2020年四川省绵阳市南山双语学校中考化学模拟提升训练试卷（四） 解析版 20页

‎2020年四川省绵阳市南山双语学校中考化学模拟提升训练试卷（四）‎ 一．选择题 ‎1．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）‎ A化学与技术 B化学与能源 ‎①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 ‎②用扫描隧道显微镜获得苯分子图象 ‎③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的 转化 ‎①氢能源是一种广泛使用的能源 ‎②可燃冰将成为未来新能源 ‎③倡导大量使用高硫煤做燃料 C化学与医药 D化学与生产 ‎①用氧气进行医疗急救 ‎②制造飞机基本不使用硬铝（铝铜镁硅合金）‎ ‎③用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂 ‎①使用脱硫煤可减轻温室效应 ‎②为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是保持菜刀的清洁与干燥 ‎③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁 A．A B．B C．C D．D ‎2．根据各大市场调查：婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列反应而制得的。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（　　）‎ A．丙烯酸是有机高分子化合物 ‎ B．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成 ‎ C．丙烯酸的相对分子质量为72 ‎ D．其中碳元素的质量分数为16.7%‎ ‎3．下列有关能源、资源的叙述正确的是（　　）‎ A．地球表面71%被水覆盖，海洋储水量约占全球总储水量的95.6% ‎ B．在日常生产、生活中，人们经常利用的能源有化石能源、水能和风能 ‎ C．天然气是比较清洁的化石能源，但它的使用仍然会对环境带来一定的影响 ‎ D．金属可以回收再利用，金属具有可替代性，金属资源不会枯竭 ‎4．甲物质是一种重要的有机化工原料。如图是纯净物甲与乙反应生成丙和丁的微观示意图，下列说法中，正确的是（　　）‎ A．反应前后各元素化合价均不变 ‎ B．甲的化学式为C2H6O ‎ C．丙、丁均为氧化物 ‎ D．反应前后分子的种类、个数不变 ‎5．正确的实验设计和规范的实验操作是保证实验成功的关键，下列实验设计或操作正确的是（　　）‎ A．探究铁钉生锈条件 ‎ B． 实验废弃物处理 ‎ C．量取10mL水 ‎ D． 干燥CO气体 ‎6．工业常用黄铁矿（主要成分FeS2）来制备硫酸，其反应方程式如下：‎ ‎①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2‎ ‎②2SO2+O22SO3‎ ‎③SO3+H2O＝H2SO4，尾气可用烧碱浓溶液吸收 ‎④SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O ‎⑤SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O 下列说法正确的是（　　）‎ A．①②③④反应中均有元素化合价发生变化 ‎ B．①②③⑤反应中，涉及了3种类型的化合物 ‎ C．将100g蒸馏水加入100g溶质质量分数为98%的浓硫酸中，可配制200g溶质质量分数为49%的稀硫酸 ‎ D．④⑤反应可以得出碱能与某些非金属氧化物发生反应，生成盐和水 ‎7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度比乙的溶解度大 ‎ B．乙的溶解度受温度变化影响较大 ‎ C．30℃时，30克的甲物质加到50克的水中能形成80克的饱和溶液 ‎ D．甲、乙两物质的饱和溶液同时从30℃降温到10℃，析出晶体的质量，甲一定大于乙 ‎8．将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量增加的是（　　）‎ A．稀硫酸 B．硫酸铜 C．硝酸银 D．硫酸锌 ‎9．实验室现有氧化铜和铁粉的混合粉末。为了探究其成分，同学们称取一定量的该粉末，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后得到氢气0.4g，过滤洗涤干燥得固体5.6g，则混合物中铁粉的质量为（　　）‎ A．15.1g B．16.1g C．16.8g D．17.8g 二．解答题 ‎10．硒元素有防癌抗癌作用，硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。‎ ‎（1）x的数值为　 　；‎ ‎（2）硒元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）；‎ ‎（3）硒原子的质子数为　 　；‎ ‎（4）硒元素的相对原子质量为　 　。‎ ‎11．生活和生产中会用到很多化学知识。请用所学知识回答下列问题。‎ ‎（1）2018年9月雅安市展开全国文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。以下物质应放置于贴有可循环利用垃圾标志垃圾桶内的是　 　（填序号）。‎ A．