2019-2020学年山东省济南市长清区九年级（上）期末化学试卷 23页

2019-2020 学年山东省济南市长清区九年级（上）期末化学试卷 一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分．每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求） 1．（3 分）（2019•槐荫区一模）我们生活在多姿多彩的物质世界里，物质是不断变化的，下 列各变化过程中，发生化学变化的是（ ） A． 瓷器破碎 B． 冰川融化 C． 打造金饰 D． 天然气燃烧 2．（3 分）（2020•南丰县一模）2019 年 10 月 1 日，中华人民共和国成立 70 周年。阅兵过后 的方阵展演中，生态环卫战线的工作者组成“绿水青山”方阵，青山悠悠，绿水荡漾， 最严厉的环保执法，最大力度的环保投入，最深入人心的绿色生活理念。你认为下列做 法与该理念不相符的是（ ） A．大力发展城市公共交通，提倡绿色低碳出行 B．督查运送沙土的车辆，实行遮布或洒水降尘 C．发扬济南“串儿文化”放任街边露天烧烤 D．严禁水源地开设农家乐，形成常态保护机制 3．（3 分）（2017•济南）化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是 （ ） A． 加热液体 B． 稀释浓硫酸 C． 点燃酒精灯 D． 过滤 4．（3 分）（2019 秋•长清区期末）根据给出的微观结构图，下 列说法不正确的是（ ） A． ① 的化学性质比较稳定 B． ②④ 属于同一种元素 C． ③ 属于金属元素 D． ③ 容易失去电子 5．（3 分）（2019 秋•长清区期末）下列物质的水溶液 pH 依次减小的是（ ） A．H2O，H2SO4，NaOH B．Ca（OH）2，H2O，HCl C．H2SO4，H2O，NaOH D．HCl，CaO，H2O 6．（3 分）（2019 秋•长清区期末）下列各组物质的化学名称、俗名（或主要成分）、化学式 对应一致的是（ ） A．氢氧化钙、消石灰、CaO B．氧化钙、熟石灰、CaO C．碳酸钙、石灰石、BaSO4 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 7．（3 分）（2019 秋•长清区期末）分类是化学学习常用的方法。下列属于复分解反应类型的 是（ ） A．CaCO3 CaO+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O C．3Fe+2O2 Fe3O4 D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 8．（3 分）（2019 秋•长清区期末）类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的 总结中正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色 C．金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，所以铁和盐酸反应也生成 FeCl3 和 H2 D．因为 NaOH 能使无色酚酞变红，所以 Cu（OH）2 也能使无色酚酞变红 9．（3 分）（2003•济南）一些食物的近似 pH 如下：葡萄汁 3.5～4.5；苹果汁 2.9～3.3；牛奶 6.3～6.6；鸡蛋清 7.6～8.0，则下列说法中，不正确的是（ ） A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B．苹果汁能使石蕊试液变红色 C．鸡蛋清为碱性食品 D．牛奶比苹果汁的酸性强 10．（3 分）（2019 秋•长清区期末）下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂不正确的是 （ ） 选项 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 氧气和二氧化碳 澄清石灰水 B 硝酸铵固体和生石灰 蒸馏水 C 氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 酚酞试液 D 稀盐酸和氯化镁溶液 硝酸银溶液 A．A B．B C．C D．D 二、单项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分．每小题给出的四个选项中，只 有一个选项最符合题目的要求） 11．（4 分）（2013•济南）某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（ ） A．该反应属于氧化反应 B．甲、乙两物质参加反应的质量比为 13：16 C．物质丁的化学式是 H2O D．反应前后氧元素的化合价发生了改变 12．（4 分）（2015•德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 （ ） ① 硝酸铵和水； ② 铁和稀硫酸； ③ 固体氢氧化钠和水； ④ 生石灰和水； ⑤ 石灰石和稀 盐酸。 A． ①②③④⑤ B． ②③④⑤ C． ②③⑤ D． ②④⑤13．（4 分）（2019 秋•长清区期末）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中，溶液 pH 值 的变化规律得到如图所示，下列有关该实验事实的说法，错误的是（ ） A．A 点时的溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 D．C 点时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢 14．（4 分）（2020•涪城区校级模拟）三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是 H2SO4 溶 液、Ba（OH）2 溶液、NaCl 溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一 次鉴别出来的是（ ） A．酚酞试液 B．NaOH 溶液 C．CaCl2 溶液 D．Na2CO3 溶液 15．（4 分）（2019 秋•长清区期末）在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别 盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入 27g10%的氯化钡溶液，向右 盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉的质量为（ ） A．