2020-2021学年黑龙江省哈尔滨四十九中九年级（上）开学化学试卷 解析版 28页

‎2020-2021学年黑龙江省哈尔滨四十九中九年级（上）开学化学试卷 一、选择题（1-15小题，共30分，每题只有一个正确答案）‎ ‎1．（2分）人们旅行时，我们首选乘坐高铁出行。从哈尔滨西客站出发到达北京，2019年京沈高铁建成，哈市到北京只需4小时，极大地方便了人们的生活。以下说法不正确的是（　　）‎ A．哈尔滨西客站是高速铁路客运的现代化枢纽 ‎ B．铺设铁轨过程中使用了大量的纯铁，其硬度大于钢 ‎ C．高铁实现了城际间的高速运输，扩大了我们的生活圈 ‎ D．高铁行驶时的能量转换是电能转换为机械能 ‎2．（2分）下列过程中主要发生化学变化的是（　　）‎ A．金属与合金相互刻划 B．活性炭吸附色素 ‎ C．用肥皂水检验硬水 D．干燥的石蕊小花 ‎3．（2分）下列实验操作不正确的是（　　）‎ A．取少量液体 B．倾倒二氧化碳 ‎ C．检验氢气纯度 D．检验二氧化碳气体 ‎4．（2分）下列物质的应用正确的是（　　）‎ A．钛用于制造人造骨 B．铝制品表面铬镀防锈 ‎ C．用木炭制墨汁 D．充氮气以防腐 ‎5．（2分）下列生活中的做法正确的是（　　）‎ A．用钢刷擦洗铝制品 ‎ B．自行车链条可采用刷漆的方法防止生锈 ‎ C．水基型灭火器用于扑灭图书、档案失火 ‎ D．燃气灶的火焰呈现黄色或红色，锅底出现黑色，调节灶具的进风口来解决 ‎6．（2分）下列实验现象描述正确的是（　　）‎ A．生石灰与水反应：水沸腾，白色固体变白色浆液，吸收大量的热 ‎ B．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 ‎ C．一氧化碳还原氧化铁粉末：红棕色粉末变为银白色，澄清石灰水变浑浊 ‎ D．铁丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变成无色 ‎7．（2分）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）‎ A．铝耐腐蚀的原因：4Al+3O2═2Al2O3 化合反应 ‎ B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ 氧化反应 ‎ C．银与硝酸铜反应：Ag+Cu（NO3）2═Cu+AgNO3 置换反应 ‎ D．高炉炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 置换反应 ‎8．（2分）下列叙述正确的是（　　）‎ A．生铁是使用最多的金属材料 ‎ B．能生成单质和化合物的反应是置换反应 ‎ C．锌、铁等金属能置换出酸中的氢气 ‎ D．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 ‎9．（2分）国家卫健委发布防治指南中明确指出75%的医用酒精可以杀灭新型冠状病毒，下列关于酒精的说法正确的是（　　）‎ A．酒精属于氧化物 ‎ B．酒精分子由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ C．酒精分子中有9个原子核 ‎ D．酒精中氢元素的质量分数最小 ‎10．（2分）下列有关资源、能源和环境的叙述正确的是（　　）‎ A．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～30% ‎ B．用塑料代替钢和其他合金制造管道可以保护金属资源 ‎ C．石油是不可再生能源，可以炼制成汽油、柴油、煤焦油等产品 ‎ D．目前，世界上已有50%以上的金和90%以上的铁得到了回收利用 ‎11．（2分）关于如图粒子的结构示意图，归纳正确的是（　　）‎ A．②④的元素在同一周期 ‎ B．1个②粒子带2个单位的正电荷 ‎ C．①③粒子的化学性质相似 ‎ D．③④均属于同种元素的不同粒子 ‎12．（2分）对下列事实的微观解释错误的是（　　） ‎ 选项 事实 解释 A 铁轨间的缝隙夏季变小 原子间间隔在夏季变小 B 工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化 分子的种类没有发生变化 C 一氧化碳能使人中毒 一氧化碳分子有毒性 D 氧气和臭氧混合后属于混合物 物质中含有两种不同的分子 A．A B．B C．C D．D ‎13．（2分）区分下列各组物质的两种方法都合理的是（　　） ‎ A B C D 区分的物质 黄金和黄铜 铁粉和木炭粉 硬水和软水 铝丝和银丝 方案一 观察颜色 加稀盐酸观察 蒸干比较固体 取样分别加入硫酸铜溶液 方案二 加热擦干净后观察 在空气中点燃 加入肥皂水 用磁铁吸 A．A B．B C．C D．D ‎14．（2分）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　） ‎ 选项 物质 杂质（少量）‎ 除杂试剂或操作方法 A 水 氯化钠 向水中加入活性炭吸附 B 铜 氧化铜 在空气中充分灼烧 C 氯化钠 泥沙 足量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D CuSO4‎ FeSO4‎ 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎15．（2分）实验室测定某铝样中铝的含量时，取3g含杂质的铝样（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液152.4g，则该铝样中铝得质量分数为（　　）‎ A．90% B．85% C．56% D．70%‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎16．（5分）‎ ‎（1）宝石中含有某些　 　才是它们变得更加绚丽多彩。‎ ‎（2）铁质的水龙头要镀铬的原因　 　。‎ ‎（3）铁生锈的条件是与空气中的　 　同时接触。