废电池 B．旧报纸 C．空易拉罐 D．过期药品 E．塑料矿泉水瓶 ‎（2）生活中可用　 　（填一种调味品）除水垢；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了洗洁精的　 　作用；“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是　 　。洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是　 　（用化学方程式表示）。‎ ‎（3）某种花卉的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．KNO3　 　（填“属于”或“不属于”）复合肥。若用30%的KNO3溶液稀释成500g这种营养液需加水　 　g？‎ ‎（4）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如图：‎ 粉碎钡渣的目的是　 　。反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为　 　。‎ 三．解答题 ‎12．如图是实验室制取气体常用的装置图。‎ ‎（1）写出A装置制取氧气的化学方程式　 　。‎ ‎（2）B、C装置都能用来制取二氧化碳，C装置的优点是什么？　 　（答出一条即可）‎ ‎（3）写出C装置中A处发生反应的化学方程式　 　。‎ ‎13．某气体 X 可能由 H2、H2O、CO 中一种或两种组成，为了解其组成情况，设计如图实验：‎ ‎①根据可能出现的现象，分析气体的成分：‎ 实验现象 结论（气体X的组成）‎ A 装置 C 装置 D ‎ 装置 情况1‎ 不变蓝色 变成光亮的红色 不浑浊 ‎　 　‎ 情况2‎ 变蓝色 变成光亮的红色 不浑浊 ‎　 　‎ 情况3‎ 变蓝色 变成光亮的红色 变浑浊 ‎　 　‎ 情况4‎ 不变蓝色 变成光亮的红色 变浑浊 H2、CO ‎②情况2时，C 装置内发生的化学方程式　 　。‎ ‎③你是否同意情况4的结论？　 　请说明原因　 　。‎ ‎④为确定实验结束后氧化铜是否已消耗完。设计了两种方案。‎ 方案一：取出反应后的固体，若观察到　 　，说明氧化铜未反应完。‎ 方案二：称量反应后的固体，若称得的质量为mg，当m的数值在　 　范围内，说明氧化铜未反应完。‎ ‎⑤本实验可能存在的安全隐患有　 　。‎ 四．解答题 ‎14．菱镁矿的主要成分是MgCO3．某兴趣小组取15g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表（菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应）。‎ 加入H2SO4溶液的质量（g）‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎150‎ ‎200‎ NaOH溶液增加的质量（g）‎ ‎2.2‎ ‎4.4‎ ‎5.5‎ ‎5.5‎ ‎（1）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是　 　。‎ ‎（2）请计算15g菱镁矿中MgCO3的质量（写出计算过程）。‎ ‎2020年四川省绵阳市南山双语学校中考化学模拟提升训练试卷（四）‎ 参考答案与试题解析 一．选择题 ‎1．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）‎ A化学与技术 B化学与能源 ‎①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 ‎②用扫描隧道显微镜获得苯分子图象 ‎③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的 转化 ‎①氢能源是一种广泛使用的能源 ‎②可燃冰将成为未来新能源 ‎③倡导大量使用高硫煤做燃料 C化学与医药 D化学与生产 ‎①用氧气进行医疗急救 ‎②制造飞机基本不使用硬铝（铝铜镁硅合金）‎ ‎③用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂 ‎①使用脱硫煤可减轻温室效应 ‎②为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是保持菜刀的清洁与干燥 ‎③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据已有的化学与生活生产的关系、与生活的联系以及物质的性质进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线，正确；‎ ‎②用扫描隧道显微镜获得苯分子图象，正确；‎ ‎③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化，ZQ；‎ B、①氢能源不是广泛使用的能源，错误；‎ ‎②可燃冰将成为未来新能源，正确；‎ ‎③倡导大量使用高硫煤做燃料，会造成空气污染，错误；‎ C、①用氧气进行医疗急救，正确；‎ ‎②制造飞机使用硬铝，错误；‎ ‎③用液氮作血液制品冷藏运输的致冷剂，错误；‎ D、①使用脱硫煤可减轻酸雨的形成，错误；‎ ‎②为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是保持菜刀的清洁与干燥，正确；‎ ‎③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁，正确；‎ 故选：A。