2020年山东省济南市中考化学模拟试卷（二） 8页

‎2020年山东省济南市中考化学模拟试卷（二）‎ 四、单项选择题：（本大题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求．）‎ ‎ ‎ ‎1. 下列成语涉及化学变化的是（ ） ‎ A.百炼成钢 B.香气四溢 C.木已成舟 D.水乳交融 ‎ ‎ ‎2. ‎2018‎年‎4‎ 月‎24‎日，国家主席习近平来宜昌考察了长江沿岸的生态环境修复工作。下列做法不利于生态修复的是（ ） ‎ A.生活污水--集中处理 B.农药化肥--合理施用 C.工业废气--净化排放 D.废旧电池--随手丢弃 ‎ ‎ ‎ ‎3. 下列操作正确的是（ ） ‎ A.用酒精灯加热试管里的液体时，试管内的液体不应超过试管容积的‎1‎‎2‎ B.实验后剩余的药品应放回原试剂瓶，避免浪费 C.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净 D.不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用水扑灭 ‎ ‎ ‎4. 饮食健康是大家比较关心的话题，下列做法中，对人体无害的是（ ） ‎ A.用大量苏丹红腌制咸鸭蛋使蛋黄颜色鲜亮 B.生产豆芽时加入高效增白剂 C.种植蔬菜喷洒剧毒农药杀虫 D.煲汤时放入适量加碘食盐 ‎ ‎ ‎5. 下列说法中，正确的是（ ） ‎ A.构成物质的微粒在不停地运动 B.某有机物在氧气中燃烧生成CO‎2‎和H‎2‎O，该有机物中一定含有C、H、O三种元素 C.原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子 D.水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同 ‎ ‎ ‎6. 硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图，从图中获得的信息不正确的是（ ） ‎ A.在硫原子的核外电子排布中，a＝‎2‎、b＝‎‎8‎ B.硫原子在化学反应中易得到‎2‎个电子变成S‎2−‎ C.硫原子中，质子数＝核外电子数＝‎‎16‎ D.硫元素在元素周期表中位于第六周期 ‎ ‎ ‎7. 二氧化氯‎(ClO‎2‎)‎可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取ClO‎2‎的化学方程式为：‎2X+4HCl＝‎2ClO‎2‎↑+Cl‎2‎↑+2NaCl+2H‎2‎O，则X的化学式为（ ） ‎ A.NaClO‎3‎ B.NaClO C.HClO‎3‎ D.‎Na‎2‎CO‎3‎ ‎ ‎ ‎8. 下列化学用语书写正确的是（ ） ‎ A.三个一氧化碳分子：‎3CO B.硫元素的化合价为负二价：S‎2−‎ C.一个铝离子：‎+3Al D.两个氧分子：‎20‎ ‎ ‎ ‎ ‎9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ） ‎ A.置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO‎2‎，则燃烧能生成CO‎2‎的物质一定含碳元素 C.氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 D.溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的物质一定是溶液 ‎ ‎ ‎10. 物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和用途的说法中错误的是（ ） ‎ A.氮气性质比较稳定--可充入食品包装中防腐 B.烧碱显碱性--可以改良酸性土壤 C.浓硫酸具有吸水性--可作气体干燥剂 D.干冰升华吸收热量--可用于人工降雨 五、单项选择题：（本大题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求．）‎ ‎ ‎ ‎ 甲烷和水在一定条件下反应可制得水煤气（混合气体），如图即该反应的微观示意图。 ‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 ‎ 根据上述微观示意图得出的结论中，正确的是（ ） ‎ A.该反应前后各元素的化合价均不变 B.该反应属于置换反应 C.参加反应的甲烷和水的质量比为‎8:9‎ D.反应后生成的 和两物质的分子个数比为‎1:1‎ ‎ ‎ ‎ 已知物质X是下列四种物质中的一种，下表记录了物质X的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。则物质X可能是（ ） ‎ 加入物质 硝酸银溶液 氧化铜 氢氧化钠溶液 实验现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 A.NaCl溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀硝酸 D.稀盐酸 ‎ ‎ ‎ 下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（ ） ‎ A.除去CaCl‎2‎溶液中混有的少量盐酸，加入过量的CaCO‎3‎固体，过滤 B.