2020-2021学年山东省烟台市九年级（上）期初化学试卷（9月份）解析版 22页

‎2020-2021学年山东省烟台市九年级（上）期初化学试卷（9月份）‎ 一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）‎ ‎1．（3分）中国古代谚语诗词中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是（　　）‎ 选项 谚语诗词 解释 A 真金不怕火炼 金的化学性质比较稳定 B 花气袭人知骤暖 温度越高，分子运动越快 C 蜡炬成灰泪始干 化学变化的过程中常常伴有物理变化的发生 D 粉身碎骨浑不怕 煅烧石灰石得到生石灰 A．A B．B C．C D．D ‎2．（3分）配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（　　）‎ A．称取氯化钠 B．转移氯化钠 ‎ C．量取水 D．配好后装瓶 ‎3．（3分）空气是一种宝贵的自然资源，由多种物质组成。下列说法错误的是（　　）‎ A．氦气可用来填充探空气球 ‎ B．氮气充入食品包装袋防腐 ‎ C．分离液态空气法制取氧气是利用各组分沸点的不同 ‎ D．氧气可用作火箭发射的燃料 ‎4．（3分）下列与水和溶液相关的说法不正确的是（　　）‎ A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低 ‎ B．溶解度的大小与温度、溶剂的质量有关 ‎ C．加热煮沸既降低水的硬度又消毒 ‎ D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 ‎5．（3分）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是（　　）‎ A．空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸 ‎ B．用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分 ‎ C．实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点 ‎ D．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火 ‎6．（3分）建立正确的微粒观有助于化学的学习，下列有关微粒的说法错误的是（　　）‎ A．原子可以转化为离子 ‎ B．原子的质量主要由质子和中子决定 ‎ C．离子之间存在着相互作用，分子之间不存在相互作用 ‎ D．原子得失电子后，原子核没有发生变化 ‎7．（3分）下列实验方案设计不能达到实验目的的是（　　）‎ A．探究溶质质量分数对反应速率的影响 ‎ B．探究燃烧的条件与着火点有关 ‎ C．探究铁生锈与氧气有关 ‎ D．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 ‎8．（3分）利用甲烷和水反应，可以制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应将有机物转化为无机物 ‎ B．水煤气的主要成分是一氧化碳和氧气 ‎ C．生成丙和丁的质量比为1：3 ‎ D．该反应类型为复分解反应 ‎9．（3分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）‎ A．t2℃时，相同质量的甲、乙、丙三种溶液甲的溶质多 ‎ B．将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙 ‎ C．t1℃时，10g乙物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量为60g ‎ D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 二、理解与应用 ‎10．（6分）用数字和化学符号填空。‎ ‎（1）氟原子　 　；‎ ‎（2）2个钠离子　 　；‎ ‎（3）亚铁离子　 　；‎ ‎（4）3个二氧化硫分子　 　；‎ ‎（5）﹣2价的硫元素　 　；‎ ‎（6）保持水的化学性质的最小微粒　 　。‎ ‎11．（8分）写出下列反应的化学方程式。‎ ‎（1）稀硫酸和铁：　 　。‎ ‎（2）盐酸和氢氧化钠：　 　。‎ ‎（3）盐酸除铁锈：　 　。‎ ‎（4）盐酸和碳酸钠：　 　。‎ ‎12．（11分）2020年新型冠状病毒蔓延，全国人民众志成城，同心战“疫”。‎ ‎（1）某同学居家隔离期间用水银温度计测量体温，从微观角度分析，温度计内水银会上升的原因是　 　，废弃的水银温度计属于　 　（填序号）。‎ A．可回收物 B．其他垃圾（干垃圾）‎ C．厨余垃圾（湿垃圾）‎ D．有害垃圾 ‎（2）疫情期间，大量的水果蔬菜运往湖北。蓝莓适宜生长在弱酸性的土壤中，小明提取了本村土壤样品的浸出液。他的下一步操作是用　 　测出土壤浸出液的pH．蓝莓除富含花青素之外还含有丰富的钾、铁、锌、钙等矿物质元素，其中属于微量元素的是　 　。‎ ‎（3）过氧乙酸、酒精（C2H5OH）等消毒剂可有效消毒。酒精消毒的原理是　 　，酒精蒸气遇明火易燃烧和爆炸，酒精完全燃烧的化学方程式是　 　。某地要用4500g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒，则需要用　 　g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。‎ ‎（4）有化学反应2A+B═2C，设有16g A和B完全反应，生成40g C，若A的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为　 　。‎ ‎13．（7分）化学与生产、生活和社会热点紧密相连。‎ ‎（1）2010年春，我国南方地区发生严重旱灾。人工降雨是缓解旱情的重要手段，干冰可用于人工降雨，其原理是　 　；干冰转化成的二氧化碳气体可在大棚蔬菜种植中做气态肥料，原因是　 　。‎ ‎（2）灼热的铁粉能跟汽车尾气中的氮的氧化物发生反应，该反应可用以消除汽车尾气对空气的污染。其化学反应可表示为：4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2，若要使15.2g NxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后，得到5.6g N2，则化学式NxOy中的x：y＝　 　。