‎ ‎2．根据各大市场调查：婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列反应而制得的。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（　　）‎ A．丙烯酸是有机高分子化合物 ‎ B．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成 ‎ C．丙烯酸的相对分子质量为72 ‎ D．其中碳元素的质量分数为16.7%‎ ‎【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；‎ B．根据物质的结构来分析；‎ C．根据相对分子质量的计算方法来分析；‎ D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。‎ ‎【解答】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而丙烯酸（C3H4O2）的相对分子质量为12×3+1×4+16×2＝72，可见它不属于有机高分子化合物，故错误；‎ B．丙烯酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；‎ C．由丙烯酸（C3H4O2）的化学式可知，丙烯酸的相对分子质量为12×3+1×4+16×2＝72，故正确；‎ D．丙烯酸（C3H4O2）中碳元素的质量分数为：＝50%，故错误。‎ 故选：C。‎ ‎3．下列有关能源、资源的叙述正确的是（　　）‎ A．地球表面71%被水覆盖，海洋储水量约占全球总储水量的95.6% ‎ B．在日常生产、生活中，人们经常利用的能源有化石能源、水能和风能 ‎ C．天然气是比较清洁的化石能源，但它的使用仍然会对环境带来一定的影响 ‎ D．金属可以回收再利用，金属具有可替代性，金属资源不会枯竭 ‎【分析】A．根据水的储量来分析；‎ B．根据人体常用的能源来分析；‎ C．根据化石燃料燃烧对环境的影响来分析；‎ D．根据金属资源的储量来分析。‎ ‎【解答】解：A．海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%，故错误；‎ B．目前生产和生活中人们经常利用的能源有化石能源，故错误；‎ C．天然气是比较清洁的化石能源，但它的使用仍然会对环境带来一定的影响，产生的二氧化碳会引起温室效应，故正确；‎ D．金属资源的储量是有限的，故错误。‎ 故选：C。‎ ‎4．甲物质是一种重要的有机化工原料。如图是纯净物甲与乙反应生成丙和丁的微观示意图，下列说法中，正确的是（　　）‎ A．反应前后各元素化合价均不变 ‎ B．甲的化学式为C2H6O ‎ C．丙、丁均为氧化物 ‎ D．反应前后分子的种类、个数不变 ‎【分析】根据化学反应前后原子的种类、数目都不变分析甲的元素组成，根据氧化物的定义结合物质的微观示意图分析其属类，据此逐项分析。‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律和微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。‎ A．反应物中有单质参与反应，而生成物均为化合物，所以该反应前后元素的化合价一定改变，说法错误；‎ B．由质量守恒定律可知，反应前后原子种类与数目不变，所以甲物质的化学式为C2H6O，说法正确；‎ C．丙是二氧化碳，丁是水，都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确；‎ D．该反应的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O，在化学反应前后分子种类与数目均发生改变，说法错误。‎ 故选：BC。‎ ‎5．正确的实验设计和规范的实验操作是保证实验成功的关键，下列实验设计或操作正确的是（　　）‎ A．探究铁钉生锈条件 ‎ B． 实验废弃物处理 ‎ C．量取10mL水 ‎ D． 干燥CO气体 ‎【分析】A、铁和水、氧气同时接触容易生锈；‎ B、实验废弃物不能倒入水池中；‎ C、量取10mL水应该用量程是10mL的量筒；‎ D、干燥气体时，气体应该是长进短出。‎ ‎【解答】解：A、中间试管中的铁钉只和水接触，不能生锈，右边试管中的铁钉只和氧气接触，不能生锈，左边试管中的铁钉和水、氧气同时接触，生锈，说明铁和水、氧气同时接触时生锈，该选项设计正确；‎ B、实验废弃物不能倒入水池中，该选项设计不正确；‎ C、量取10mL水应该用量程是10mL的量筒，该选项设计不正确；‎ D、一氧化碳应该长进短出，该选项设计不正确。‎ 故选：A。‎ ‎6．工业常用黄铁矿（主要成分FeS2）来制备硫酸，其反应方程式如下：‎ ‎①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2‎ ‎②2SO2+O22SO3‎ ‎③SO3+H2O＝H2SO4，尾气可用烧碱浓溶液吸收 ‎④SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O ‎⑤SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O 下列说法正确的是（　　）‎ A．①②③④反应中均有元素化合价发生变化 ‎ B．①②③⑤反应中，涉及了3种类型的化合物 ‎ C．将100g蒸馏水加入100g溶质质量分数为98%的浓硫酸中，可配制200g溶质质量分数为49%的稀硫酸 ‎ D．