九年级化学第3单元-物质构成的奥秘知识点汇总 3页

1 第 3 单元 知识点汇总 １、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 ２、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素） （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋 白质 （多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 ３、原子的结构 中子（不带电荷） a、 原子 原子核（正电） 质子（每个质子带 1 个单位正电荷） 核外电子（每个电子带 1 个单位负电荷） b、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 c、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子） ； d.质子数不一定等于中子数。 e、不同的原子质子数不同。 f、原子的质量主要集中在原子核上。 4、相对原子质量 a、定义式： x 原子的相对原子质量= b、相对原子质量≈ 质子数 +中子数 5、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 A、不同种元素质子数（核电荷数）不同。【决定元素种类的是：质子数】 B、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H、N C、元素与原子的关系： (1).概念 ：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 原子是化学变化中的最小微粒。 (2).区别：元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义； 原子既表示种类又讲个数， 有数量的含义。 (3).使用领域： 元素是用来描述物质的宏观组成（习惯上说组成），如：水里含有氢元素和氧元素，水 X 原子实际质量 碳12原子实际质量×1/12 2 是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。 原子是用来描述物质的微观构成（习惯上说构成），如：一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。” (4)、联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。 E、元素的分类： 元素分为：金属元素、 非金属元素、 稀有气体元素； 非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属 ６、元素符号： a、表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写 b、意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子 如：H：①氢元素；②表示一个氢原子 【注】：1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个 氧原子 c、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外， 还能表示该物质。如：Fe：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。 7、元素周期表 a.发现：门捷列夫 b．周期：每个横行称为一个周期（7 个横行）；族：每一个纵行称为一个族 c．原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 d．每一族的元素的化学性质相似 8、核外电子的排布 A、排布特点：（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；（2）电子在原子核 外是分层排布的； （3）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布 ；（4）最外层电子数 最多不超过 8 个（只有 1 层的不超过 2 个） B、原子结构示意图 （1）含义：①圆圈表示原子核 ②圆圈内数字表示核内质子数 ③弧线表示电子层 ④弧线上 的数字表示该电子层上排布的电子数 （2）1～18 号元素原子核外电子排布规律 （3）原子结构与元素性质的关系 元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 金属元素 一般<4 不稳定 易失最外层电子，达到稳定结构 非金属元素 一般>4 不稳定 易得电子，达到稳定结构 稀有气体元素 8（He 为 2） 稳定 一般不参加化学反应 9、离子的形成 a、离子：带电荷的原子和原子团叫离子 ； b、离子的分类 a.阳离子：带正电荷的原子；b.阴离子：带负电荷的原子 c、离子符号的表示：An+或 An- （n=1 时省略不写） d、离子符号的含义（以 Mg2+为例）：Mg2+表示镁离子或表示 1 个镁离子。 注意：离子符号前面的数值表示离子的个数。如：2 Mg2+表示 2 个镁离子。 e、原子形成离子之后：一定变：电子数 一定不变：质子数 可能变： 电子层 数 f、离子与原子的比较 区别 3 粒子种类 粒子结构 粒子电性 符号表示 原 子 核内质子数=核外电子数 中性 如 Na、S 离 子 核内质子数≠核外电子数 阳离子 核内质子数>核外电子数 正电性 如 Na+、Mg2+ 阴离子 核内质子数<核外电子数 负电性 如 Cl- 联系 失电子 得电子 阳离子←------ 原子------→阴离子 10、物质的构成 （1）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅 （2）大部分物质由分子构成：如 HCl、CO2、H2O、 H2、O2、N2、Cl2 等。 （3）离子化合物由有离子构成。NaCl 等离子化合物 11、三决定：a.最外层电子数决定元素化学性质； b.原子核（质子数、中子数）决定原子的 质量； c. 质子数（核电荷数）决定元素种类; d. 最外层电子数一定程度上决定元素化 学性质。但是注意：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）;最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）。