‎ ‎（3）如图所示，甲物质为一种重要的有机化工原料，32克甲和一定量的乙物质按如图所示完全反应时，生成44克丙和36克丁，则甲物质化学式为　 　。‎ 三、实验探究 ‎14．（12分）实验室常用如图装置制取气体。请你根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列仪器名称：a　 　；b　 　。‎ ‎（2）常温下，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是　 　（填如图字母序号，下同），为确保安全点燃氢气，最好选用装置　 　所示方法收集氢气。若改用图G装置收集氢气，则气体应从　 　（填“a”或“b”）进入。‎ ‎（3）兴趣小组的同学模拟潜水艇制取氧气的方法，利用二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与盐酸、二氧化碳、水都能发生反应，产生氧气。‎ ‎【实验探究及现象】用石灰石与稀盐酸制取CO2，其发生装置与如图装置连接，一段时间后，Ⅰ烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。‎ ‎【实验分析】‎ ‎①装置G中发生反应的化学方程式是　 　，装置H的作用是　 　。‎ ‎②Ⅰ烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是　 　。‎ ‎【实验结论】经进一步探究可知，过氧化钠与二氧化碳反应的另外一种生成物是碳酸钠，则二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是　 　。‎ ‎15．（7分）分析如图，回答问题。‎ ‎（1）实验室里用二氧化锰和氯酸钾制取氧气时，发生装置可以选用图1中装置　 　（填字母序号），二氧化锰作该反应的　 　。如用A装置制取氧气，写出化学方程式　 　。‎ ‎（3）用图2的装置进行铁丝在O2中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是　 　。‎ ‎（3）如图3所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是　 　，红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度　 　（填数字）处。‎ ‎16．（10分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表，（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）问：‎ 序号 加入稀盐酸的质量/克 剩余固体质量/克 第一次 ‎10‎ ‎5.5‎ 第二次 ‎10‎ ‎3.0‎ 第三次 ‎10‎ ‎1.2‎ 第四次 ‎10‎ n ‎（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？‎ ‎（2）上表中n的数值为　 　。‎ ‎（3）求反应生成的氯化钙的质量。‎ ‎2020-2021学年山东省烟台市九年级（上）期初化学试卷（9月份）‎ 参考答案与试题解析 一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）‎ ‎1．（3分）中国古代谚语诗词中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是（　　）‎ 选项 谚语诗词 解释 A 真金不怕火炼 金的化学性质比较稳定 B 花气袭人知骤暖 温度越高，分子运动越快 C 蜡炬成灰泪始干 化学变化的过程中常常伴有物理变化的发生 D 粉身碎骨浑不怕 煅烧石灰石得到生石灰 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据诗词中蕴含的化学原理进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、真金不怕火炼是说金的化学性质比较稳定，A说法正确；‎ B、花气袭人知骤暖是说温度越高，分子运动越快，B说法正确；‎ C、蜡炬成灰泪始干是说化学变化的过程中常常伴有物理变化的发生，C说法正确；‎ D、粉身碎骨浑不怕是说氧化钙与水反应生成氢氧化钙，D说法错误；‎ 故选：D。‎ ‎2．（3分）配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（　　）‎ A．称取氯化钠 B．转移氯化钠 ‎ C．量取水 D．配好后装瓶 ‎【分析】‎ 溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。‎ B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。‎ C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。‎ D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎3．（3分）空气是一种宝贵的自然资源，由多种物质组成。下列说法错误的是（　　）‎ A．氦气可用来填充探空气球 ‎ B．氮气充入食品包装袋防腐 ‎ C．分离液态空气法制取氧气是利用各组分沸点的不同 ‎ D．氧气可用作火箭发射的燃料 ‎【分析】根据空气中各成分的含量、性质及其用途分析判断。‎ ‎【解答】解：A、氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，可用填充探空气球，故说法正确；‎ B、氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，故说法正确；‎ C、分离液态空气法制取氧气是利用各组分沸点的不同，故说法正确；‎ D、氧气有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，不具有可燃性，不能做燃料，故说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎4．