56g B．28g C．27g D．数据不足，无法计算 三、非选择题（本题包括 5 个小题，共 50 分） 16．（5 分）（2019 秋•长清区期末）物质分类是化学研究的常用方法，按照要求从二氧化碳、 氧气、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。 ① 能供给呼吸的气体单质 ； ② 胃酸的主要成分 ； ③ 一种常见的食品干燥剂 ； ④ 一种处理酸性污水的碱 ； ⑤ 一种难溶于水的盐 。 17．（5 分）（2019 秋•长清区期末）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方 经济文化领域的交流，“一带 一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路” 的简称。“丝绸之路”将中国的丝绸、茶叶等物品传入西方，又将西方的宝石、香料、能 源等资源带入中国。 ① 新鲜茶叶中富含维生素 C，其化学式为 C6H8O6．维生素 C 由 种元素组成，其 中碳、氧元素的质量比为 ；在维生素 C 中， 元素的质量分数最大（填元 素名称）。 ② 宝石是美丽贵重的矿盐，成分复杂，红蓝宝石的主要成分是 Al2O3，其中铝元素的化 合价为 ； ③ 能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，天然 气的主要成分是甲烷（CH4）。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 18．（10 分）（2019 秋•长清区期末）化学无处不在，时时刻刻存在于生产生活以及趣味实验 中。 （1）某兴趣小组想用 pH 试纸粗略测定工厂废水的酸碱度，测定的具体方法是 ； （2）医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，其原因（用方程式表示） 是 ； （3）将一枚生锈（主要成份是 Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐 消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生，则发生反应的化学方程式为 ； （4）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的工艺流程如图： 在上述转化过程，步骤 ① 得到氢氧化镁固体的操作名称是 ；上述三步中属于分解 反应的是 （填“ ① ”或“ ② ”或“ ③ ”），步骤 ① 中发生反应的化学方程式为 ； （5）如图所示为配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶液操作过程示意图回答下列问题： ① B 操作中应称量氯化钠的质量是 g。 ② 配制溶液后，测得溶液的质量分数小于 5%，请你分析可能的原因（写一条即 可）： 。 19．（10 分）（2019 秋•长清区期末）如图所示：（1）第一组的同学以大理石和稀盐酸为原料， 在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，连接顺序为 A→C→B→F，回答下 列 问 题 ： ① 写出 A 中的反应方程式 ； ② 指出图中装置 F 的错误 ； ③ C 中 NaHCO3 溶液的作用是除掉 CO2 中混有少量 HCl 气体，B 中浓 H2SO4 的作用 是 ； （2）为探究某种塑料试样的元素含量（资料显示该塑料只含 C、H、O 三种元素），第二 组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2 为催化剂）制备氧气，并让该塑料试样在制备的 氧气中燃烧，所选仪器按“A→B1→E→B2→D”的顺序连接（B1，B2 为浓硫酸洗气瓶）， 观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题： ① 仪器 A 中所发生反应的化学方程式为： ； ② 仪器 E 的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为 mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器 D 质量增加 ag，则 mg 该塑料试样中含碳元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）。 20．（10 分）（2019 秋•长清区期末）实验室中现有氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸、氯化钠四 瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们随机编号为 A、B、C、D，按如下实验 进行鉴别： 步骤一：取适量 A、B、C、D 四种试液于试管中，分别加入试剂 ① ，观察到 A、C 溶液 变为红色，B、D 溶液仍为无色； 步骤二：另取适量 A、C 试液于洁净试管中，分别通入无色气体 ② ，A 中出现白色沉淀， C 中无明显现象； 步骤三：另取适量 B、D 试液于洁净试管中，分别加入氯化钡溶液，B 中出现白色沉淀， D 中无明显现象。 根据以上现象，回答下列问题： （1）试剂 ①② 的名称分别是： ① ② ； （2）待测溶液 A、B、C、D 的化学式分别是：A ；B ；C ；D ； （3）写出步骤三中生成白色沉淀的化学方程式： ； （4）为了证明步骤二 C 溶液中也发生了化学反应，向反应后的溶液中加入氢氧化钙试液 进行检测，请写出该检测反应的化学方程式 。 21．（2 分）（2019 秋•长清区期末）氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。制取少量氢氧 化钠可以用下面的流程： ① 写出步骤 ② 的化学方程式 。 ② 氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂 （填序号）。 A．硼酸溶液 B．3﹣5%的碳酸氢钠溶液 C．稀硫酸 D．石灰水 22．（8 分）（2019 秋•长清区期末）室温下，小雪同学将 10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到 100g 硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液 80g 时，恰好完全反应。 ① 滴加过程中产生的明显现象 。 ② 加氢氧化钠溶液至 40g 时，溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ③ 求硫酸铜溶液的质量分数。 