柳州）下列元素中，对人体有害的是（ ） A．钙（Ca） B．铁（Fe） C．锌（Zn） D．铅（Pb） 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 专题：化学与生活健康． 分析：根据人体必需的微量元素与健康之间的关系分析判断． 解答：解：A、钙是人体必需的微量元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质 疏松．故 A 不符合题意； B、铁是人体必需的微量元素，缺乏会患缺铁性贫血．故 B 不符合题意； C、锌是人体必需的微量元素，对人体发育起着重要作用．故 C 不符合题意； D、铅元素有毒，摄入过多，会患水俣病，对人体有害．故 D 符合题意． 故选 D． 点评：化学来源于生产生活，也服务于生产生活，了解人体所必需的微量元素即可正确解答． 6．（2 分）（2013•柳州）下列实验基本操作正确的是（ ） A． 引燃酒精灯 B． 滴加试剂 C． 倾倒液体 D． 铁钉放入试管 考点：加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；液体药品的取用． 3 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、根据酒精灯的点燃方法考虑； B、胶头滴管必须垂悬在试管上方； C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手 心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着． D、向试管内放固体时，先将试管横放，再放药品． 解答：解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故 A 错； B、胶头滴管必须垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故 B 正确； C、瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，故 C 错； D、向试管内放固体时，先将试管横放，用镊子将铁钉放在试管口，再将试管竖起， 故 D 错． 故选 B． 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的 注意事项是解答此类试题的关键． 7．（2 分）（2013•柳州）下列物质中，能在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ） A．铁丝 B．硫磺 C．白磷 D．木炭 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 专题：实验现象的观察和记录． 分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据硫磺在空气中燃烧的现象进行分析判断． C、根据白磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断． D、根据在木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断． 解答：解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故 选项正确． B、硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体， 故选项错误． C、白磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误． D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误． 故选 A． 点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时， 需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 8．（2 分）（2013•柳州）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．空气 B．加碘食盐 C．氮气 D．果汁饮料 考点：纯净物和混合物的判别． 专题：物质的分类． 分析：根据纯净物和混合物的分类依据分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由 多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可． 解答：解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物； B、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物； C、氮气中只含有一种物质，属于纯净物； 4 D、果汁饮料中含有水、果汁等多种物质，属于混合物． 故选 C． 点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果 只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物． 9．（2 分）（2013•柳州）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，得到溶液的是（ ） A．白糖 B．食用油 C．面粉 D．细沙 考点：溶液的概念、组成及其特点． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基 本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中可溶的，二者混合后才会形成溶 液． 解答：解：A、白糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确． B、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选 项错误． C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项 错误． D、细沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项 错误． 故选 A． 点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关 键． 10．（2 分）（2013•柳州）下列化肥中，属于钾肥的是（ ） A．Ca（H2PO4）2 B．（NH4）2SO4 C．CO（NH2）2 D．KCl 考点：常见化肥的种类和作用． 专题：金属与金属材料． 分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾 肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． 