九年级化学单元测试卷 第三单元 物质构成的奥秘（A卷）（附答案） 6页

第三单元 物质构成的奥秘（A卷）‎ 一、选择题（每小题3分，共36分）‎ ‎1.建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（　D　）‎ A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动 C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同 D．20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少 ‎2下列说法中，错误的是（ A ）‎ A．带电的微粒都称为离子 B．物理变化中分子种类不变 C．化学变化中，原子的种类和个数不变 D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 ‎3.近来，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。下列有关叙述正确的是（　C　）‎ A．制取过程中只发生了物理变化 B．月球岩石中肯定含有高锰酸钾 C．月球岩石中一定含有氧元素 D．月球岩石中一定富含氧分子 ‎4.下列观点正确的是（　A　）‎ A．构成物质的微粒有分子、原子、离子 B．水变成水蒸气，水分子的体积变大了 C．磷在空气中燃烧发出黄光，放出热量，产生白色烟雾 D．含有氧元素的物质属于氧化物 5. 下列微粒结构示意图表示阴离子的是（　C　）‎ ‎ BB C ‎ ‎ ‎ A B C D ‎6.如表所示为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素．下列说法错误的是（　A　）‎ A B ‎ ‎ C ‎ ‎ D ‎ ‎ E ‎ ‎ ‎ ‎ A．核内质子数：A=D B．原子序数：C＞B C．B，C同周期 D．若A是钠元素，则B是镁元素 ‎7.火星的大气组成（体积分数）如图所示．其中含量最多的元素是 ‎ ‎ （　A　）‎ A． 氧 B．碳 ‎ C．氮 D．氩 ‎8.下列物质中含有氧分子的物质是 （ B ）‎ A．水 B．液态氧 C．二氧化硫 D．高锰酸钾 ‎9.某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（　D　）‎ A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na+‎ ‎10.推理是研究和学习化学的一种重要方法．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子，你推测反氢原子的结构可能是（　A　）‎ A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 ‎11.相对原子质量为12的碳原子的实际质量为mKg，另一种原子的实际质量为nKg，则这种　原子的相对原子质量为（ A ）‎ A．12n/m B．m/12n C．12m/n D．n/m ‎12.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子。其中表示纯净物的是（　A　）‎ ‎ ‎ ‎ A B C D 二、填空与解答 ‎13.（4分）（1）从微观的角度看，水分子是由氧原子和氢原子构成的。 （2）从宏观的角度看，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 （3）从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由分子的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指碳元素。‎ ‎14.（7分）如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答： ‎ ‎ （1）一个水分子共2个原子核、18个质子；6号元素属于非金属（填写“金属”或“非金属”）。 （2）一个Na+核外共有10个电子；Cl—的最外层电子数和Ar原子的最外层电子数相同。 （3）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：随着原子核电荷数的递增， ‎ ‎ 原子最外层电子数呈周期性变化。‎ ‎15.（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题： （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于金属（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为55。 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是__AC___。 A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期 17. ‎（5分）（1)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如果136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子，则3517Cl和3717Cl的质子数相同（填“相同”或“不同”，下同），原子中含有的中子不同。 （2）某微粒的原子结构示意图如右图所示，该微粒的核电荷数为12，a=2；在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子形成离子。‎ ‎18.（12分）设四种未知元素为A，B，C，D．A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多1个，B原子比D原子多2个电子层；C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子。‎ ‎（1）写出这四种元素的名称。‎ ‎ A. 氯； B.镁； C.氮； D.氢 。‎ ‎（2）画出B、C原子和A—、D+离子的结构示意图。‎ ‎ ‎ ‎ 氯离子 镁原子 氮原子 氢离子 三、实验与探究 ‎19.（8分）某兴趣小组用如图所示装置探究分子的运动。 （1）选用药品时利用了浓氨水的以下性质，其中属于浓氨水 化学性质的是 B 。 A．浓氨水有很强的挥发性 B．浓氨水能使酚酞溶液变红色 （2）将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。 发现问题：烧杯A中的酚酞溶液是怎么变成红色的？ 假设一：空气中有一种物质的粒子（分子），不断运动进入A烧杯中，使酚酞溶液变红色。 假设二：氨水散发出一种粒子（分子）不断运动，进入A烧杯中，使酚酞溶液变红色不变 ‎ 色。 分析：实验中B烧杯内的酚酞溶液不变色，说明假设一不正确，假设二是正确的。 （3）B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种科学实验的方法，这种方法是 比较 。 （4）请你通过日常生活中实例或设计一个实验来证明分子在不断运动。将一滴红墨水滴入 ‎ ‎ 清水中，可以观察到墨水渐渐将整杯水染红 四、分析与计算 ‎20.（10分）核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）．为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．请回答： （1）“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为53。 （2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是A。 A．同种元素 B．同种物质 ‎ C．同种分子 D．同种原子 （3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？ 【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示． 【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是25mg；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐2Kg。 ‎ ‎【结论】日常服用加碘食盐 不能（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是因为每天食用食盐约为6g，远小于2Kg（合理即可）。‎ 21. 已知用作相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg。一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，则这种铁原子的相对原子质量为多少？‎ ‎【解】（1）铁原子的相对原子质量===56.‎