贵州省遵义市2013年中考化学试题（word版，含解析） 14页

1 贵 州省遵义市 2013 年中考化学试卷 一、选择题（本大题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分） 1．（2 分）（2013•遵义）使用下列能源会造成环境污染的是（ ） A．煤 B．风能 C．太阳能 D．地热能 考点：常用燃料的使用与其对环境的影响． 专题：化学与环境保护． 分析：化石燃料燃烧的生成物对环境会造成一定程度的影响； 正在开发、利用的新能源能够减缓环境污染． 解答：解：煤燃烧能生成二氧化硫、二氧化氮等物质，能够污染环境； 风能、太阳能、地热能都是清洁能源，使用过程中不会污染环境． 故选：A． 点评：化石燃料日益枯竭，开发、利用新能源既可以解决能源问题，又可以减缓环境污染． 2．（2 分）（2013•遵义）下列变化属于物理变化的是（ ） A．铁的冶炼 B．光合作用 C．火药爆炸 D．工业制氧 考点：化学变化和物理变化的判别． 专题：物质的变化与性质． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化 与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合 事实进行分析判断即可． 解答：解：A、铁的冶炼过程中有新物质铁等生成，属于化学变化． B、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化． C、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化． D、工业制氧是利用各种气体的沸点不同将氧气分离，此过程中没有新物质生成，属 于物理变化． 故选 D． 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变 化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于 化学变化． 3．（2 分）（2013•遵义）下列反应有刺激性气味气体生成的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧 B．硫粉在氧气中燃烧 C．红磷在空气中燃烧 D．甲烷在空气中燃烧 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 专题：实验现象的观察和记录． 分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断． C、根据红磷丝在空气气中燃烧的现象进行分析判断． D、根据甲烷在空气中燃烧的现象进行分析判断． 解答：解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故 2 选项错误． B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故 选项正确． C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误． D、甲烷在空气中燃烧，产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的 气体，故选项错误． 故选 B． 点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时， 需要注意生成物的颜色、状态． 4．（2 分）（2013•遵义）遵义盛产茶叶，新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发清香，说明了（ ） A．分子可以再分 B．分子间有间隙 C．分子的质量很小 D．分子在不停运动 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动 的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即 可． 解答：解：新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发出沁人心脾的清香，能闻到茶香，是因为茶香中含 有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香． A、由分子的性质可知，闻到茶香的主要原因与分子可分无关，故选项错误． B、由分子的性质可知，闻到茶香的主要原因与分子间有间隙无关，故选项错误． C、由分子的性质可知，闻到茶香的主要原因与分子的质量很小无关，故选项错误． D、由于分子是在不停的运动的，这是造成闻到茶香的主要原因，故选项正确． 故选 D． 点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是 解答此类题的关键． 5．（2 分）（2013•遵义）粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（ ） A．溶解时玻璃棒用于搅拌 B．过滤时玻璃棒用于引流 C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯 D．图中“操作 1”是称量 考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作． 专题：常见的盐 化学肥料． 分析：A、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断． B、根据过滤操作中玻璃棒的作用进行分析判断． C、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断． D、根据粗盐提纯的步骤进行分析判断． 解答：解：A、溶解时玻璃棒用于搅拌，以加快食盐溶解速率，故选项说法正确． B、过滤时沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用，故选项说法正确． C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，移去酒精灯停止加热，故选项说法错 误． 3 D、粗盐提纯时应先进行称量，再进行溶解、过滤、蒸发等，“操作 1”是称量，故选 项说法正确． 故选 C． 点评：本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤、各操作的所需仪器与注意事项等是正确解答本 题的关键． 6．（2 分）（2013•遵义）下列有关金属的说法正确的是（ ） A．铝有良好的抗氧化能力 B．