解答：解：A、Ca（H2PO4）2 中含有磷元素，属于磷肥． B、（NH4）2SO4 中含有氮元素，属于氮肥． C、CO（NH2）2 中含有氮元素，属于氮肥． D、KCl 中含有钾元素，属于钾肥． 故选 D． 点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后 再根据化肥的分类方法确定化肥的种类． 11．（2 分）（2013•柳州）使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（ ） 5 A． 铁钳 B． 铁锅 C． 水龙头 D． 餐刀，汤匙 考点：金属的物理性质及用途． 专题：金属与金属材料． 分析：根据金属的物理性质及用途分析解答．金属具有导热性、延展性、导电性等． 解答：解：A、铁钳利用了金属硬度大的性质； B、因为铁能导热，所以可做成铁锅做饭； C、水龙头利用了金属硬度大的性质； D、餐刀、汤匙是利用金属的延展性． 故答案为：B． 点评：物质性质决定用途，用途能反映物质性质，能根据物质性质推测物质用途，也能根据 用途推测物质的性质是解答本题关健． 12．（2 分）（2013•柳州）下列做法中，属于合理的环境保护措施的是（ ） ①任意使用农药和化肥 ②对废旧电池进行回收处理 ③生活污水经过处理在排放 ④减少二氧化硫的排放． A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 考点：常见污染物的来源、危害及治理． 专题：化学与环境保护． 分析：根据①任意使用农药和化肥，会污染土壤和水资源；②对废旧电池进行回收处理，可 以防止土壤和水资源；③生活污水经过处理在排放，可以防止水污染；④减少二氧化 硫的排放，能有效防止酸雨的产生进行解答． 解答：解：①任意使用农药和化肥，会污染土壤和水资源，故错误； ②对废旧电池进行回收处理，可以防止土壤和水资源，故正确； ③生活污水经过处理在排放，可以防止水污染，故正确； ④减少二氧化硫的排放，能有效防止酸雨的产生，故正确． 故选 B． 点评：本题从常见污染物的来源、危害来倡导对环境的保护，贵在从自己做起． 13．（2 分）（2013•柳州）下列情况中，铁钉最容易生锈的是（ ） A．在潮湿的空气中 B．在干燥的空气中 C．浸没在植物油中 D．密封在真空袋中 考点：金属锈蚀的条件及其防护． 专题：金属与金属材料． 分析：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；显酸性 的溶液、盐溶液能够促进金属生锈． 6 解答：解：A、在潮湿的空气中，铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈． B、干燥的空气中缺少水，铁钉不容易生锈． C、浸没在植物油中的铁钉，与水和氧气隔绝，不容易生锈． D、密封在真空袋中的铁钉，与水和氧气隔绝，不容易生锈． 故选：A． 点评：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺 少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈． 14．（2 分）（2013•柳州）下列燃料不属于化石燃料的是（ ） A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气 考点：化石燃料及其综合利用． 分析：天然气、煤、石油属于化石燃料．在我国能源领域占有重要的地位． 解答：解：化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积 矿产．包括煤、油页岩、石油、天然气等． A、煤属于化石燃料． B、石油属于化石燃料． C、天然气属于化石燃料． D、氢气可以人工制造，不属于化石燃料． 故选 D 点评：本题主要考查了如何判断一种物质是否属于化石燃料方面的知识． 15．（2 分）（2013•柳州）如图是硫的原子结构示意图，其核电荷数为（ ） A．2 B．8 C．16 D．6 考点：原子结构示意图与离子结构示意图． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（核电荷数），弧线表示电子层，弧 线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层． 解答：解：由硫的原子结构示意图，圆圈内数字为 16，其原子的核电荷数 16． 故选 C． 点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的 意义是正确解题的关键． 16．（2 分）（2013•柳州）水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是 （ ） A．H2O═H2↑+O2↑ B． 2H2O 2H2↑+O2↑ 7 C．H2O2═2H2+O2 D． H2O 2H2↑+2O↑ 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据化学方程式的书写步骤，找出反应物、生成物、反应条件，根据质量守恒定律配 平，有气体生成的在其化学式后面标上气体符号． 解答：解：水在通电条件下，分解为氢气和氧气，反应物为水，生成物为氢气和氧气，反应 条件为通电，故其化学方程式可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑； A、化学方程式错误，未标上反应的条件，以及未配平，故 A 错误； B、化学方程式完全正确，故 B 正确； C、未标反应条件和气体符号，故 C 错误； D、氧气的化学式书写错误，且未配平，故 D 错误； 故选 B 点评：本题考查化学方程式的书写，根据化学方程式的书写步骤以及质量守恒定律即可解 决． 17．（2 分）（2013•柳州）固体物质甲，乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A．t1℃时，甲物质的溶解度是 Sg B．甲，乙的溶解度随温度的升高而增大 C．甲，乙的饱和溶液降温后，析出晶体的质量甲＞乙 D．t3℃时，M 点表示甲，乙溶液均未达到饱和状态 考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：A、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度； B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化情况； C、不知溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少； D、溶解度曲线下方的点表示该溶液处于不饱和状态． 解答：解：A、t1℃时，甲物质的溶解度是 Sg，正确； B、由图可知：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，正确； C、不知溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少； D、t3℃时，M 点位于甲、乙溶解度曲线的下方，表示甲，乙溶液均未达到饱和，正 确； 故选 C． 