除去H‎2‎中含有的少量HCl气体，先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥 C.除去Cu中含有的少量CuO固体，加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D.除去NaCl中含有的少量Na‎2‎SO‎4‎，加入过量的氯化钡溶液，过滤 ‎ ‎ ‎ 将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的 CuCl‎2‎ 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断正确的是（ ） ‎ A.滤液可能是无色 B.滤液中一定有 ZnCl‎2‎ 和 ‎FeCl‎2‎ C.滤渣中的物质可能有‎3‎种 D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 ‎ ‎ ‎ 烧杯中盛有一定质量的CaCO‎3‎和K‎2‎CO‎3‎的固体混合物，向其中加入‎150g质量分数为‎7.3%‎的稀盐酸，恰好完全反应，得到‎160.3g该温度下的不饱和溶液．则原固体混合物中金属元素的质量是（ ） ‎ A.‎3.9g B.‎4g C.‎7.9g D.‎‎16.9g 六、非选择题：（本大题包括5小题，共计50分．）‎ ‎ ‎ ‎ 按要求从甲烷、碳酸、氯化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①汽水中的一种酸________。 ②一种常作干燥剂的氧化物________。 ③最简单的有机物________。 ④一种易溶于水的盐________。 ⑤一种可溶性的碱________。 ‎ ‎ ‎ ‎ Vc泡腾片（如图）是一种含有大量维生素C的片状物品，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗各种急、慢性传染性疾病或其他疾病。 ①Vc泡腾片的三种主要成分维生素C（C‎6‎H‎8‎O‎6‎，又称抗坏血酸）、碳酸氢钠‎(NaHCO‎3‎)‎、柠檬酸‎(C‎6‎H‎8‎O‎7‎)‎中属于无机物的是________（写化学式）。 ②维生素C由________种元素组成，一个柠檬酸分子中有________个原子。 ③维生素C中，碳元素与氢元素的质量比为________。 ④维生素C中碳元素质量分数________（填“大于”“小于”“等于”之一）柠檬酸中碳元素质量分数。 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）‎1862‎年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱。‎1926‎年，我国著名化工专家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），即向滤出NaHCO‎3‎晶体后的NH‎4‎Cl溶液中加入食盐，使其中的NH‎4‎Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。试写出加热碳酸氢钠晶体从而获得纯碱的化学反应方程式：________，它属于________（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）反应。‎ ‎ ‎ ‎（2）从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据如图‎2‎溶解度曲线回答下列问题： ‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 ‎①t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，硫酸镁的溶解度（    ）（填“大于”“小于”“等于”之一）氯化钠的溶解度。 ②t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，向‎50 g水中加入‎50 g硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是（    ）。 ③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是（    ）。‎ A.过滤 B.蒸干水分 C.将t‎2‎‎​‎‎∘‎C硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤 ‎ ‎ ‎ 如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。 ‎ ‎（1）甲组同学以锌粒和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶比较干燥、纯净的氢气，回答下列问题： ①所选仪器的连接顺序为________。 ②锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将________（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。