‎ ‎（4）高炉炼铁中a处产生的物质是　 　 （填名称）。‎ ‎（5）一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，能像滤纸一样起到　 　 （填一种实验操作名称）作用。‎ ‎17．（6分）2020年6月7日晚，1000架无人机在哈尔滨工业大学上空表演，祝贺哈工大100周年，1000架无人机摆出各种造型，惊艳表演，震撼全场!‎ ‎（1）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中实现的能量转化是　 　。锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为　 　，反应后锂、锰元素的化合价分别为　 　。‎ ‎（2）无人机外壳多选用复合材料，起落架等结构件采用铝合金，世界上铝的年产量位于铁之后，居第二位，铝有很多优良的性能，如　 　（填字母）。‎ A．熔点低、光泽好 B．密度小、抗腐蚀性优良 C．强度高、硬度小 ‎（3）金属材料广泛应用于生产、生活中，汽车表面的防锈措施是　 　。‎ ‎（4）汽车尾气中含有　 　（写出一种即可）等有害物质。‎ ‎18．（3分）如图是氢气和氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟图（原子半径大小忽略），请回答下列问题：‎ ‎（I）在B图中将相关粒子的图形补充完整。‎ ‎（2）该反应中的反应物均属于物质分类中的　 　。‎ ‎（3）结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是　 　。‎ ‎19．（4分）归纳分类是学习化学的重要方法。‎ ‎ ‎ A B C D ‎（1）初中化学有许多实验都用到了“水”，若按照水在实验中的作用进行分类，可将实验D与　 　归为一组，理由是　 　。‎ ‎（2）已知在金属氧化物中金属元素显正价。某些金属氢化物与水反应可生成相应的碱和氢气，如NaH+H2O═NaOH+H2↑，此反应前后氢元素的化合价共有　 　种：请仿照上述反应，试写出氢化钙[化学式为CaH2]与水的反应方程式　 　。‎ ‎20．（7分）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图1所示仪器：‎ ‎（1）利用如图1仪器和药品可制取二氧化碳，你选择的仪器是　 　（填序号），药品是　 　（填名称）；若补充一种仪器　 　（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）制取氧气时需先检查装置的气密性：连接好仪器．将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内气体温度　 　，压强变　 　，在压强差的作用下，观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气．‎ ‎（3）图2是利用如图1所示仪器制备二氧化碳的装置图，请你将实验装置图补充完整．‎ ‎21．（4分）A～F为初中常见的六种物质，它们之间的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，省略部分反应物或生成物及反应条件，且上述反应均在初中范围内）。其中B是最常见的金属，C由三种元素组成且可作为燃料，F为紫红色固体。‎ ‎（1 ）物质C的化学式　 　。‎ ‎（2）物质B→F的基本反应类型为　 　。‎ ‎（3）物质A→D的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）物质B→E的实验现象为　 　。‎ ‎22．（5分）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：‎ ‎（1）发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为　 　。‎ ‎（3）该黄铜样品中铜的质量分数是　 　。‎ ‎（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为　 　。‎ ‎（5）实验中所用的稀盐酸（氯化氢和水的混合物）中氯化氢与水的质量比为　 　。‎ ‎23．（6分）为探究几种常见金属的活动性顺序，取等浓度的稀硫酸进行如图的实验：‎ ‎（1）c中出现的现象是　 　。‎ ‎（2）通过此实验得出几种金属的活动性由强到弱顺序为　 　；实验后将四支试管中所有物质倒入同一个废液缸，充分反应后过滤得到滤渣A和绿色溶夜B，关于A和B的成分进行如下猜想：‎ ‎【提出猜想】甲同学：A可能是Cu；乙同学：A可能是Fe、Zn。‎ ‎【表达与交流】请评价乙同学的猜想　 　。‎ ‎【设计实验】为探究A的成分，同学们进行下列实验：‎ 丙同学：取少量A，向其中加入了稀硫酸，产生了明显的现象，由此确定了A的成分；同时也确定了B的成分。‎ ‎【得出结论】‎ 过上述实验可知：A的成分是　 　（写化学式），B中的可溶性金属化合物有　 　。‎ ‎【归纳总结】通过上述探究活动，我们在确定反应后滤渣的成分时，除了要考虑不参与反应的固体一定存在外，还要考虑　 　，只需检验　 　是否存在即可。‎ ‎2020-2021学年黑龙江省哈尔滨四十九中九年级（上）开学化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（1-15小题，共30分，每题只有一个正确答案）‎ ‎1．（2分）人们旅行时，我们首选乘坐高铁出行。从哈尔滨西客站出发到达北京，2019年京沈高铁建成，哈市到北京只需4小时，极大地方便了人们的生活。以下说法不正确的是（　　）‎ A．哈尔滨西客站是高速铁路客运的现代化枢纽 ‎ B．铺设铁轨过程中使用了大量的纯铁，其硬度大于钢 ‎ C．高铁实现了城际间的高速运输，扩大了我们的生活圈 ‎ D．高铁行驶时的能量转换是电能转换为机械能 ‎【分析】A、根据哈尔滨西客站的作用，进行分析判断。