2020年化学精品教学教案10单元实验活动6 酸、碱的化学性质 3页

实验活动6　酸、碱的化学性质 知识与技能 ‎1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。‎ ‎2.实验探究酸、碱的化学性质。‎ ‎3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。‎ 过程与方法 ‎1.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸、碱的中和反应。‎ ‎2.在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。‎ 情感、态度与价值观 ‎ 通过实验让学生体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作能力。‎ ‎【实验用品】‎ 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。‎ 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。‎ 合作探究 探究点　酸、碱的化学性质 ‎ ‎1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？‎ ‎2．中和反应的实质是什么呢？‎ ‎ 学生分组讨论交流。‎ ‎【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应 ‎【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。‎ ‎【实验现象】‎ 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色 ‎【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。‎ 第 3 页 共 3 页 ‎【实验活动2】酸与金属氧化物的反应 ‎【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。‎ ‎【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。‎ ‎【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O ‎(2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑‎ ‎【实验活动3】‎ 实验操作 反应的现象 结论(反应的化学方程式)‎ 向2mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 溶液中产生蓝色沉淀 ‎2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ 再向上述试管中加入稀盐酸 沉淀溶解 ‎2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O ‎【实验活动4】中和反应 实验操作 反应的现象 结论(反应的化学方程式)‎ 向1mL氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸 溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干 有白色固体析出 ‎【实验活动5】‎ 实验操作 反应的现象 结论(反应的化学方程式)‎ 向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振荡 溶液变为红色，加水后颜色不变 向同质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀盐酸，振荡 溶液变为红色，加稀盐酸后溶液红色消失 ‎2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O ‎(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？‎ ‎(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。)‎ ‎(2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？‎ ‎(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。)‎ 板书设计 实验活动6　酸、碱的化学性质 ‎1．酸、碱与指示剂的反应 ‎2．酸与金属氧化物的反应 ‎3．中和反应 成功之处 本节课是学生实验课，实验活动让学生有更多的机会主动地体验化学实验的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中使学生养成科学的态度，获得科学的方法，‎ 第 3 页 共 3 页 在科学的探究中培养学生的创新精神和实践能力 不足之处 个别学生对实验操作要领及注意事项掌握不牢，所做的实验没有实验现象或实验现象不明显，甚至得不出正确的结论 第 3 页 共 3 页