中考化学第一轮复习考点分析：生活中常见的盐 3页

1 生活中常见的盐 一、基本考点 考点 1．生活中常见的盐[来 （1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐 湖、盐井、盐矿中。③用途： a.调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上 用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。 （2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 （3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗 上是治疗胃酸过多的一种药剂。 （4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。 考点 2．盐的化学性质和复分解反应 （ 1 ） 盐 的 化 学 性 质 ： ① 盐 与 金 属 反 应 生 成 另 一 种 金 属 和 另 一 种 盐 ； 如 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4 ↓+2HCl。③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。 ④盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。 （3）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复 分解反应。如 NaOH+HCl==NaCl+H2O。②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反 应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。 考点 3．粗盐提纯 粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通 过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔， 而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经 过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。 2 粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、 酒精灯、蒸发皿。 考点 4． 2 3CO 、 2 4SO 、 Cl 的检验方法 （1） 2 3CO 的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量 气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有 2 3CO 。 （2） 2 4SO 的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸， 若观察到产生白色沉淀则样品中含有 2 4SO 。（3） Cl 的检验方法：首先将待测样品装 入试管中，再加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有 Cl 。 二、能力与综合考点 考点 5．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（学科内综合考点） 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图 11-24-1 表示： 三、创新考点 考点 6．离子的共存（探究性考点） 同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液 3 中大量共存。①生成沉淀物：如 Cl—与 Ag+，Ba2+与 2 4SO ，OH—与 Cu2+、Fe3+， 2 3CO 与 Ca2+、 Ba2+等不能大量共存；②生成气体：如 OH—与  4NH ，H+与 2 3CO 、  3HCO 等不能共存； ③生成 H2O：如 H+与 OH—不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则 溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如 Fe3+、Cu2+、Fe2+、  4MnO 等）；pH=1 为强 酸性溶液；pH=14 为强碱性溶液。