‎ B、根据合金的性质，进行分析判断。‎ C、从哈尔滨西客站出发到达北京，2019年京沈高铁建成，哈市到北京只需4小时进行分析判断。‎ D、根据高铁的能量转化，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、从哈尔滨西客站出发到达北京，2019年京沈高铁建成，哈市到北京只需4小时，哈尔滨西客站是高速铁路客运的现代化枢纽，故选项说法正确。‎ B、铺设铁轨过程中使用了大量的钢，而不是纯铁，纯铁的硬度小，故选项说法错误。‎ C、从哈尔滨西客站出发到达北京，2019年京沈高铁建成，哈市到北京只需4小时，高铁实现了城际间的高速运输，扩大了我们的生活圈，故选项说法正确。‎ D、高铁行驶时的能量转换是电能转换为机械能，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎2．（2分）下列过程中主要发生化学变化的是（　　）‎ A．金属与合金相互刻划 B．活性炭吸附色素 ‎ C．用肥皂水检验硬水 D．干燥的石蕊小花 ‎【分析】根据物理变化与化学变化的定义进行分析判断。化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化。二者的本质区别是有无新物质产生。‎ ‎【解答】解：金属与合金相互刻划，只是利用硬度大小不同，留下痕迹，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；‎ B、活性炭吸附色素，只是将色素吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；‎ C、用肥皂水检验硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，是肥皂水与钙镁化合物反应，产生泡沫，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；‎ D、二氧化碳不能使干燥的石蕊小花变色，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。‎ 故选：C。‎ ‎3．（2分）下列实验操作不正确的是（　　）‎ A．取少量液体 B．倾倒二氧化碳 ‎ C．检验氢气纯度 D．检验二氧化碳气体 ‎【分析】A、根据滴管使用方法分析；‎ B、根据二氧化碳的性质分析；‎ C、根据氢气验纯方法分析；‎ D、根据检验二氧化碳的方法分析；‎ ‎【解答】解：A、将瓶塞取下倒放在桌面上，使用滴管时先将空气挤出，然后伸入试剂瓶吸入液体，A图中所示操作正确；‎ B、将二氧化碳倒入高低不同两支蜡烛的烧杯中，蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧不支持燃烧，B操作正确；‎ C、用向下排空气法收集一试管氢气，拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，若声音很小，说明氢气已纯净，C操作正确；‎ D、检验二氧化碳应倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，不能用燃着的木条，D操作错误；‎ 故选：D。‎ ‎4．（2分）下列物质的应用正确的是（　　）‎ A．钛用于制造人造骨 B．铝制品表面铬镀防锈 ‎ C．用木炭制墨汁 D．充氮气以防腐 ‎【分析】A、根据钛合金与人体有很好的相容性，进行分析判断。‎ B、根据金属的化学性质，进行分析判断。‎ C、根据制墨汁的原料，进行分析判断。‎ D、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、钛合金与人体有很好的相容性，铁合金可用于制造人造骨，故选项说法错误。‎ B、铝制品具有良好的抗腐蚀性，铝制品表面无需铬镀防锈，故选项说法错误。‎ C、炭黑可用于制墨汁，故选项说法错误。‎ D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，充氮气以防腐，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎5．（2分）下列生活中的做法正确的是（　　）‎ A．用钢刷擦洗铝制品 ‎ B．自行车链条可采用刷漆的方法防止生锈 ‎ C．水基型灭火器用于扑灭图书、档案失火 ‎ D．燃气灶的火焰呈现黄色或红色，锅底出现黑色，调节灶具的进风口来解决 ‎【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。‎ B、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。‎ C、用来扑灭图书档案、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损。‎ D、根据燃气灶的火焰呈现黄色或红色，说明燃烧不充分，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝制品，故选项说法错误。‎ B、自行车链条不能用刷漆的方法防止生锈，可采用涂油的方式，故选项说法错误。‎ C、用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损，不能用水基型灭火器扑灭图书、档案失火，故选项说法错误。‎ D、燃气灶的火焰呈现黄色或红色，燃气灶的火焰呈现黄色或红色，说明燃烧不充分，说明燃烧不充分，可调节灶具的进风口来解决，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎6．（2分）下列实验现象描述正确的是（　　）‎ A．生石灰与水反应：水沸腾，白色固体变白色浆液，吸收大量的热 ‎ B．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 ‎ C．