（3分）下列与水和溶液相关的说法不正确的是（　　）‎ A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低 ‎ B．溶解度的大小与温度、溶剂的质量有关 ‎ C．加热煮沸既降低水的硬度又消毒 ‎ D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 ‎【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。‎ B、根据影响溶解度的大小的因素，进行分析判断。‎ C、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断。‎ D、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确。‎ B、溶解度的大小与温度有关，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故选项说法错误。‎ C、加热煮沸能除去水中的可溶性钙镁化合物、杀死细菌，既降低水的硬度又消毒，故选项说法正确。‎ D、明矾能对杂质进行吸附、使杂质沉降，可促进浑浊水中悬浮物的沉降，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎5．（3分）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是（　　）‎ A．空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸 ‎ B．用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分 ‎ C．实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点 ‎ D．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火 ‎【分析】A．根据爆炸的有关知识进行分析；‎ B．根据提供充足的氧气，能够促进可燃物燃烧进行分析；‎ C．根据灭火的原理进行分析；‎ D．根据移走可燃物可以灭火进行分析。‎ ‎【解答】解：A．空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸，故A正确；‎ B．使燃料充分燃烧可从两个方面入手：①提供充足的氧气；②增大与氧气的接触面积，故B正确；‎ C．实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为隔绝了空气，故C错误；‎ D．根据灭火原理能够达到灭火目的方法有：①隔绝空气；②使可燃物的温度降至着火点以下；③移走可燃物；森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火，能达到灭火的目的，故D正确。‎ 故选：C。‎ ‎6．（3分）建立正确的微粒观有助于化学的学习，下列有关微粒的说法错误的是（　　）‎ A．原子可以转化为离子 ‎ B．原子的质量主要由质子和中子决定 ‎ C．离子之间存在着相互作用，分子之间不存在相互作用 ‎ D．原子得失电子后，原子核没有发生变化 ‎【分析】根据原子的构成、原子和离子之间的转化、微粒之间都存在着相互作用分析。‎ ‎【解答】解：A、原子得失电子可以转化为离子，故A说法正确；‎ B、在原子中电子的质量与中子和质子相比较很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要由质子和中子决定，故B说法正确；‎ C、离子之间存在着相互作用，分子之间也存在相互作用，故C说法错误；‎ D、原子得失电子后，原子核没有发生变化，故D说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎7．（3分）下列实验方案设计不能达到实验目的的是（　　）‎ A．探究溶质质量分数对反应速率的影响 ‎ B．探究燃烧的条件与着火点有关 ‎ C．探究铁生锈与氧气有关 ‎ D．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 ‎【分析】A、反应物浓度越大、温度越高反应速率越快；‎ B、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；‎ C、铁和水、要求同时接触时容易生锈；‎ D、红磷燃烧生成五氧化二磷。‎ ‎【解答】解：A、过程中5%的过氧化氢溶液中产生气泡较快，说明浓度越大，反应速率越快，该选项能够达到实验目的；‎ B、过程中红磷和白磷都不能燃烧，不能探究燃烧的条件与着火点有关，该选项不能达到实验目的；‎ C、左边试管中铁与氧气接触，能够生锈，右边试管中铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈与氧气有关，该选项能够达到实验目的；‎ D、红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，导致水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中的氧气体积，进一步可以计算空气中的氧气含量，该选项能够达到实验目的。‎ 故选：B。‎ ‎8．（3分）利用甲烷和水反应，可以制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应将有机物转化为无机物 ‎ B．水煤气的主要成分是一氧化碳和氧气 ‎ C．生成丙和丁的质量比为1：3 ‎ D．该反应类型为复分解反应 ‎【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2．根据方程式的意义、物质的组成、反应的特点等分析解答即可。‎ ‎【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。‎ A、反应物中甲烷是有机物，生成物中一氧化碳是无机物，该反应将有机物转化为无机物，故A说法正确；‎ B、由图示可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故B说法不正确；‎ C、上述方程式可知，生成丙和丁的质量比为28：（2×3）＝14：3，故C说法不正确；‎ D、该反应的生成物有单质，不符合复分解反应的特点，故D说法不正确。