‎ ‎ ‎ ‎（2）乙组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO‎2‎为催化剂）制备氧气，并对某有机物固体样品‎(CxHy)‎的组成进行分析探究，所选仪器按“A→B‎1‎→F→B‎2‎→C→‎碱石灰干燥管”的顺序连接（B‎1‎、B‎2‎为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。使该有机物固体样品在纯氧中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据，试回答下列问题： ①仪器A中所发生反应的化学方程式为________。 ②若装置中没有连接仪器B‎1‎，利用B‎2‎反应前后的质量变化计算出的该有机物样品中氢元素的质量与实际值比较将________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。 ③仪器F的玻璃管中放入一定质量的有机物固体样品，有机物样品充分燃烧后，测得仪器B‎2‎质量增加a g，仪器C质量增加b g，试推算该有机物样品‎(CxHy)‎的化学式中x、y的比值：xy‎=‎________（用含a和b的代数式表示）。‎ ‎ ‎ ‎ 有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba(OH‎)‎‎2‎、Na‎2‎CO‎3‎、Na‎2‎SO‎4‎、NH‎4‎Cl、FeCl‎3‎五种物质中的两种或多种．按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）． 试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白： ‎ ‎（1）气体A的化学式________；把气体D通入紫色石蕊试液中，石蕊变________色．‎ ‎ ‎ ‎（2）写出过程②发生反应的化学方程式________．‎ ‎ ‎ ‎（3）原混合物M里，还不能确定的物质是________（写化学式）；要确定它是否存在，请简述你的设计方案：________ ________．‎ ‎ ‎ ‎（4）农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤①带给你的启示，请你为使用铵态氮肥提出合理化建议________．‎ ‎ ‎ ‎ 甲、乙两个化学研究小组的同学对生活中的一些金属材料，进行了一系列的研究． ‎ ‎（1）甲组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 方案‎1:Cu ‎→‎‎△‎O‎2‎ CuO‎→‎‎△‎‎​‎CuSO‎4‎ 方案‎2:Cu‎→‎‎△‎‎​‎CuSO‎4‎[已知Cu+2H‎2‎SO‎4‎(浓)‎△‎‎​‎‎​‎CuSO‎4‎+SO‎2‎↑+2H‎2‎O]‎ 从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为合理的是方案________．对比两个方案，简述你的选择理由________．‎ ‎ ‎ ‎（2）乙组同学收集了一些古代的铜质钱币，并对表面的绿色物质进行了研究．通过查阅资料得知，该绿色物质俗称铜绿，主要成分Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎． ①乙组同学通过实验，得出铜锈蚀的一般条件是：铜与空气中的氧气、水共同作用的结果．对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是________． ②取一定量的碱式碳酸铜‎[Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎]‎放入盛有一定质量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后过滤，得到‎160g CuSO‎4‎的不饱和溶液．再向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为‎10%‎的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示．当滴入‎10%‎的NaOH溶液‎120g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量．‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 参考答案与试题解析 ‎2020年山东省济南市中考化学模拟试卷（二）‎ 四、单项选择题：（本大题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求．）‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 化学变化和物理变化的判别 ‎【解析】‎ 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】‎ A‎、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化。 