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- 2021-11-10 发布
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第五单元 化学方程式
专题课堂二 化学计算
6
．一般计算的步骤：设、写、找、列、答。
7
．对于没有能直接用于计算的数据组
(
一般是不纯或没全部参加反应
)
，
可根据质量守恒定律，分析质量的变化原因，找出可用于计算的数据。
1
．某物质在空气中燃烧后生成二氧化硫和水，该物质
( )
A
．只含硫元素
B
．一定含氧元素
C
．一定含硫、氧、氢元素
D
．一定含硫、氢元素，可能含氧元素
2
．下列氧化物中，氧元素与另一元素的质量比是
3
∶
2
的是
( )
A
．
CO
2
B
．
CaO C
．
Fe
2
O
3
D
．
SO
3
D
D
3
．相同质量的
CO
和
CO
2
中所含氧元素的质量比为
( )
A
．
11∶14 B
．
14∶11 C
．
1∶2 D
．
11∶7
4
．
16 g
含氧化铁
80%
的赤铁矿中含有铁
( )
A
．
16 g B
．
12.8 g C
．
11.2 g D
．
8.96 g
A
D
5
．硝酸铵
(NH
4
NO
3
)
样品
(
杂质中不含氮元素
)
中氮元素的质量分数为
28%
，
则该样品中硝酸铵的质量分数为
( )
A.20% B
．
70% C
．
80% D
．无法计算
6
．
20 g
氢气和氧气的混合气体在密闭容器中充分反应后剩下
2 g
气体，
则原混合物中氢气和氧气的质量比可能是
( )
A
．
1
∶
9 B
．
1
∶
8 C
．
1
∶
6 D
．
1
∶
2
C
A
7
．
(
达州中考
)
化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常
使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠
(C
17
H
35
COONa)
。
下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是
( )
A
．硬脂酸钠是由五种元素组成的
B
．硬脂酸钠是由
18
个碳原子、
35
个氢原子、
2
个氧原子和
1
个钠原子构成的
C
．硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为
18
∶
35
D
．硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大
8
．
(
贵港中考改编
)
在
2A
＋
3B===C
＋
2D
反应中，
36 gA
与
56 gB
恰好完全
反应生成
28 gC
和一定质量的
D
，若
C
的相对分子质量为
14
，
则
C
和
D
的相对分子质量之比为
( )
A
．
7
∶
1 B
．
7
∶
8 C
．
7
∶
16 D
．
7
∶
32
D
B
9
．
(
鄂州中考
)
某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如下：
下列说法不正确的是
( )
A
．甲中氮、氧原子个数比是
1
∶
2
B
．乙的相对分子质量是
32
C
．反应前后氢元素的质量减小
D
．生成的丙和丁的分子个数比是
3
∶
4
C
B
D
12
．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，
在一定条件下发生化学反应，测得反应前及
t
1
、
t
2
时各物质质量如图所示，
下列说法中不正确的是
( )
A
．该反应为化合反应
B
．丙可能为该反应的催化剂
C
．该反应中，乙、丁的质量变化之比为
7∶5
D
．该反应中，甲、乙的质量变化之比为
1∶4
D
13
．
(
湘潭中考节选
)
蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸
(
如丙氨酸，其化学式为
C
3
H
7
O
2
N)
构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取
60
～
70 g
，处于生长发育期的青少年需要量更大。
(1)
丙氨酸由
____
种元素组成，
其中
C
、
N
两种元素的质量比为
_______(
填最简整数比
)
。
(2)17.8 g
丙氨酸中所含氮元素的质量为
____g
。
4
18∶7
2.8
14
．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。
市场上某补钙制剂的说明书如图所示，
请仔细阅读，并进行计算。
(1)
葡萄糖酸钙的相对分子质量为
____
；
(2)
葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为
__________
；
(3)
按说明书服用该钙片时，
每天能够补充的钙为
____mg(
精确到
0.1 mg)
。
430
11∶112
37.2
15
．把
4 g
硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示：
请回答下列问题：
(1)
写出此反应的化学方程式：
___________________
；
第一次
第二次
第三次
O
2
的质量
(g)
3
4
6
SO
2
的质量
(g)
6
(2)
第一次实验中参加反应的硫、氧气和生成二氧化硫的质量之比
是
__________
；
(3)
通过计算，第二次实验生成二氧化硫的质量为
____g
；
(4)
第三次生成的二氧化硫的质量为
____g
。
1∶1∶2
8
8
16
．
(
安徽中考
)
实验室加热氯酸钾
(KClO
3
)
和二氧化锰的混合物
28.0 g
制取氧气，完全反应后剩余固体质量为
18.4 g
。请计算：
(1)
生成氧气的质量；
(2)
原混合物中氯酸钾的质量。
解：
(1)
生成氧气的质量：
28.0 g
－
18.4 g
＝
9.6 g
。
17
．
(
丹东中考
)
工业上高温煅烧石灰石
(
主要成分是碳酸钙
)
可制得生石灰
(
氧化钙
)
和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品
44 g
，充分煅烧后剩余固体
26.4 g(
杂质不参加反应
)
。请计算：
(1)
生成二氧化碳的质量为
________
。
(2)
该样品中石灰石的纯度是多少？
(
计算结果精确到
0.1%)
解：
(1)
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量＝
44 g
－
26.4 g
＝
17.6 g
，
17.6g
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