8 点评：了解溶解度曲线的意义并会应用解答相关问题，考查了学生分析解决问题的能力． 18．（2 分）（2013•柳州）下列说法中，正确的是（ ） A．常温下，碱溶液的 pH 一定大于 7，盐溶液的 pH 一定等于 7 B．向某溶液中滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有 Ag+ C．区别 NH4Cl 和 KCl 粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法． D．Na2CO3 俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类 考点：溶液的酸碱性与 pH 值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；铵态氮肥的检验；常见 离子的检验方法及现象；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别． 专题：常见的盐 化学肥料． 分析：A、根据盐溶液不一定呈中性分析； B、根据氯化钡的化学性质进行分析； C、根据氯化铵和氯化钾的性质进行分析； D、根据碳酸钠的分类进行分析． 解答：解：A、碱溶液的 pH 一定大于 7，但盐溶液的 pH 一定等于 7，例如碳酸钠溶液属于 盐溶液，但 pH 大于 7，故说法错误； B、向某溶液中滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化银沉淀或钡 盐沉淀或两者都有，因此该溶液中不一定有 Ag+，故说法错误； C、氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味产生，而氯化钾加熟石灰研磨没有刺激性气味 产生，故说法正确； D、Na2CO3 俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，但它是由钠离子和碳酸根离子组成的化合 物，属于盐，故说法错误； 故选 C． 点评：掌握溶液的酸碱性与 pH 的关系、常见物质的化学性质以及物质的分类知识即可顺利 解答此题，难度不大． 19．（2 分）（2013•柳州）在 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 的反应中，化合价发生了变化的 元素是（ ） A．S，O B．只有 S C．只有 O D．H，S，O 考点：有关元素化合价的计算． 专题：压轴实验题；化学式的计算． 分析：根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进 行解答本题． 解答：解：氢元素显+1 价，设 H2S 中硫元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数 和为零，可得：（+1）×2+x=0，则 x=﹣2 价． 氧元素显﹣2 价，设 SO2 中硫元素的化合价是 y，根据在化合物中正负化合价代数和 为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则 y=+4 价． 硫元素的化合价由﹣2 价变为+4 价． 根据单质中元素的化合价为 0，O2 属于单质，故氧元素的化合价为 0；生成物二氧化 硫、水中氧元素显﹣2 价．氧元素的化合价由 0 变为﹣2 价． 故在反应前后，化合价发生了变化的元素 S、O． 9 故选 A． 点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负 化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题． 20．（2 分）（2013•柳州）现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在 6.5g 该混合物中加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为 m，下列 说法正确的是（ ） A．若混合物为 Zn，Mg，m 可能是 0.2g B．若混合物为 Zn，Fe，m 等于 0.2g C．若混合物为 Zn，Fe，m 等于 0.1g，混合物中铁的质量分数为 50% D．若混合物为 Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7.3%． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算． 分析：假设这 6.5 g 全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为 0.2g，所以剩余的金属中必须 假设都是 6.5g 时产生氢气的质量必须有比 0.2g 大的，有比 0.2g 小的，然后结合结论“金 属与酸反应时生成氢气的质量= ×金属的质量”再进行进一步 分析即可． 解答：解：假设 6.5g 全部为锌，设生成氢气质量为 x 则： Zn+2Cl═ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x = 解得：x=0.2g 同理可计算出 6.5g 镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于 0.2g， 所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于 0.2g，故 A 和 B 都是错误的； C、若铁质量分数为 50%，则锌的质量为 3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g 锌能 够生成氢气的质量为 0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大 于 0.1g，故 C 错误； D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g 锌消耗盐酸的质量为 7.3g，即此时盐酸的浓 度为 7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为 Zn，Mg，则稀盐 酸中溶质质量分数一定大于 7.3%，故 D 正确． 故选 D． 点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量和化合价有 关．同价态的金属若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小． 二、填空题（本大题共 26 分，每空 1 分） 21．（6 分）（2013•柳州）（1）用化学符号或名称填空 ①H 氢元素、1 个氢原子 ②Na+ 钠离子 ③硫酸根 SO4 ④氧化钙 CaO ⑤2 个氮气分子 2N2 （2）请用元素符号完成金属活动性顺序表 10 考点：化学符号及其周围数字的意义；金属活动性顺序及其应用． 