一氧化碳还原氧化铁粉末：红棕色粉末变为银白色，澄清石灰水变浑浊 ‎ D．铁丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变成无色 ‎【分析】A、根据生石灰的化学性质，进行分析判断。‎ B、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。‎ C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。‎ D、根据金属的化学性质，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，水沸腾，白色固体变白色浆液，故选项说法错误。‎ B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。‎ C、一氧化碳还原氧化铁粉末生成铁和二氧化碳，红棕色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误。‎ D、铁丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎7．（2分）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）‎ A．铝耐腐蚀的原因：4Al+3O2═2Al2O3 化合反应 ‎ B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ 氧化反应 ‎ C．银与硝酸铜反应：Ag+Cu（NO3）2═Cu+AgNO3 置换反应 ‎ D．高炉炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 置换反应 ‎【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。‎ ‎【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。‎ B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，且氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误。‎ C、银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜发生置换反应，故选项错误。‎ D、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎8．（2分）下列叙述正确的是（　　）‎ A．生铁是使用最多的金属材料 ‎ B．能生成单质和化合物的反应是置换反应 ‎ C．锌、铁等金属能置换出酸中的氢气 ‎ D．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 ‎【分析】A、根据金属材料的应用，进行分析判断。‎ B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。‎ C、根据金属的化学性质，进行分析判断。‎ D、根据合金比纯净物有着更加优良的性能，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、钢是使用最多的金属材料，故选项说法错误。‎ B、能生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。‎ C、锌、铁的位置均排在氢的前面，均能置换出酸中的氢（而不是氢气），故选项说法错误。‎ D、合金比纯净物有着更加优良的性能，在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎9．（2分）国家卫健委发布防治指南中明确指出75%的医用酒精可以杀灭新型冠状病毒，下列关于酒精的说法正确的是（　　）‎ A．酒精属于氧化物 ‎ B．酒精分子由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ C．酒精分子中有9个原子核 ‎ D．酒精中氢元素的质量分数最小 ‎【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。‎ B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。‎ C、根据1个酒精分子的构成，进行分析判断。‎ D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、由酒精的微观模拟图，1个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为C2H6O，是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。‎ B、分子是由原子构成的，酒精分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。‎ C、1个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，1个酒精分子中有9个原子核，而不是酒精分子中有9个原子核，故选项说法错误。‎ D、酒精中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8，则酒精中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎10．（2分）下列有关资源、能源和环境的叙述正确的是（　　）‎ A．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～30% ‎ B．用塑料代替钢和其他合金制造管道可以保护金属资源 ‎ C．