2018年贵州省（黔东南，黔南，黔西南）中考化学试题（解析版） 9页

贵州省(黔东南，黔南，黔西南)2018年中考理综化学试题 ‎ 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 ‎ 一、单项选择题 ‎1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 侯氏制碱 C. 蚕丝纺织 D. 制造火药 ‎【答案】C ‎【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成，属于化学变化；C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、制造火药的过程有新物质生成，属于化学变化。故选C。‎ 点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎2. 下图中的实验方法或操作正确的是 A. 液体的倾倒 B. 振荡试管 C. 尾气处理 D. 稀释浓硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，图中所示操作错误；C、一氧化碳难溶于水，不能用水进行尾气处理，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。故选A。‎ ‎3. 6月5日为世界环境日，2018年我国环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列认识或做法不正确的是 A. 倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具 B. 减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放 C. 分类回收废旧电池，有利于保护环境 D. 为使粮食增产，应大量使用农药化肥 ‎【答案】D ‎【解析】A、倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具，此说法正确；B、减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放，此说法正确；C、分类回收废旧电池，有利于保护环境，此说法正确；D、为使粮食增产，应合理使用农药化肥，此说法错误；故选D。‎ ‎4. 2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》封面文章介绍了来自中国的重要成果:新型催化剂可把CO2这一溫室气体高效转化为清洁液体燃料——甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法错误的是 A. 甲醇属于有机物 B. 甲醇中碳元素的质量分数是37.5%‎ C. 甲醇的相对分子质量是32g D. 甲醇分子中C、H、O原子个数比为1:4:1‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；B、甲醇中碳元素的质量分数是×100%=37.5%，故选项说法正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；D、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则甲醇分子中C、H、O原子个数比为1：4：1，故选项说法正确。故选C。‎ ‎5. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质)‎ 选用试剂(过量)‎ 操作方法 A FeCl2溶液(CuCl2)‎ 铁粉 过滤 B Na2CO3 (NaCl)‎ 盐酸 蒸发、结晶 C AlCl3溶液(MgSO4)‎ Ba(OH)2溶液  ‎ 过滤、蒸发 D CO2 (CO)‎ O2‎ 点燃 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】A、过量的铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钾等，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Ba(OH)2溶液 与MgSO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀后，过量的Ba(OH)2溶液继续与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，能除去杂质，‎ 反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选A。‎ 点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎6. 下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是 A. HCl、Na2CO3、 K2SO4 B. KNO3、Ba(OH)2、 NaCl C. KCl、AgNO3、HNO3 D. NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4‎ ‎【答案】B 二、非选择题部分 ‎7. 用化学用语填空:‎ ‎(1) 2个汞原子_______ (2)3个铁离子________；‎ ‎(3) 4个氨分子________ (4)加碘盐KIO3中I元素的化合价________ ；‎ ‎(5)核电荷数分别为8、12 的两种元素所形成的化合物________ ；‎ ‎(6)绿色植物光合作用产生的单质________。‎ ‎【答案】 (1). 2Hg (2). 3Fe3+ (3). 4NH3 (4).   (5).  MgO (6). O2 ‎ ‎【解析】(1)2个汞原子可以表示为2Hg；(2)3个铁离子可以表示为3Fe3+；(3)4个氨分子可以表示为4NH3；(4)加碘盐KIO3中I元素的化合价是+5，可以表示为；(5)核电荷数分别为8、12的两种元素所形成的化合物是氧化镁，可以表示为MgO；(6)绿色植物光合作用产生的单质是氧气，每个氧分子由2个氧原子构成，可以表示为O2。‎ ‎8. 化学与生活、生产息息相关，根据所学知识回答下列问题:‎ ‎(1) 随意丟弃塑料会造成“白色污染”，塑料不属于_____ ( 填选项)；‎ A.有机物  B.合成材料  C.纯净物 ‎(2)能使硬水软化的方法是________ (填选项)；‎ A.加入明矾  B.加入活性炭  C.煮沸 ‎(3)铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与________接触；‎ ‎(4)碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，它与盐酸反应的化学方程式为________。‎ ‎(5)医用生理盐水中含有一定量的氯离子，请面出Cl-的离子结构示意图________。‎ ‎【答案】 (1). C (2). C (3). 空气和水(或氧气和水) (4). NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+ H2O (5). ‎ ‎【解析】(1)随意丢弃塑料会造成“白色污染”，塑料属于有机物，属于合成材料，不是纯净物；(2)能使硬水软化的方法是加热煮沸；(3)铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与空气和水接触；(4)胃液中的盐酸能与碳酸氢钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+ H2O；(5)氯离子结构示意图为：。‎ ‎9. 请根据图示A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题: ‎ ‎(1)溶解度随温度升高而降低的物质是________；‎ ‎(2)温度为______ (填“t1℃”或“t2℃”)时，A、B的溶解度相等；‎ ‎(3) t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为_______。‎ ‎【答案】 (1). B (2). t1℃ (3). 20%‎ ‎【解析】(1)由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是B；(2)由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知：温度为t1℃时，A、B溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；(3)t2℃时，A的溶解度是20g，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%可知：饱和溶液中溶质A的质量分数为×100%=20%；‎ ‎10. 汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为微观反应示意图，请回答:‎ ‎(1)该微观反应过程中出现了_______种氧化物；‎ ‎(2)该反应的化学方程式为_______；‎ ‎(3)该反应前后原子的种类和个数均________(选填“减少”、“不变”或“增加”)。‎ ‎【答案】 (1). 3 (或三)  (2). 2NO+2CO2CO2 +N2  (3). 不变 ‎【解析】由反应的微观示意图可知，此反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2 +N2；从四种物质的化学式可知：NO、CO、CO2三种物质都属于氧化物；由质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 ‎ ‎11. A～H内初中化学常見物貭。己知A属于盐,常用作建筑材料, E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤, H 的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全棕标出)。