④⑤反应可以得出碱能与某些非金属氧化物发生反应，生成盐和水 ‎【分析】A、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。‎ B、根据化合物分为氧化物、酸碱盐等，进行分析判断。‎ C、根据浓硫酸的稀释方法，进行分析判断。‎ D、根据碱的化学性质，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、①②反应中均有元素化合价发生变化，③④中没有元素化合价发生变化，故选项说法错误。‎ B、①②③⑤中涉及了氧化物、酸碱盐4种类型的化合物，故选项说法错误。‎ C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。‎ D、④⑤分别是碱能与非金属氧化物反应，生成盐和水，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度比乙的溶解度大 ‎ B．乙的溶解度受温度变化影响较大 ‎ C．30℃时，30克的甲物质加到50克的水中能形成80克的饱和溶液 ‎ D．甲、乙两物质的饱和溶液同时从30℃降温到10℃，析出晶体的质量，甲一定大于乙 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化。‎ ‎【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；‎ B、甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲的溶解度受温度变化影响较大，故B错误；‎ C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以30克的甲物质加到50克的水中能形成80克的饱和溶液，故C正确；‎ D、以甲，乙两物质的饱和溶液同时从30℃降温到10℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎8．将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量增加的是（　　）‎ A．稀硫酸 B．硫酸铜 C．硝酸银 D．硫酸锌 ‎【分析】根据反应前后溶液质量的变化分析；金属与酸反应，反应后溶液质量增加；金属与盐溶液反应，反应后溶液质量要根据参加反应的金属与生成的金属的相对原子质量与化学计算数乘积的大小进行计算。‎ ‎【解答】‎ 解：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进入溶液中的发生反应的铁比逸出的氢气质量大，溶液质量会增加，A符合题意。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后溶液质量会减小，B不符合题意；铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，因此反应后溶液质量会减小，C不符合题意。在金属活动性顺序表中，铁排在锌的后面，铁不能将硫酸锌中的锌置换出来，溶液质量不变，D不符合题意。‎ 故选：A。‎ ‎9．实验室现有氧化铜和铁粉的混合粉末。为了探究其成分，同学们称取一定量的该粉末，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后得到氢气0.4g，过滤洗涤干燥得固体5.6g，则混合物中铁粉的质量为（　　）‎ A．15.1g B．16.1g C．16.8g D．17.8g ‎【分析】根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，结合氢气可以求出参加反应的铁的质量；氧化铜能与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，铁能与生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，结合固体的质量进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：设与硫酸反应产生0.4g氢气需要铁的质量为x Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑‎ ‎56 2‎ x 0.4g x＝11.2g 因为硫酸过量，则氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，故剩余的固体是生成的铜，设与硫酸铜反应的铁的质量为y Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ‎56 64‎ y 5.6g y＝4.9g 故铁的质量为：11.2g+4.9g＝16.1g 故选：B。‎ 二．解答题 ‎10．硒元素有防癌抗癌作用，硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。‎ ‎（1）x的数值为　6　；‎ ‎（2）硒元素属于　非金属　元素（填“金属”或“非金属”）；‎ ‎（3）硒原子的质子数为　34　；‎ ‎（4）硒元素的相对原子质量为　78.96　。‎ ‎【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；‎ 原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；‎ 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。