石油是不可再生能源，可以炼制成汽油、柴油、煤焦油等产品 ‎ D．目前，世界上已有50%以上的金和90%以上的铁得到了回收利用 ‎【分析】A、根据金属的腐蚀情况，进行分析判断。‎ B、根据保护金属资源的途径，进行分析判断。‎ C、根据石油炼制的产品，进行分析判断。‎ D、根据金属的回收利用，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、根据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，故选项说法错误。‎ B、用塑料代替钢和其他合金制造管道，可以节约金属资源，故选项说法正确。‎ C、石油是不可再生能源，可以炼制成汽油、柴油等产品，煤焦油是煤加工的产品，故选项说法错误。‎ D、收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎11．（2分）关于如图粒子的结构示意图，归纳正确的是（　　）‎ A．②④的元素在同一周期 ‎ B．1个②粒子带2个单位的正电荷 ‎ C．①③粒子的化学性质相似 ‎ D．③④均属于同种元素的不同粒子 ‎【分析】A、根据在原子中电子层数等于周期数分析；‎ B、②粒子的结构示意图的意义分析；‎ C、根据①③最外层电子数的特点分析；‎ D、根据同种元素的质子数相同分析。‎ ‎【解答】解：A、由粒子的结构示意图的意义可知，②的原子的核外有2个电子层，④的原子的核外有3个电子层，②④的元素不在同一周期，故A归纳不正确；‎ B、由粒子的结构示意图的意义可知，②的质子数是8，电子数是10，1个②粒子带2个单位的负电荷，故B归纳不正确；‎ C、①的最外层也是第一层，有2个电子，达到了稳定结构性质稳定，③的最外层有2个电子，小于4，易失去，所以①③粒子的化学性质不相似，故C归纳不正确；‎ D、③④的质子数相同，属于同种元素的不同粒子，故D归纳正确。‎ 故选：D。‎ ‎12．（2分）对下列事实的微观解释错误的是（　　） ‎ 选项 事实 解释 A 铁轨间的缝隙夏季变小 原子间间隔在夏季变小 B 工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化 分子的种类没有发生变化 C 一氧化碳能使人中毒 一氧化碳分子有毒性 D 氧气和臭氧混合后属于混合物 物质中含有两种不同的分子 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、铁轨间的缝隙夏季变小，是因为温度升高，铁原子间的间隔变大，故选项解释错误。‎ B、工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化，是因为分子的种类没有发生变化，只是分子间的间隔发生了改变，故选项解释正确。‎ C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳能使人中毒，是因为一氧化碳分子有毒性，故选项解释正确。‎ D、氧气和臭氧混合后属于混合物，是因为物质中含有氧分子、臭氧分子两种不同的分子，故选项解释正确。‎ 故选：A。‎ ‎13．（2分）区分下列各组物质的两种方法都合理的是（　　） ‎ A B C D 区分的物质 黄金和黄铜 铁粉和木炭粉 硬水和软水 铝丝和银丝 方案一 观察颜色 加稀盐酸观察 蒸干比较固体 取样分别加入硫酸铜溶液 方案二 加热擦干净后观察 在空气中点燃 加入肥皂水 用磁铁吸 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据已有的物质的性质差异以及反应的实验现象差异进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、黄金和黄铜都是黄色的，观察颜色不能鉴别；加热后黄铜表面会生成黑色固体，而黄金不与氧气反应，故方法不都合理；‎ B、铁粉能与盐酸混合产生气体，而木炭粉不能与盐酸反应，加入盐酸反应的现象不同，可以鉴别；在空气中铁粉不能点燃，而木炭粉可以点燃，故在空气中点燃现象不同，可以鉴别，故方法都合理；‎ C、硬水中含有的可溶性钙镁矿物质多，加热蒸干会留有残迹明显，而软水中含有的可溶性钙镁矿物质少，加热蒸干留有的残迹不明显，但是若是二者含有的可溶性钙镁矿物质悬殊不大，加热则根据残迹不容易判断，故方法不合理；加入肥皂水，硬水与肥皂水混合产生浮渣多，软水与肥皂水混合产生泡沫多，现象不同，可以鉴别，故方法不都合理；‎ D、取样分别加入硫酸铜溶液，表面析出红色固体的是铝丝，没有现象的是银丝，可以鉴别；银丝和铝丝都不能被磁铁吸引，现象相同，不能鉴别，故方法不都合理；‎ 故选：B。‎ ‎14．（2分）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　） ‎ 选项 物质 杂质（少量）‎ 除杂试剂或操作方法 A 水 氯化钠 向水中加入活性炭吸附 B 铜 氧化铜 在空气中充分灼烧 C 氯化钠 泥沙 足量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D CuSO4‎ FeSO4‎ 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】‎ 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能吸附溶液中的氯化钠，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ B、铜在空气中充分灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。‎ D、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：C。‎ ‎15．（2分）实验室测定某铝样中铝的含量时，取3g含杂质的铝样（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液152.4g，则该铝样中铝得质量分数为（　　）‎ A．