中考化学全程复习第三单元物质构成的奥秘课件 人教版 30页

第三单元　物质构成的奥秘 考点 一 分子  1.概念:由分子构成的物质,分子是保持其_________的最小粒 子。 2.基本性质: (1)质量和体积都_____。 (2)在不停地_____,且温度越高,_________。 (3)分子之间都有一定的_____,且温度越高,分子间的_______ ___。 (4)同种分子的性质_____,不同种分子的性质_____。 化学性质 很小 运动 运动越快 间隔 间隔越 大 相同 不同 3.用分子的观点解释有关概念: (1)物质的变化(由分子构成的物质):发生物理变化时,物质的 分子_____________,发生化学变化时,物质的分子_________ ___。 (2)物质的分类(由分子构成的物质):纯净物是由_____分子构 成的,混合物是由_____种分子构成的。 没有发生改变 发生了改 变 同种 不同 考点 二 原子  1.概念:_________中的_____粒子。 2.基本性质: (1)质量和体积都_____。 (2)在不断_____。 (3)原子之间有一定的_____。 化学变化 最小 很小 运动 间隔 3.结构: (1)构成。 (2)构成原子的各粒子之间的关系。 ①数量关系:核电荷数=_______=___________。 ②质量关系:质量主要集中在_______上。 ③体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积_____。 正 正 核外电子 负 质子数 核外电子数 原子核 很小 中子 4.核外电子的排布——原子结构示意图: 电子层 电子数 原子核 核内质子数 5.原子的性质与原子结构的关系: 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体原子 ____(氦为____) ___________ _____ 金属原子 一般_____4个 ___________ 不稳定 非金属原子 一般_____4个 ___________ 不稳定 8个 2个 难得失电子 稳定 少于 易失去电子 多于 易得到电子 6.相对原子质量： (1)概念：以_____________________为标准，其他原子的质 量与它相比较所得到的___。 (2)计算公式。 相对原子质量=_________________________。 (3)近似计算。 相对原子质量≈_______+_______。 一种碳原子质量的1/12 112 12  该种元素的一个原子的质量 一个碳 原子质量 质子数 中子数 比 考点 三 离子  1.概念:带电荷的_____(或原子团)。 2.分类: 原子 正电荷 Mg2+ 4NH 负电荷 Cl- 2 3CO  一个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 【思考感悟】 1.离子一定带有电荷,但由离子构成的物质为什么呈电中性? 提示:由离子构成的物质中,阳离子所带的正电荷数与阴离子 所带的负电荷数相等、电性相反,故离子构成的物质不显电性。 2.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗? 提示:不一定。稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个 (He是2个),但金属元素的阳离子和非金属元素的阴离子的最 外层电子数也可以是8个。 考点 四 元素  1.概念:_____数(即_______数)相同的一类_____的总称。 2.在地壳中的含量:居前四位的元素为_______________(由多 到少的顺序)。 3.分类: 质子 核电荷 原子 氧、硅、铝、铁 金属 非金属 稀有气体 4.元素符号的意义: (1)宏观:表示一种元素。 (2)微观:表示这种元素的一个原子。 (3)若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表示_______ _______。 该原子 的个数 考点 五 元素周期表  1.编排结构: (1)每一横行:周期表中每一横行为一个_____,共有7个周期。 (2)每一纵行:每个纵行为一个___(8、9、10三个纵行共同组 成一个族),共有16个族。 2.每一格信息(以碳元素为例): 周期 族 原子序数 元素符号 相对原子质量 元素名称 【易错微博】小博士答学生问 问题1　“固体中的分子是静止不动的”,这种说法是否正确? 答:不正确。物质中的分子都在不停地运动,与物质处于哪种状 态无关。 问题2　任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗? 答:不是。有的原子如普通氢原子的原子核内没有中子。 问题3　“质子数(或核电荷数)相同的微粒一定属于同种元 素”,这种说法是否正确? 答:不正确。只有核电荷数相同的一类原子才是同一元素。如 H2O和Ne核电荷数相同,但它们不是一类原子,因此不是同一元 素。 问题4　相对原子质量就是原子的实际质量吗? 答:不是。相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。 要点 一 分子和原子的联系与区别  1.联系:分子由原子构成。化学反应的实质是反应物分子分成 原子,原子重新组合成生成物分子的过程。 