‎ ‎ ‎ ‎(1)写出A的化学式、F的名称: A_________ ，F________ ；‎ ‎(2)写出反应②、④的化学方程式：‎ 反应②_____________，反应④____________，其中反应④属于四种基本反应类型中的__________反应；‎ ‎(3)比较D与G的活幼性強弱美系: D______G(填“>”或“<”)；‎ ‎(4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生,其化学方程式为_________。‎ ‎【答案】 (1). CaCO3 (2). 氢氧化钙 (3). Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 (4). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (5). 置换 (6). > (7). CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O ‎【解析】A属于盐，常用作建筑材料，能高温分解，故A是碳酸钙，生成的BC为氧化钙和二氧化碳中的一种，E是赤铁矿石的主要成分，故E是氧化铁，能与一氧化碳反应生成D和B，故B是二氧化碳，D是铁；F可用于中和酸性土壤，骨骼F是氢氧化钙，C是氧化钙，H的溶液呈浅绿色，故H是硫酸亚铁，G 是铜，带入题干，推断合理；(1)A的化学式为CaCO3，F的名称为氢氧化钙；(2)反应②是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2；④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(3)D是铁，G是铜，铁的活动性强于铜；(4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O。‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ ‎12. 下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。‎ ‎(1)仪器①的名称是________，仪器②的名称是_______；‎ ‎(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____(填编号)，化学反应方程式为________；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是___________(填序号)；‎ ‎(3)用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_____(填“a”或“b”)通入；‎ ‎(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是_____ ( 填编号)；‎ ‎(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_______(填编号)。‎ ‎【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 漏斗 (或普通漏斗) (3). A (4). 2KClO32KC1+3O2↑ (5). ④②① (6). b (7). BFC (8). H ‎【解析】(1)据图可以看出，仪器①是锥形瓶，仪器②是漏斗；(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，是固体加热型反应，故气体发生装置应选A，化学反应方程式为：2KClO32KC1+3O2↑；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，需要经过溶解、过滤，蒸发结晶，故正确的操作顺序是④②①；(3)用盛满水的G装置收集氧气时，氧气的密度小于水，故气体应从b通入；(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，是固液常温型反应，选择B为发生装置，要干燥二氧化碳，需要使用F装置，然后使用向上排空气法收集；(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2‎ 气体时需进行尾气处理，应选择H装置。‎ ‎【点评】‎ ‎13. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。‎ I.探究酸和碱能否发生反应 甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。‎ 请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式__________。‎ II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。‎ ‎【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?‎ ‎【提出猜想】(1) K2SO4；(2) K2SO4和_______‎ ‎【设计实验】‎ 方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论 方案1‎ 向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。‎ 可观察到溶液中有_______产生，化学反应方程式为_____‎ 猜想(2)‎ 方案2‎ 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。‎ ‎______________。‎ 成立 方案3‎ 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液， 然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。‎ 开始无明显现象，过一会发现__________。‎ ‎【发散思维】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是_____(填选项)。‎ A.Ba(NO3)2   B.锌粒   C.Cu   D.盐酸 ‎【答案】 (1). 红 (2). 2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O (3). H2SO4(或稀硫酸)  (4). 气泡 (5). Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O (6). pH<7 (7). 溶液由无色变为红色 (8). B ‎【解析】I.氢氧化钾溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成硫酸钾和水，当加入的硫酸将氢氧化钾完全中和后，溶液变成无色；硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式：2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O；II.‎ ‎【提出猜想】氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，所以溶液中一定存在硫酸钾；若氢氧化钾有剩余，则还含有氢氧化钾（但是溶液是无色，说明一定不含氢氧化钾）；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钾和硫酸；【设计实验】方案1：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，加入碳酸钠后，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，会观察到有气泡产生；反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；方案2：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，因为有硫酸，溶液显酸性，测得溶液的pH<7；方案3：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钾将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钾，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色； 【发散思维】若证明有硫酸的存在，加入Ba(NO3)2溶液不可行，因为硫酸钾也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，不可行；锌与硫酸反应生成氢气，会有气泡冒出，可行；铜与硫酸不反应，不可行；盐酸与硫酸、硫酸钾都不反应，无明显现象，不可行。‎ ‎14. 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。‎ ‎(1)生成氢气的质量为________g；‎ ‎(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；‎ ‎(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________(写出计算过程)。‎ ‎【答案】 (1). 0.4 (2). 14.6% (3). 12.5%‎ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑‎ ‎56 73 2‎ x y 0.4g ‎ x=11.2g，‎ ‎ y=14.6g，‎ 与铁反应的盐酸的质量为：115.0g-15g=100g，盐酸的质量分数为：×100%=14.6%，‎ 铁锈的质量为：12.8g-11.2g=1.6g，铁片中Fe2O3的质量分数为： ×100%=12.5%，‎ 答：(1)生成氢气的质量为0.4g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。‎