90% B．85% C．56% D．70%‎ ‎【分析】根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，依据题中的数据进行计算。‎ ‎【解答】解：设参加反应的铝的质量为x，生成氢气的质量为y，‎ ‎2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑‎ ‎54 6‎ x y y＝‎ 所以得到溶液的质量为 ‎150g+x﹣＝152.4g x＝2.7g 所以该铝样中铝的质量分数为：×100%＝90%。‎ 故选：A。‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎16．（5分）‎ ‎（1）宝石中含有某些　金属离子　才是它们变得更加绚丽多彩。‎ ‎（2）铁质的水龙头要镀铬的原因　隔绝氧气和水，防止铁锈蚀　。‎ ‎（3）铁生锈的条件是与空气中的　氧气和水　同时接触。‎ ‎（4）高炉炼铁中a处产生的物质是　铁水　 （填名称）。‎ ‎（5）一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，能像滤纸一样起到　过滤　 （填一种实验操作名称）作用。‎ ‎【分析】（1）根据宝石的成分，进行分析解答。‎ ‎（2）根据铁在空气中容易锈蚀，进行分析解答。‎ ‎（3）根据铁锈蚀的条件进行分析解答。‎ ‎（4）根据高炉炼铁的产品，进行分析解答。‎ ‎（5）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）有些宝石看起来绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽。‎ ‎（2）铁质的水龙头要镀铬，能够防止铁锈蚀，原理是隔绝氧气和水。‎ ‎（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。‎ ‎（4）由于铁水的密度大，高炉炼铁中得到的是液态的铁，则a处产生的物质是铁水。‎ ‎（5）一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，能像滤纸一样起到过滤作用，能将飞沫与空气分离。‎ 故答案为：‎ ‎（1）金属离子；‎ ‎（2）隔绝氧气和水，防止铁锈蚀；‎ ‎（3）氧气和水；‎ ‎（4）铁水；‎ ‎（5）过滤。‎ ‎17．（6分）2020年6月7日晚，1000架无人机在哈尔滨工业大学上空表演，祝贺哈工大100周年，1000架无人机摆出各种造型，惊艳表演，震撼全场!‎ ‎（1）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中实现的能量转化是　化学能转化为电能　。锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为　Li+MnO2＝LiMnO2　，反应后锂、锰元素的化合价分别为　+1价、+3价　。‎ ‎（2）无人机外壳多选用复合材料，起落架等结构件采用铝合金，世界上铝的年产量位于铁之后，居第二位，铝有很多优良的性能，如　B　（填字母）。‎ A．熔点低、光泽好 B．密度小、抗腐蚀性优良 C．强度高、硬度小 ‎（3）金属材料广泛应用于生产、生活中，汽车表面的防锈措施是　喷漆　。‎ ‎（4）汽车尾气中含有　一氧化碳（合理即可）　（写出一种即可）等有害物质。‎ ‎【分析】（1）根据电池工作的原理、化学反应的原理以及物质中元素的化合价来分析；‎ ‎（2）根据铝的性质来分析；‎ ‎（3）根据铁的锈蚀条件以及防锈措施来分析；‎ ‎（4）根据汽车尾气中的有害物质来分析。‎ ‎【解答】解：（1）电池在工作过程中实现的能量转化是化学能转化为电能。锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为Li+MnO2＝LiMnO2，反应后锂、锰元素的化合价分别为+1价、+3价；故填：化学能转化为电能；Li+MnO2＝LiMnO2；+1价、+3价；‎ ‎（2）铝的优点是密度小、抗腐蚀性优良；故填：B；‎ ‎（3）铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，所以汽车表面的防锈措施是喷漆，喷漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，防止铁的锈蚀；故填：喷漆；‎ ‎（4）汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化氮、烟尘等有害物质；故填：一氧化碳（合理即可）。‎ ‎18．（3分）如图是氢气和氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟图（原子半径大小忽略），请回答下列问题：‎ ‎（I）在B图中将相关粒子的图形补充完整。‎ ‎（2）该反应中的反应物均属于物质分类中的　单质　。‎ ‎（3）结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是　参加反应的分子破裂成了原子　。‎ ‎【分析】（1）依据化学反应的实质和质量守恒定律分析解答即可；‎ ‎（2）根据图示中微粒变化情况分析解答；‎ ‎（3）根据化学变化中分子会分开而后原子再进行重新组合分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）由化学反应的实质和质量守恒定律可知，在B图中应补充一个氢原子、一个氧原子和一个氧分子，如下图：‎ ‎；‎ ‎（2）由图示微粒的变化可知，该反应中反应物的分子都是由同种原子构成，均属于物质分类中的单质；‎ ‎（3）由反应的微观模拟图可知，A到B变化的实质是：参加反应的分子破裂成了原子。‎ 故答案为：（1）；‎ ‎（2）单质；‎ ‎（3）参加反应的分子破裂成了原子。