2019九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”同步测试 鲁教版五四制 3页

第二节 海水晒盐 ‎1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（　　）‎ A．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐 C．利用阳光照射使海水升温得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 ‎2．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：‎ 根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（　　）‎ A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 ‎3．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，在进行以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发．正确的操作顺序是（　　）‎ A．①④⑤③②⑥ B．④⑤③①②⑥ C．③④⑤①②⑥D．①⑤③④②⑥‎ ‎4．某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制10‎0g质量分数为5%的氯化钠溶液．请回答有关问题：‎ ‎（1）按下面步骤提纯粗盐：‎ ‎①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过　　　　　　操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体．‎ ‎（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器　　　　（填名称），它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是　　　　　　，步骤③的目的是　　 　；‎ ‎（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制‎100g质量分数为5%的氯化钠溶液：‎ ‎①配制溶液的步骤：计算、　　　溶解、装瓶；②量取所需的水应选用　　　mL的量筒．‎ ‎5．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．‎ ‎（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤．‎ ‎①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　　　　　　．‎ ‎②蒸发过程中，待　　　　　　时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．‎ ‎（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．‎ ‎①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是　　　　　　（用化学方程式表示）．‎ 2‎ ‎②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有　　　　　　 （用化学式表示）．‎ ‎（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液‎100kg，要将其变成‎20℃‎时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是　　　　　　．已知：‎20℃‎时氯化钠的溶解度为‎36g．‎ ‎6．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：‎ ‎（1）操作①中必须用到的一种仪器是　　　　　　（填序号）．‎ A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 ‎（2）操作③的名称是　　　　　　，操作④中用到玻璃棒，作用为　　　　　　．‎ ‎（3）用提纯得到的“精盐”配制‎100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有　　　　　　（填序号）．‎ ‎①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ‎③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ‎（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：‎ ‎①白色沉淀的化学式为　　　　　　．‎ ‎②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是　　　　　　．‎ ‎③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将　　　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．‎ ‎7．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示 ‎（1）写出I中发生反应的化学方程式　　　　　　 ．加入过量BaCl2溶液的目的是　　　　　　 ．‎ ‎（2）操作a的名称是　　　　　　，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、　　　、玻璃棒．‎ ‎（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的　　　　　　、　　　　　　（填化学式）．‎ 2‎ ‎（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是　　　　　　 ．‎ 2‎