人教版化学九下《金属资源的利用和保护》同步练习 8页

课后达标训练/训练·提升作业 【基础达标】 1.下列金属在自然界中以单质形式存在的是( ) A.钠 B.锌 C.铝 D.金 2.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应： ①C+O2 点燃 CO2 ②CO2+C 高温 2CO ③CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 其中属于化合反应的是( ) A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④ 3.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是( ) A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 4.某些食品包装袋内有一小包黑色粉末，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双 吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是( ) A.铁粉 B.炭粉 C.氧化铜 D.生石灰 5.下列说法不符合事实的是( ) A.钢铁生锈是缓慢氧化 B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C.铁锈的主要成分是四氧化三铁 D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈 6.“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国 40 个重点城市中开展了 多年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法中，不正确的是( ) A.可以节约金属资源 B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源 C.可以减少对环境的污染 D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值 7.某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铜反应的实验。请回答有关问题。 (1)有下列实验步骤：a.加热；b.通入一氧化碳。请用上述实验步骤的标号填空：实验开始 时，应先______________，然后______________。 (2)实验进行一段时间后，A 装置中出现的现象为______________，说明有______ ________生成；B 装置中出现的现象为______________，说明有______________生成。 (3)由上述实验可知，一氧化碳具有______________性，因此，它们在工业上常用来 ______________。 (4)在 C 处放置一燃着的酒精灯，目的是：________________________________ ___________________________________________________________________。 (5)写出 B、C 两部分所发生反应的化学方程式： ___________________________________________________________________； ___________________________________________________________________。 (6)①和②两个酒精灯先点燃__________________________________________。 8.两同学为探究铁生锈的条件，设计了如图实验装置： (1)将一根干燥的铁丝弯成图一所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有 植物油的烧杯乙中，放置一星期后，观察铁丝 A、B、C 三处表面发生的变化，你认为何处铁 锈最明显？为什么？ (2)另一同学采用图二装置，放置三个星期后，他能观察到的除了铁丝表面变化外，还有什 么现象发生？由此现象你得到了哪些结论？ 【知能提升】 1.下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是( ) A.农具上的铁锈没有及时除去 B.切过酸菜的菜刀不及时清洗 C.工地上的钢管堆放在潮湿的地方 D.剪刀不用时涂上油并放在干燥处 2.下列设计中不符合实验设计意图的是( ) A.说明 CO 具有还原性 B.说明生成物 CO2 的密度比空气大 C.说明 CO 和 Fe2O3 的反应需要加热 D.可以防止有毒的 CO 气体对空气的污染 3.关于金属材料的锈蚀说法不一，下列说法中，没有科学道理的是( ) A.金属经常接触水和空气锈蚀加快 B.改变金属的内部结构能抵御金属锈蚀 C.金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀 D.不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀 4.下列认识不正确的是( ) A.钢是很纯的铁 B.铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O C.隔绝空气和水可以防止铁生锈 D.被腐蚀的铁制品应该加以回收 5.铝、铁、铜是我们生活中使用比较广泛的金属。 (1)以上用品中，主要利用金属导电性的是_________________(填序号)。 (2)铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的_________________。 (3)切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间后生锈了。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 _________________等物质发生化学反应的结果。 (4)锈蚀钢铁回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下 还原锈蚀钢铁的化学方程式_________________________________。 【探究创新】 2012 年 3 月 6 日，包括圆明园兽首在内的一批珍贵文物首次在烟台展出，小霞看到这些 240 年前的铜质兽首后，她想探究铜是怎样冶炼出来的。 