B、香气四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、水乳交融过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 水资源的污染与防治 空气污染的危害及防治措施 ‎【解析】‎ A‎、根据生活污水集中处理后排放有利于保护水质解答； B、根据合理施用化肥农药，可以防止水污染解答； C、根据工业废气净化排放，可以防止空气污染解答； D、根据废旧电池随手丢弃，易造成水土污染解答。‎ ‎【解答】‎ A‎．生活污水集中处理后排放有利于保护水质，故符合题意； B、合理施用化肥农药，可以防止水污染，故符合题意； C、工业废气净化排放，可以防止空气污染，故符合题意； D、废旧电池随手丢弃，易造成水土污染，故不合题意；‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 常用加热仪器、夹持仪器、辅助仪器 玻璃仪器的洗涤 给试管里的液体加热 酒精灯的使用 ‎【解析】‎ A‎、根据给试管内的液体加热的方法进行分析。 B、根据实验后剩余的药品的处理方法进行分析。 C、根据玻璃仪器已洗干净的标志进行分析。 D、根据灭火的方法进行分析。‎ ‎【解答】‎ A‎、用酒精灯加热试管里的液体时，试管内的液体体积不应超过试管容积的‎1‎‎3‎，该选项说法不正确； B、实验后的剩余的药品放回原试剂瓶时，会污染试剂，因此不能放回原试剂瓶，该选项说法不正确； C、玻璃仪器洗干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，该选项说法正确； D、不小心碰到酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，由于酒精的密度比水小，因此不能用水灭火，应该用湿抹布盖灭，该选项说法不正确。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 ‎【解析】‎ A‎、根据苏丹红有毒进行分析判断。 B、根据高效增白剂对人体的危害进行分析判断。 C、根据剧毒农药对人体和环境的影响进行分析判断。 D、根据加碘食盐可以补充碘元素分析。‎ ‎【解答】‎ A‎、苏丹红有毒，不能用大量苏丹红腌制咸鸭蛋；该做法对人体有害，故选项不符合题意。 B、增白剂一旦进入人体，就可能对人体造成伤害，还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患；该做法对人体有害，故选项不符合题意。 C、喷洒剧毒农药杀虫容易导致农产品中农药残留，生态环境受到污染，残留农药会损害人体神经系统、内分泌系统、消化系统、肝脏等重要器官和组织；该做法对人体有害，故选项不符合题意。 D、加碘食盐可以补充碘元素，所以煲汤时放入适量加碘食盐是正确的。 故选：D。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 分子的定义与分子的性质 利用分子与原子的性质分析和解决问题 质量守恒定律及其应用 原子的定义与构成 ‎【解析】‎ A‎、微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行确定，有机物燃烧燃烧时一般有氧气参与，据此分析解答。 ‎C 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 ‎、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以构成原子的基本粒子是质子、中子、电子，由于原子核所带的电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 D、过氧化氢的化学式是H‎2‎O‎2‎，水的化学式是H‎2‎O，显然他们组成元素相同，而分子构成不同，所以化学性质不同。‎ ‎【解答】‎ A‎、构成物质的微粒总是在不停地运动着。故正确； B、生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，因为氧气提供氧元素，故氧元素不能确定，故B错误； C、原子核中的质子带正电荷，核外电子带负电荷，故C错误； D、过氧化氢的化学式是H‎2‎O‎2‎，水的化学式是H‎2‎O，显然他们组成元素相同，而分子构成不同，所以化学性质不同。故D错误。‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 原子结构示意图与离子结构示意图 元素周期表的特点及其应用 ‎【解析】‎ A‎、原子核外第一层上最多能容纳‎2‎个电子，第二层上最多能容纳‎8‎个电子，进行分析判断． B、若原子的最外层电子数‎≥4‎，在化学反应中易得电子，若最外层电子数‎<4‎，在化学反应中易失去电子． C、原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断． D、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断．‎ ‎【解答】‎ A‎、原子核外第一层上最多能容纳‎2‎个电子，第二层上最多能容纳‎8‎个电子，则a＝‎2‎、b＝‎8‎，故选项说法正确。 B、硫原子的最外层电子数是‎6‎，在化学反应中易得到‎2‎个电子而形成带‎2‎个单位负电荷的离子，变成S‎2−‎，故选项说法正确。 C、原子中质子数＝核外电子数，硫原子中，质子数＝核外电子数＝‎16‎，故选项说法正确。 