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- 2021-11-11 发布
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中考化学专项练习——分析填空题(四)
共8小题,共35分
1.(2分)归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问题,从不同的角度我们可以找到不同的规律,从而得出不同的答案。请按要求及示例填写下表:
物质
与众不同的物质
理由
KCl K2SO4
K2CO3 BaCO3
KCl
KCl中不含氧元素,其他物质中都含有氧元素
2.(2分)2005年诺贝尔化学奖授予了在研究烯烃(一类有机物)复分解反应过程中作出杰出贡献的三位科学家。科学家将复分解反应形象的比喻为“交换舞伴的舞蹈”,而目前我们中学阶段所学的复分解反应一般发生在无机物之间。请写出一个有硫酸参加的复分解反应的化学方程式:
3.(3分)请对以下方案及现象作出合理补充或解释:
(1)将NaOH溶液滴在 上,再与标准比色卡比较,便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。
(2)用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液和稀硫酸作用,就能把它们直接鉴别出来,这种试剂是 。
(3)不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多,原因是氢氧化钠有 。
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
4.(5分)酸、碱、盐的溶解性是学习化学的重要工具。下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃)试回答:
(1)从下表中找出一种不溶性碱
(填化学式)
(2)HCl、Ca(NO3)2两种溶液能否发生反应 (填“能”或“否”),理由是
。
(3)完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式 。
4
5.(5分)广泛用于火箭导弹和飞机制造业的金属镁,是把海水中的氯化镁经过富集后,通过一系列的物理和化学过程制得的。现有海水、石灰石、盐酸等,写出以它们为原料制取金属镁的有关反应的化学方程式
。
6.(8分)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与稀硫酸混合: ;
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合: ;
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合: 。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ,上述反应③中实际参加反应的离子是 。
OH-
Na+
+
H+
Cl-
(3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
7.(6分)从HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合,可能的组合共有 种。
稀硫酸的体积
气体的体积
(1)若混合后溶液质量减小,可能的组合是
。
(2)若混合后溶液质量不变,但发生了化学反应,有关反应的化学方程式为:
(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中,若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系,则这样的组合可能是 。
4
Mg
Fe2O3
……
+
H+
(酸)
Mg2++H2↑
Fe3++H2O
…………
方式一:
OH—
方式二:
H+
酸
+
碱
盐
+
水
交换位置
8.(4分)酸、碱、盐溶液中发生的反应实质是溶液中的离子反应。酸溶液有相似的性质因为溶液中有共同的 ;碱溶液有相似的性质是溶液中 表现出来的性质;碳酸钾、碳酸钠等溶液,因为溶液中含有共同的离子,也表现出相似的性质。
请你模仿以下方式表示CO32--某些化学性质。
(任选一种方式):
4
参考答案
1.BaCO3 碳酸钡中不含钾离子,其余物质均含有钾离子
2.(略)
3.(1)pH试纸 (2)紫色石蕊试液 (3)强烈的腐蚀性
4.(1)Cu(OH)2 (2)否;不符合复分解反应发生的条件 (3)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
5.CaCO3 高温CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 通电Mg+Cl2↑
6.(1)①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ②K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
③Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2 H2O (2)CO32-和H+ OH-和H+ (3)略
7.10;(1)Ca(OH)2、Na2CO3;Na2CO3、HCl(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O;
2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O (3)NaOH、Na2CO3
8.H+;OH—
4
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