2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质专项09中和反应及探究课件 8页

专项（九） 中和反应及探究 主题三　身边的化学物质 考点突破 1.中和反应的实质:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项 (以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例) 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子 判断依据 操作方法及注意事项 方 法 一 借助酸碱指 示剂颜色变 化(以酸中 和碱为例) 　先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液;然后逐滴加入稀盐酸,并 不断搅拌或振荡;当溶液恰好由　　　　色变为　　　　色时,恰好 完全中和  　实验中若将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,也出现相同现 象,但不一定恰好完全反应,原因是　　　　　　　　　　　　　　  红 无 盐酸过量时也出现相同现象 （续表） 判断依据 操作方法及注意事项 方 法 二 　借助其他物 质与酸碱反应 的现象来证明 酸或碱不存在 　将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合:①(碱完全反应)向溶液中滴加硫 酸铜溶液,观察到　　　　          　　　,说明酸和碱发生了反 应;②(酸完全反应)向混合溶液中加碳酸钠或活泼金属(Fe、Zn),观 察到　　　　　  　　,也说明酸和碱发生了反应  没有蓝色沉淀生成 没有气泡产生 （续表） 判断依据 操作方法及注意事项 方 法 三 借助反应中溶 液pH变化(以 碱中和酸为例) 先测出稀盐酸的pH;然后逐滴加入氢氧化钠溶液,并不断搅拌,同 时测定溶液pH;须保证溶液的pH　  　7,才能证明中和反应发生  若向pH=13的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸后,测定溶液 的pH=8,不能得出酸碱发生反应的结论,原因是_________________ ________________________________________________ ≥ pH=8时,溶液 仍然显碱性,碱性减弱有可能是碱被稀释引起的 （续表） 判断依据 操作方法及注意事项 方 法 四 借助中和 反应放热 　先测量起始溶液的温度,然后向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过 量,若溶液的温度　　　　  　　　　,说明稀盐酸和氢氧化钠溶液 能够发生反应。不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液的原因是 　　　　　　　　　　　　　  先升高后降低 氢氧化钠固体溶于水放热 (1)酸滴入碱中 (2)碱滴入酸中 坐标图 点 pH 溶质成分 坐标图 点 pH 溶质成分 A点 _______ ___________________ A点 ___________________________ B点 _______ ___________________ B点 ___________________________ C点 _______ ___________________ C点 ___________________________ D点 _______ ___________________ D点 ___________________________ 3.溶液pH变化及所得溶液中溶质成分判断(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例) >7 NaOH >7 NaOH、NaCl =7 NaCl <7 NaCl、HCl <7 HCl <7 NaCl、HCl =7 NaCl >7 NaOH、NaCl 4.中和反应后溶质成分的检验 (1)以氢氧化钠与盐酸反应为例:反应后溶液中一定存在的溶质是　　　　。  反应后溶质成分可能为:①　　   　　(恰好反应);②　            　 　　(酸过 量);③　　　    　　　(碱过量);  ④NaCl、NaOH和HCl,此情况不合理的原因是　 　　　　　　　　　　　　。 NaCl NaCl NaCl、HCl NaOH、NaCl NaOH与HCl能反应,不共存 (2)稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中时,酸是否过量的检验方法 方法 现象及相关化学方程式 结论 ①滴加紫色石蕊溶液 　　　　　　  恰好完全反应 ②用pH试纸检测 　　 　　  恰好完全反应 ③加入较活泼金属(如 铁) ________________________________________ ____________________________  酸过量 ④加入碳酸盐(如碳酸 钙) ___________________________________ ______________________  酸过量 溶液呈紫色 pH为7 产生大量气泡,溶液由无色变为浅绿色; 产生大量气泡;CaCO3+2HCl Fe+2HCl FeCl2+H2↑ CaCl2+H2O+CO2↑