D、周期数＝原子核外电子层数，硫原子核外有‎3‎个电子层，硫元素在元素周期表中位于第‎3‎周期，故选项说法错误。 故选：D。‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 质量守恒定律及其应用 ‎【解析】‎ 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。‎ ‎【解答】‎ 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式‎2X+4HCl＝‎2ClO‎2‎↑+Cl‎2‎↑+2NaCl+2H‎2‎O，反应前氯、氢原子个数分别为‎4‎、‎4‎，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为‎6‎、‎2‎、‎6‎、‎4‎，根据反应前后原子种类、数目不变，则‎2X分子中含有‎2‎个氯原子、‎6‎个氧原子、‎2‎个钠原子，则每个X分子由‎1‎个氯原子、‎3‎个氧原子、‎1‎个钠原子，则物质X的化学式为NaClO‎3‎。‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 化学符号及其周围数字的意义 ‎【解析】‎ A‎、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。 B、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带‎1‎个电荷时，‎1‎要省略。 D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。‎ ‎【解答】‎ A‎、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个一氧化碳分子可表示为‎3CO，故选项化学用语书写正确。 B、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫元素的化合价为负二价可表示为：S‎−2‎，故选项化学用语书写错误。 C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带‎1‎个电荷时，‎1‎要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故一个铝离子可表示为：Al‎3+‎，故选项化学用语书写错误。 D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则‎2‎个氧分子可表示为：‎20‎‎2‎，故选项化学用语书写错误。 故选：A。‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 置换反应及其应用 氧化物的概念 氧化物、酸、碱和盐的概念 溶液的相关概念、组成及其特点 质量守恒定律及其应用 ‎【解析】‎ A‎．根据置换反应的定义解答； B．根据质量守恒定律解决问题，此合理的推理会得到正确结论； C．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物； D．溶液的特征是均一的、稳定的混合物。‎ ‎【解答】‎ A‎．置换反应要符合A（单质）‎+BC＝C（单质）‎+AB，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，故错误； B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO‎2‎，遵循元素守恒定律，则燃烧能生成CO‎2‎的物质一定含碳元素，也遵循元素守恒，故正确； C．氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物一定是氧化物，如Na‎2‎CO‎3‎，故错误； D．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，故错误。‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 常见碱的物理性质及用途 二氧化碳的用途 常见气体的用途 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 ‎【解析】‎ 根据物质的性质分析物质的用途。改良显酸性的土壤时即要考虑物质的性质，又要考虑经济方面的问题；氮气的化学性质不活泼；浓硫酸具有吸水性；干冰升华时能够吸收大量的热。‎ ‎【解答】‎ A‎、由于氮气性质比较稳定。所以，氮气可充入食品包装中防腐。故A正确； B、烧碱显碱性，可以中和土壤中的酸，但是烧碱具有很强的腐蚀性，并且价格很高。所以现实生活中一般不用烧碱。故B错误； C、由于浓硫酸具有吸水性，所以，可作气体干燥剂。故C正确； D、由于干冰升华时，能吸收大量的热量，使空气中的水蒸气冷凝成小水珠形成降雨。所以，干冰可用于人工降雨。故D正确。‎ 五、单项选择题：（本大题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求．）‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 微粒观点及模型图的应用 置换反应及其应用 有关元素化合价的计算 ‎【解析】‎ 根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH‎4‎+H‎2‎O ‎​‎‎​‎‎​‎CO+3‎H‎2‎，据此分析解答即可。