合金一定不含非金属 C．生铁是化合物 D．赤铁矿是金属材料 考点：金属的化学性质；合金与合金的性质；金属材料及其应用；生铁和钢． 专题：金属与金属材料． 分析：A、铝的化学性质比较活泼，通常情况下，能被空气中的氧气氧化； B、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质； C、生铁是铁的合金； D、材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料． 解答：解：A、铝能被空气中的氧气氧化成致密的氧化物薄膜，对铝起到保护作用，所以铝 有良好的抗氧化能力．正确． B、合金中可能含非金属，例如生铁属于合金，其中含有碳元素．不正确． C、生铁是铁的合金，不属于化合物．不正确． D、赤铁矿不属于金属材料．不正确． 故选：A． 点评：本题比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答． 7．（2 分）（2013•遵义）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（ ） A．空气污染物：NO4、SO2、PM2.5… B．混合物：铁锈、碘酒、稀有气体… C．酸：H2SO4、HNO3、NaHCO3… D．人体所需营养素：糖类、蛋白质、油脂… 考点：空气的污染及其危害；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别； 生命活动与六大营养素． 专题：物质的分类． 分析：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、 二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，PM2.5 是固体颗粒，都属于空气污染 物；铁锈、碘酒、稀有气体都属于混合物，H2SO4、HNO3 属于酸，NaHCO3 属于盐； 人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素． 解答：解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固 体小颗粒，PM2.5 是固体颗粒，都属于空气污染物，分类正确，故选项错误； B、铁锈、碘酒、稀有气体都属于混合物，分类正确，故选项错误； C、H2SO4、HNO3 属于酸，NaHCO3 属于盐，分类不正确但符合题意，故选项正确； D、人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，分类正确， 故选项错误； 故选 C 4 点评：本题主要是空气的污染及其危害、纯净物与混合物的鉴别、酸碱盐的分类等，考查的 知识点比较多，综合性比较强，要加强记忆，理解掌握． 8．（2 分）（2013•遵义）欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是 （ ） 选项 待提纯物质 选用试剂 A NaNO3 溶液（NaCl） 过量硝酸银溶液 B NaCl 溶液（CuCl2） 适量氢氧化钠溶液 C 盐酸（硫酸） 硝酸钡溶液 D Fe 粉（Cu 粉） 稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 考点：物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质． 专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除 去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 解答：解：A、NaCl 能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引 入了新的杂质硝酸银，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． B、氯化铜溶液能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质 硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质 除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选 B． 点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条 件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 9．（2 分）（2013•遵义）物质 M 在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的 是（ ） 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（g） 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2 A．0℃时，15.9gM 溶于 150g 水中形成饱和溶液 B．20℃时，M 形成饱和溶液的溶质质量分数是 15.3% C．若要配制 200.0g20.0%的 M 的饱和溶液，对应温度必须是 60℃ D．80℃时，M 的饱和溶液 138.2g 降温至 40℃，析出晶体的质量大于 20.0g 考点：固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解 度的关系． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：根据题干提供的信息结合溶解度的概念进行分析，溶解度是指在一定温度下，某物质 5 在 100g 水中达到饱和时溶解得质量，据此解答． 解答：解：A、0℃时，M 物质的溶解度是 12.6g，则 150g 水中最多溶解 M 的质量为： =18.9g，故加入 15.9gM 不能形成饱和溶液，故 A 错误； B、20℃时，M 形成饱和溶液的溶质质量分数是 ，故 B 错误； C、配制 200.0g20.0%的 M 的饱和溶液，60℃是 M 的溶解度是 25.0g，其溶质质量分 数为 ，温度高于 60℃则溶液不是饱和溶液，故 C 正确； D、80℃时，M 的饱和溶液 138.2g 含有溶质是 38.2g，降温至 40℃，析出晶体的质量 是 38.2g﹣20.0g=18.2g＜20.0g，故 D 错误； 故选 C． 