2019九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质复习同步测试 鲁教版五四制 3页

第一节 酸及其性质 ‎（一）浓盐酸浓硫酸的物理性质 ‎1、浓盐酸：纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈______色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。‎ ‎2、浓硫酸：（1）纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。浓硫酸有较强的 性，因而常用作气体 剂；浓硫酸有强烈的 性，因而使用时要特别小心。‎ ‎3、思考：如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，应怎样处理？‎ 如果强酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________，以防止烧伤皮肤。‎ 稀释浓硫酸：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不断用___________搅拌，切不可____________________________，原因是_____________________________。‎ ‎（二）如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？‎ 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 ‎（三）酸的通性 1、 酸与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____；使___________不变色。‎ 2、 酸与活泼金属反应：‎ 规律：酸+金属=________+_________‎ ‎（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）‎ ‎（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得溶液是 色。）‎ ‎①盐酸与镁条反应的现象__________________________ ‎ ‎ 反应的方程式 ‎ ‎②盐酸与铁钉反应： 铁钉表面有 产生，同时溶液由 色逐渐变成 色。‎ 反应的化学方程式________________________________‎ 3、 酸与金属氧化物反应：‎ 规律：酸+金属氧化物=________+__________‎ ‎（ ★ 铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 色。）‎ ‎①盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，‎ 方程式______________________‎ ‎②硫酸与氧化铜反应的现象__________________，‎ 方程式________________________‎ 4、 酸与碱反应：‎ 规律: 酸+碱=________+_________‎ ‎①氢氧化钠和硫酸反应 ‎ ‎②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ‎ 5、 酸与部分盐反应：‎ 规律：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐= + + ‎ ‎①石灰石和盐酸的反应的化学方程式 ‎ ‎②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式 ‎ 2‎ ‎（2）与其它盐反应：酸 + 盐= + ‎ ‎①盐酸与硝酸银反应方程式__________________________‎ 现象____________________‎ ‎②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________‎ 现象__________________‎ ‎（四）酸的共性 ‎1、酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________‎ ‎2、溶液的颜色规律 当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；‎ 当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色；‎ 当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色。‎ ‎（五）盐酸和硫酸的用途：‎ ‎1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。‎ ‎2．人体胃液中含有 ，帮助消化。 ‎ ‎3．浓硫酸具有 性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。‎ 氢氧化钠和氢氧化钙比较 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 颜色 状态 水溶性 潮解性 腐蚀性 保存方法 化 学 性 质 石蕊 酚酞 酸 NaOH+HCl=‎ NaOH+H2SO4=‎ Ca(OH)2+HCl=‎ 非金属氧化物 NaOH+CO2=‎ NaOH+SO2=‎ Ca(OH)2+CO2=‎ 盐 NaOH+CuSO4=‎ NaOH+FeCl3=‎ Ca(OH)2+ CuSO4=‎ Ca(OH)2+FeCl3=‎ 制备 用途 鉴别 2‎ 2‎