专题：化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料． 分析：（1）①根据元素符号的含义进行分析解答． ②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略． ③根据原子团的书写方法进行分析解答． ④氧化钙中钙元素显+2 价，氧元素显﹣2 价，写出其化学式即可． ⑤分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上 相应的数字． （2）常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、 Hg、Ag、Pt、Au，． 解答：解（1）①H 可表示氢元素、1 个氢原子． ②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷 数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；Na+可表示钠离子． ③硫酸根的符号可表示为：SO4． ④氧化钙中钙元素显+2 价，氧元素显﹣2 价，其化学式为 CaO． ⑤由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加 上相应的数字，则 2 个氮气分子可表示为：2N2． （2）常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、 Hg、Ag、Pt、Au，钠和铝之间是镁． 故答案为：（1）①氢元素、1 个氢原子；②钠离子；③SO4；④CaO；⑤2N2； （2） 点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、 金属活动性顺序即可正确解答本题． 22．（8 分）（2013•柳州）（1）学校食堂采购的食物原料有：青菜，酱油，花生油，马铃薯， 鱼等，以上原料中，富含淀粉的是 马铃薯 富含维生素 青菜 （2）从 a．氧气；b．稀硫酸；c．二氧化碳；d．熟石灰；e．塑料；f．甲烷六种物质中， 选出符合下列题意的物质，用序号填空． ①属于单质的是 a ②常用于灭火的气体是 c ③能除去铁锈的是 b ④能中和酸性土壤的是 d ⑤易引起“白色污染”的是 e ⑥最简单的有机物是 f ． 考点：生命活动与六大营养素；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用 途；单质和化合物的判别；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；白色污染与防治． 专题：物质的性质与用途；化学与生活． 11 分析：（1）米、面粉、马铃薯等食物中含有丰富的淀粉；水果、蔬菜中含有丰富的维生素； （2）由同种元素组成的纯净物属于单质； 能够用来灭火的物质需要具备的条件是：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大； 稀盐酸、稀硫酸都能够和铁锈反应； 显酸性的物质能和显碱性的物质发生反应； 通常所说的白色污染是指塑料污染； 含有碳元素的化合物属于有机物． 解答：解：（1）青菜，酱油，花生油，马铃薯，鱼等，以上原料中，富含淀粉的是马铃薯， 富含维生素的是青菜． 故填：马铃薯；青菜． （2）①氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质． 故填：a． ②二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，可以用来灭火． 故填：c． ③稀硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，可以用来除去铁锈． 故填：b． ④熟石灰显碱性，能够用来中和酸性土壤． 故填：d． ⑤易引起“白色污染”的是塑料． 故填：e． ⑥甲烷中含有碳元素，是最简单的有机物． 故填：f． 点评：本题考查了营养素、物质的性质和用途、物质的分类等方面的知识，比较简单，只要 熟记教材内容即可正确解答． 23．（5 分）（2013•柳州）化学与我们的生活息息相关． （1）燃气热水器不能安装在浴室内，原因主要是：当可燃性气体燃烧不充分时，易生成有 毒的 一氧化碳 气体． （2）油锅着火，最好的灭火方法是 用锅盖盖灭 （3）某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水 放出 热 量（选填“放出”或“吸收”） （4）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 吸附性 作用． （5）五菱汽车是柳州汽车工业的一张名片，汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美观外， 最主要的目的是 防止生锈 ． 考点：一氧化碳的毒性；溶解时的吸热或放热现象；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物 理性质及用途；灭火的原理和方法． 专题：化学与生活． 分析：（1）根据燃气不完全燃烧产生一氧化碳进行解答； （2）根据燃烧的条件可以知道，燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气和达到 着火点，所以要灭火只要去除其中任一个条件即可达到灭火的目的，可以据此答题． （3）物质溶解时，在水中扩散的过程吸收热量，水合的过程放出热量； （4）活性炭的结构为疏松多孔，具有吸附性，能够吸附气体、色素、水中悬浮杂质 等． 12 （5）汽车车体钢铁刷上油漆，除了美观之外还能防止生锈． 解答：解：（1）燃气中含有碳元素，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧产生一氧化碳，一 氧化碳有毒．故填：一氧化碳； （2）由燃烧的条件可知灭火的方法主要有三种，分别是清除可燃物，降低可燃物的 温度至着火点以下，隔绝氧气或空气，炒菜时油锅着火，从方便、有效、环保、节约 角度来分析，最好的灭火方法是用锅盖盖灭，其原理主要是隔绝氧气或空气．故填： 用锅盖盖灭． （3）小英用湿手取少量的洗衣粉时感觉到手发烫，说明放出了热量，即洗衣粉溶于 水放出热量．故填：放出． （4）活性炭为疏松多孔的结构，防毒面具能对气体进行吸附处理，将有毒气体吸附 在疏松多孔的结构中．故填：吸附性． （5）汽车车体钢铁刷上油漆，除了美观之外还有防锈，因为油漆可以隔绝空气中的 氧气和水，防止与铁反应而生锈； 故填：防止生锈． 点评：此题是一道与生活相关的考查题，反映了化学服务于生活的理念，难度较小属基础性 知识考查题． 24．（5 分）（2013•柳州）柳州晚报报道，2013 年 1 月 18 日，一辆载有约 30 吨硝酸的罐车 在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大 量气泡．泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻． 资料卡片 硝酸（HNO3）是无 色液体，有挥发 性．硝酸呈黄色是 因为硝酸受光照 后，分解出红棕色 的二氧化氮气体溶 于硝酸所致． （1）由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是 无色液体，有挥发性 ；它泄漏到石灰石 地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是 二氧化碳 （2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生产水及占空气体积分数约 21%的气体， 实验室保存硝酸应密封， 避光保存在棕色瓶内 ，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学 方程式为 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑ （3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学 处理方法是 向上面撒熟石灰 ． 考点：酸、碱性废水的处理；酸的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学 方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：压轴实验题；化学与环境保护． 分析：（1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质：物质的颜色、状态、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等；根据酸可以和碳酸盐反应 产生二氧化碳分析现象； （2）根据题目的信息分析保存方法及反应的方程式； 13 （3）根据酸碱中和的原理分析处理方法． 解答：解；（1）物质的颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、 导热性都属于物理性质，由题干可知硝酸是无色液体，有挥发性属于物理性质；因为 硝酸和碳酸钙反应产生二氧化碳，所以硝酸泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声是产生的二 氧化碳气体； 故答案为：无色液体，有挥发性；二氧化碳； （2）由于硝酸见光易分解，所以保存时还要避光，可以保存在棕色瓶中；硝酸分解 产生二氧化氮、水和占空气体积分数约 21%的气体是氧气，因此反应的方程式为： 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑； 故答案为：避光保存在棕色瓶内；4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑； （3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，可以利用酸碱中和反应进行 处理，而在经济上合理、对环境污染小的碱是熟石灰； 故答案为：向上面撒熟石灰． 点评：本题是一道信息给与题，难度不大，依据题目的信息结合相关的知识分析即可，解答 本题关键是要知道物理性质的判断方法，硝酸的保存方法，化学方程式的书写方法及 酸碱中和的原理等． 25．（2 分）（2013•柳州）向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直 至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系． 请看图分析： （1）b 点对应的溶液中，溶质化学式为 NaCl、FeCl3 （2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶 液质量的变化关系曲线（要求标出 abc 折线点） 考点：碱的化学性质． 专题：元素化合物知识型；压轴实验题． 分析：根据物质的性质进行分析，在盐酸和氯化铁的溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首 先与盐酸反应，故开始溶液质量增加，当盐酸完全反应以后，氢氧化钠与氯化铁反应 生成氢氧化铁沉淀，根据加入的氢氧化钠的质量与生成的氢氧化铁质量差判断溶液质 量的变化，据此解答即可． 解答：解：（1）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应 生成氯化钠和水，当 b 点时，出现拐点，说明此时盐酸全部参加反应，则溶液中的溶 质有生成的氯化钠和没参加反应的氯化铁，故填：NaCl、FeCl3； （2）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生 成氯化钠和水，故开始时溶液质量在增加；当盐酸消耗尽，氢氧化钠和氯化铁反应生 14 成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 120 107 故溶液质量还是在增加，只是增加的不溶于开始明显，当氯化铁全部参加反应，继续 加入氢氧化钠，溶液质量增加又开始明显，故其图象为： 点评：本题考查了常见酸碱以及盐之间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行． 三、简答题（本大题共 12 分，每空 1 分） 26．（8 分）（2013•柳州）（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为 S+O2 SO2 ，该反 应属于 化合 反应． （2）检验某无色无味气体是否为氧气的方法是 将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃 则是氧气 （3）将 CO2 通入紫色石蕊试液中，溶液呈 红 色． （4）使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的两种方法是：① 加入硝酸钾 ② 降低温 度（或蒸发溶剂） （5）在“粗盐中难容杂质的去除”实验中，实验步骤是：溶解、 过滤 、蒸发、计算产率．其 中，在溶解粗盐时玻璃棒的作用是 搅拌，加速食盐溶解 ． 考点：氧气的化学性质；氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液 相互转变的方法；氯化钠与粗盐提纯． 专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物 的性质与用途；常见的盐 化学肥料． 