‎ ‎19．（4分）归纳分类是学习化学的重要方法。‎ ‎ ‎ A B C D ‎（1）初中化学有许多实验都用到了“水”，若按照水在实验中的作用进行分类，可将实验D与　C　归为一组，理由是　水均作反应物　。‎ ‎（2）已知在金属氧化物中金属元素显正价。某些金属氢化物与水反应可生成相应的碱和氢气，如NaH+H2O═NaOH+H2↑，此反应前后氢元素的化合价共有　3　种：请仿照上述反应，试写出氢化钙[化学式为CaH2]与水的反应方程式　CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。　。‎ ‎【分析】（1）根据实验D中生石灰与水反应生成氢氧化钙，水作反应物，进行分析解答。‎ ‎（2）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）实验D中生石灰与水反应生成氢氧化钙，水作反应物，C实验中铁与氧气、水反应，水作反应物。‎ ‎（2）NaH、H2O、NaOH、H2中氢元素的化合价为分别是﹣1价、+1价、+1价、0价，此反应前后氢元素的化合价共有3种。‎ 氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。‎ 故答案为：‎ ‎（1）C；水均作反应物；‎ ‎（2）3；CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。‎ ‎20．（7分）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图1所示仪器：‎ ‎（1）利用如图1仪器和药品可制取二氧化碳，你选择的仪器是　①②⑦⑧　（填序号），药品是　石灰石和稀盐酸　（填名称）；若补充一种仪器　试管　（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　．‎ ‎（2）制取氧气时需先检查装置的气密性：连接好仪器．将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内气体温度　升高　，压强变　大　，在压强差的作用下，观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气．‎ ‎（3）图2是利用如图1所示仪器制备二氧化碳的装置图，请你将实验装置图补充完整．‎ ‎【分析】（1）实验室制取二氧化碳的反应原理是：利用石灰石和稀盐酸在常温下反应来制取二氧化碳；‎ 实验室制取氧气的反应原理是：采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾；‎ ‎（2）根据检验装置气密性的方法进行分析；‎ ‎（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是石灰石和盐酸，反应条件是常温，属于固液常温型来分析．‎ ‎【解答】解：（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用“固+液 常温”型装置，应选择的仪器集气瓶、双孔橡皮塞、锥形瓶和长颈漏斗，药品是石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑．若再利用上述仪器和药品制取氧气，应补充盛放药品的能用来加热的仪器﹣﹣试管，反应还需要集气瓶、单孔橡皮塞和导管、酒精灯、铁架台等，二氧化锰做反应的催化剂，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑．‎ 故填：①②⑦⑧；石灰石和稀盐酸；试管；2KClO32KCl+3O2↑．‎ ‎（2）制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器．将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气．产生上述现象的原因是：手紧握容器外壁，使容器内温度升高，压强变大，大于外界大气压，在压强差的作用下出现上述现象．‎ 故填：升高，大；‎ ‎（3）由题意要求知，绘画的实验装置图应表达的如下意思：向装置内加稀盐酸且使长颈漏斗的下端伸入酸液面以下，在装置的橡皮塞上加一直角玻璃导管，导管的一端略伸入锥形瓶内，再取一直角玻璃导管，导管的一端伸入集气瓶底部．故答案为：．‎ ‎21．（4分）A～F为初中常见的六种物质，它们之间的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，省略部分反应物或生成物及反应条件，且上述反应均在初中范围内）。其中B是最常见的金属，C由三种元素组成且可作为燃料，F为紫红色固体。‎ ‎（1 ）物质C的化学式　C2H5OH　。‎ ‎（2）物质B→F的基本反应类型为　置换反应　。‎ ‎（3）物质A→D的化学方程式为　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。‎ ‎（4）物质B→E的实验现象为　有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色　。‎ ‎【分析】‎ 根据A～F为初中常见的六种物质，C由三种元素组成且可作为燃料，所以C是酒精，F为紫红色固体，所以F是铜，酒精燃烧会生成水和二氧化碳，水会与二氧化碳发生反应，二氧化碳可以转化成水，所以A是二氧化碳，D是水，水和E可以相互转化，E会转化成铜，所以E是氢气，B会转化成氢气、铜，B是最常见的金属，所以B可以是铁，然后将推出的物质进行验证即可。