中考复习化学习题课件第六部分-专题五 化学计算题 36页

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(本溪)香叶醛(化学式为C10H16O)存在于柠檬油 中，具有柠檬、柑橘果香，广泛应用于肥皂、花露 水的加香剂中。请计算： (1)一个香叶醛分子中共有________个原子。 (2)15.2 g香叶醛中含有氧元素的质量为_______g。 类型一 有关化学式的计算 27 1.6 2. (湖北襄阳改编)小明同学因缺锌而引起食欲不振、 生长迟缓、发育不良，医生建议服用葡萄糖酸锌口 服液补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。 请你计算： (1)葡萄糖酸锌是由_______种元素组成的。 (2)人体中Zn属于________(填“微量”或“常量”) 元素。 (3)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧元素的质量比是 _______________。 4 微量 72∶11∶112 3. (株洲)超市购物小票上含有BPA(双酚A)，网上流传 消费者接触小票会致癌。我国规定：超市购物小票上 双酚A的含量应不超过0.6 mg/kg。按照这个标准，收 银员即使每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入 人体的量也会比安全剂量低几十倍。因此，普通消费 者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略 不计的。 (1)双酚A的化学式为C15H16O2，其相对分子质量为 _____。 (2)若每张超市购物小票的质量为5 g，则其中含有双 酚A的质量应不能超过_______mg才能符合国家标准。 228 0.003 4. (白银)图K6-5-1是某化肥的部分信息。请根据该 信息计算 ： (1)硫酸钾中钾、硫、氧三种元素的质量比为 _______________。 (2)该钾肥中钾元素的质量分数最高为_______(精确 至0.1%)。 39∶16∶32 △△牌钾肥 主要成分：K2SO4（杂质不含钾元素） 净重：50 kg XX化工厂 图K6-5-1 44.8% 5. (广东模拟)新药左旋氧氟沙星(C18H20FN3O4)可 用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部 分内容如图K6-5-2。 药品名：左旋氧氟沙星 化学式：C18H20FN3O4 相对分子质量：361 适应症：呼吸道感染 成人用量：0.2 g/次 2次/日，疗程7～14日 贮存：避光，密封保存 图K6-5-2 (1)左旋氧氟沙星由____种元素组成，属于________ (填“有机物”或“无机物”)。 (2)左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是________ (精确到0.1％)。 (3)成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋 氧氟沙星______g。 (4)从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有 _____________的化学性质。 5 有机物 17.7% 2.8 见光易分解 6. (广东模拟)如图K6-5-3为化肥磷酸氢二钾的包装 说明，请根据信息回答下列问题： (1)磷酸氢二钾的化学式为K2HPO4，则磷酸氢二铵的 化学式为______________，磷酸氢二钾________(填 “是”或“不是”)复合肥料。 (2)磷酸氢二钾中，金属元素与氧元素的质量比为 ___________。 (3)一包这样的化肥，最少含有磷元素的质量为 ____________________________。(只需列出算式) (NH4)2HPO4 是 39∶32 25 kg×98%× ×100% 7. (广东模拟)某食品外包装标签如图K6-5-4所示。 其中含有的能够为人体提供能量的物质是________。 资料：苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广 泛用于食品工业中。请计算： 糖类 (1)一个苯甲酸钠分子中含有_______个原子。 (2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是________ (填最简整数比)。 (3)若本产品中钠元素全部由苯甲酸钠提供，则一瓶 该包装的蜜炼柚子罐头中含有苯甲酸钠的质量为 ______mg。 15 21∶8 7.2 8. (天津改编)图K6-5-5是某分子的结构示意图，请 回答下列问题： (1)该分子化学式为__________________。 (2)该分子中C、H、O原子个数比为___________。 (3)碳元素和氢元素的质量比为________(填最简整 数比)。 (4)该分子的相对分子质量为_____。 (5)9.2 g的该物质中含有碳元素的 质量为______g。 C2H5OH(或C2H6O) 2∶6∶1 4∶1 46 4.8 9. (株洲改编)过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快 速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，如图K6-5-6 为过氧乙酸的分子结构图，请回答下列问题: (1)过氧乙酸的化学式是_____________________。 (2)过氧乙酸是由______种元素组成的。 (3)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 _____________。 (4)过氧乙酸中碳元素的质量 分数是________。 CH3COOOH（或C2H4O3） 3 6∶1∶12 31.6% （一）文字叙述类 1. (雅安)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某 品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶 中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质 量分数为8%的NaHCO3溶液120 g，反应结束后溶液的 总质量是215.6 g。试计算下列问题： 【知识卡片】洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他 成分均不跟NaHCO3反应。 类型二有关化学方程式的计算 (1)产生的二氧化碳质量为_______g。 (2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？(写出计 算过程) 4.4 解：设HCl的质量为x。 HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑ 36.5 44 x 4.4 g x=3.65 g 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为 ×100%=3.65% 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。 （二）表格数据类 2. (黔西南州)为测定某氧化铜和铜的固体混合物中 氧化铜的质量分数，小勇同学取20 g固体混合物置 于烧杯中，将100 g稀硫酸分为四等份依次加入其中 进行实验，测得数据如下： 次序 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 16 a 10 10 (1)原固体混合物中，氧化铜的质量分数为________。 (2)上表中，a的值为________，实验③所得溶液中 的溶质是_________________(填化学式)。 (3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写 出计算过程，结果精确到0.1%) 50% 12 H2SO4、CuSO4 解：设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。 CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O 80 98 4 g 25 g·x x＝19.6% 答：该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 （三）图象类 3. (怀化)取NaOH和NaCl的混合物3.63 g放入烧杯中， 加水溶解配制成70 g溶液。向该溶液滴加溶质质量 分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的 质量关系如图K6-5-7所示。 (1)当滴入稀盐酸的质量为11.2 g时，溶液的 pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7；此时溶液 中的溶质是______________(填化学式)。 (2)当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。(写 出计算过程) < NaCl、HCl 解：设反应生成NaCl的质量为x，混合物中NaOH的质量 为y。 NaOH + HCl ===H2O+NaCl 40 36.5 58.5 y 10 g×7.3% x x＝1.17 g，y＝0.8 g 所得溶液中溶质的质量为3.63 g-0.8 g+1.17 g＝4 g 所得溶液的质量为70 g+10 g＝80 g 所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝5% 答：所得溶液中溶质的质量分数为5%。 4. (深圳)已知：①NaHCO3固体受热分解，反应的化 学方程式为2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O； ②Na2CO3受热不分解。回答下列问题： (1)下列关于NaHCO3固体的叙述错误的是____(填字 母)。 A. 俗称小苏打 B. 难溶于水 C. 可与稀盐酸发生反应 D. 是发酵粉的主要成分之一 B △ (2)欲测定某NaHCO3固体样品(只含Na2CO3杂质且分布均 匀)中NaHCO3的质量分数，将5.0 g该样品加热至质量不 再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间 变化如图K6-5-8所示。 ①NaOH溶液的pH_____(填“＞”“<”或“=”)7， 用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方 程式为_____________________________。 ②由图中数据可知，上述5.0 g NaHCO3样品完全分 解产生CO2的质量为________g，产生H2O的质量是 ________g。 ③计算该样品中NaHCO3的质量分数。(根据化学方程 式写出完整的计算步骤)。 > CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O 1.1 0.45 解：设该样品中NaHCO3的质量为x。 2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O 168 44 x 1.1 g x=4.2 g 该样品中NaHCO3的质量分数为 ×100%＝84% 答：该样品中NaHCO3的质量分数为84%。 △ （四）综合类 5. (菏泽)铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极 易以假乱真。某化学兴趣小组用图K6-5-9甲所示装 置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入 锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图K6-5-9 乙所示。请计算： (1)生成氢气_______g。 (2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 0.2 解：设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2 g x＝6.5 g 黄铜样品中锌的质量分数为 ×100%=32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 6. (呼和浩特)根据图K6-5-10所示的实验过程和提 供的数据进行计算: (1)原混合物中NaCl的质量。(要求写出计算过程) (2)AgNO3溶液溶质质量分数为________(精确到 0.1%)。 28.3% 解：设混合物中NaCl的质量为x。 AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5 x 28.7 g x=11.7 g 答：混合物中NaCl的质量为11.7 g。 7. (贵港)某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金 属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了 以下实验探究。 Ⅰ. 对金属钙的化学性质进行探究 【提出问题】金属钙能否与水反应？ 【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50 mL水的烧杯 中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶 液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应 结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入 无色酚酞溶液，溶液变红色。 【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验， 产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程 式：__________________________。 【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变 澄清的原因是_________________________________ _______________________________。 Ⅱ. 对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成 分及含量进行探究 【查阅资料】Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解 反应，生成两种氧化物。 Ca+2H2O==H2↑+Ca(OH)2 温度降低氢氧化钙溶解度增大，不 能溶解的氢氧化钙全部溶解 【实验探究】该小组称取10.0 g干燥剂样品于控温 电加热器中，按如图K6-5-11所示装置进行实验(装 置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作 正确)。 【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A 装置增重0.9 g，B装置增重2.2 g 【分析与结论】该包干燥剂的成分有_____________ _________(填化学式)，其Ca(OH)2的质量为_____g。 (写出计算过程) CaO、Ca(OH)2、 CaCO3 3.7 解：设干燥剂中Ca(OH)2的质量为x，CaCO3的质量为y。 Ca(OH)2=== CaO＋H2O↑ 74 18 x 0.9 g x=3.7 g 3.7 g+5 g=8.7 g<10.0 g，故该干燥剂中还含有CaO， 该包干燥剂的成分有CaO、Ca(OH)2、CaCO3，其中 Ca(OH)2的质量为3.7 g。 高温 CaCO3===CaO＋CO2↑ 100 44 y 2.2 g y=5 g 高温 【反思与拓展】 ①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是 _____________________________________________ __________________。 ②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是 __________________。 使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧 化钠溶液吸收 氧化钙(或CaO)