【查阅资料】(1)冶炼铜可以用常见的铜矿石——孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜 ［Cu2(OH)2CO3］，碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，加热易分解，能与酸发生反应， Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+CO2↑+H2O, Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O。 (2)实验室可以用至少三种方法来制取铜：①用氢气在加热条件下还原氧化铜(生成铜和水)； ②电解氯化铜溶液(生成铜和氯气，氯气有毒)；③用活泼金属从铜的盐溶液中置换。 【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜。请你仿照下图①帮 她画出另外两种制取铜的流程图。 ②__________________________________________________________________ ③__________________________________________________________________ 【反思评价】(1)上述三种实验方案中，你认为最理想的是________________，与其他两种 方案比较，它有哪些优点(至少答两条) ________________________ ____；______________________________________________________________。 (2)铜锈主要成分也是碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］，铜生锈除了与空气中的氧气和水有关外， 从碱式碳酸铜的化学式推知，还可能与空气中的______________有关。 答案解析 【基础达标】 1.【解析】选 D。化学性质极不活泼的金属如金，在自然界中以单质形式存在；而化学性质 较活泼的金属如钠、锌、铝以化合物的形式存在。 2.【解析】选 A。化合反应的特点是“多变一”；由于③和④反应的生成物均有两种，故不 属于化合反应；①和②反应的生成物均为一种，而反应物均有两种，故属于化合反应。 3.【解析】选 A。本题是关于铁生锈条件的探究，解题关键是明确铁生锈的两个条件，即与 氧气和水同时接触。①中铁钉与水和氧气同时接触，铁钉生锈， ②中铁钉未与氧气接触不生锈，从而说明铁生锈必须有氧气参加。 4.【解析】选 A。铁能和水、氧气反应生成铁锈，可以用作“双吸剂”；氧化钙只能吸收水， 且呈白色；炭粉和氧化铜在常温下不会与水和氧气发生反应。故选 A。 5.【解析】选 C。钢铁生锈由于有氧气参与反应，故属于缓慢氧化；铁在氧气中燃烧生成四 氧化三铁；铁锈的主要成分是氧化铁；除去自行车表面的水分，可减缓其中钢铁部件锈蚀的 速率。 6.【解析】选 D。回收利用废弃手机中的金属材料可节约金属资源，而且还可节约冶炼相关 金属所消耗的能源。更重要的是可减少某些金属对水体、土壤造成的污染。 7.【解析】(1)加热前先通一会儿一氧化碳，可排出装置内的空气，防止形成一氧化碳和空 气的混合物，在受热时发生爆炸；(2)由于反应中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 因此玻璃管内的固体由黑色变为红色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；(3)工业上利用一氧 化碳的还原性将金属氧化物还原为金属单质，因此用于冶炼金属；(4)由于尾气中含有没反 应的一氧化碳，直接排入空气中会造成污染，因此装置末端放一燃着的酒精灯，将 CO 燃烧 掉；(6)由于加热前先通一氧化碳，因此应先点燃②，可将这部分一氧化碳燃烧掉。 答案：(1)b a (2)黑色固体逐渐变成红色 铜 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳 (3)还原 冶炼金属 (4)将 CO 燃烧掉，防止 CO 排放到空气中污染空气 (5)B：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O C：2CO+O2 点燃 2CO2 (6)② 8.【解析】A 处铁丝与水和氧气接触最充分，铁最易生锈；金属生锈时消耗空气中的氧气， 烧瓶内压强降低，使导管中的液面上升。 答案：(1)A 处，因为 A 处铁丝与水和氧气接触最充分。(2)导管中液面上升、高于瓶中水面。 结论是：铁生锈要具备两个条件：与水接触，与氧气接触。 【知能提升】 1.【解析】选 D。本题考查学生对铁制品如何防锈的认识。解答本题需明确两点：(1)知道 铁制品生锈的条件；(2)明确如何才能防止铁制品生锈。生了锈的铁制品若不及时处理，铁 锈会吸收空气中的水蒸气和氧气，使得铁制品越锈越快，所以铁锈要及时除去；菜刀的主要 成分铁属于活泼金属，能与酸反应，加速菜刀的锈蚀；为了防止铁制品生锈，应将铁制品放 在干燥的地方，故 A、B、C 都不利于防止铁制品生锈；剪刀不用时涂上油，隔绝了氧气，放 在干燥处不能与水接触，剪刀不满足生锈的条件，故 D 正确。 2.【解析】选 B。由此实验看不出 CO2 的密度比空气大或小。 3.【解析】选 D。不断擦去铝表面的锈，会使内部的金属暴露出来，加快了铝的锈蚀，不能 起到保护铝的作用。 4.【解析】选 A。钢是铁的合金，是混合物，含碳量为 0.03%～2%，A 不正确；铁生锈是与 空气中的氧气及水反应，隔绝空气和水，可以防止铁生锈，B、C 正确；被腐蚀的铁制品回 收，可以节约金属资源，D 正确。 5.【解析】(1)铜导线是利用金属导电性；不锈钢高压锅主要利用金属导热性；铝制易拉罐 主要利用金属延展性。 (2)铝制品表面有一层氧化膜，具有保护作用。用钢丝球擦洗，会破坏这层氧化膜。(3)铁生 锈是铁跟空气中的水蒸气和氧气等物质发生化学反应的结果。(4)一氧化碳在高温条件下还 原锈蚀钢铁(主要成分 Fe2O3)的化学方程式: Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。 答案：(1)A (2)氧化膜 (3)空气中的水蒸气和氧气 (4)Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 【探究创新】 【解析】【设计方案】根据实验目的和物质间的反应规律，碱式碳酸铜和盐酸反应生成的氯 化铜溶液能和铁发生置换反应生成铜；铁和稀盐酸反应生成的氢气能还原氧化铜生成铜；流 程图能体现出下列两种方法即可：碱式碳酸铜与盐酸反应制得氯化铜，再用铁粉置换出氯化 铜中的铜；铁粉与盐酸反应制得氢气，再用氢气还原加热碱式碳酸铜得到的氧化铜，制得铜。 【反思评价】(1)通过比较各个实验方案，从节约能源，无有毒尾气放出，环保，仪器装置 和操作简单、安全可靠等方面考虑；(2)根据 Cu2(OH)2CO3 的组成和化学反应前后元素种类不 变的规律，铜生锈除了与空气中的氧气和水有关外，还与二氧化碳有关。 答案：【设计方案】 【反思评价】(1)②(与【设计方案】相对应) 节约能源仪器装置和操作简单、安全可靠(合 理即可) (2)二氧化碳(或 CO2)