2.共同点:分子和原子都是构成物质的微粒。都具备三个性质: 很小,不断运动,微粒间存在间隔。 3.不同点:化学变化中分子可分,而原子不可分。 【典例】(2013·淄博中考)下列有关分子和原子的说法不正 确的是(　　) A.分子、原子都是构成物质的基本粒子 B.分子、原子的质量和体积都很小 C.分子、原子总在不断运动 D.分子之间有间隔,原子之间没有间隔 【我的答案】选D。本题考查学生对分子和原子的认识。构成 物质的基本粒子有分子、原子和离子,故A正确;分子、原子的 质量和体积都很小,故B正确;构成物质的粒子总在不断运动, 故C正确;分子和原子之间都有间隔,故D错误。 要点 二 原子和离子的区别与联系  　 原　子 离　子 阳　离　子 阴　离　子 构成微粒间 的关系 核内质子数= 核外电子数 核内质子数> 核外电子数 核内质子数< 核外电子数 电　性 不显电性 显正电性 显负电性 粒子符号表示 法 用元素符号表 示,如Na、S 用离子符号 表示,如Na+ 用离子符号 表示,如S2- 相互转化关系 阳离子 原子 阴离子 区别 与联系　 微粒 得电子 失电子 得电子 失电子 角度 1 从物质构成的角度考查分子、原子、离子的区别与 联系 【典例1】(2013·苏州中考)下列有关微粒的说法错误的是 (　　) A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B.钠原子失去1个电子形成钠离子 C.过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成 D.构成物质的微粒是在不停地运动 【我的答案】选C。本题主要考查构成物质的微粒。原子、分 子、离子都能直接构成物质,A正确;钠原子最外层有1个电子, 易失去1个电子形成钠离子,B正确;分子都是由原子构成的,过 氧化氢分子是由氢原子与氧原子构成的,C错误;构成物质的微 粒都在不断运动着,D正确。 【拓展延伸】分子、原子、离子之间的转化关系如图所示 角度 2 结合结构示意图考查对粒子种类、性质的判断 【典例2】(2012·吉林中考改编)根据下列结构示意图,请回 答问题: (1)A表示的粒子属于　　元素(选填“金属”或“非金属”); (2)属于阴离子的是(填字母,下同)　 　　; (3)化学性质相似的粒子是　　 　　; (4)在化学反应中可以相互转化的粒子是　　 　　　。 【我的收获】本题主要考查微粒的种类判断及原子性质的决 定因素。(1)A中的粒子最外层电子数为6,在化学变化中易得 到电子,属于非金属元素。(2)C中粒子核外电子数大于质子数, 属于阴离子。(3)元素的化学性质与最外层电子数关系密切, 一般来说,最外层电子数相同的粒子化学性质相似,故A、B粒 子化学性质相似。(4)化学变化中元素的种类不变,因此能够 相互转化的粒子应是同种元素的粒子,B、C两种粒子的质子数 相同,属于同种元素的粒子,在化学反应中可以相互转化。 答案:(1)非金属　(2)C　(3)A、B　(4)B、C 要点三 元素与原子的区别与联系  项 目 元 素 原　子 区 别 描述 方法 宏观概念,只讲种类, 不讲个数 如水是由氢元素、氧 元素组成的 微观概念,既讲种类,又讲个 数 如金属镁是由大量的镁原子 构成的 使用 范围 表示物质的宏观组成 表示物质或分子的微观构成 项 目 元　素 原　子 联系 (1)元素的概念建立在原子的基础上 (2)原子的质子数决定了元素的种类,即同种元素原子 的质子数相同 (3)原子是元素的最小单位,元素是原子的一个归类集 体 提示 营养品、保健品中的钙、铁、锌等营养成分是以元素 形式存在的,不是以原子或单质形式存在的 角度 1 从宏观和微观等角度考查对元素概念的理解 【典例1】(2012·泰安中考)元素观是化学的重要观念之一。 下列有关元素的说法错误的是(　　) A.物质都是由元素组成的 B.同种元素的原子核内中子数相同 C.在化学变化中元素的种类不发生改变 D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 【我的答案】选B。本题主要考查元素的概念及化学变化的实 质。在宏观上,物质是由元素组成的;同种元素质子数相同但 中子数不一定相同;根据质量守恒定律,化学反应前后元素种 类不变;原子序数等于原子核内的质子数。 角度 2 以元素周期表为载体,考查元素的名称、符号、原子 的结构以及核外电子排布等知识 【典例2】(2013·宜昌中考)如表是元素周期表的一部分,据 此回答下列问题。 (1)表中13号元素的名称是　　 　　,该元素的原子在化学 反应中易　　 　　(填“得到”或“失去”)电子,形成离 子,其离子符号是　　 　　。 (2)右上图是元素锶(Sr)的原子结构示意图,则x=　　 　　, 锶元素的氯化物的化学式为　 　　　。通过上表分析可知, 锶元素位于元素周期表第　 周期。 【我的收获】本题主要考查对元素周期表的认识和应用。 (1)元素周期表中13号元素是铝元素,该元素的原子最外层有3 个电子,在化学反应中易失去电子,其离子符号为Al3+。(2)原 子的核内质子数等于核外电子数,故x=2+8+18+8+2=38;根据锶 原子的最外层有2个电子可以确定其化合价为+2价,故其氯化 物的化学式为SrCl2;Sr的核外共有5个电子层,所以位于元素周 期表的第五周期。 答案:(1)铝　失去　Al3+　(2)38　SrCl2　五(或5)