分析：（1）据硫在氧气中燃烧的反应原理书写方程式，并据反应特点判断反应类型； （2）据氧气的助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶观察是否复燃进行检验； （3）二氧化碳与水可反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红； （4）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降温； （5）据粗盐提纯的步骤和仪器的作用分析解答． 解答：解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为 S+O2 SO2，该反应是 由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； （2）检验某无色无味气体是否为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶观察是 否复燃进行判断； （3）将 CO2 通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水可反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变 红，故溶液呈红色； （4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶 液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降温； 15 （5）“粗盐中难容杂质的去除”实验步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率．其中， 在溶解粗盐时玻璃棒的作用是搅拌、加速食盐溶解； 故答案为：（1）S+O2 SO2；化合反应； （2）将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则是氧气； （3）红； （4）加入硝酸钾；降低温度（或蒸发溶剂）； （5）过滤；搅拌，加速食盐溶解． 点评：本题考查知识全面，但难度不大，掌握氧气的检验方法、二氧化碳的性质、饱和溶液 和不饱和溶液的相互转化及粗盐提纯食盐等知识是解答问题的关键． 27．（4 分）（2013•柳州）已知甲乙丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙，丙反应． （1）如果甲分别与乙，丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分 子质量小于丙，丙为化合物，请写出乙与丙的化学式：乙 Fe ，丙 Fe2O3（或 Fe（OH） 3） ． （2）如果乙可通过复分解反应转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素 的原子个数比为 1：1．且丙的相对分子质量小于 50，请写出乙转化为丙的化学方程式 Ca （OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ；下列关于甲的说法正确的是 A （填序号） A．甲物质一定是酸或盐 B．甲物质可能是二氧化硫或盐酸． C．甲物质与乙，丙反应都生成沉淀 D．甲物质与乙，丙反应都没有现象． 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式． 专题：常见物质的推断题；压轴实验题． 分析：（1）根据甲分别与乙，丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同可知乙和丙应 该含有金属元素且该金属具有可变价，因此甲应该是常见的酸，乙是金属单质且能够 表现可变价的铁，丙是化合物，可以是+3 价铁形成的氧化铁或氢氧化铁； （2）根据信息乙可通过复分解反应转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素， 这两种元素的原子个数比为 1：1 可知氢氧根中的氢原子和氧原子的个数比是 1：1， 因此乙和丙应该是碱；丙的相对分子质量小于 50，相对分子质量小于 50 的常见的碱 是氢氧化钠，因此乙可以是氢氧化钙． 解答：解：（1）甲分别与乙，丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同可知乙和丙应该 含有金属元素且该金属具有可变价，因此甲应该是常见的酸，乙是金属单质且能够表 现可变价的铁，丙是化合物，可以是+3 价铁形成的氧化铁或氢氧化铁，分别反应产 生氯化亚铁和氯化铁；故乙是 Fe；丙是 Fe2O3（或 Fe（OH）3）； （2）乙可转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素的原子个数比 为 1：1 可知氢氧根中的氢原子和氧原子的个数比是 1：1，因此乙和丙应该是碱；丙 的相对分子质量小于 50，相对分子质量小于 50 的常见的碱是氢氧化钠，因此乙可以 是氢氧化钙；而乙可通过复分解反应转化为丙，因此是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢 氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； A、通过两个推断可知（1）中甲是盐酸，（2）中甲是碳酸钠等盐，即甲物质一定是酸 或盐，故 A 的说法正确； 16 B、甲是二氧化硫带入各项不成立，故 B 说法不正确； C、若甲是碳酸钠，不能和丙氢氧化钠反应，故 C 说法错误； D、若甲是碳酸钠，能够和氢氧化钙反应产生沉淀，故 D 说法错误； 故选择 A． 故答案为：（1）Fe；Fe2O3（或 Fe（OH）3）；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； A． 点评：本题是一道开放性的问题，在分析的过程中，答案不唯一，需要根据各物质的性质及 相关的信息进行猜想、推断，然后带入验证． 四、实验与探究题（本大题共 16 分，最后一空 2 分，其余每空 1 分） 28．（11 分）（2013•柳州）（1）下列是实验室常见气体的制取及收集装置图． ①写出标有序号的仪器名称：a 试管 ，b 集气瓶 ②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末来制取 O2，其中二氧化锰的作用是 催化作用 ， 应选用的制气装置是 B （填编号）收集 O2 不能选用的装置是 E （填编号） （2）柳州生产的两面针成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过以下实验装置测定 碳酸钙的质量分数（假设牙膏的其它成分与盐酸不反应） ①碳酸钙属于 盐 （选填“酸”“碱”或“盐”）乙装置中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②下列措施中不能提高测定准确度的是 BC （填序号） A．缓慢地逐滴滴加盐酸 B．在甲乙间增加装有浓硫酸的洗气瓶． C．在乙丙间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶． D．