点评：本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的数据结合溶解度的概 念进行． 10．（2 分）（2013•遵义）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ） A． 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B． 将相同质量的 Zn 粉和 Mg 粉分别加入足量的稀盐酸中 C． 在一定量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入铁粉 6 D． 加热一定量的高锰酸钾固体 考点：催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用． 专题：元素化合物知识型． 分析：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰的质量反应前后不变；将相同质 量的 Zn 粉和 Mg 粉分别加入足量的稀盐酸中，Mg 粉产生氢气的质量比 Zn 粉多；在 一定量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入铁粉，根据离得远的先置换，因为铜 也能置换银，因此铁先置换银，再置换铜，所以溶质的质量是先三种：硝酸银、硝酸 铜、硝酸亚铁；再两种：硝酸铜、硝酸亚铁；最后一种：硝酸亚铁；加热一定量的高 锰酸钾固体，因为反应过程中有氧气放出，因此锰元素的质量分数由小变大，最后不 变． 解答：解：A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰的质量反应前后不变， 故选项错误； B、将相同质量的 Zn 粉和 Mg 粉分别加入足量的稀盐酸中，Mg 粉产生氢气的质量比 Zn 粉多，故选项错误； C、在一定量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入铁粉，根据离得远的先置换， 因为铜也能置换银，因此铁先置换银，再置换铜，所以溶质的质量是先三种：硝酸银、 硝酸铜、硝酸亚铁；再两种：硝酸铜、硝酸亚铁；最后一种：硝酸亚铁；故选项正确； D、加热一定量的高锰酸钾固体，因为反应过程中有氧气放出，因此锰元素的质量分 数由小变大，最后不变，故选项正确； 故选 C、D 点评：本考点考查了催化作用、金属的化学性质和质量守恒定律等，考查的知识点比较多， 综合性强，要理解应用． 二、.非选择题（本大题包括 8 个小题，11-17 小题每空 1 分，18 小题 5 分，共 40 分） 11．（4 分）（2013•遵义）用所学知识回答下列问题． （1）用锅盖盖灭着火的油，灭火原理是 隔绝氧气 （2）硬水软化的简单方法 煮沸或蒸馏 （3）KNO3 可用作化肥，属于 复合 肥（填“氮”“磷”“钾”或“复合”） （4）化学实验应严格规范，确保安全．实验室稀释浓硫酸的正确方法是 稀释浓硫酸时， 要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 ． 考点：灭火的原理和方法；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；硬水与软水；常见化肥的种类和 作用． 专题：空气与水；常见的盐 化学肥料；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作． 分析：（1）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可 燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答 7 （2）根据软化硬水的方法进行解答． （3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料 称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． （4）根据浓硫酸的稀释方法进行分析解答． 解答：解：（1）用锅盖盖灭着火的油，可以隔绝氧气，以达到灭火的目的． （2）常用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度． （3）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥． （4）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌， 以使热量及时地扩散． 故答案为：（1）隔绝氧气；（2）煮沸或蒸馏；（3）复合；（4）稀释浓硫酸时，要把浓 硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌． 点评：本题难度不大，掌握灭火的原理、硬水软化的方法、化肥的分类方法、浓硫酸的稀释 方法等即可正确解答本题． 12．（4 分）（2013•遵义）化学用语是研究化学的工具，按要求回答下列问题： （1）如图 是氧元素的原子结构示意图 ①氧元素的最外层电子数为 6 ②氧离子的符号为 O2﹣ （2）如图是某反应的微观示意图 ①该化学变化过程中，一定不能再分的微粒是 H、O （用化学用语表示） ②该反应的化学方程式是 2H2O 2H2↑+O2↑ ． 考点：原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文 字表达式、电离方程式． 专题：化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律． 分析：（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的 数字表示该层上的电子数；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中 易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子． （2）①根据化学变化的实质进行分析解答． ②由反应的微观示意图可知，反应由水分子分解生成氢分子与氧分子，写出反应的 化学方程式即可． 解答：解：（1）①由氧元素的原子结构示意图可知，氧元素原子的最外层电子数为 6． ②氧元素原子的最外层电子数为 6，在化学反应中易得 2 个电子形成阴离子，氧离子 的符号为 O2﹣． （2）①化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后， 8 原子的种类和数目都不变；在该化学变化过程中，一定不能再分的微粒是氢原子和氧 原子，其原子符号分别为：H、O． ②由反应的微观示意图可知，反应由水分子分解生成氢分子与氧分子，反应的化学 方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑． 