2019-2020 学年山东省济南市长清区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分．每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求） 1．（3 分）（2019•槐荫区一模）我们生活在多姿多彩的物质世界里，物质是不断变化的，下 列各变化过程中，发生化学变化的是（ ） A． 瓷器破碎 B． 冰川融化 C． 打造金饰 D． 天然气燃烧 【解答】解：A、瓷器破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、冰川融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、打造金饰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确； 故选：D。 2．（3 分）（2020•南丰县一模）2019 年 10 月 1 日，中华人民共和国成立 70 周年。阅兵过后 的方阵展演中，生态环卫战线的工作者组成“绿水青山”方阵，青山悠悠，绿水荡漾， 最严厉的环保执法，最大力度的环保投入，最深入人心的绿色生活理念。你认为下列做 法与该理念不相符的是（ ） A．大力发展城市公共交通，提倡绿色低碳出行 B．督查运送沙土的车辆，实行遮布或洒水降尘 C．发扬济南“串儿文化”放任街边露天烧烤 D．严禁水源地开设农家乐，形成常态保护机制 【解答】解：A、大力发展城市公共交通，提倡绿色低碳出行，正确但不符合题意，故选 项错误； B、督查运送沙土的车辆，实行遮布或洒水降尘，正确但不符合题意，故选项错误； C、发扬济南“串儿文化”放任街边露天烧烤生成有害气体和烟尘，污染空气，错误符合 题意，故选项正确； D、严禁水源地开设农家乐，形成常态保护机制，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：C。 3．（3 分）（2017•济南）化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是 （ ） A． 加热液体 B． 稀释浓硫酸 C． 点燃酒精灯 D． 过滤 【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体 积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯， 图中所示操作错误。 D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；图中所示操作正确。 故选：D。 4．（3 分）（2019 秋•长清区期末）根据给出的微观结构图，下 列说法不正确的是（ ） A． ① 的化学性质比较稳定 B． ②④ 属于同一种元素 C． ③ 属于金属元素 D． ③ 容易失去电子 【解答】解：A、 ① 的最外层电子数是 8，属于稳定结构，化学性质比较稳定，故 A 正 确； B、 ②④ 的质子数不同，不属于同一种元素，故 B 错误； C、 ③ 的质子数是 13，是铝元素，属于金属元素，故 C 正确； D、 ③ 的最外层电子数是 3，小于 4，容易失去电子，故 D 正确。 故选：B。 5．（3 分）（2019 秋•长清区期末）下列物质的水溶液 pH 依次减小的是（ ） A．H2O，H2SO4，NaOH B．Ca（OH）2，H2O，HCl C．H2SO4，H2O，NaOH D．HCl，CaO，H2O 【解答】解：A、水呈中性，pH 等于 7，硫酸呈酸性，pH 小于 7，氢氧化钠呈碱性，pH 大于 7，不是依次减小，错误； B、氢氧化钙呈碱性，pH 大于 7，水呈中性，pH 等于 7，盐酸呈酸性，pH 小于 7，pH 依次减小，正确； C、硫酸呈酸性，pH 小于 7，水呈中性，pH 等于 7，氢氧化钠呈碱性，pH 大于 7，不是 依次减小，错误； D、盐酸呈酸性，pH 小于 7，氧化钙的水溶液呈碱性，pH 大于 7，水呈中性，pH 等于 7， 不是依次减小，错误； 故选：B。 6．（3 分）（2019 秋•长清区期末）下列各组物质的化学名称、俗名（或主要成分）、化学式 对应一致的是（ ） A．氢氧化钙、消石灰、CaO B．氧化钙、熟石灰、CaO C．碳酸钙、石灰石、BaSO4 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 【解答】解：A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（OH）2，其化学 名称、俗名（或主要成分）、化学式对应不一致。 B、氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学名称、俗名（或主要成分）、 化学式对应不一致。 C、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为 CaCO3，其化学名称、俗名（或主要成分）、 化学式对应不一致。 D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，其化学名称、俗名（或主要成 分）、化学式对应一致。 故选：D。 7．（3 分）（2019 秋•长清区期末）分类是化学学习常用的方法。下列属于复分解反应类型的 是（ ） A．CaCO3 CaO+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O C．3Fe+2O2 Fe3O4 D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 【解答】解：A、CaCO3 CaO+CO2↑，该反应的反应物是一种，不属于置换反应， 故选项错误。 B、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化 合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 C、3Fe+2O2 Fe3O4，该反应的生成物是一种，是化合反应，不属于置换反应，故 选项错误。 D、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 故选：B。 8．（3 分）（2019 秋•长清区期末）类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的 总结中正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色 C．