【精品课件】人教版九年级化学下册第十一单元复习课件 盐 化肥 26页

盐 概念 生 活 中 常 见 的 盐 生产中的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙 氮肥 类型 复合肥 钾肥 磷肥 化 肥 与盐反应 与碱反应 与酸反应 与金属反应 化 学 性 质 复 分 解 反 应 条件 调味品、 生理盐水 大理石/石灰 石主要成分 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗 称 用 途 颜色状态 溶解性 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 食盐 纯碱、苏打 小苏打 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 易溶 易溶 易溶 难溶 玻璃、 造纸 发酵粉、治 疗胃酸过多 建筑材料、 补钙剂 考点一 常见盐的物理性质及用途 考点二 常见盐的化学性质 1．与盐酸的反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 ↑ CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 待检验物质 +稀盐酸 产生气体 变浑浊 CO2 CaCO3 (含CO32-或 HCO3-) 碳酸根或碳酸氢根离子的检验： +澄清石灰水 2．特征反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH NaCl +AgNO3 ==AgCl↓ + NaNO3 2NaHCO3 === Na2CO3+ H2O + CO2↑△ CaCO3 === CaO+CO2↑ 高温 【练习1】（2018广西梧州中考）关于碳酸 钠的说法错误的是（ ） A.易溶于水 B.可用于洗涤油污 C.受热易分解 D.可用于制造普通玻璃 C 【练习2】(2018湖南衡阳中考)现有下列四种物质: A.碳酸钙 B.二氧化碳 C.活性炭 D.氯化钠 请用合适物质的代号填空。 (1)可用于防毒面具的是______ (2)可用于灭火的是______ (3)可用作调味品的是_____ (4)可用作补钙剂的是_____ C B D A 考点三 盐的化学性质 化 学 性 质 举 例 盐＋金属1→新盐＋金属2 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu 盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2CO3 盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 盐＋盐→另外两种盐 Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓+2NaCl H2O＋CO2↑ 考点四 酸、碱、盐的溶解性 Ø 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； Ø 碳酸盐只钾、钠、铵盐可溶，碳酸镁微溶。 Ø 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； Ø 盐酸盐(氯化物)只有氯化银、 氯化亚汞不可溶； 注意 盐酸、硫酸、硝酸可溶。 碱中还有Ba(OH)2可溶， Ca(OH)2微溶。 考点五 复分解反应 在溶液里，由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 1.复分解反应： 2.复分解反应发生的条件 有酸可不溶，无酸必须溶 或①有水生成；或②有气体生成； 或③有沉淀生成。(满足一条即可) 生成物 反应物 表达式：AB + CD →AD + CB 特征：双交换，价不变 盐与盐能发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 盐与碱能发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 盐与酸能发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2CO3 酸与某些金属氧化物能发生复分解反应，如： Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O 酸与碱发生的中和反应属于复分解反应，如： NaOH + HCl=NaCl + H2O H2O +CO2↑ 3. 复 分 解 反 应 的 类 型 【例1】（2018贵州黔南州中考）下列各种溶质的 溶液混合后无明显现象的一组是（ ） A.HCl、Na2CO3、K2SO4 B.KNO3、Ba(OH)2、NaCl C.KCl、AgNO3、HNO3 D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4 解题思路：A组有气体产生；C组有白色沉淀生成；D组有红褐 色沉淀生成。只有B组无明显现象。所以选B B 【例2】（2018湖北襄阳中考）下列各组离子能在pH=3 的溶液中大量共存的是（ ） A.NH4+、Na+、NO3-、CO32- B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH- C.Mg2+、K+、SO42-、Cl- D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl- 解题思路：溶液中一组离子相遇，若有沉淀或水或气体生成，则该 组离子就不能大量共存。pH=3的溶液显酸性，溶液里有H+。与A组 中CO32-和D组中HCO3- 相遇会有CO2气体生成；与B组中OH-相遇会有水生成，同时B组中 Cu2+和OH-相遇会产生沉淀。所以答案选C C 【练习3】(2018四川德阳中考)向一定质量的CaCl2和 HC1的混 合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6 %的Na2CO3溶液，实验 过程中加入 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系 如图所示。下列说法错误的是（ ） A. P点时的溶液只含一种溶质 B. R点对应横坐标的数值为180 C. O至P过程中溶液的pH变大 D. Q至R段表示生成沉淀的过程 A 【练习4】（2018广东中 考）学习了单质、氧化物、 酸、碱、 盐的性质后， 发现有很多不同类别的物 质在发生反应时都有盐生 成（其他物质省略），如 图所示。