‎ ‎【解答】解：（1）x的数值为：34﹣2﹣8﹣18＝6；‎ ‎（2）硒元素属于非金属元素；‎ ‎（3）硒原子的质子数为34；‎ ‎（4）硒元素的相对原子质量为78.96。‎ 故填：6；非金属；34；78.96。‎ ‎11．生活和生产中会用到很多化学知识。请用所学知识回答下列问题。‎ ‎（1）2018年9月雅安市展开全国文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。以下物质应放置于贴有可循环利用垃圾标志垃圾桶内的是　CE　（填序号）。‎ A．废电池 B．旧报纸 C．空易拉罐 D．过期药品 E．塑料矿泉水瓶 ‎（2）生活中可用　食醋　（填一种调味品）除水垢；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了洗洁精的　乳化　作用；“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是　氢氧化钠具有强烈的腐蚀性　。洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是　NaOH+HCl═NaCl+H2O　（用化学方程式表示）。‎ ‎（3）某种花卉的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．KNO3　属于　（填“属于”或“不属于”）复合肥。若用30%的KNO3溶液稀释成500g这种营养液需加水　400　g？‎ ‎（4）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如图：‎ 粉碎钡渣的目的是　增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应　。反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为　BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl　。‎ ‎【分析】（1）根据垃圾的分类进行分析；‎ ‎（2）根据水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸会与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了洗洁精的乳化作用，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；‎ ‎（3）根据具有两种或两种以上元素的化肥叫做复合肥，以及溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；‎ ‎（4）根据影响反应速率的因素进行分析；‎ 根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）应放置于贴有可循环利用垃圾标志垃圾桶内的是：空易拉罐、塑料矿泉水瓶，故选：CE；‎ ‎（2）水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸会与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了洗洁精的乳化作用，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以清洁剂不能与皮肤直接接触，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；‎ ‎（3）具有两种或两种以上元素的化肥叫做复合肥，所以KNO3属于复合肥，溶液稀释前后溶质质量不变，所以需加水500g﹣＝400g；‎ ‎（4）粉碎钡渣的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；‎ 反应釜2中发生的复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。‎ 故答案为：（1）CE；‎ ‎（2）食醋，乳化，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，NaOH+HCl═NaCl+H2O；‎ ‎（3）属于，400g；‎ ‎（4）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。‎ 三．解答题 ‎12．如图是实验室制取气体常用的装置图。‎ ‎（1）写出A装置制取氧气的化学方程式　2KClO32KCl+3O2↑　。‎ ‎（2）B、C装置都能用来制取二氧化碳，C装置的优点是什么？　节约药品　（答出一条即可）‎ ‎（3）写出C装置中A处发生反应的化学方程式　CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓　。‎ ‎【分析】（1）根据装置A的特点选择合适的药品制取氧气并书写化学方程式；‎ ‎（2）根据装置C的特点进行分析；‎ ‎（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。‎ ‎【解答】解：（1）装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；‎ ‎（2）B、C装置都能用来制取二氧化碳，C装置的优点是节约药品；‎ ‎（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。