故答案为：（1）①6；②O2﹣；（2）①H、O；②2H2O 2H2↑+O2↑． 点评：本题难度不大，解原子结构示意图的意义、学会通过微观示意图从微观的角度分析物 质的变化是正确解答本题的关键． 13．（4 分）（2013•遵义）2012 年一些厂商将工业明胶制成药用胶囊，受到严厉查处，生产 过程有以下几步． ①废弃皮革②生石灰浸泡③清水清洗④盐酸清洗 ⑤鞣制鞣制过程使用有毒的物质碱 式硫酸铬，化学式为 Cr（OH）SO4．完成下列问题． （1）①Cr（OH）SO4 中 Cr 的化合价为 +3 价，②该物质由 4 种元素组成，③Cr （OH）SO4 中氢，氧元素的质量比为 1：80 （2）写出生产过程中放热，而且是化合反应的化学方程式 CaO+H2O=Ca（OH）2 ． 考点：有关元素化合价的计算；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；书写化学方程式、 文字表达式、电离方程式． 专题：化学与生活． 分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碱式硫酸铬的化学式进行解答； 根据化合物中元素的质量比等于相对原子质量之和的比分析； （2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙是放热反应，且属于化合反应分析． 解答：解：（1）氢氧根显﹣1 价，硫酸根显﹣2 价，设铬元素的化合价是 x，根据在化合物中 正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）+（﹣2）=0，则 x=+3；化合物由 Cr、O、 H、S 四种元素组成；氢、氧元素的质量比为 1：16×5=1：80． （2）生石灰与水反应放热且是化合反应，反应的化学方程式是 CaO+H2O=Ca（OH） 2；盐酸中和氢氧化钙溶液反应也放热，但不是化合反应． 故答案为：（1）+3；4；1：80；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2． 点评：解答本题关键是要知道在化合物中正负化合价代数和为零求出化合价，知道元素质量 的计算方法，熟悉化学方程式书写注意事项． 14．（5 分）（2013•遵义）“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2 在转化中起着非常 重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一 （1）如果 A 是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为 1：2：1 ； （2）自然界中“碳循环”的“碳”是指 元素 （选填“单质”“元素”“原子”） （3）某有机物 R 在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O2 2CO2+3H2O，R 的化学 式为 C2H6O （4）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式 K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 9 （5）科学家用 NaOH 溶液喷淋吸收 CO2（如图）．对该方法的叙述正确的是 B A．该方法中包含分解反应，置换反应等． B．物质是①是 Na2CO3 溶液． C．操作①是蒸发浓缩，降温结晶 D．整个过程至少有两种物质可以循环利用． 考点：自然界中的碳循环；混合物的分离方法；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书 写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：化学与环境保护． 分析：（1）根据葡萄糖分子的构成进行分析解答． （2）“碳循环”、“氧循环”中的“碳、氧”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是 指元素． （3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程 式推断反应物 R 的化学式． （4）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可． （5）要捕捉二氧化碳，可以利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，碳酸钠溶液能与氢 氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，故①是氢氧化钠，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和 二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙． 解答：解：（1）1 个葡萄糖分子是由 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子构成的，则它的 分子中碳、氢、氧原子个数比为 6：12：6=1：2：1． （2）“碳循环”、“氧循环”中的“碳、氧”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所 指的“碳、氧”是强调存在的元素，与具体形态无关． （3）根据反应的化学方程式 R+3O2 2CO2+3H2O，反应物中氧原子个数分别 为 6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为 2、6、7，根据反应前后原子种 类、数目不变，则每个 R 分子由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质 R 的化学式为 C2H6O． （4）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑． （5）A、碳酸钠要转化生成氢氧化钠，可以使用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，此反应 是复分解反应；碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，此反应是分解反应；生成 的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，此反应是化合反应；该方法中不涉及置换反应， 故选项说法错误． B、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应可以转化生成氢氧化钠，故①是氢氧化钠，故选项说 法正确． C、碳酸钠溶液经过操作①能得到碳酸钙沉淀，则是碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳 酸钙沉淀，然后经过过滤得到碳酸钙固体，故选项说法错误． D、分析反应流程图，在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用，只有两种 10 物质，故选项说法错误． 