请回答： (1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 _________________________________; ( 2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过 置换反应来实现的有_______ (填序号); (3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为 ______________________________________________ 或____________________________________________ (4)图中⑤处应补充的文字是________________ (写一种，不能与图中已有信息重复) ④⑥ 金属氧化物+酸 2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O Ba(NO3)2＋CuSO4=== BaSO4↓＋Cu(NO3)2 2AgNO3＋CuCl2=== 2AgCl↓＋Cu(NO3)2 考点六 化肥的种类、作用及区分 1．常用化肥的种类和作用 种类 常 用 化 肥 作 用 氮肥 CO(NH2)2、NH3·H2O、NH4Cl、 NH4NO3、NH4HCO3 促进作物茎、叶的生长茂 盛、叶色浓绿(壮叶) 磷肥 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸 钙 促进作物根系发达，增强抗 寒、抗旱能力(壮根) 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾 (KCl) 促进作物生长健壮，茎秆粗 硬，增强抗倒伏能力(壮茎) 复合 肥 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢 铵(NH4H2PO4) 同时供给几种养分，有 效成分高(多元肥效) 2．化肥的简易鉴别 铵态氮肥 钾肥 磷肥 看外观 ________色晶体 ______色粉末 加水 全部溶于水 大多不溶于水 或部分溶于水 加熟石灰 研磨 有具有刺激性气 味的氨气放出 无气味 白 灰白 利用物理性质、化学性质的不同，初步区分常用的 氮肥、磷肥和钾肥。 【练习5】（ 2018广东广州中考）下列关于化肥的说 法不正确的是（ ） A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B.氯化钾(KC1)和磷酸氢二铵[(NH4) 2HPO4] 都属于复 合肥料 C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 B 考点七 粗盐中难溶性杂质的去除 ①_____；②_____；③_____；④__________。步骤 玻璃棒 的作用 搅拌， 加速 溶解 搅拌， 防止液 滴飞溅 引流 转移 固体 溶解 过滤 蒸发 计算产率 误差分析：产率偏低的原因 ①粗盐没有完全溶解 ②过滤时有滤液损失 ③蒸发时有液体溅出 【练习6】(2018湖南邵阳中考)在粗盐的提纯实验中 (2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误: _________________; 过滤后，如果滤液仍然浑浊， 其原因可能是_________________________ ____________________________________; (3)蒸发时，蒸发皿内出现____________时 停止加热。 没有用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘 (或滤纸破损或仪器不干净) 较多固体 易错点归纳 1．注意区分纯碱与烧碱，苏打与小苏打，生石灰与 熟石灰、石灰石。 2．盐溶液不一定显中性。 3．不能准确判断复分解反应能否发生。 4．不能正确推断溶液中离子能否共存。 化学方程式网络构建 1.碳酸钠与酸、 碱、盐之间的反 应及转化 ②盐酸 ③硫酸 碳酸钠 ⑥氯化钙⑦氯化钡 ④氢氧化钙 ⑤氢氧化钡碳酸氢钠 氢氧化钠 ① ⑧ ①________________________________________ ②________________________________________ ③________________________________________ ④________________________________________ ⑤________________________________________ ⑥________________________________________ ⑦________________________________________ ⑧________________________________________ Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 2NaHCO3 === Na2CO3+ H2O + CO2↑△ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2.含钙化合物之间的转化 A的化学式__________ CaCO3 氧化钙 氯化钙 ③ 氢氧化钙A ①高温 ② ④ ⑤ ⑥ ①____________________________________________ ②____________________________________________ ③____________________________________________ ④____________________________________________ ⑤____________________________________________ ⑥____________________________________________ CaO＋H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O(合理即可) CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(合理即可) Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O(合理即可) CaCO3 === CaO+CO2↑高温