专题7酸和碱综合检测 4页

中考总复习分类专题训练化学（七）‎ ‎（内容：酸和碱）‎ 班级 姓名 学号 成绩 ‎ 说明：1．测试时间45分钟，满分100分。‎ ‎2. 可能用到的相对原子质量：H:‎1 ‎‎ C:12 Cl:35.5 Na:23 O : 16 ‎ 一、单项选择题（以下第1-10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.碱具有相似的化学性质的根本原因是 （ ）‎ A.组成中都含有氢元素 B.组成中都含有氢氧根 C.都能与酸发生化学反应 D.水溶液中都含有氢氧根离子 ‎2.下列物质不能导电的是 A.金属铜 B.酒精溶液 C.烧碱溶液 D.饱和食盐水 ‎3.下列反应属于中和反应的是（ ）‎ A.CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O B.H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O C.CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O D.CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎4.在下列四份溶液中，酸性最强的溶液是（ ）‎ A.pH＝0的溶液 B.能使无色酚酞试液变成红色的溶液 C.pH＝１的溶液 D.能使紫色石蕊试液变成蓝色的溶液。‎ ‎5.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（ ）‎ A.稀硫酸 B.生石灰 C.浓盐酸 D.二氧化碳 ‎6.下列物质的俗称与其化学式不相符合的是（ ）‎ A.熟石灰Ca(OH)2 B.天然气CH4 ‎ C.小苏打NaHCO3 D.纯碱NaOH ‎ ‎7.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：‎ 食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似pH范围 ‎3.0—4.0‎ ‎3.2—3.6‎ ‎6.3—6.6‎ ‎7.6—8.0‎ 则下列说法中，不正确的是（ ）‎ A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强 ‎8.闻名遐迩的崂山茶花适宜在偏酸性的土壤中生长。某处茶花长势不好，经测定，是由于该处土壤的pH为7.8造成的。在选择施用某种农家肥浇灌后，茶花长势良好。这说明该种农家肥的pH（ ）‎ A.大于7 B.小于‎7 C.等于7 D.无法判断 ‎9.在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（ ）‎ A.滤液中含有Cu2+ B.反应中一定有气体产生 C.滤出的固体可能是纯净物 D.溶液的质量一定会减小 ‎10.向盐酸和氯化铁混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列曲线正确的是（ ）‎ 4 ‎ 二、双项选择题（以下第11-13小题，每小题3分，共9分。每小题有两个选项符合题意，全部选对的得3分，漏选得1分，错选不选得0分。） ‎ ‎11.下列各项属于酸的性质的是（ ）‎ A.跟碱反应生成盐和水 B.使紫色石蕊试液变红 ‎ C.跟任何金属反应都能放出氢气 D.跟所有的盐反应生成新酸、新盐 ‎12.下列说法正确的是（ ）‎ A.浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水都能放出大量热 B.稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并且用玻璃棒不断搅拌 C.测pH时，用玻璃棒蘸取待测液，然后滴在pH试纸上 D.探究浓盐酸的物理性质时，把鼻孔凑到盛放浓盐酸的试剂瓶口闻气味 ‎13.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）‎ A.FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、NaNO3‎ C.MgSO4、NaNO3、KOH D.NaHCO3、KNO3、HCl 三、填空题与简答题（本大题共5小题，共41分）‎ ‎14. (12分)请写出下列物质或者其主要成分的化学式，并对该物质进行分类(酸、碱、盐、氧化物)。‎ 物质 化学式 类别 物质 化学式 类别 盐酸 消石灰 石灰石 生石灰 纯碱 苛性钠 ‎15. (4分)初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途，现有以下物质：氧气、酒精、水、二氧化碳、乙酸、熟石灰、氢氧化钠。请根据它们的用途，选择适当的物质填空：‎ ‎(1)最常用的溶剂_________________。‎ ‎(2)可用作温室的气体肥料_________________。‎ ‎(3)可用来降低土壤酸性的是_______________。‎ ‎(4)通常的食醋中含有约3%—5%的是______________。‎ 4 ‎ ‎16. (15分)请用化学方程式来解释以下问题。‎ ‎(1)治疗胃酸过多药物的主要成分是Al(OH)3，其治疗原理是_____________________。‎ ‎(2)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，稀盐酸可以消除水垢的原理是：‎ ‎___________________________________、____________________________________。‎ ‎(3)盛放石灰水的试剂瓶内壁时间长了会产生一层白色物质，其原因是 ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验室久置的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，发现有少量气体逸出。出现这一现象的原因是__________________________，___________________________。(用化学方程式表示)‎ ‎(5)农业上常用波尔多液作为灭菌剂，其配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合，试问能否用铁锅来配制波尔多液，___________，用化学方程式加以解释___________________________________。‎ ‎17. (4分)向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是___ ；可能含有的溶质是_____，要检验其是否存在，可加入_____ ，若观察到___________________ ，证明该物质存在。‎ ‎18. (6分)生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为 。取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清夜，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”） ，测定该溶液酸碱度的最简单方法是使用 。该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应化学方程式为 。‎ 四、实验探究题（本大题共2小题，共12分）‎ ‎19. (6分)长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？‎ 猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙和氧气。‎ ‎(1)你认为________同学的猜想是错误的，其理由是_________________________________。‎ ‎(2)请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填写下表：‎ 实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论 ‎1.取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，并且_______________________________‎ 有氧气生成 ‎2.‎ 有氢氧化钙生成 ‎20. (6分)人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后 (写实验操作和实验现象)。 ‎ 说明书 主要成分： 碳酸镁。‎ 适 应 症： 用于缓解胃酸过多引起的胃痛。‎ 用　 法： 嚼碎后服用。‎ 注意事项： 胃溃疡患者慎服。‎ 当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的 兴趣，请你和他一起完成探究活动。‎ 4 ‎ ‎【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?‎ ‎【作出猜想】他的猜想是 。‎ ‎【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向 其中加入5mL5％的稀盐酸；‎ 实验二：将 放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。‎ ‎【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 ‎ ‎【拓展探究】‎ ‎(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是 。‎ ‎(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 ‎ 。‎ 五、计算题（本大题包括1小题，共8分）‎ ‎21.（8分）在一烧杯中盛有‎22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：‎ 请根据题意回答问题：‎ ‎（1）当滴加了‎73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。‎ ‎（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。‎ ‎（3）当滴加了‎73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。‎ 放出气体的质量/g ‎73g ‎146g 滴入稀盐酸的质量/g A B ‎0‎ 4 ‎