金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，所以铁和盐酸反应也生成 FeCl3 和 H2 D．因为 NaOH 能使无色酚酞变红，所以 Cu（OH）2 也能使无色酚酞变红 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，但浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选 项说法错误。 B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色 石蕊试液变红色，故选项说法正确。 C、金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，铁和盐酸反应也生成 FeCl2 和 H2，故选项说法 错误。 D、NaOH 能使无色酚酞变红，但 Cu（OH）2 难溶于水，不能使无色酚酞变红，故选项 说法错误。 故选：B。 9．（3 分）（2003•济南）一些食物的近似 pH 如下：葡萄汁 3.5～4.5；苹果汁 2.9～3.3；牛奶 6.3～6.6；鸡蛋清 7.6～8.0，则下列说法中，不正确的是（ ） A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B．苹果汁能使石蕊试液变红色 C．鸡蛋清为碱性食品 D．牛奶比苹果汁的酸性强 【解答】解：A、因为葡萄汁的酸碱度小于 7，显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁。 故选项错误。 A、牛奶的酸碱度比苹果汁的酸碱度高，所以牛奶的酸性比苹果汁的酸性弱。故选项正确； B、苹果汁的酸碱度小于 7，显酸性，能使石蕊试液变红色。故选项错误； D、鸡蛋清的酸碱度大于 7，显碱性，为碱性食品。故选项错误； 故选：D。 10．（3 分）（2019 秋•长清区期末）下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂不正确的是 （ ） 选项 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 氧气和二氧化碳 澄清石灰水 B 硝酸铵固体和生石灰 蒸馏水 C 氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 酚酞试液 D 稀盐酸和氯化镁溶液 硝酸银溶液 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项错误。 B、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液的温度降低；生石灰与水反应放出大量的热，温度升 高，可以鉴别，故选项错误。 C、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液分别显碱性、酸性，分别能使酚酞试液变红色、不变色， 可以鉴别，故选项错误。 D、稀盐酸和 MgCl2 溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选 项正确。 故选：D。 二、单项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分．每小题给出的四个选项中，只 有一个选项最符合题目的要求） 11．（4 分）（2013•济南）某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（ ） A．该反应属于氧化反应 B．甲、乙两物质参加反应的质量比为 13：16 C．物质丁的化学式是 H2O D．反应前后氧元素的化合价发生了改变 【解答】解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由 质 量 守 恒 定 律 ， 生 成 物 是 二 氧 化 碳 和 水 ， 反 应 的 方 程 式 是 ： 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O，由方程式可知： A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应。故 A 说法合理； B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：[（12×2+1×2）×2]：（16 ×2×5）＝13：40．故 B 说法不合理； C、物质丁的化学式是 H2O．故 C 说法合理； D、反应前氧元素的化合价是 0 价，反应后氧元素的化合价是﹣2 价。反应前后氧元素的 化合价发生了改变。故 D 说法合理。 故选：B。 12．（4 分）（2015•德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 （ ） ① 硝酸铵和水； ② 铁和稀硫酸； ③ 固体氢氧化钠和水； ④ 生石灰和水； ⑤ 石灰石和稀 盐酸。 A． ①②③④⑤ B． ②③④⑤ C． ②③⑤ D． ②④⑤【解答】解： ① 硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误； ② 铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确； ③ 固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确； ④ 生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确； ⑤ 石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。 故选：B。 13．（4 分）（2019 秋•长清区期末）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中，溶液 pH 值 的变化规律得到如图所示，下列有关该实验事实的说法，错误的是（ ） A．A 点时的溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 D．C 点时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢 【解答】解：A、A 点时的溶液 pH 大于 7，使紫色石蕊试液变蓝，A 正确； B、B 点溶液 pH 等于 7，溶液呈中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，B 正确； C、由图知起点溶液 pH 大于 7，随着另一种溶液的加入，pH 不断减小至小于 7，故该实 验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，C 错误； D、C 点溶液 pH 小于 7，盐酸有剩余，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故溶液中溶质 有氯化钠和氯化氢，D 正确； 故选：C。 