洁净的燃料――氢气(2)精品教案 2页

‎ ‎ ‎5.1 洁净的燃料——氢气 第二课时 教学目标 ‎ 1.使学生了解氢气的还原性及氢气的实验室制取原理。‎ ‎2.知道化学变化伴随有能量变化。‎ ‎ 3.认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因。‎ 教学重点 ‎ 1. 氢气是理想的高能燃料。‎ ‎ 2. 氢气的还原性及实验室制取原理。‎ 教学难点 ‎ 氢气的还原性。‎ 教学用具 ‎ 氢气发生装置、试管、铁架台、长直导管、酒精灯、火柴。氧化铜。‎ 教学过程 ‎[复习提问]上节课讲到氢气的一个重要化学性质是什么？点燃纯净的氢气和不 纯的氢气时现象一样吗？发生什么反应？写出反应方程式。点燃氢气前 必须做什么？如何操作？‎ ‎[讲 述]人类使用燃料进行燃烧，是为了通过燃烧反应产生的热量。那么，是否只有通过燃烧才能得到热量呢？‎ ‎ 化学反应在生成新物质的同时，总是伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为人量的变化。可燃物质的燃烧反应产生热量，许多化学反应都有放热现象，也有些化学反应是吸热的。燃料是人类获取能量的主要物质来源之一。‎ ‎[阅 读]课本P.135 理想的高能燃料 ‎ 计算：氢气的热值为汽油的多少倍？‎ ‎ (143×103kJ/kg)÷(46×103kJ/kg)＝3.1‎ ‎[小 结]氢气燃烧的热值高，产物是水，它是理想的高能和洁净燃料。‎ ‎[阅 读]课本P.135 知识视窗 ‎[讨 论]课本P.136 讨论与交流 2.‎ ‎[板 书]三.氢气的还原性 ‎[演 示]氢气还原氧化铜 ‎ 现象：（1）黑色氧化铜粉末逐渐变成光亮的红色 ‎ （2）试管口出现水珠 ‎[讨 论]1.为什么要先通一会儿氢气再加热？‎ ‎ 2.为什么要先停止加热继续通氢气至试管冷却？‎ ‎[板 书]操作中注意：‎ ‎ （1）试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管。‎ ‎ （2）先通氢气，赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合后受热发 生爆炸。‎ ‎ （3）后加热至黑色氧化铜变成光亮的红色。‎ ‎ （4）实验完毕，先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却至室温，再 停止通氢气，防止生成的灼热的铜与进入试管的空气中的氧气发生反应，‎ 又生成氧化铜。‎ ‎ 结论： ‎ - 2 -‎ ‎ ‎ ‎[板 书]实验室制取氢气的原理：实验室通常用锌与稀硫酸来制取氢气 ‎ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑ ‎ ‎[讲 述]由于镁反应速率太快，不易控制，而铁的反应速率太慢，因此实验 室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，也可用稀盐酸代替稀硫酸。因为浓硫酸与铁、铝反应会在金属表面生成一种物质阻止反应进行，而锌与它不反应，因此不用浓硫酸；浓盐酸易挥发出氯化氢气体而使氢气不纯，也不用浓盐酸；而硝酸不论浓稀与金属反应都不生成氢气。‎ ‎[板 书]实验装置：固 - 液不加热型 简易装置：‎ ‎ 注意：长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成“液封”，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。‎ ‎ 操作步骤：‎ ‎ （1）检查装置气密性；（2）装药（先固后液）并固定；（3）收集。‎ ‎ 收集方法：排水法（氢气难溶于水）‎ ‎ 向下排空气法（密度比空气小）‎ ‎ 检验方法：点燃后观察产物是否只有水 ‎[小 结]1.氢气是理想的高能、洁净的燃料 ‎ 2.氢气的还原性 ‎ 3.氢气的实验室制法 ‎[布置作业]P.136/习题5.1 ‎ - 2 -‎