‎ ‎【解答】解：（1）A～F为初中常见的六种物质，C由三种元素组成且可作为燃料，所以C是酒精，F为紫红色固体，所以F是铜，酒精燃烧会生成水和二氧化碳，水会与二氧化碳发生反应，二氧化碳可以转化成水，所以A是二氧化碳，D是水，水和E可以相互转化，E会转化成铜，所以E是氢气，B会转化成氢气、铜，B是最常见的金属，所以B可以是铁，经过验证，推导正确，所以物质C的化学式是：C2H5OH；‎ ‎（2）物质B→F的反应可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以基本反应类型为置换反应；‎ ‎（3）物质A→D的反应可以是二氧化碳和水反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；‎ ‎（4）物质B→E的反应可以是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验现象为：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。‎ 故答案为：（1）C2H5OH；‎ ‎（2）置换反应；‎ ‎（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；‎ ‎（4）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。‎ ‎22．（5分）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：‎ ‎（1）发生反应的化学方程式为　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　。‎ ‎（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为　　。‎ ‎（3）该黄铜样品中铜的质量分数是　80%　。‎ ‎（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为　27.2g　。‎ ‎（5）实验中所用的稀盐酸（氯化氢和水的混合物）中氯化氢与水的质量比为　73：427　。‎ ‎【分析】‎ ‎（1）锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，而铜不能和稀盐酸反应，可以据此解答；‎ ‎（2）根据质量守恒定律可以计算出反应生成氢气的质量，然后结合反应的化学方程式可以得出求锌的质量比例式；‎ ‎（3）根据锌的质量与杂质的质量分析铜的质量；‎ ‎（4）根据氢气的质量，然后结合反应的化学方程式可以得出求氯化锌的质量；‎ ‎（5）‎ ‎【解答】解：（1）铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；‎ ‎（2）反应生成氢气的质量为：100g+100g﹣199.6g＝0.4g 设合金中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y，氯化氢的质量为z Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑‎ ‎65 73 136 2‎ x z y 0.4g x＝13g y＝27.2g z＝14.6g ‎（3）该黄铜样品中铜的质量分数是×100%＝80%；‎ ‎（4）由（2）中计算可知过滤后所得滤液中氯化锌的质量为27.2g；‎ ‎（5）实验中所用的稀盐酸（氯化氢和水的混合物）中氯化氢与水的质量比为14.6g：（100g﹣14.6g）＝73：427；‎ 故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；‎ ‎（2）；‎ ‎（3）80%；‎ ‎（4）27.2g；‎ ‎（5）73：427。‎ ‎23．（6分）为探究几种常见金属的活动性顺序，取等浓度的稀硫酸进行如图的实验：‎ ‎（1）c中出现的现象是　溶液中迅速产生气泡　。‎ ‎（2）通过此实验得出几种金属的活动性由强到弱顺序为　Mg＞Zn＞Fe＞Cu　；实验后将四支试管中所有物质倒入同一个废液缸，充分反应后过滤得到滤渣A和绿色溶夜B，关于A和B的成分进行如下猜想：‎ ‎【提出猜想】甲同学：A可能是Cu；乙同学：A可能是Fe、Zn。‎ ‎【表达与交流】请评价乙同学的猜想　猜想错误，若锌存在，则不会与绿色溶液B共存　。‎ ‎【设计实验】为探究A的成分，同学们进行下列实验：‎ 丙同学：取少量A，向其中加入了稀硫酸，产生了明显的现象，由此确定了A的成分；同时也确定了B的成分。‎ ‎【得出结论】‎ 过上述实验可知：A的成分是　Fe、Cu　（写化学式），B中的可溶性金属化合物有　ZnSO4、MgSO4、FeSO4　。‎ ‎【归纳总结】通过上述探究活动，我们在确定反应后滤渣的成分时，除了要考虑不参与反应的固体一定存在外，还要考虑　参与反应的固体是否有剩余　，只需检验　铁　是否存在即可。‎ ‎【分析】（1）根据金属活动性强弱可以判断产生气体的速度，据此分析回答此题；‎ ‎（2）根据实验现象分析回答此题；‎ ‎【表达与交流】根据金属活动顺序以及粒子是否可以共存回答此题；‎ ‎【得出结论】根据实验现象总结实验结论；‎ ‎【归纳总结】根据实验结论，总结实验方法。‎ ‎【解答】解：（1）镁的金属活动性最强，所以生成气体速率最快，先看到产生气泡；‎ 故答案为：溶液中迅速产生气泡。‎ ‎（2）铜没有明显现象，镁产生气泡最快，然后是锌，最后是铁，因此可以看出镁金属活动性最强，锌次之，然后是铁，最为为铜；‎ 故答案为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。‎ ‎【表达与交流】锌存在时，可与亚铁离子反应，不能共存，所以猜想乙不正确；‎ 故答案为：猜想错误，若锌存在，则不会与绿色溶液B共存。‎ ‎【得出结论】加入硫酸产生明显现象说明有铁存在，因此固体为铁和铜，而铁存在，说明锌和镁都反应完毕，溶液中就存在硫酸锌和硫酸镁，另外还有硫酸亚铁，保证溶液为浅绿色；‎ 故答案为：Fe、Cu；ZnSO4、MgSO4、FeSO4。‎ ‎【归纳总结】铜不参与反应一定存在，而对于可能参与反应的铁无法确定，因此只需要验证铁的存在即可；‎ 故答案为：参与反应的固体是否有剩余；铁。‎