‎ 故答案为：‎ ‎（1）2KClO32KCl+3O2↑；‎ ‎（2）节约药品；‎ ‎（3）CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。‎ ‎13．某气体 X 可能由 H2、H2O、CO 中一种或两种组成，为了解其组成情况，设计如图实验：‎ ‎①根据可能出现的现象，分析气体的成分：‎ 实验现象 结论（气体X的组成）‎ A 装置 C 装置 D 装置 情况1‎ 不变蓝色 变成光亮的红色 不浑浊 ‎　H2　‎ 情况2‎ 变蓝色 变成光亮的红色 不浑浊 ‎　H2、H2O　‎ 情况3‎ 变蓝色 变成光亮的红色 变浑浊 ‎　H2O、CO　‎ 情况4‎ 不变蓝色 变成光亮的红色 变浑浊 H2、CO ‎②情况2时，C 装置内发生的化学方程式　CuO+H2Cu+H2O　。‎ ‎③你是否同意情况4的结论？　不同意　请说明原因　只有一氧化碳时和情况4实验现象完全相同　。‎ ‎④为确定实验结束后氧化铜是否已消耗完。设计了两种方案。‎ 方案一：取出反应后的固体，若观察到　固体中含有黑色固体　，说明氧化铜未反应完。‎ 方案二：称量反应后的固体，若称得的质量为mg，当m的数值在　3.2＜m＜4.0　范围内，说明氧化铜未反应完。‎ ‎⑤本实验可能存在的安全隐患有　发生爆炸　。‎ ‎【分析】白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；‎ 加热条件下氧化铜和氢气反应生成水和铜，和一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；‎ 可燃性气体与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸。‎ ‎【解答】解：①A中不变蓝色，说明气体中不含有水蒸气，C中变成光亮的红色，D中不变浑浊，说明气体中含有氢气；‎ A中变蓝色，说明气体中含有水蒸气，C中变成光亮的红色，D中不变浑浊，说明气体中含有氢气；‎ A中变蓝色，说明气体中含有水蒸气，C中变成光亮的红色，D中变浑浊，说明气体中含有一氧化碳；‎ A中不变蓝色，说明气体中不含有水蒸气，C中变成光亮的红色，D中变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，实验过程如下所示：‎ 实验现象 结论（气体X的组成）‎ A 装置 C 装置 D 装置 情况1‎ 不变蓝色 变成光亮的红色 不浑浊 H2‎ 情况2‎ 变蓝色 H2、H2O 变成光亮的红色 不浑浊 情况3‎ 变蓝色 变成光亮的红色 变浑浊 H2O、CO ‎ 情况4‎ 不变蓝色 变成光亮的红色 变浑浊 H2、CO ‎②情况2时，C装置内氧化铜和氢气反应生成铜和水，发生的化学方程式：CuO+H2Cu+H2O。‎ 故填：CuO+H2Cu+H2O。‎ ‎③不同意情况4的结论，是因为只有一氧化碳时和情况4实验现象完全相同。‎ 故填：不同意；只有一氧化碳时和情况4实验现象完全相同。‎ ‎④方案一：取出反应后的固体，若观察到固体中含有黑色固体，说明氧化铜未反应完。‎ 故填：固体中含有黑色固体。‎ 方案二：4g氧化铜中铜元素质量：4g×＝3.2g，称量反应后的固体，若称得的质量为mg，如果3.2＜m＜4.0，说明氧化铜未反应完。‎ 故填：3.2＜m＜4.0。‎ ‎⑤本实验可能存在的安全隐患有发生爆炸。‎ 故填：发生爆炸。‎ 四．解答题 ‎14．菱镁矿的主要成分是MgCO3．某兴趣小组取15g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表（菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应）。‎ 加入H2SO4溶液的质量（g）‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎150‎ ‎200‎ NaOH溶液增加的质量（g）‎ ‎2.2‎ ‎4.4‎ ‎5.5‎ ‎5.5‎ ‎（1）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是　9.8%　。‎ ‎（2）请计算15g菱镁矿中MgCO3的质量（写出计算过程）。‎ ‎【分析】（1）根据50g硫酸溶液最多可以生成2.2g二氧化碳和化学方程式进行计算；‎ ‎（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式进行计算。‎ ‎【解答】解：（1）分析表格数据可知，加入50g H2SO4溶液后MgCO3仍有剩余，设H2SO4溶液中H2SO4的质量分数为x%‎ MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑‎ ‎98　　　　　　　　　 44‎ ‎50g×x%　　　　　　　 2.2g x%＝9.8%；‎ ‎（2）由表中数据可知，加入200g稀硫酸时，NaOH溶液的质量没有增加，即硫酸过量，碳酸镁已经完全反应，且生成CO2的质量为5.5g。‎ 设15g菱镁矿中碳酸镁质量为y。‎ MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑，‎ ‎ 84　　　　　　　　　　　　 44‎ ‎ y　　　　　　　　　　　　 5.5g y＝10.5g 故答案为：‎ ‎（1）9.8%；‎ ‎（2）10.5g。‎