故选 B． 故答案为：（1）1：2：1；（2）元素；（3）C2H6O；（4）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑； （5）B． 点评：本题难度不是很大，但综合性较强，涉及的知识点较多，掌握自然界的碳循环、化学 式的含义、质量守恒定律、化学方程式的书写、碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙的转化并 能灵活运用是正确解答本题的关键． 15．（4 分）（2013•遵义）硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的 工艺，回答下列问 题． （1）试剂 X 的化学式是 H2SO4 （2）途径Ⅰ中，Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 从环保和经济的角度分 析，利用途径 Ⅰ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理； （3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和 反应物的浓度 后，也可能发生反应， 如果用足量的铜与 20.0 溶质质量分数为 98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成 二氧化硫的质量是 A （选填字母） A．小于 6.4g B．等于 6.4g C．大于 6.4g． 考点：物质的相互转化和制备；金属的化学性质． 专题：物质的制备． 分析：（1）欲制得硫酸铜必须先把铁除去，可根据铁能与稀硫酸反应判断； （2）对比两种途径，从反应进行的完全性和是否生成污染物的角度分析； （3）根据质量守恒定律，结合浓硫酸随着反应的进行浓度的变化来解答该题； 解答：解：（1）废铜料中含有铁，所以要制得硫酸铜，应该先把铁除去，除去铁应该选用稀 硫酸； （2）途径Ⅰ中为金属单质铜与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜，氧化铜与稀 硫酸反应生成硫酸铜，途径 II 中铜和浓硫酸反应要生成二氧化硫会污染空气，且反应 进行中随着浓硫酸浓度的减小，反应会越来越慢，造成硫酸浪费，所以应该选择途径 I； （3）铜和稀硫酸不反应，但能和浓硫酸反应，故反应是在浓硫酸中进行的； 设 20.0g 溶质质量分数为 98.0%的浓硫酸在加热条件下与铜完全反应，生成二氧化硫 的质量为 x Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 196 64 11 20g×98.0% x x=6.4g 如果完全反应根据化学方程式可以计算出应该生成 6.4g 气体，但是随着反应的进行浓 硫酸会变稀，而使反应终止，故难以生成 6.4g 二氧化硫，即实际上生成的气体要小于 6.4g； 故答案为：（1）H2SO4； （2）Ⅰ； （3）反应物的浓度，A 点评：根据生产流程图，正确理解每个过程在生产中的作用，从而达到全面掌握生产过程的 目的，为解答问题做足准备． 16．（7 分）（2013•遵义）根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题 （1）写出图 1 中标号为①的仪器名称 长颈漏斗 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选用 A ，化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 收集 O2 的装置最好选用 E （填字母编号），用 该装置验满 O2 的方法是 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 （3）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得 B 中锥形瓶内残留液， 逐渐滴入碳酸钠溶液，并用 pH 计连续监测测得曲线如图 2，[pH 值为纵坐标，时间（秒） 为横坐标 ] ，请写出曲线中 bc 段的化学方程式 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ，cd 上升 的原因是 碳酸钠溶液显碱性 ． 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检 12 验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析：长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧 化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度 比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．氧气的验满方 法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．实验室制取 CO2， 是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要 加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．B 中锥形瓶内残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，根据图象可知，残留液体是盐酸和氯化钙 的混合物，ab 段是碳酸钠和盐酸反应，bc 段是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色 沉淀和氯化钠；cd 上升的原因是：碳酸钠溶液显碱性． 