九年级化学上册 单元专题复习5 化学方程式教学 新版新人教版 12页

单元专题复习 答案 : ① 质量总和　 ② 种类　 ③ 数目　 ④ 质量　 ⑤ 质量比　 ⑥ 个数比　 ⑦ 客观事实　 ⑧ 质量守恒定律　 ⑨ 质量比 本单元是从量的方面研究化学变化的。质量守恒定律是最基本的化学规律 , 这部分内容的命题多与 “ 量 ” 有关 ; 化学方程式是重要的化学用语 , 是学好化学的基础 , 主要涉及化学方程式的书写与计算两方面内容。 纵观近几年的中考 , 主要命题规律如下 : (1) 以选择题的形式考查对质量守恒定律的理解和应用 , 物质所含元素种类的判断 , 化学式的推导 , 化学方程式书写正误及反应类型的判断。 (2) 以填空题的形式考查化学方程式的书写。 (3) 以实验探究题的形式考查质量守恒定律的分析和验证。 (4) 以计算题的形式考查有关化学方程式的计算。 专题一 专题二 专题三 专题一 质量守恒定律的图表题 例 1 　 (2015· 贵州黔东南中考 ) 某化学反应的微观示意图如图所示 ( 不同小球代表不同的原子 ), 下列说法中不正确的是 ( 　　 ) A. 在此图示变化中共有四种物质 B. 该图示变化中的分子没有变化 C. 原子是化学反应中的最小粒子 D. 反应前后物质的质量总和不变 专题一 专题二 专题三 解析 : 由化学反应的微观示意图可知 , 图示中的四种分子构成不同 , 为不同种物质的分子 ,A 说法正确 ; 化学反应前后分子的种类一定发生变化 ,B 说法错误 ; 原子是化学反应中的最小粒子 ,C 说法正确 ; 反应前后原子的种类、数目不变 , 符合质量守恒定律 , 反应前后物质的质量总和不变 ,D 说法正确。 答案 : B 专题一 专题二 专题三 解题总结 解答微观示意图的题目时要牢牢抓住以下几点 : 化学反应前后分子的种类一定改变 , 分子的个数可能改变 , 而原子的种类和个数都不改变。 专题一 专题二 专题三 专题二 化学方程式的意义及书写 例 2 　 (2015· 四川广安中考 ) 常温下 , 氯气 (Cl 2 ) 是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体 , 常用于自来水消毒 , 原因是氯气能与水反应生成次氯酸 (HClO) 和氯化氢 , 其中次氯酸能杀菌消毒。次氯酸不稳定 , 见光易分解成氯化氢和一种单质气体。根据以上信息回答下列问题 : (1) 氯气的物理性质是 ( 只写 2 点 )   　 。　　　　   (2) 写出次氯酸中氯元素的化合价 　　　　 。   (3) 写出氯气与水反应的化学方程式   　　　　　　　　　　　 。   (4) 写出次氯酸分解的化学方程式   　　　　　　　　　　　 。   专题一 专题二 专题三 解析 : (1) 物理性质和化学性质的区别 : 是否通过化学变化表现出来。常温下氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体 , 这些性质都不需要化学变化就能表现出来 , 属于物理性质。 (2) 根据化合物中化合价代数和为 0 的原则确定某元素的化合价。 HClO 中 H 为 +1 价 ,O 为 -2 价 , 则 Cl 为 +1 价。 (3) 氯气和水反应生成 HCl 和 HClO, 次氯酸分解生成 HCl 和 O 2 , 根据书写化学方程式的步骤 “ 一写、二配、三注明、四等号 ” , 可写出反应的化学方程式。 专题一 专题二 专题三 解题总结 本题主要考查化学方程式的书写 , 化学方程式的书写首先要掌握书写原则 , 在分析题意的基础上 , 找出反应物和生成物 , 然后再根据书写步骤和要求进行书写。要注意在一些关键点上 ( 如化学式的书写、配平、条件、生成物中的 “↑”“↓” 符号等 ) 不要出现错误。 专题一 专题二 专题三 专题三 利用化学方程式的计算 例 3 　 (2015· 四川南充中考 ) 实验室有不纯的氯酸钾样品 12.5 g, 把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气 ( 杂质不参加反应 ), 充分反应后 , 固体混合物质量变化如下所示 : (1) 生成氧气的质量为 　　　　　 ;   (2) 氯酸钾在样品中的质量分数是多少 ? 专题一 专题二 专题三 解析 : 根据质量守恒定律 , 可以先求出氧气的质量为 13.5 g-8.7 g=4.8 g, 根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式 , 找氧气与氯酸钾的质量关系 , 由氧气的质量可以求出样品中氯酸钾的质量 , 进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数。 专题一 专题二 专题三 解题总结 根据化学方程式的计算是中考的必考点 , 解题时应注意以下几点 : (1) 设未知数时要指明物理量 , 不要带单位。 (2) 化学方程式是计算的依据 , 因此 , 化学方程式必须书写正确 , 特别是注意配平 , 否则不能正确反映化学方程式中反应物和生成物的质量比。 (3) 相关物质的相对分子质量必须计算准确 , 特别是化学式前的计量数不能漏乘。 (4) 化学方程式中各个量都是纯物质的质量 , 有杂质要减掉。