14．（4 分）（2020•涪城区校级模拟）三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是 H2SO4 溶 液、Ba（OH）2 溶液、NaCl 溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一 次鉴别出来的是（ ） A．酚酞试液 B．NaOH 溶液 C．CaCl2 溶液 D．Na2CO3 溶液 【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，H2SO4 溶液、 Ba（OH）2 溶液、NaCl 溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、 无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。 B、NaOH 溶液能与硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；与 Ba（OH）2 溶液、NaCl 溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。 C、CaCl2 溶液与 H2SO4 溶液、Ba（OH）2 溶液、NaCl 溶液均不反应，不能鉴别，故选 项错误。 D、Na2CO3 与 H2SO4 溶液反应产生二氧化碳气体，与 Ba（OH）2 溶液反应产生碳酸钡白 色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加 Na2CO3 溶液，产生气泡的是 H2SO4 溶液，产生白 色沉淀的是 Ba（OH）2 溶液，无明显变化的是蒸馏水；能出现三种明显不同的现象，可 以鉴别，故选项正确。 故选：D。 15．（4 分）（2019 秋•长清区期末）在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别 盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入 27g10%的氯化钡溶液，向右 盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉的质量为（ ） A．56g B．28g C．27g D．数据不足，无法计算 【解答】解：因为氯化钡溶液和稀硫酸反应没有气体产生，因此质量增加的是 27g，左边 烧杯的质量增加量为 27g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为 27g 天平才能保持平衡； 设质量增加量为 27g 与稀硫酸反应的铁的质量为 x， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 质量增加量 56 2 56﹣2＝54 x 27g 解得：x＝28g 由上述计算可知 B 正确。 故选：B。 三、非选择题（本题包括 5 个小题，共 50 分） 16．（5 分）（2019 秋•长清区期末）物质分类是化学研究的常用方法，按照要求从二氧化碳、 氧气、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。 ① 能供给呼吸的气体单质 O2 ； ② 胃酸的主要成分 HCl ； ③ 一种常见的食品干燥剂 CaO ； ④ 一种处理酸性污水的碱 Ca（OH）2 ； ⑤ 一种难溶于水的盐 AgCl 。 【解答】解： ① 氧气是能供给呼吸的气体单质，其化学式为 O2。 ② 胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为 HCl。 ③ 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是一种常见的食品干燥剂，其化学式为 CaO。 ④ 氢氧化钙是一种处理酸性污水的碱，其化学式为 Ca（OH）2。 ⑤ 氯化银是一种难溶于水的盐，其化学式为 AgCl。 故答案为： ① O2； ② HCl； ③ CaO； ④ Ca（OH）2； ⑤ AgCl。 17．（5 分）（2019 秋•长清区期末）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方 经济文化领域的交流，“一带 一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路” 的简称。“丝绸之路”将中国的丝绸、茶叶等物品传入西方，又将西方的宝石、香料、能 源等资源带入中国。 ① 新鲜茶叶中富含维生素 C，其化学式为 C6H8O6．维生素 C 由 3 种元素组成，其中 碳、氧元素的质量比为 3：4 ；在维生素 C 中， 氧 元素的质量分数最大（填元素 名称）。 ② 宝石是美丽贵重的矿盐，成分复杂，红蓝宝石的主要成分是 Al2O3，其中铝元素的化 合价为 +3 ； ③ 能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，天然 气 的 主 要 成 分 是 甲 烷 （ CH4 ）。 请 写 出 甲 烷 完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 式 CH4+2O2 CO2+2H2O 。 【解答】解：（1）维生素 C 是由碳、氢、氧三种元素组成的；其中碳、氧元素的质量比 为（12×6）：（16×6）＝3：4；碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16 ×6）＝9：1：12，则维生素 C 中质量分数最大的元素是氧； （2）化合物中正负元素的化合价代数和为零，利用化合价的代数和为零的原则，由于氧 元素化合价为﹣2 价，设铝元素化合价为 x，x×2+（﹣2）×3＝0，解之得 x＝+3，所以 铝元素化合价是+3 价； （3）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。 答案为： ① 3； 3：4； 氧； ② +3； ③ CH4+2O2 CO2+2H2O。 18．（10 分）（2019 秋•长清区期末）化学无处不在，时时刻刻存在于生产生活以及趣味实验 中。 （1）某兴趣小组想用 pH 试纸粗略测定工厂废水的酸碱度，测定的具体方法是 在洁净 干燥的玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸 上，立即将试纸显示的颜色与 pH 标准比色卡对照，读出对应的 pH 值 ； （2）医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，其原因（用方程式表示） 是 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ； （3）将一枚生锈（主要成份是 Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐 消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生，则发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ； （4）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的工艺流程如图： 在上述转化过程，步骤 ① 得到氢氧化镁固体的操作名称是 过滤 ；上述三步中属于分 解反应的是 ③ （填“ ① ”或“ ② ”或“ ③ ”），步骤 ① 中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2 ； （5）如图所示为配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶液操作过程示意图回答下列问题： ① B 操作中应称量氯化钠的质量是 5 g。 ② 配制溶液后，测得溶液的质量分数小于 5%，请你分析可能的原因（写一条即可）： 称 量的氯化钠有杂质等 。 【解答】解：（1）某兴趣小组想用 pH 试纸粗略测定工厂废水的酸碱度，测定的具体方法 是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液 滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与 pH 标准比色卡对照，读出对应的 pH 值； （2）由于胃液中含有的稀盐酸能与氢氧化铝反应，所以医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸 （含有盐酸）过多的药物，方程式是：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O； （3）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先是 表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2； （4）步骤 ① 得到氢氧化镁固体的操作是将固液分开，名称是过滤；上述三步中反应 ③是由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；步骤 ① 中氢氧化钙与氯化镁反应生成了 氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓ +CaCl2。 （5） ① B 操作中应称量氯化钠的质量是：100g×5%＝5g。 ② 配制溶液后，测得溶液的质量分数小于 5%，可能的原因是：称量的氯化钠有杂质、 量取水时是仰视读数等。 故答案为：（1）在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸 取待测溶液滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与 PH 标准比色卡对照，读出对应的 pH 值。（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═ FeCl2+H2↑．（4）过滤； ③ Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．（5）5g；称量的 氯化钠有杂质等。 19．（10 分）（2019 秋•长清区期末）如图所示：（1）第一组的同学以大理石和稀盐酸为原料， 在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，连接顺序为 A→C→B→F，回答下 列 问 题 ： ① 写出 A 中的反应方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ； ② 指出图中装置 F 的错误 导管末端未深入集气瓶底 ； ③ C中 NaHCO3溶液的作用是除掉 CO2中混有少量 HCl气体，B 中浓 H2SO4的作用是 干 燥二氧化碳气体 ； （2）为探究某种塑料试样的元素含量（资料显示该塑料只含 C、H、O 三种元素），第二 组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2 为催化剂）制备氧气，并让该塑料试样在制备的 氧气中燃烧，所选仪器按“A→B1→E→B2→D”的顺序连接（B1，B2 为浓硫酸洗气瓶）， 观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题： ① 仪器 A 中所发生反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑ ； ② 仪器 E 的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为 mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器 D 质量增加 ag，则 mg 该塑料试样中含碳元素的质量为 a g （计算结果可为分数形 式）。 【解答】解：（1） ① 实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的， 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热； ② 图中装置 F 的错误 是：导管末端未深入集气瓶底； ③ 浓 H2SO4 的作用是：干燥二氧化碳气体；故答案为： ① CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； ② 导管末端未深入集气瓶底； ③ 干燥二氧化碳气 体。 （2） ① 如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的 条件下生成水和氧气，要注意配平； ② mg 该塑料试样中含碳元素的质量＝a× ＝ a； 故答案为： ① 2H2O2 2H2O+O2↑； ② a。 20．