解答：解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗 （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水， 因此能用向上排空气法和排水法收集．向上排空气法收集氧气的验满方法是：将带火 星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．故答案为：A； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；E；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复 燃，证明氧气满了； （3）B 中锥形瓶内残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，根据图象可知，残留液体是盐酸 和氯化钙的混合物，ab 段是碳酸钠和盐酸反应，bc 段是碳酸钠和氯化钙反应生成碳 酸钙白色沉淀和氯化钠；cd 上升的原因是：碳酸钠溶液显碱性，故答案为： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；碳酸钠溶液显碱性； 点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化 学方程式的书写和溶液中溶质的判断等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反 应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本 考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 17．（7 分）（2013•遵义）氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气（NH3）反应呢？在老师 的指导下，某同学进行了探究．（注：无水硫酸铜遇水变蓝） 【实验设计】按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品． 【进行实验】 （1）A 中氧化铜全部转化成光亮的红色固体 （2）B 中 U 形管内物质变蓝； （3）C 中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是 该气体不易 溶于水且不和水反应 13 （4）从 C 中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈 红色 色， 原因是 多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色 【实验结论】氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 【继续探究】（1）测得有关数据如下表 质量 实验前 实验后 氧化铜粉末+玻璃管 65.6g 59.2g （2）A 中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与 CO 等 有相似之处（填物质化学式） 考点：实验探究物质的性质或变化规律；常用气体的收集方法；酸碱指示剂及其性质；书写 化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：科学探究． 分析：【进行实验】（3）根据排水法收集的适用范围分析； （4）根据氨气易溶于水，水溶液呈现碱性分析； 【实验结论】根据实验现象结合质量守恒定律分析反应的产物并书写反应的方程式； 【继续探究】根据氨气的性质分析． 解答：解：【进行实验】（3）不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集； （4）因为氨气易溶于水，水溶液呈现碱性，反应中多余的氨气会溶于水，是酚酞试 液变成红色； 【实验结论】根据实验现象，A 中氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜；B 中 U 形 管内硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生；C 中集气瓶内收集到一种无色气态单质， 根据化学反应前后元素的种类不变，因此是氢气，故反应的方程式 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O； 【继续探究】根据实验现象及实验的数据可以看出氨气具有还原性，因此和还原性的 一氧化碳、氢气相似． 故答案为：【进行实验】（3 该气体不易溶于水且不和水反应； （4）红色；多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色； 【实验结论】2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O； 【继续探究】CO 等． 点评：本题为信息给予题，完成此类题目的关键是从题干叙述的内容提取有用的信息，然后 依据已有的课本知识进行解题，难度较大． 18．（5 分）（2013•遵义）将氢氧化钠固体投入到 200.0g 一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰 好完全反应，所得溶液的质量为 208.0g．请计算所用稀硫酸的溶质质量分数． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析：根据质量守恒定律可知，参加反应的氢氧化钠的质量为 208.0g﹣200g=80g，根据氢氧 化钠与硫酸反应的方程式，由氢氧化钠的质量可求出稀硫酸溶液中溶质的质量，再根 据溶质质量分数的计算公式计算即可． 解答：解：由质量守恒定律可知，参加反应的氢氧化钠的质量为 208.0g﹣200g=8g 设稀硫酸中溶质的质量 x 14 H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4 98 80 x 8g 解得：x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为： =4.9% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 4.9%． 点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，掌握相关的溶液及化学方程式基 本计算是解题的关键所在．