2020九年级化学下册 第九单元 金属 第二节 金属的化学性质同步测试 （新版）鲁教版 6页

第二节　金属的化学性质 第1课时　金属与氧气、稀酸的反应 ‎　01　　知识管理 ‎1．金属和氧气的反应 铝与氧气：金属铝能在氧气中__燃烧__，化学方程式为__4Al＋3O22Al2O3__。‎ 温馨提示：铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，原因是铝在空气中与氧气发生反应生成了一层致密的氧化铝保护膜。‎ ‎2．金属和酸(稀盐酸)的反应 铁与稀盐酸：铁的表面有气泡产生，反应速率较慢，溶液由无色变成__浅绿__色，化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。‎ 铜与稀盐酸：无现象，不反应。‎ 铝与稀盐酸：铝的表面有__气泡__产生，反应速率较快，溶液颜色不变，化学方程式为__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。‎ 温馨提示：铁与酸发生反应生成的盐中，铁显＋2价。‎ ‎3．金属活动性顺序表 内　　容： 应　　用 ：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越__强__。‎ ‎(2)在金属活动性顺序里，位于氢__前面__的金属能与酸反应放出氢气。‎ ‎4．置换反应 定　　义：一种__单质__和一种__化合物__反应，生成另一种__单质__与另一种__化合物__的反应。‎ 表 达 式：A＋BC → AC＋B 易错点拨：有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4＋2O2CO2＋2H2O；有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 。‎ ‎　02　　基础题 考点1　金属与氧气的反应 ‎1．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存得十分完好。该艺术品不易锈损的主要原因是( D ）‎ A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 ‎2．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是( D ）‎ ‎①Mg　②Al　③Fe　④Au　⑤Cu A．①和③ B．只有③‎ C．③④⑤ D．③和⑤‎ 考点2　金属与盐酸、稀硫酸的反应 ‎3．(2017·郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( A ）‎ A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe ‎4．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( D ）‎ A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳 ‎5．将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是__A、C__(填字母)。‎ 6‎ 考点3　金属活动性顺序及简单应用 ‎6．(2018·荆州)下列金属中，金属活动性最强的是( B ）‎ A．铁 B．镁 C．锌 D．铜 ‎7．现有X、Y、Z三种金属，分别与稀盐酸反应的现象如下表所示，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( B ）‎ X Y Z 现象 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生 A.Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y 考点4　置换反应 ‎8．(2018·潍坊)下列属于置换反应的是( D ）‎ A．2H2O2H2↑＋O2↑ ‎ B．S＋O2SO2‎ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ‎ D．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑‎ ‎　03　　中档题 ‎9．(2017·梧州)下列有关金属的说法错误的是( B ）‎ A．铜能导电 ‎ B．银能与稀盐酸反应 C．镁的活动性比铁强 ‎ D．铝具有良好的抗腐蚀性 ‎10．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是( A ）‎ ‎①锌粒表面产生气泡　②不会发生反应 ‎③锌粒的质量减轻　　④溶液的质量减轻 A．①③ B．①④‎ C．② D．①③④‎ ‎11．下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是( C ）‎ A．红热的铁丝在空气中能燃烧 B．各种金属在常温下都能与氧气反应 C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 ‎12．(2018·衡阳)某不纯的铁‎5.6克与足量的稀硫酸反应生成‎0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是( C ）‎ A．锌 B．碳 C．铝 D．银 ‎13．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。‎ ‎(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。‎ ‎(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：①__C＋O2CO2__；②__3Fe＋2O2Fe3O4__。‎ ‎14．某化学活动小组探究金属的反应规律，在室温条件下进行如图所示实验。‎ 6‎ 已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应的方程式为__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。‎ ‎ ‎ ‎　　　　 　　甲　　　　　乙 ‎(1)若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是__镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快__。‎ ‎(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是__甲中长颈漏斗里的液面上升得更快__。‎ ‎(3)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量__等于__(填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。‎ ‎　04　　拓展题 ‎15．(2018·自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是( C ）‎ A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 6‎ 第2课时　金属与盐溶液的反应 ‎01　　知识管理 ‎1．金属和某些盐溶液的反应 CuSO4溶液 AgNO3溶液 现象 化学方程式 现象 化学方程式 Zn 锌粒表面附着上一层红色物质，溶液由__蓝__色逐渐变浅 ‎__Zn＋CuSO4===‎ ZnSO4＋Cu__‎ 锌粒表面附着上一层__银白__色物质 ‎__2AgNO3＋Zn===‎ Zn__(NO3)2‎ ‎＋2Ag__‎ Fe 铁丝表面附着上一层红色物质，溶液由__蓝__色逐渐变为__浅绿__色 ‎__Fe＋CuSO4===‎ FeSO4＋Cu__‎ 铁丝表面附着上一层银白色物质，溶液由__无__色逐渐变为__浅绿__色 ‎__2AgNO3＋Fe===‎ Fe__(NO3)2‎ ‎＋2Ag__‎ Cu 无现象 铜丝表面附着上一层银白色物质，溶液由__无__色逐渐变为__蓝__色 ‎2AgNO3＋Cu===‎ Cu(NO3)2＋2Ag ‎2.