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  • 2021-11-11 发布

人教版九年级全册优秀教案第11单元课题1生活中常见的盐(第1课时)

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1 第十一单元 盐 化学肥料 课题 1 生活中常见的盐(两课时) 从容说课 把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上,提 醒学生注意这二者的区别,教材接着指出即使在生活中,人们常见的盐也不止食盐一种,进一 步印证上述盐类的概念,同时引出本课题主题——生活中常见的盐。 本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。根据它们的组成特点,将 其分为两部分:第一部分是氯化钠,简介氯化钠的用途、在自然界中的存在及晒制,并由此引 出粗 盐提纯的活动与探究,学习蒸发操作,进一步训练溶解,过虑等操作技能。 第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后,通过前面已 学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片,自然地引出碳酸钠、碳酸 氢钠 相关性质的探讨实验,进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性,掌握碳酸根离子的检验 方法。最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应,概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。 教学目标 1.知识与技能 (1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 (2)能根据复分解反应发生的条件判断酸,碱、盐之间的反应能否发生。 (3)掌握碳酸根离子检验的方法。 (4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2.过程与方法 (1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。 (2)会观察实验现象,并能通过讨论,分析,归纳整理实验现象。 3.情感态度与价值观 (1)意识到化学与生产、生活的关系。 (2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹) 教具重点 1.过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 2.酸、碱、盐的反应——复分解反应。 3.碳酸根离子的检验方法。 教学难点 1.分析粗盐提纯实验的误差。 2.归纳复分解反应及其条件。 2 教学方法 联系实际,对比区分,归纳总结,实验探究。 教具准备 教师用具:投影仪、多媒体电视。 学生用具:仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、 蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管; 药品:粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。 课时安排 2 课时 第一课时:氯化钠。 第二课时:碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。 教学过程 第一课时 [复习]什么叫盐? [回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 [追问]生活中的盐常指的是哪种物质? [回答]食盐(主要成分是 NaCl)。 [追问]食盐与盐是什么关系? [回答]盐是一类物质的总称,食盐属于这类物质中的一种。 [介绍]化学中的盐,除了食盐外,还有好多种,如:硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠, 我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 [过滤]生活中的盐除食盐外,常见的还有:碳酸钠、碳酸氢钠,大理石等。本节课我们先 来探讨有关食盐的知识。 [板书]一、氯化钠 [提问]如何书写氯化钠的化学式? [学生]NaCl、俗名为食盐。 [板书]1.化学式:NaCl,俗名:食盐。 [设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质,它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家 的预习及生活经验,说一说食盐在生活中都有哪些用途? [板书]2.食盐的用途 [学生发言]如:1.食盐是一种重要的调味品。 2.医疗上用氯化钠配制生理盐水。 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 4.食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌制成各种风味独特的食品。 5.公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。(教师给学生的发言予以鼓励) 3 [介绍](通过播放录像,向学生展示 NaCl 的生理作用) 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中,钠离子对维持细胞内外正常的水分 分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液的主要成分,具有促生盐酸、帮助消 化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠, 以满足人体的正常需要。 [教师补充]除了以上用途外,食盐还有很多用途。如:1.清晨起来喝一杯淡盐开水,可治 大便不通。 2.用盐水洗头可减少头发脱落。 3.茄子根加点盐水洗脚,可治脚气病。 4.皮肤被热水烫了,用盐水洗一下可以减轻疼痛。 5.演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水,可避免喉干嗓哑。 6.洗衣服时加点盐,能有效防止褪色。 7.把胡萝卜咂成糊状,拌上盐,可以擦衣服上的血迹。 8.炸东西时,在油里放点盐,油不外溅。 [过渡]食盐有这么重要的用途,我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢? [设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢? [学生发言] [介绍](播放录像,提高学生兴趣) 氯化钠在自然界的分布很广,海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。 人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去其水分,得到含有较多杂质的 氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。 [板书]3.粗盐提纯 [讨论]1.粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过 哪些步骤来制取精盐? 2.过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题? [学生代表发言,教师适当补充)1.除去可溶性杂质的方法:我们可以选择一种或几种化学 试剂将这些可溶性杂质反应掉,同时又不产生新的杂质。 除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有:溶解、过滤、蒸发。 2.过滤应注意:(1)叠好的滤纸放入漏斗后,应紧贴漏斗壁,中间不要有气泡。否则过滤 速度过慢。 (2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低;倾倒液体时,使液体沿着玻璃棒流下,液面要低于滤纸的 边缘。 (3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部;玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边,防止滤纸破损, 滤液浑浊,漏斗下端紧靠烧杯内壁,防止液滴飞溅。 (4)过滤时最好先让上层滤液滤过,然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗,以免沉淀先行 进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙,使过滤速度过慢。 4 [引导]今天我们还要练习一种新的操作——蒸发,在蒸发时应注意什么问题呢? [讲解]蒸发一般是用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意:(1)蒸发皿应放 在铁圈上,用酒精灯加热。停止加热后,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验 台。 (2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的 为宜,防止加热至沸腾 时易进溅。 (3)在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。 (4)当蒸发皿中出现较多量的固体时,即停止加热。 [提问]在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒,分别起什么作用? [回答]溶解:玻璃棒起搅拌作用,目的是加速溶解。过滤:玻璃棒起引流作用。蒸发:玻 璃棒起搅拌作用,防止局部受热时液滴飞溅。 [过渡]了解了上述操作注意事项,下面我们实践粗盐的初步提纯。 [活动与探究](投影) 粗盐提纯 实践:粗盐的初步提纯 1.溶解 用托盘天平称取 5.0 g 粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10 mL 水的烧杯里,边加边用 玻璃棒搅拌,直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐,计算 10 mL 水中约溶解了多少克粗盐。 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.0 2.过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色,如滤液仍浑浊,应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊,应如何检查实验装置并找出原因? 3.蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃 棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4.计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗 盐作比较,并计算精盐的产率。 溶解粗盐/g 粗盐/g 精盐产率/g 5 5.将你的实验结果与同学们交流,分析实验可能出现误差的原因。 [学生活动,教师巡视指导] [交流与讨论]1.过滤后滤液浑浊的原因。 2.实验可能出现误差的原因。 [学生汇报讨论结果] 1.过滤后滤液浑浊的原因:(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时,液面超过滤纸边缘。 2. 实验过程中可能出现的误差:(1)溶解搅拌时液滴溅出,产率降低。(2)溶解时加入的粗 盐过多,未完全溶解,使精盐产率降低。(3)过滤时,液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使 NaCl 损失,从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅,从而使产率降低。 [反思]通过本节课的学习,你有什么收获? [小结]本节课我们主要学习了氯化钠,了解了它在生活中的重要用途,在自然界的存在及 晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作,学习了蒸发操作,进一步训练了溶解、过滤的操作技 能。 [作业]习题 4 板书设计 第十一章 盐 化学肥料 课题 1 生活中常见的盐 一、氯化钠 1.化学式:NaCl、俗名:食盐。 2.食盐的用途 3.粗盐提纯:溶解、过滤、蒸发。 年级 初三 学科 化学 版本 期数 内容标题 生活中常见的盐(两课时) 分类索引号 G.623.2 分类索引描述 教学法 主题词 生活中常见的盐(两课时) 栏目名称 教案精选 供稿老师 审稿老师 录入 一校 二校 审核