‎ 故选：A。‎ ‎9．（3分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）‎ A．t2℃时，相同质量的甲、乙、丙三种溶液甲的溶质多 ‎ B．将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙 ‎ C．t1℃时，10g乙物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量为60g ‎ D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。‎ ‎【解答】解：A、t2℃时，相同质量的甲、乙、丙三种溶液状态不能确定，所以溶液中含有的溶质质量也不能确定，故A错误；‎ B、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故B错误；‎ C、t1℃时，乙物质的溶解度大于20g，所以10g乙物质加入到50g水中不断搅拌，可以全部溶解，形成的溶液质量为60g，故C正确；‎ D、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，故D正确。‎ 故选：AB。‎ 二、理解与应用 ‎10．（6分）用数字和化学符号填空。‎ ‎（1）氟原子　F　；‎ ‎（2）2个钠离子　2Na+　；‎ ‎（3）亚铁离子　Fe2+　；‎ ‎（4）3个二氧化硫分子　3SO2　；‎ ‎（5）﹣2价的硫元素　　；‎ ‎（6）保持水的化学性质的最小微粒　H2O　。‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。‎ ‎【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以氟原子，就可表示为：F；‎ ‎（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na+；‎ ‎（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故亚铁离子可表示为：Fe2+；‎ ‎（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化硫分子可表示为：3SO2；‎ ‎（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以﹣2价的硫元素，故可表示为：；‎ ‎（6）保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其化学式为：H2O；‎ 故答案为：（1）F；‎ ‎（2）2Na+；‎ ‎（3）Fe2+；‎ ‎（4）3SO2；‎ ‎（5）；‎ ‎（6）H2O；‎ ‎11．（8分）写出下列反应的化学方程式。‎ ‎（1）稀硫酸和铁：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。‎ ‎（2）盐酸和氢氧化钠：　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。‎ ‎（3）盐酸除铁锈：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。‎ ‎（4）盐酸和碳酸钠：　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。‎ ‎【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。‎ ‎【解答】解：（1）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。‎ ‎（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O。‎ ‎（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。‎ ‎（4）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。‎ 故答案为：‎ ‎（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；‎ ‎（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；‎ ‎（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；‎ ‎（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎12．（11分）2020年新型冠状病毒蔓延，全国人民众志成城，同心战“疫”。‎ ‎（1）某同学居家隔离期间用水银温度计测量体温，从微观角度分析，温度计内水银会上升的原因是　原子间间隔变大　，废弃的水银温度计属于　D　（填序号）。‎ A．可回收物 B．其他垃圾（干垃圾）‎ C．厨余垃圾（湿垃圾）‎ D．有害垃圾 ‎（2）疫情期间，大量的水果蔬菜运往湖北。蓝莓适宜生长在弱酸性的土壤中，小明提取了本村土壤样品的浸出液。他的下一步操作是用　pH试纸　测出土壤浸出液的pH．蓝莓除富含花青素之外还含有丰富的钾、铁、锌、钙等矿物质元素，其中属于微量元素的是　铁、锌　。‎ ‎（3）过氧乙酸、酒精（C2H5OH）等消毒剂可有效消毒。酒精消毒的原理是　使蛋白质变性　，酒精蒸气遇明火易燃烧和爆炸，酒精完全燃烧的化学方程式是　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。某地要用4500g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒，则需要用　600　g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。‎ ‎（4）有化学反应2A+B═2C，设有16g A和B完全反应，生成40g C，若A的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为　120　。