安徽省蚌埠铁路中学2012届九年级下学期期中考试化学试题 6页

蚌埠铁路中学2011----2012学年第二学期初三期中试卷 化 学 时间：90分钟 满分： 100分 可能用到的相对原子质量 H:1, P：31，C:12, O:16 , Na:23 , S:32‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．以下对氧气性质的叙述，错误的是( )‎ A．氧气在常温时是一种无色无气味的气体 B．氧气极易溶于水 C．氧气在低温高压时能变为液体或固体 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体 ‎2．某化合物由两种元素组成，它在空气中完全燃烧时，只生成水和二氧化碳。根据质量守恒定律，该化合物( ) ‎ A．由氮元素和氢元素组成 B．由碳元素和氧元素组成 C．由氢元素和氧元素组成 D．由碳元素和氢元素组成 ‎3．第29届奥林匹克运动会将于‎2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是：( )‎ ‎ A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 ‎ B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 ‎ C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 ‎ D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 ‎4. 下列实验操作的方法中正确的是 ‎ ‎ ‎ A. B. C. D.‎ ‎5.人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se的化合价为（ ）‎ A.+2 B.+‎6 ‎ C.+4 D.-2‎ ‎6. 小红在餐厅看到服务员用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是( )‎ ‎ A.清除可燃物 B.隔绝空气 ‎ C.降低可燃物着火点 D.使可燃物的温度降到着火点以下 ‎7.达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的化学式是C16H31N2PO8，则下列说法正确的是( )‎ 6‎ ‎ A. 达菲由5种元素组成的混合物 B. 达菲中碳、氢两种元素的质量比是16∶31‎ C. 达菲相对分子质量为‎410g D. 达菲中氧元素的质量分数是31.2%‎ ‎8.下列化学方程式中正确的是（ ）‎ A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3‎ ‎ C.C＋O2 CO D. CO＋CuO CO2＋Cu ‎9.NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的方法是 ( )‎ A.排水集气法 B.向下排空气集气法 C.向上排空气集气法 D.排水集气法或向上排空气集气法 ‎10.下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是：( ) ‎ ‎ A.金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B.水银、干冰、熟石灰、天然气 C.苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D.硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾 ‎11．下列化学方程式所表示的复分解反应，能发生的是( )‎ ‎ A．2NaOH＋Ba(NO3)2Ba(OH)2＋2NaNO3 B．2HCl＋ZnSO4ZnCl2＋H2SO4‎ ‎ C．Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O D．Na2CO3＋2KNO3K2CO3＋2NaNO3‎ ‎12、小建今年3月去湖南省植物园春游回来赋诗一首：“植物园里好风光，处处都闻樱花香，此花只应东瀛有？人生何处不潇湘！”此诗中关于“处处闻花香”的解释正确的是（ ） ‎ A．分子不断运动的结果 B．分子间有间隙 C．分子很小 D．分子破裂成原子 ‎13. 如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获 得的信息错误的是 ‎ A.甲物质是化合物 ‎ B.该反应属于分解反应 ‎ C. 反应前后原子的种类和数目不变 ‎ D. 化学反应中分子的总数一定不变 ‎14．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：‎ 对此粉末成分判断正确的是( )‎ A．该粉末可能是碳酸钙 B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 6‎ C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末中含有熟石灰 ‎15.实验兴趣小组的同学测定一些食物的pH如下表：‎ 食物 牛奶 葡萄 鸡蛋清 苹果 玉米 pH ‎6‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎3‎ ‎8‎ 根据表中数据判断下列说法正确的是 （ )‎ ‎ A.牛奶和鸡蛋清都显碱性 B.胃酸过多的病人适宜多吃苹果 ‎ C.葡萄汁比苹果汁酸性强 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红 ‎16．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是( )‎ 温度／℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎ 40‎ ‎60‎ 溶解度／g ‎27．6‎ ‎34．0‎ ‎40．0‎ ‎45．5‎ A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．‎20℃‎时，‎100 g KCl饱和溶液中含KCI 34．‎‎0 g C．‎40℃‎时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％‎ D．‎60℃‎的KCl饱和溶液降温至‎20℃‎，有晶体析出 选择题答案一律填入下列答题卡内否则不得分（每题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、填空题（本大题共4小题，42分）‎ ‎17.（14分）下图甲是两种元素在元素周期表中的信息图，图乙是氟原子的原子结构示意图。‎ ‎ 甲 乙 ‎⑴ 图甲方框的横线上填的是 ；图乙方框横线上的数字是 ；‎ ‎⑵ 用化学符号和数字表示：3个氟原子 ；钠离子 。‎ 6‎ ‎⑶ 钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；图甲所示两种元素形成化物的化学式为 ，其中Na元素的质量分数为 。(精确到0.1%)‎ ‎18.（8分）人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：‎ ‎⑴ 若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。‎ ‎①当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用 __ 次；‎ ‎②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每‎1000g这种蔬菜含“VC”‎ ‎120mg），则每天至少应食用这种蔬菜 g。‎ ‎⑵ 取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说 ‎ 明“VC”的溶液显 性；加热该溶液至沸腾，红色消失，‎ 表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取 的措施之一是 。‎ ‎19.（10分）右图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题。‎ ‎ (1)仪器a的名称是 。‎ ‎ (2)若用高锰酸钾制氧气 (填“能”或“不能”)选用该装置。‎ ‎ (3)现有药品：①稀硫酸 ②稀盐酸 ③大理石。若用该装置制取C02，‎ ‎ 选用的药品是 (填序号)，反应的化学方程式是 。‎ ‎ (4)写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法： 。‎ ‎20.（10分）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：‎ ‎（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。‎ ‎ ‎ ‎（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。‎ ‎（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然 后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。‎ 6‎ ‎（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。‎ 三、计数题（本大题共2题共10分）。 ‎ ‎21、‎20℃‎时，将‎50g NaCl放入‎100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(4分) （‎20℃‎时NaCl的溶解度为‎36g）‎ ‎22．(6分)向‎50.0g 8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．‎ ‎(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量 (2)求反应后生成硫酸钠的质量 6‎ 蚌埠铁路中学2011----2012学年第二学期期中考试 初三化学答案 选择题答案一律填入下列答题卡内否则不得分（每题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B D D A C B C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B C A D B D D ‎17. ①Na 7 ②‎3F Na+ ③金属 NaF 54.8%‎ ‎18. ⑴① 3 ②500 ⑵ 酸 凉拌生食、或少加食醋、或不要高温爆炒、或不要煮过长时间（凡合理答案均给分）。‎ ‎ ‎ ‎19. (1)集气瓶 （2）不能 （3）②③ ‎ ‎（4）CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2↑ +H2O ‎20、（1）（每小格各1分，共3分）‎ ‎（2）银（或Ag） ‎ ‎（3）过滤；铁（或Fe） ‎ ‎（4）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；置换 ‎ ‎21解析：由溶解度概念知，‎20℃‎时‎100g水中最多能溶解‎36g NaCl，而题目却给出了‎50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl的质量分数 ‎22. （1）‎4克 （2）7.1克 ‎ 6‎