金属与盐溶液的反应 表 达 式 ：盐＋金属→新盐＋新金属 注　　意：(1)参加反应的盐必须可溶。‎ ‎(2)反应的金属必须比被置换出的金属活泼，在金属活动性顺序表中排前面。‎ ‎(3)反应类型是置换反应。‎ 巧　　记：金属与盐溶液反应：前换后，盐可溶，钾钙钠除外。‎ 应　　用：利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，如湿法炼铜技术，即Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。‎ 方法归纳：(1)判断两种金属的活动性顺序时，可把一种金属放入另一种金属的盐溶液中。‎ ‎(2)判断三种金属的活动性顺序时，可两头金属、中间盐，也可中间金属、两头盐。‎ ‎　02　　基础题 考点1　金属和某些盐溶液的反应 ‎1．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是( A ）‎ A．锌 B．银 C．铜 D．铅 ‎2．(2018·新疆)有关如图所示反应，说法错误的是( B ）‎ A．铁丝需用砂纸打磨 ‎ B．溶液由蓝色变为无色 ‎ C．金属活动性强弱：Fe＞Cu D．反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4‎ ‎3．实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为__会腐蚀金属管道__，工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__(写出化学方程式)，该反应类型属于__置换反应__。‎ 6‎ 考点2　金属活动性顺序 ‎4．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是( D ）‎ A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点 C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”‎ ‎5．(2018·湘西)已知化学反应：X＋YSO4===Y＋XSO4，根据此反应信息判断正确的是( A ）‎ A．X的金属活动性比Y强 B．Y的金属活动性比X强 C．X一定是金属铁 D．Y一定是金属铜 ‎6．(2018·巴中)有X、Y、Z三种金属，X在常温下能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( B ）‎ A．X　Y　Z B．X　Z　Y C．Y　Z　X D．Z　Y　X ‎7．根据金属活动性顺序，回答下列问题：‎ ‎(1)写出将锌放进硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中发生反应的化学方程式：__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。‎ ‎(2)将铁粉和铜粉的混合物放进稀硫酸溶液中，可以除去其中的铁粉，写出该反应的化学方程式：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。‎ ‎(3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤可以得到较为纯净的FeCl2，写出该反应的化学方程式：__CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu__。‎ ‎　03　　中档题 ‎8．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。对此下列说法正确的是( C ）‎ A．最多只能设计一种实验方案 B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂 C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的 D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱 ‎9．(2017·广州)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。‎ ‎　 甲　　　　　乙　　 　丙 下列说法不正确的是( D ）‎ A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag D．将实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究 ‎10．(2017·内江)金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。‎ ‎(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有__气泡__产生即可鉴别其真伪。‎ ‎(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属，对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是__②__(填序号)。‎ ‎①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液　②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液　③Ag、Fe、AlCl3溶液 ‎11．某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：‎ 6‎ ‎(1)固体A中含有__Fe__和__Cu__，无色气体X为__H2__。(均填化学式)‎ ‎(2)步骤①中反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。‎ ‎(3)操作a的名称为__过滤__，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为__引流__。‎ ‎(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。‎ ‎12．(2018·泰安)下图为某小组探究金属化学性质的两组实验，请根据实验内容回答下列问题：‎ ‎(1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是__酸的种类不同__；‎ ‎(2)写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2__；‎ ‎(3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是__CD__　(填字母序号)。‎ ‎　04　　拓展题 ‎13．(2017·青岛)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：‎ ‎(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有__Ag和Cu__(填写化学式，下同)。‎ ‎(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有__Mg(NO3)2__，可能含有__Cu(NO3)2__。‎ ‎(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有__Mg(NO3)2、Cu(NO3)2__，可能含有__AgNO3__。‎ ‎(4)反应后得到滤液的质量__小于__ (填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。‎ 6‎