‎ ‎【分析】根据分子的基本性质、物质的类别、测定溶液酸碱性的方法、物质的性质、化学方程式的书写溶质质量分数的计算以及根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）从微观角度分析，温度计内水银会上升是因为原子间间隔变大，废弃的水银温度计属于有害垃圾，故填：原子间间隔变大；D。‎ ‎（2）要测定土壤样品的浸出液的pH，可以使用pH试纸；蓝莓除富含花青素之外还含有丰富的钾、铁、锌、钙等矿物质元素，其中属于微量元素的是铁、锌，故填：pH试纸；铁、锌。‎ ‎（3）酒精消毒的原理是使蛋白质变性，酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O．用4500g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒，设需要用溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x ‎4500g×2%＝15%x x＝600g 故填：使蛋白质变性；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；600。‎ ‎（4）根据2A+B═2C，设有16g A和B完全反应，生成40g C，则参加反应的B的质量为：40g﹣16g＝24g 若A的相对分子质量为40，设B的相对分子质量为x ‎2A+B═2C ‎80 x ‎16g 24g x＝120‎ 故填：120。‎ ‎13．（7分）化学与生产、生活和社会热点紧密相连。‎ ‎（1）2010年春，我国南方地区发生严重旱灾。人工降雨是缓解旱情的重要手段，干冰可用于人工降雨，其原理是　撒在云层上的干冰升华吸热，使空气中的水蒸气迅速凝结成水滴形成降雨　；干冰转化成的二氧化碳气体可在大棚蔬菜种植中做气态肥料，原因是　植物的光合作用需要二氧化碳，增加二氧化碳有利于植物光合作用　。‎ ‎（2）灼热的铁粉能跟汽车尾气中的氮的氧化物发生反应，该反应可用以消除汽车尾气对空气的污染。其化学反应可表示为：4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2，若要使15.2g NxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后，得到5.6g N2，则化学式NxOy中的x：y＝　2：3　。‎ ‎（3）如图所示，甲物质为一种重要的有机化工原料，32克甲和一定量的乙物质按如图所示完全反应时，生成44克丙和36克丁，则甲物质化学式为　CH4O　。‎ ‎【分析】（1）根据干冰的性质与用途来分析；‎ ‎（2）根据反应的质量比，可以求出x与y的比值；‎ ‎（3）根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析。‎ ‎【解答】解：（1）干冰可用于人工降雨，其原理是：撒在云层上的干冰升华吸热，使空气中的水蒸气迅速凝结成水滴形成降雨；干冰转化成的二氧化碳气体可在大棚蔬菜种植中做气态肥料，原因是：植物的光合作用需要二氧化碳，增加二氧化碳有利于植物光合作用；故填：撒在云层上的干冰升华吸热，使空气中的水蒸气迅速凝结成水滴形成降雨；植物的光合作用需要二氧化碳，增加二氧化碳有利于植物光合作用；‎ ‎（2）由反应的方程式可知：‎ ‎ 4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2‎ ‎4（14x+16y） 2x×14×2‎ ‎ 15.2g 5.6g 解得：‎ 故填：2：3；‎ ‎（3）由微观反应示意图可知，该反应是由纯净物甲和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，甲物质中一定含有碳元素与氢元素，所含碳元素的质量与44g二氧化碳中碳元素的质量相等，碳元素的质量为：44g×＝12g；甲物质所含氢元素的质量与36g水中所含氢元素的质量相等，氢元素的质量为：36g×＝4g；因为：12g+4g＜32g，所以甲物质中还一定含有氧元素，其质量为：32g﹣12g﹣4g＝16g。则甲物质中，碳、氢、氧元素的原子个数比为：：：＝1：4：1，则甲物质的化学式为CH4O；故填：CH4O。‎ 三、实验探究 ‎14．（12分）实验室常用如图装置制取气体。请你根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列仪器名称：a　长颈漏斗　；b　锥形瓶　。‎ ‎（2）常温下，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是　C　（填如图字母序号，下同），为确保安全点燃氢气，最好选用装置　E　所示方法收集氢气。若改用图G装置收集氢气，则气体应从　b　（填“a”或“b”）进入。‎ ‎（3）兴趣小组的同学模拟潜水艇制取氧气的方法，利用二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与盐酸、二氧化碳、水都能发生反应，产生氧气。‎ ‎【实验探究及现象】用石灰石与稀盐酸制取CO2，其发生装置与如图装置连接，一段时间后，Ⅰ烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。‎ ‎【实验分析】‎ ‎①装置G中发生反应的化学方程式是　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　，装置H的作用是　吸收水蒸气　。‎ ‎②Ⅰ烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是　过氧化钠和二氧化碳反应放热，导致氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙析出　。‎ ‎【实验结论】经进一步探究可知，过氧化钠与二氧化碳反应的另外一种生成物是碳酸钠，则二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是　2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2　。‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；‎ ‎（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；根据氢气的性质和装置的特点进行分析；‎ ‎（3）①根据二氧化碳不和碳酸氢钠反应、氯化氢气体能和碳酸氢钠反应进行分析；根据浓硫酸具有吸水性进行分析；‎ ‎②根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低、过氧化钠和二氧化碳反应是放热反应进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。‎ ‎【解答】解：（1）a是长颈漏斗；b是锥形瓶；‎ ‎（2）常温下，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固、液常温型，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是C；消退 氢气中混有一定量的空气（或氧气）时点燃可能会发生爆炸，氢气难溶于水，用排水法收集的气体纯度高，所以为确保安全点燃氢气，最好选用装置E收集；若改用图G装置收集氢气，则气体应从b进入；‎ ‎（3）①二氧化碳和碳酸氢钠不反应，氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎；浓硫酸具有吸水性，装置H的作用是干燥二氧化碳；‎ ‎②氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，过氧化钠和二氧化碳反应是放热反应，反应放出的热量使氢氧化钙的溶解度降低，部分氢氧化钙析出使溶液变浑浊；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。‎ 故答案为：‎ ‎（1）长颈漏斗；锥形瓶；‎ ‎（2）C；E；b；‎ ‎（3）①NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；吸收水蒸气；‎ ‎②过氧化钠和二氧化碳反应放热，导致氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙析出；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。‎ ‎15．（7分）分析如图，回答问题。‎ ‎（1）实验室里用二氧化锰和氯酸钾制取氧气时，发生装置可以选用图1中装置　B　（填字母序号），二氧化锰作该反应的　催化剂　。如用A装置制取氧气，写出化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　。‎ ‎（3）用图2的装置进行铁丝在O2中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是　在集气瓶底部放少量的水　。‎ ‎（3）如图3所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是　温度达到着火点　，红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度　8　（填数字）处。‎ ‎【分析】（1）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热、催化剂，二氧化锰是该反应的催化剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；‎ ‎（2）根据铁丝燃烧实验的注意事项进行分析；‎ ‎（3）根据可燃物燃烧的条件，以及空气的成分进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热、催化剂，所以发生装置可以选用图1中装置B；二氧化锰是该反应的催化剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（2）进行铁丝在O2中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是：在集气瓶底部放少量的水；‎ ‎（3）红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点；开始时注射器读数是在10mL处，而氧气占空气体积五分之一，那么消耗氧气2mL后，注射器应前进到8mL处，正好为消耗氧气后剩余的体积。‎ 故答案为：（1）B；催化剂；2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（2）在集气瓶底部放少量的水；‎ ‎（3）温度达到着火点；8。‎ ‎16．（10分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表，（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）问：‎ 序号 加入稀盐酸的质量/克 剩余固体质量/克 第一次 ‎10‎ ‎5.5‎ 第二次 ‎10‎ ‎3.0‎ 第三次 ‎10‎ ‎1.2‎ 第四次 ‎10‎ n ‎（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？‎ ‎（2）上表中n的数值为　1.2　。‎ ‎（3）求反应生成的氯化钙的质量。‎ ‎【分析】根据表中数据可知，第1次加入10g稀盐酸，充分反应后，剩余5.5g固体，说明10g稀盐酸能和2.5g碳酸钙反应；‎ 第2次加入10g稀盐酸，充分反应后，能和2.5g碳酸钙反应；‎ 由第3加入10g稀盐酸，充分反应后，能和1.8g碳酸钙反应，说明碳酸钙完全反应；‎ 因此第4次实验，剩余固体是杂质1.2g。据此解答；‎ 根据碳酸钙的质量可以计算生成氯化钙的质量。‎ ‎【解答】解：（1）8g石灰石样品中含有1.2g杂质，‎ 样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝85%；‎ 答：样品中碳酸钙的质量分数是85%；‎ ‎（2）第3次加入10g稀盐酸，充分反应后，碳酸钙完全反应，第4次加入10g稀盐酸，剩余固体为杂质，质量不变，故n＝1.2；‎ 故填：1.2。‎ ‎（3）解：设完全反应后最终生成氯化钙的质量为x，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，‎ ‎ 100 111‎ ‎ 8g﹣1.2g x ‎＝‎ x＝7.548g。‎ 答：反应生成的氯化钙的质量为7.548g。‎