‎ ‎【解答】‎ 由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH‎4‎+H‎2‎O ‎​‎‎​‎‎​‎CO+3‎H‎2‎。 A、该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故错； B、由上述方程式可知，该反应不属于置换反应，故错； C、参加反应的甲烷和水的质量比为‎16:18‎＝‎8:9‎；故对。 D、由反应的化学方程式CH‎4‎+H‎2‎O ‎​‎‎​‎‎​‎CO+3‎H‎2‎可知，反应后生成的 和两物质的分子个数比为‎1:3‎，故错。‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 酸的化学性质 ‎【解析】‎ 根据题意，C与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，与氧化铜反应生成蓝色溶液，与氢氧化钠混合物明显变化，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、NaCl溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氧化铜不反应，故选项错误。 B、碳酸钠溶液与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，与氧化铜不反应，故选项错误。 C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误。 D、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到氧化铜溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显变化；故选项正确。 故选：D。‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 常见气体的检验与除杂方法 物质净化与除杂的综合应用 盐的化学性质 酸的化学性质 ‎【解析】‎ 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】‎ A‎、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、Na‎2‎SO‎4‎能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：D。‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 金属的化学性质 ‎【解析】‎ 锌比铁活泼，铁比铜活泼，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl‎2‎溶液中时，锌先和氯化铜反应，如果氯化铜足量，则铁再和氯化铜反应．‎ ‎【解答】‎ A‎、锌、铁和氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为： Zn+CuCl‎2‎＝ZnCl‎2‎+Cu，Fe+CuCl‎2‎＝FeCl‎2‎+Cu， ‎65 64 56 64‎ 由以上质量关系可知，锌和氯化铜反应时固体质量减小，铁和氯化铜反应时固体质量增大，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，说明锌已经完全反应，铁参加反应生成了氯化亚铁，因此滤液颜色一定不是无色的，该选项说法不正确； B、因为锌和铁都与氯化铜发生了反应，因此滤液中一定有ZnCl‎2‎和FeCl‎2‎，该选项说法正确； C、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，因此滤渣中的物质不可能有‎3‎种，该选项说法不正确； ‎D 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 ‎、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，如果没有铁，则加稀盐酸时没有气泡产生，该选项说法不正确。‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ 溶液的质量增加是因为进入溶液的和盐酸中离子结合的氧元素以及金属离子，如果求算出和氢离子结合的氧元素的质量，也就可以得到金属的质量．‎ ‎【解答】‎ 设与盐酸中氢离子结合的氧元素的质量为x O−−−−H‎2‎O−−−−−−2HCl ‎16 73‎ x 150g×7.3%‎ ‎16‎‎73‎‎=‎x‎150g×7.3%‎ x＝‎2.4g 而溶液的增加量为‎160.3g−150g＝‎10.3g 则金属元素的质量为‎10.3g−2.4g＝‎‎7.9g 六、非选择题：（本大题包括5小题，共计50分．）‎ ‎【答案】‎ H‎2‎CO‎3‎‎,CaO,CH‎4‎,Na‎2‎CO‎3‎,‎Ba(OH‎)‎‎2‎ ‎【考点】‎ 化学式的书写及意义 ‎【解析】‎ 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。