在乙装置反应结束后仍继续通入空气 ③若称取的牙膏样品为 ag，丙装置中的沉淀经干燥后质量为 bg，则样品中碳酸钙的质量分 数为 %（用含 a，b 的代数式表示） 17 ④若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质 量分数，会导致测定的结果明显偏高，原因是 乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中， 使溶液增重 ． 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验探究物质的组成成分以及含量；气 体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、 碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；科学探究． 分析：（1）①据常用仪器回答； ②二氧化锰在过氧化氢溶液分解中起催化作用，是反应的催化剂，并据反应物状态和 反应条件确定发生装置，据氧气的密度和溶解性确定收集装置； （2）①由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，并据碳酸钙和盐酸反应原理书写 方程式； ②A、滴加盐酸过快，会导致生成的 CO2 不能完全被吸收，并被排出装置丙； B、在甲乙间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响 CO2； C、在乙丙之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 Ba（OH）2，可以吸收 CO2 中 的 HCl，而不影响 CO2； D、反应结束后仍继续通入空气可使生成的二氧化碳被全部排出，影响 CO2； ③根据碳酸钡的质量求二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求碳酸钙的质量，最后 求质量分数，可利用方程式找出物质间的质量关系利用关系式求解； ④B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C 中会使溶液质量增加． 解答：解：（1）①标号仪器分别是试管和集气瓶； ②二氧化锰在过氧化氢溶液分解中起催化作用，是反应的催化剂，能加快过氧化氢的 分解速率；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置 B，氧气的密度比空气 大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，而不能用向下排空气法收集； （2）①碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②A、滴加盐酸过快，会导致生成的 CO2 不能完全被吸收，并被排出装置丙，所以缓 慢地逐滴滴加盐酸，可使生成的 CO2 完全被吸收，提高实验的测定准确度； B、在甲乙间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响 CO2，不影响实验的测 定准确度； C、在乙丙之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 Ba（OH）2，可以吸收 CO2 中 的 HCl，而不影响 CO2，故不影响实验的测定准确度； D、反应结束后仍继续通入空气可使生成的二氧化碳被全部排出，影响 CO2 的量，提 高了实验的测定准确度； ③根据方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O 可知物质间的关系如下，设碳酸钙的质量为 x CaCO3→CO2→BaCO3↓ 100 197 x bg = x= 18 所以碳酸钙的质量分数是： ×100%= % ④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定 的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高； 故答案为：（1）①试管；集气瓶；②催化作用；B；E； （2）①盐；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②BC；③ ；④乙中的水蒸气、 氯化氢气体等进入装置丙中，使溶液增重． 点评：本题能很好的考查学生对知识的掌握和应用，及分析、解决问题的能力，难度较大， 要据相关知识结合具体情景仔细分析解答． 29．（5 分）（2013•柳州）水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高 温下反应制得，含有少量的 CO2 和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行 研究． 【查阅资料】 （1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色； （2）Na2CO3 与少量盐酸反应生成 NaHCO3 和 NaCl，与过量盐酸反应时生成 NaCl，H2O， CO2 【实验假设】 ①可燃气只是 CO ②可燃气体只是 H2 ③可燃气体是 CO，H2 的混合气． 【实验过程】 实验小组按以下流程进行实验（水煤气中 CO2，H2O 已被充分吸收）； 实验中，发现黑色氧化铜变红，且 无水硫酸铜变蓝色 ，证明水煤气含有 H2；还观察到 澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为 一氧化碳 【实验反思】 根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是 用容器收集 起来 【实验拓展】 （1）实验后，乙同学认为欲检验所用 NaOH 是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸， 若没有气体产生，则溶液中还有 NaOH 剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由 是 如果氢氧化钠被完全消耗，生成的 Na2CO3 与少量盐酸反应生成 NaHCO3 和 NaCl，也 没有气体产生 （2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴 管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是 把两种溶液分别加 入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加， 如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一 种是碳酸钠溶液； 如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸 ． 19 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；酸、 碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：压轴实验题；科学探究． 分析：【实验过程】 无水硫酸铜变蓝色，说明有水产生；石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生； 【实验反思】 有毒的物质扩散到空气中会污染环境； 【实验拓展】 （1）如果实验设计不合理，可能会得出错误的结论； （2）根据物质的性质可以判断鉴别物质的方法． 解答：解：【实验过程】 实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，证明水煤气含有 H2；还观察 到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为一氧化碳． 故填：无水硫酸铜变蓝色；一氧化碳． 【实验反思】 实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是用容器收集起来． 故填：用容器收集起来． 【实验拓展】 （1）如果氢氧化钠被完全消耗，生成的 Na2CO3 与少量盐酸反应生成 NaHCO3 和 NaCl， 也没有气体产生，所以丙同学认为乙同学的设计是错误的． 故填：如果氢氧化钠被完全消耗，生成的 Na2CO3 与少量盐酸反应生成 NaHCO3 和 NaCl，也没有气体产生． （2）正确的鉴别方案及结论是： 把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中 滴加， 如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸， 另一种是碳酸钠溶液； 因为向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，开始时稀盐酸较少，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳 酸氢钠和氯化钠，没有二氧化碳产生，当滴加的稀盐酸较多时，碳酸钠和稀盐酸反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，这时有气泡产生． 如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸； 因为碳酸钠溶液和较多的稀盐酸反应时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，这时有气泡产生． 故填：把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只 试管中滴加， 如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸， 另一种是碳酸钠溶液； 如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸． 点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据， 掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化 学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法． 五、计算题（本大题 6 分） 20 30．（6 分）（2013•柳州）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化 钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取 100 草木灰于烧杯中，不断滴入 稀硫酸溶液，当滴入 30g 稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为 127.8g． 碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为 K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O （假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应） 请计算回答： （1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为 1：2 （2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为 138 （3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出 图中纵坐标上 a 点数值： a= 2.2 g； （4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程） （5）通过其他实验，测得该 100g 草木灰中硫酸钾质量为 8.7g，氯化钾质量为 2.98g，已知 钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为 2.98 % 考点：根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析：（1）根据化学式的相关计算可以求出二氧化碳中碳原子和氧原子的个数比； （2）根据化学式的计算可以计算出碳酸钾的相对分子质量； （3）根据质量守恒定律可以计算出生成气体的质量； （4）根据生成气体的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钾的质量； （5）根据题中所给数据完成解答即可． 解答：解：（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为 1：2； （2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为：39×2+12+16×3=138； （3）据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量， 所以可以求出图中纵坐标上 a 点数值为：100g+30﹣127.8g=2.2g； （4）草木灰样品中碳酸钾的质量为 x K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O 138 44 x 2.2g = 解得：x=6.9g 答：草木灰样品中碳酸钾的质量为 6.9g； 21 该草木灰样品中氯化钾的质量分数为： ×100%=2.98%． 故答案为：（1）1：2； （2）138； （3）2.2； （4）6.9g （5）2.98． 点评：本题主要考查学生运用化学方程式和化学式的相关计算，并考查综合分析和解决实际 问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．