（10 分）（2019 秋•长清区期末）实验室中现有氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸、氯化钠四 瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们随机编号为 A、B、C、D，按如下实验 进行鉴别： 步骤一：取适量 A、B、C、D 四种试液于试管中，分别加入试剂 ① ，观察到 A、C 溶液 变为红色，B、D 溶液仍为无色； 步骤二：另取适量 A、C 试液于洁净试管中，分别通入无色气体 ② ，A 中出现白色沉淀， C 中无明显现象； 步骤三：另取适量 B、D 试液于洁净试管中，分别加入氯化钡溶液，B 中出现白色沉淀， D 中无明显现象。 根据以上现象，回答下列问题： （1）试剂 ①② 的名称分别是： ① 无色酚酞溶液 ② 二氧化碳 ； （2）待测溶液 A、B、C、D 的化学式分别是：A Ca（OH）2 ；B H2SO4 ；C NaOH ； D NaCl ； （3）写出步骤三中生成白色沉淀的化学方程式： BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl ； （4）为了证明步骤二 C 溶液中也发生了化学反应，向反应后的溶液中加入氢氧化钙试液 进行检测，请写出该检测反应的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。 【解答】解：步骤一：氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸、氯化钠四瓶溶液中，氢氧化钠、 氢氧化钙溶液显碱性，稀硫酸、氯化钠分别显酸性、中性；取适量 A、B、C、D 四种试 液于试管中，分别加入试剂 ① ，观察到 A、C 溶液变为红色，B、D 溶液仍为无色，说明 加入的试剂是无色酚酞溶液，则 A、C 溶液是氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的一种，B、D 是稀硫酸、氯化钠溶液中的一种。 步骤二：另取适量 A、C 试液于洁净试管中，分别通入无色气体 ② ，A 中出现白色沉淀， C 中无明显现象，通入的气体应为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化 碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应物明显变化，则 A 是氢氧化钙溶液，C 为 氢氧化钠溶液。 步骤三：另取适量 B、D 试液于洁净试管中，分别加入氯化钡溶液，B 中出现白色沉淀， D 中无明显现象，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与氯化 钠溶液不反应，则 B 是稀硫酸，D 为氯化钠溶液。 （1）试剂 ①② 的名称分别是无色酚酞溶液、二氧化碳。 （2）A、B、C、D 的化学式分别是：Ca（OH）2、H2SO4、NaOH、NaCl。 （3）步骤三中稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程 式为 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。 （4）为了证明步骤二 C 溶液中也发生了化学反应，向反应后的溶液中加入氢氧化钙试液 进行检测，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程 式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 故答案为： （1） ① 无色酚酞溶液； ② 二氧化碳； （2）A．Ca（OH）2；B．H2SO4；C．NaOH；D．NaCl； （3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl； （4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 21．（2 分）（2019 秋•长清区期末）氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。制取少量氢氧 化钠可以用下面的流程： ① 写出步骤 ② 的化学方程式 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。 ② 氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂 A （填序号）。 A．硼酸溶液 B．3﹣5%的碳酸氢钠溶液 C．稀硫酸 D．石灰水 【解答】解： ① 步骤 ② 中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O ＝Ca（OH）2。 故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2。 ② 利用中和原理，氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的 水冲洗，然后涂上硼酸溶液，不能用 3﹣5%的碳酸氢钠溶液（溶液显碱性）、稀硫酸（有 较强的腐蚀性）、石灰水（溶液显碱性）。 故填：A。 22．（8 分）（2019 秋•长清区期末）室温下，小雪同学将 10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到 100g 硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液 80g 时，恰好完全反应。 ① 滴加过程中产生的明显现象 溶液变浑浊，产生蓝色沉淀 。 ② 加氢氧化钠溶液至 40g 时，溶液里含有的溶质为 CuSO4 和 Na2SO4 （写化学式）。 ③ 求硫酸铜溶液的质量分数。 【解答】解： ① 氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故滴加过程中产生的明 显现象是：溶液变浑浊，产生蓝色沉淀； ② 当滴入氢氧化钠溶液 80g 时，恰好完全反应，在加氢氧化钠溶液至 40g 时，硫酸铜有 剩余，溶液中的溶质有未反应的 CuSO4 和反应生成的 Na2SO4； ③ 设参加反应的硫酸铜溶液中的溶质质量为 x 80gx10%＝8g CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 160 80 x 8g x＝16g 硫酸铜溶液的质量分数： ＝16% 答：硫酸铜溶液的质量分数为 16%。 故答案为： ① 过溶液变浑浊，产生蓝色沉淀； ② CuSO4 和 Na2SO4； ③ 16%。