‎ ‎【解答】‎ ‎②氧化钙是一种氧化物，能与水反应，所以可用做干燥剂；故填：CaO(1)‎③甲烷是结构最简单的有机物；故填：CH‎4‎(2)‎④碳酸钠是一种盐，易溶于水；故填：Na‎2‎CO‎3‎(3)‎⑤氢氧化钡是一种碱，可溶于水；故填：Ba(OH‎)‎‎2‎。‎ ‎【答案】‎ NaHCO‎3‎‎,‎3‎,‎21‎,‎9:1‎,大于 ‎【考点】‎ 元素的质量分数计算 元素质量比的计算 有机物与无机物的区别 ‎【解析】‎ ‎①根据物质的组成和性质分析判断； ②根据化学式的意义分析计算； ③根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量‎×‎原子个数之比，进行分析解答； ④根据化合物中某元素质量分数的计算公式计算比较。‎ ‎【解答】‎ ‎①Vc 泡腾片的三种主要成分维生素 C(C‎6‎H‎8‎O‎6‎)‎、碳酸氢钠‎(NaHCO‎3‎)‎、柠檬酸‎(C‎6‎H‎8‎O‎7‎)‎。其中NaHCO‎3‎的组成和性质同无机物相似，属于无机物； ②由维生素 C 的化学式C‎6‎H‎8‎O‎6‎ 可知，是由碳、氢、氧三种元素组成，一个柠檬酸分子中有原子数是：‎6+8+6‎＝‎20‎； ③维生素C中碳、氢元素的质量比为‎(12×6)‎：‎(1×8)‎＝‎9:1‎。 ④由于一个维生素 C 分子和一个柠檬酸分子含有的碳原子、氢原子的个数相同，含有的氧原子不同可知，维生素 C 中碳元素质量分数大于柠檬酸中碳元素质量分数。‎ ‎【答案】‎ ‎2NaHCO‎3‎‎△‎‎​‎‎​‎Na‎2‎CO‎3‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎‎,分解 ‎①等于②37.5%③C ‎【考点】‎ 反应类型的判定 固体溶解度曲线及其作用 纯碱的制取（侯氏制碱法）‎ 结晶的原理、方法及其应用 ‎【解析】‎ ‎（1）根据碳酸氢钠受热分解的反应分析回答； （2）①根据硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线比较； ②根据溶解度的定义分析； ③根据溶解度曲线的意义来进行解答。‎ ‎【解答】‎ 加热碳酸氢钠晶体生成了碳酸钠、二氧化碳和水，化学反应方程式是：‎2NaHCO‎3‎‎△‎‎​‎‎​‎Na‎2‎CO‎3‎+CO‎2‎↑+H‎2‎O，该反应具有“一分多”的特点，属于分解反应。‎ ‎①比较图‎2‎中的溶解度曲线可以知道t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相等，所以该温度下等质量的水中最多溶解的硫酸镁质量等于最多溶解的氯化钠的质量。 ②t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，硫酸镁的溶解度为‎60g，根据溶解度的定义可以知道，向‎50‎克水中加入‎50‎克硫酸镁，只能溶解‎30g，所以所得溶液的溶质质量分数是：‎30g‎50g+30g‎×100%‎＝‎37.5%‎ ③分析图中曲线可以知道t‎2‎‎​‎‎∘‎C后，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，而氯化钠的溶解度随温度升高而升高，所以要提纯硫酸镁可以将t‎2‎‎​‎‎∘‎C硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤即得较为纯净的硫酸镁，故选C。 故答案为：（1）‎2NaHCO‎3‎‎△‎‎​‎‎​‎Na‎2‎CO‎3‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎；分解；（1）①等于；②‎37.5%‎；③C。‎ ‎【答案】‎ ACBE‎,增大 ‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎‎​‎‎​‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎‎,偏大,‎‎9b‎44a ‎【考点】‎ 常见气体的发生装置与选取方法 常见气体的检验与除杂方法 气体的干燥（除水）‎ 常见制取气体的选取方法 质量守恒定律及其应用 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 ‎【解析】‎ ‎（1）①根据实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢氧化钠会与氯化氢反应，浓硫酸具有吸水性，氢气密度比空气小进行分析； ②根据每‎65‎份质量的锌会生成‎2‎份质量的氢气进行分析； （2）①根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析； ②根据浓硫酸具有吸水性进行分析； ③根据浓硫酸会吸收水，氢氧化钠会吸收二氧化碳进行分析。