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- 2021-11-11 发布
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第十一单元测试卷
姓名 班级 学号
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。)
1.硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物,硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于( )
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
2.生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识,下列说法不正确的是( )
A. “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B.食品工业中,发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3
C.体温表中的水银不是银,是金属汞
D.生活中常用的铁制品都是铁的合金
3.今年春节前,我省发生了特大冰雪灾害,为确保道路畅通,交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中,不正确的是( )
A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C.使用氯化钠融雪,会加快钢铁桥梁的锈蚀
D.使用大量氯化钠融雪,对公路周围农作物的生长无影响
4.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )
A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH
5.做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱,以便产生气体使馒头疏松多孔,面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是( )
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断
6.初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
10
A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④
7.只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来,该试剂是( )
A.CuSO4溶液 B.Na2SO4溶液 C.酚酞试液 D.Fe(NO3)3溶液
8.有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,把X投入Z(NO3)2溶液中,X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.Z>Y>X B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>Y
9.下列物质可用作复合肥料的是 ( )
A.NH4HCO3 B.KNO3 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4
10.在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁,充分反应后得到一些固体。过滤,向固体中加入少量稀盐酸,有气体放出,则下列叙述中正确的有( )
①固体中一定含有锌 ②固体中一定没有铜 ③固体中一定含有铁
④溶质中一定含有氯化锌 ⑤溶质中一定没有氯化亚铁 ⑥溶质中肯定没有氯化铜
A.①③④⑤ B.②④⑥ C.③④⑥ D.③⑤⑥
二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意。)
11.下列有关铁及其化合物的转化关系中,不能实现的是( )
点燃
A.FeFe3O4 B.Fe2O3FeCl3
C.Fe(NO3)3FeCl3 D.FeFeSO4
12.能在水中大量共存的一组离子是( )
A.NH4+、Na+、C1-、SO42- B.H+、Na+、NO3-、CO32-
C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.K+、Ag+、NO3-、C1-
13.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
操作方法
A.
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B.
NaCl(Na2CO3)
盐酸
加入足量盐酸、蒸发、结晶
10
C.
MnO2(NaCl)
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D.
Cu(CuO)
氧气
通入足量氧气并加热
14.有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素[CO(NH2)2]四种氮肥,通过如下图所示步骤进行鉴别。下列说法中正确的是( )
A.通过步骤②得到的白色沉淀是BaSO4,通过步骤③得到的白色沉淀是AgCl
B.步骤①、②、③中所加试剂依次可为NaOH溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液
C.物质X是氯化铵,物质Y是硫酸铵
D.这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素>硝酸铵>氯化铵>硫酸铵
15.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是( )
A. B. C. D.
三、填空题
16.从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素,按要求写出相应物质的化学式:
(1)一种非金属单质 ; (2)一种金属氧化物 ;
(3)一种难溶性的碱 ; (4)一种可溶性的盐 。
10
17.皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
(1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,则培养液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为:
。
(3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是 (填序号)。
A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO3
18.下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
(1)物质A是常见的碱,写出A的化学式: 。
(2)写出反应①的化学方程式:_____________________________________。
(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途:____________________________________。
(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________________________________。
(5)实验室配制200g 8%的NaCl溶液,需要水的质量是___________g,配制过程中为了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是_________________________________________。
19.食品腌制中会产生亚硝酸盐,因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康,有人设想:先向含有亚硝酸盐(NaNO2
10
为例说明)的腌制食品中加入过量的氯化铵,共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠;然后再持续加热,使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体,经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式:
(1) ;(2) 。
20.已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物,其中F是常用的建筑材料,H为常见的单质,各物质之间存在如下转化关系(反应条件如下图所示)。
(1)写出物质的化学式:B ,E ,F ,D ,蓝色溶液中的溶质包含 。
(2)写出化学方程式及其所属基本反应类型:
② ,属于 反应。
③ ,属于 反应。
④ ,属于 反应。
(3)反应①是分解反应,物质A中包含的元素有 。
21.以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:
10
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中,不正确的是 。
A.能去除油污,可做厨房清洁剂 B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂
(2)操作②的名称是 ,该操作所需的玻璃仪器是 ;操作④的名称是 ,该操作需玻棒不断搅拌,这是为了防止 。
(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量),其顺序要求是:Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 (填“前”或“后”)加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是 。
四、计算题
22.在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示:
(1)当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为 g。
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。
(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中所含溶质的质量。
10
放出气体的质量/g
73g
146g
滴入稀盐酸的质量/g
A
B
0
五、附加题
23.2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图:
C=C
H
H
R1
H
C=C
H
H
R2
H
C=C
H
H
H
H
C=C
H
H
R2
R1
+
+
催化剂
该反应属于四种反应类型中的( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
24.一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 。
10
10
参考答案及评分标准
一、选择题(若不完成附加题,每小题2分,共20分;若完成附加题,每小题1分,共10分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
D
A
D
A
B
B
C
二、选择题(每小题2分,共10分。)
题号
11
12
13
14
15
答案
C
A
BC
AD
BD
三、填空题(除特别说明外每空1分,共40分。)
16.(4分)(1)H2、O2或Cl2 (2)CaO或MgO (3)Mg(OH)2 (4)CaCl2 或MgCl2
17.(3分)(1)> (2)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O (3)AC
18.(6分)(1)NaOH (2)2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ (3)治疗胃酸过多
(4)因为有水、气体或沉淀生成 (5)184 用玻璃棒不断搅拌
19.(4分)(1)NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl(此空2分)
(2)NH4ClNH3↑+2HCl↑ (此空2分)
20.(13分)(1)CuO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CuSO4、H2SO4
(2)H2SO4+ CuO === CuSO4+ H2O 复分解
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+2HCl =FeCl2+H2↑(此空2分,每个方程式1分) 置换
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 分解
(3)Cu、C、H、O
21.(10分)(1) C (2) 过滤 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发 局部过热,造成溶液飞溅
(3)后 Ba(OH)2 (4)2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+ Cl2↑(此空2分)
10
(5) NaCl
四、计算题(共10分。)
22.(1)4.4(此空2分)
(2)NaCl、HCl (此空2分)
(3)(此小题6分)
解:73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是:
73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
x 7.3g y
7.3g
x
73
106
= x=10.6g (2分)
7.3g
y
73
117
= y=11.7g (2分)
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为: 117.g + (22.3g-10.6g) = 23.4g (2分)
答:(略)
五、附加题(每空2分,共10分。)
23.(2分)D
24.(8分)(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、NaOH
10