人教版化学九下第11单元测试卷 9页

第十一单元测试卷 姓名 班级 学号 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。） 1．硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（ ） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2．生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法不正确．．．的是（ ） A． “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl B．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3 C．体温表中的水银不是银，是金属汞 D．生活中常用的铁制品都是铁的合金 3．今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化 钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，不正确．．．的是（ ） A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响 4．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ） A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH 5．做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过 程中产生的物质的酸碱性是（ ） A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断 6．初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食 盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ） ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水 瓶中的水垢 A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④ 7．只用一种试剂就能将 NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，该试剂是（ ） A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3溶液 8．有 X、Y、Z三种金属，把 Y投入 X(NO3)2溶液中，Y表面有 X析出，把 X投入 Z(NO3)2 溶液中，X表面有 Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y 9．下列物质可用作复合肥料的是 ( ) A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4 10．在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入 少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有（ ） ①固体中一定含有锌 ②固体中一定没有铜 ③固体中一定含有铁 ④溶质中一定含有氯化锌 ⑤溶质中一定没有氯化亚铁 ⑥溶质中肯定没有氯化铜 A．①③④⑤ B．②④⑥ C．③④⑥ D．③⑤⑥ 二、选择题（每小题有 1～2 个选项符合题意。） 11．下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能．．实现的是（ ） A．Fe  2O Fe3O4 B．Fe2O3   HCl稀 FeCl3 C．Fe(NO3)3   溶液2MgCl FeCl3 D．Fe   42SOH稀 FeSO4 12．能在水中大量共存的一组离子是（ ） A．NH4 ＋、Na＋、C1－、SO42 － B．H＋、Na＋、NO3 －、CO32 － C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42 － D．K＋、Ag＋、NO3 －、C1－ 13．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 操作方法 A． CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗 气瓶 B． NaCl（Na2CO3） 盐酸 加入足量盐酸、蒸发、结晶 C． MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D． Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热 14．有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素[CO(NH2)2]四种氮肥，通过如下图所示步骤进行鉴别。 下列说法中正确的是（ ） 点燃 A．通过步骤②得到的白色沉淀是 BaSO4，通过步骤③得到的白色沉淀是 AgCl B．步骤①、②、③中所加试剂依次可为 NaOH溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液 C．物质 X是氯化铵，物质 Y是硫酸铵 D．这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素>硝酸铵>氯化铵>硫酸铵 15．向 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中，不断加入 NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入 NaOH 溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ） 三、填空题 16．从 Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式： （1）一种非金属单质 ； （2）一种金属氧化物 ； （3）一种难溶性的碱 ； （4）一种可溶性的盐 。 17．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋 放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 （1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的 pH 7（填“<”、 “>”或“=”）。 （2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为： 。 （3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 （填序号）。 A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3 18．下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。 （1）物质 A是常见的碱，写出 A的化学式： 。 （2）写出反应①的化学方程式：_____________________________________。 （3）说出 NaHCO3在医疗上的一种用途：____________________________________。 （4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________________________________。 （5）实验室配制 200g 8％的 NaCl 溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了 加快 NaCl的溶解，可以采取的措施是_________________________________________。 19．食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想： 先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、 无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体， 经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式： （ 1 ） ； （2） 。 20．已知 A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中 F是常用的建筑材料， H为常见的单质，各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。 （1）写出物质的化学式：B ，E ，F ，D ，蓝 色溶液中的溶质包含 。 （2）写出化学方程式及其所属基本反应类型： ② ，属于 反应。 ③ ，属于 反应。 ④ ，属于 反应。 （3）反应①是分解反应，物质 A中包含的元素有 。 21．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学 工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要 求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下： （1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，不正确．．．的 是 。 A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂 （2）操作②的名称是 ，该操作所需的玻璃仪器是 ； 操作④的名称是 ，该操作需玻棒不断搅拌，这是为了防止 。 （3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是 NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过 量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有 同学提出用 溶液代替 BaCl2溶液可达到同样的目的。 （4）电解饱和 NaCl溶液的化学方程式是 。 （5）该流程中可以循环利用的物质是 。 四、计算题 22．在一烧杯中盛有 22.3g Na2CO3和 NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。 向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量 关系曲线如图所示： （1）当滴加了 73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。 （2）当滴加稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。 （3）当滴加了 73g稀盐酸时（即 A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所 含溶质的质量。 五、附加题 23．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得 的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图： 该反应属于四种反应类型中的（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 24．一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物 质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 则原白色粉末中一定不含有 。 （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气 体。则原白色粉末中一定含有 。 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白 色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。 C＝C HH R1H C＝C HH R2H C＝C HH HH C＝C HH R2R1 ＋ ＋ 催化剂 参考答案及评分标准 一、选择题（若不完成附加题，每小题 2 分，共 20 分；若完成附加题，每小题 1 分，共 10 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D D A D A B B C 二、选择题（每小题 2 分，共 10 分。） 题号 11 12 13 14 15 答案 C A BC AD BD 三、填空题（除特别说明外每空 1 分，共 40 分。） 16．（4分）（1）H2、O2或 Cl2 （2）CaO或MgO （3）Mg(OH)2 （4）CaCl2 或MgCl2 17．（3分）（1）> （2）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O （3）AC 18．（6分）（1）NaOH （2）2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ （3）治疗胃酸过多 （4）因为有水、气体或沉淀生成 （5）184 用玻璃棒不断搅拌 19．（4分）（1）NH4Cl+NaNO2 N2↑+2H2O+NaCl（此空 2 分） （2）NH4Cl NH3↑+2HCl↑ （此空 2 分） 20．（13分）（1）CuO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CuSO4、H2SO4 （2）H2SO4+ CuO=== CuSO4+ H2O 复分解 Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，Fe+2HCl =FeCl2＋H2↑（此空 2 分，每个方程式 1 分） 置换 CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 分解 （3）Cu、C、H、O 21．（10分）（1） C （2） 过滤 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发 局部过热，造 成溶液飞溅 （3）后 Ba(OH)2 （4）2NaCl+2H2O通电 2NaOH+H2↑+ Cl2↑（此空 2 分） （5） NaCl 四、计算题（共 10 分。） 五、附加题（每空 2 分，共 10 分。） 23．（2分）D 24．（8分）（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 BaCl2、NaOH