‎ ‎【解答】‎ ‎①实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢氧化钠会与氯化氢反应，浓硫酸具有吸水性，氢气密度比空气小，所以所选仪器的连接顺序为ACBE； ②每‎65‎份质量的锌会生成‎2‎份质量的氢气，所以锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将增大；‎ ‎①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎‎​‎‎​‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎； ②浓硫酸具有吸水性，所以若装置中没有连接仪器B‎1‎，水蒸气会进入B‎2‎中，浓硫酸吸收的水的质量增大，所以利用B‎2‎反应前后的质量变化测算出的该有机物样品中氢元素的质量与实际值比较将偏大； ③浓硫酸会吸收水，氢氧化钠会吸收二氧化碳，所以生成水的质量为ag，生成二氧化碳的质量为bg，推算该有机物样品‎(CxHy)‎的化学式中x、y的比值：xy‎=ag×‎‎12‎‎44‎‎12‎:bg×‎‎2‎‎18‎‎1‎=‎‎9b‎44a。‎ ‎【答案】‎ NH‎3‎‎,红 BaCO‎3‎+H‎2‎SO‎4‎‎＝‎BaSO‎4‎↓+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎ Na‎2‎SO‎4‎‎,在步骤②中加入足量的稀硝酸,观察白色沉淀是否全部溶解 防潮，并且不能与碱性肥料混合施用 ‎【考点】‎ 物质的鉴别、推断的综合应用 书写化学方程式、文字表达式 酸的化学性质 酸碱指示剂及其性质 盐的化学性质 铵态氮肥的检验 ‎【解析】‎ 本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：因为加水后得到的是无色滤液C，因此一定没有氯化铁；有无色气体A生成，说明一定有Ba(OH‎)‎‎2‎、NH‎4‎Cl，氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡和水和氨气，因此A是氨气；有白色沉淀B，在B中加入稀硫酸生成无色气体D和白色沉淀E，说明B中一定有碳酸钡，硫酸钡可能有也可能没有，因为碳酸钡和硫酸反应生成生成硫酸钡白色沉淀和水和二氧化碳，因此D是二氧化碳．原混合物M里，还不能确定的物质是硫酸钠，因为硫酸钡可能有也可能没有，要确定它是否存在，设计的方案是：在步骤②中加入足量的稀硝酸，观察白色沉淀是否全部溶解．根据实验步骤①的启示，使用铵态氮肥时：要防潮，并且不能与碱性肥料混合施用．‎ ‎【解答】‎ 有无色气体A生成，说明一定有Ba(OH‎)‎‎2‎、NH‎4‎Cl，氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡和水和氨气，因此A是氨气；D是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故答案为：NH‎3‎；红 有白色沉淀B，在B中加入稀硫酸生成无色气体D和白色沉淀E，说明B中一定有碳酸钡，硫酸钡可能有也可能没有，因为碳酸钡和硫酸反应生成生成硫酸钡白色沉淀和水和二氧化碳，故答案为：BaCO‎3‎+H‎2‎SO‎4‎＝‎BaSO‎4‎↓+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎ 原混合物M里，还不能确定的物质是硫酸钠，因为硫酸钡可能有也可能没有，要确定它是否存在，设计的方案是：在步骤②中加入足量的稀硝酸，观察白色沉淀是否全部溶解；故答案为：Na‎2‎SO‎4‎；在步骤②中加入足量的稀硝酸，观察白色沉淀是否全部溶解；‎ 根据实验步骤①的启示，使用铵态氮肥时：要防潮，并且不能与碱性肥料混合施用，故答案为：防潮，并且不能与碱性肥料混合施用 ‎【答案】‎ ‎1‎‎,方案‎2‎会产生污染环境的SO‎2‎气体 二氧化碳的参与 ‎【考点】‎ 实验方案的评价 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ ‎（1）从保护环境的角度看，要求对反应生成物是否污染空气进行判断；根据反应的化学方程式，不难判断方案‎2‎中二氧化硫会污染空气． （2）①根据铜锈的成分结合质量守恒定律来进行解答； ②将氢氧化钠溶液加入到溶液中后，氢氧化钠要和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以可以根据氢氧化钠的质量结合化学方程式可求算出氢氧化铜沉淀的质量，及一步求解所得不饱和溶液的质量．‎ ‎【解答】‎ 从Cu+2H‎2‎SO‎4‎=CuSO‎4‎+SO‎2‎↑+2H‎2‎O可知，方案‎2‎中放出的有毒气体二氧化硫会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，方案‎2‎就不够合理，所以选用方案‎1‎． 故答案为：‎1‎；方案‎2‎会产生污染环境的SO‎2‎气体．‎ ‎①根据铜锈的成分结合质量守恒定律可以知道在铜锈中含有碳元素，所以在反应物质中应该含有碳元素，结合铜所处的环境可以判断反应物中还应该含有二氧化碳； ②由图可知，当加入‎80g质量分数为‎10%‎的NaOH溶液时，恰好完全反应，其中含有的氢氧化钠的质量为：‎80g×10%‎＝‎8g； 设生成硫酸钠的质量为x ‎2NaOH+CuSO‎4‎=Cu(OH‎)‎‎2‎↓+Na‎2‎SO‎4‎ ‎80 98‎ ‎8g x ‎80‎‎8g‎=‎‎98‎x 解得：x＝‎9.8g 所得不饱和溶液的质量为：‎160g+120g−9.8g＝‎270.2g 故答案为：二氧化碳的参与；‎‎270.2g 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页