2019九年级化学全册 第三单元 海水中的化学测试题（无答案） 鲁教版五四制 4页

第八单元　海水中的化学 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23‎ 一、选择题 ‎1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于(　　)‎ A.生产烧碱　　　　　B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素 ‎2.下列过程发生化学变化的是(　　)‎ ‎①海水晒盐 ②海水制碱 ③海水淡化 ④海水制镁 A.全部 B.只有② C.只有②④ D.②③④‎ ‎3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。该固体可能是(　　) ‎ A.Na2SO4　　　　B.NaCl C.Na2CO3 D.NaOH ‎4.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要清除这种苦味，可用下列何种溶液冲洗最为适宜(　　)‎ A.食盐水 B.醋酸 C.纯碱溶液 D.烧碱溶液 ‎5.下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是(　　)‎ A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C.结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海 D.盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法 ‎6.下列措施不能证明海水是混合物的是(　　)‎ ‎7.下图是分离与提纯海水的流程：‎ 4‎ 下列有关认识错误的是(　　)‎ A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 ‎ B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D.海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱 ‎8.下列物质中，与CO2、CuCl2溶液、Na2CO3溶液都能发生反应，且都有明显现象的是(　　)‎ A.NaOH B.Ca(OH)‎2‎ C.H2SO4 D.HCl ‎9.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是(　　)‎ A.稀硫酸 B.氯化铜溶液 C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳 ‎10.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　)‎ A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 ‎11.在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是(　　)‎ A.NaCl、CuSO4、NaNO3 B.NaCl、K2SO4、NaOH C.HCl、NaOH、CaCl2 D.K2CO3、KNO3、BaCl2‎ ‎12.除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是(　　)‎ 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A NaCl溶液 Na2CO3‎ 过量盐酸，加热 B CuO Cu 灼烧 C KCl KClO3‎ MnO2，加热 D O2‎ H2O 浓硫酸，干燥 ‎13.如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液(　　)‎ A.HNO3或KNO3　　　　 B.HCl或H2SO4‎ C.BaCl2或CaCl2 D.NaOH 或Ca(OH)2‎ 二、填空与简答题 ‎14.现有生活中的下列物质，请回答有关问题：‎ 4‎ ‎(1)纯碱属______类(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”)；‎ ‎(2)上述物质中含碳酸钙的是________(填序号)；‎ ‎(3)发酵粉的主要成分是(填化学式)__________；‎ ‎(4)上述四种物质(或其中的主要成分)共同的化学性质是都能跟______反应；‎ ‎(5)工业上可利用上述物质中的________溶液(填溶质化学名称)与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为_____________________________。‎ ‎15.如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：‎ 请写出有关反应的化学方程式①_____________________________________；‎ ‎②_______________________________________________________________；‎ ‎③_______________________________________________________________。‎ 三、实验与探究题 ‎16.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：‎ ‎(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母)________。‎ 4‎ ‎(2)若NaCl的产率偏低(产率＝100%)，则可能的原因是(填字母)________。‎ A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有固体溅出 C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 ‎(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5% NaCl溶液‎50.0 g，需称取NaCl______g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。‎ ‎17.某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。‎ ‎【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为____________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ 对其他成分他们分别做出了如下猜想：‎ 小亮猜想：还可能有Na2CO3‎ 小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3‎ 你认为谁的猜想是错误的________，理由是_____________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ 你还能做出的猜想是：还可能有_______________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎ 【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。‎ 请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。‎ 实验步骤 现象及相应结论 ‎【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是___________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ 四、计算题 ‎18.现有‎13.7 g由Na2CO3与NaHCO3组成的混合物，其中Na2CO3占‎5.3 g，请计算 ‎(1)混合物中碳元素与氧元素的质量比为________；‎ ‎(2)混合物中钠元素的质量分数为________。(精确至0.1%)‎ ‎19.用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取‎12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至‎73 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为‎80.6 g。‎ 试计算：‎ ‎(1)产生二氧化碳气体的质量是________ g。‎ ‎(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)‎ 4‎