人教版九年级化学上册教案（第四单元课题2 元素第1课时） 4页

1 课题 2 元素 课题分析 本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。此前学生把元素当成组成物 质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观结构的角度对元素下一个比较 确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总 称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。理解元素概念的 困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。学生不明白在分析物质宏观组成时要用“元 素”，在研究物质微观结构时要用“原子”。这是学生初学化学时普遍存在的问题。随着知识 的积累，他们是会豁然开朗的。 元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此也是教学重点。要求学 生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。 学生在学本单元内容之前，并没学过多少元素，因此难以理解元素周期律。本课题编写 “元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。根据学生的知 识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确 认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。 课时分配：2 课时 整体设计 三维目标 1.知识与技能 （1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来； （2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符 号； （3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。 2.过程与方法 通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳 总结的能力。 3.情感态度与价值观 通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心 社会，关心自然的好习惯。 教学重点 元素的概念、元素符号 教学难点 元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。 教具准备 投影仪 第一课时 元素 教学过程 知识回顾 1.原子的结构 2.原子结构中的一些规律 导入新课 我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含 有氢元素、氧元素；吃的蔬菜中含有铁元素，铁锈中也含有铁元素；海水中含有大量的钠元 素、镁元素，对绿色植物而言，镁元素是不可缺少的……，这节课我们就来研究元素。 2 推进新课 ［投影］ 介绍几种原子 碳原子       86 76 66 中子数质子数 中子数质子数 中子数质子数 碳元素 氧原子       108 98 88 中子数质子数 中子数质子数 中子数质子数 氧元素 我们把质子数都是 6 的一类原子叫做碳元素，而质子数都是 8 的一类原子叫做氧元素等 等。 ［总结］ 碳元素质子数都为 6；氧元素质子数都为 8，所以我们把具有相同质子数的这类原 子叫某种元素。 一、元素 1.定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 ［思考］ 怎样区分氢元素和氧元素？ ［归纳］ 元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。 例：所有核电荷数为 8 的氧原子总称为氧元素，所有核电荷数为 1 的氢原子总称为氢元素等 等。 ［思考］ 元素和原子又是什么关系？ ［分析］ 元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲 个数，而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。 2.元素和原子的区别 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的 意义 既讲种类，又讲个数，有数量 多少的含义 使用范围 应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观构成 举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即水是 由氢元素和氧元素组成的 如：一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的 联系 元素元素 原子 ［推论］ 1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核 电荷数（即质子数）不同，但中子数有可能相同也有可能不同。 2.元素只讲种类，不讲个数。 ［过渡］ 物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类 仅一百多种。它们在地壳、生物细胞（包括人体中）、海水、空气中的含量分别是多少呢？ ［分析］ 在地壳中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁。 在生物细胞中（包括人体中），含量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢。可谐音记作“氧 探亲”。 海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠。 空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧。 ［图片展示］ 3 地壳中元素分布 海水中元素分布 人体中元素分布 空气中元素分布 ［分析］ 由上图可看出地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝。海 水中含量最多的元素是氧。人体中含量最多的元素是氧。空气中含量最多的元素是氮。 ［提问］ 日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这 里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？ ［回答］ 都是指元素 ［讨论］ 在发生化学反应 S+O2 SO2 中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ ［结论］ 化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。 ［小结］ 化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。 二、分子、原子、元素、物质之间的关系 ［提问］ 构成物质的粒子有哪些？ ［回答］ 分子和原子都能构成物质。 ［分析］ 从微观的角度我们可以这样说，纯净物是由同种分子或原子构成的。而分子是由 原子构成的，所以说纯净物中的大量原子可按质子数分成不同的类别，即分成不同种的元素。 ［小结］ ［结论］ 上述关系图表明了微观粒子与宏观组成间的关系。 ［归纳］ 描述物质的几种方法： 1.有的纯净物由分子构成，有的由原子构成。 2.纯净物都由元素组成。 3.分子是由原子构成。 ［课堂练习］ 1.地壳中含量最多的元素是_____________________。 生物细胞中含量最多的元素是__________________。 空气中含量最多的元素是__________________。 2.物质的分类标准有很多，自拟两个分类标准，将水、氢气、氧气、二氧化碳四种物质中的 三种物质包括在标准内，而另一种物质不包括在标准内。 （1）标准__________________，包括的物质有__________________。 4 （2）标准__________________，包括的物质有__________________。 答案：1.氧元素 氧元素 氮元素 2.（1）常温下是气态的 氢气、氧气、二氧化碳 （2）组成物质中含有氧元素的 水、氧气、二氧化碳（答案合理均可） ［课堂小结］通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，只讲种类不讲个数。原子、 分子表示物质的微观构成，既讲种类又讲个数。世界上形形色色的物质都是由已经发现的一 百多种元素组成的。 板书设计 课题 2 元素 一、元素 1.定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 2.元素和原子的区别 3.特点：（1）决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数 （即质子数）不同，但中子数不一定相同 （2）元素只讲种类，不讲个数 4.地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁 5.化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变 二、分子、原子、元素、物质之间的关系 布置作业 1.上册课本 P77 习题 1、2 2.自编口诀，背诵上册课本 P75，常见元素名称及元素符号。 教学反思 就前几节课来说，学生已经知道同类原子具有相同的核电荷数，而不同类原子的根本区 别在于核内所含质子数不同，因此，完全可以放手给学生自己下一个定义。在概念的形成过 程中，从分析具体物质的组成出发，使学生知道不同物质里可以含有同种类的原子，然后指 出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数并由此引出元素的概念。