2015-2016学年北京市海淀区九年级（上）期末化学试卷 14页

‎2015-2016学年北京市海淀区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）‎ ‎ ‎ ‎1. 下列食品、调味品的制作过程中，主要发生物理变化的是（ ） ‎ A.  水果榨果汁 B. 黄豆酿酱油 C. 糯米酿甜酒 D.  鲜奶制酸奶 ‎ ‎ ‎ ‎2. 下列气体中，参与植物光合作用的是（ ） ‎ A.H‎2‎ B.CO‎2‎ C.N‎2‎ D.‎O‎2‎ ‎ ‎ ‎3. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签．标签上含锌‎6.5mg，这里的“锌”指的是（ ） ‎ A.分子 B.原子 C.元素 D.单质 ‎ ‎ ‎4. 下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ） ‎ A.洁净的空气 B.加铁酱油 C.高钙奶粉 D.蒸馏水 ‎ ‎ ‎5. 硫化铝‎(Al‎2‎S‎3‎)‎是一种铝的化合物，其中硫元素的化合价为（ ） ‎ A.‎−2‎ B.‎0‎ C.‎+4‎ D.‎‎+6‎ ‎ ‎ ‎6. 加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是（ ） ‎ A. B. C. D. ‎ ‎ ‎ ‎7. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于（ ） ‎ A.厨余垃圾 B.其他垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾 ‎ ‎ ‎8. 雾霾天气的时候，不建议做的是（ ） ‎ A.在户外戴口罩 B.在户外运动 C.公共交通出行 D.回家后清洗口鼻 ‎ ‎ ‎ ‎9. 下列材料属于合金的是（ ） ‎ A.玻璃 B.棉布 C.生铁 D.木材 ‎ ‎ ‎10. 下列实验操作正确的是（ ） ‎ A. 验满氧气 B. 倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 ‎ ‎ ‎ ‎11. 下列物质名称对应的化学式正确的是（       ） ‎ A.氧化镁 MgO‎2‎ B.氢氧化钠 NaOH C.‎ 第25页 共28页 ◎ 第26页 共28页 氯化锌 ZnCl D.碳酸钠  NaCO‎3‎ ‎ ‎ ‎ ‎12. 在烧开水的过程中，水沸腾变成水蒸气，产生这一现象的原因是（ ） ‎ A.水分子体积变大 B.水分子运动速率不变 C.水分子间的间隔变大 D.水分子发生分裂 ‎ ‎ ‎ ‎13. 甲醛可用作农药和消毒剂．下列关于甲醛‎(CH‎2‎O)‎的说法不正确的是（ ） ‎ A.从类别上看：甲醛属于化合物 B.从组成上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 C.从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水 D.从构成上看：‎1‎个甲醛分子由‎1‎个碳原子、‎2‎个氢原子和‎1‎个氧原子构成点燃 ‎ ‎ ‎14. 下列化学方程式书写正确的是（ ） ‎ A.‎4P+5O‎2‎↑‎=​=​=​=​=​=‎点燃2‎P‎2‎O‎5‎ B.‎4Fe+3O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎点燃2Fe‎2‎O‎3‎ C.Cu+AgNO‎3‎=CuNO‎3‎+Ag D.Mg+2HCl=MgCl‎2‎+H‎2‎↑‎ ‎ ‎ ‎ ‎15. 如图所示的新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用‎50%‎橡胶与‎50%‎的金刚砂（主要成为碳化硅）特制而成．已知碳化硅中碳元素显‎−4‎价，硅元素显‎+4‎价，则碳化硅的化学式为（ ） ‎ A.SiC B.Si‎2‎C‎3‎ C.Si‎3‎C‎2‎ D.‎SiC‎2‎ ‎ ‎ ‎16. 下列有关“物质--性质--用途”的叙述中，用途与性质不相关的是（ ） ‎ 序号 物质 性质 用途 A 干冰 升华时吸收热量 制冷剂 B 活性炭 吸附性 防毒面具 C 氧气 助燃性 医疗急救 D 木炭 可燃性 做燃料 A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎17. 下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是（ ） ‎ A.水结冰后，质量保持不变 B.铜粉在空气中加热后，质量增大 C.蜡烛在空气中燃烧后，质量减小 D.‎1.2 g碳与‎3.2 g氧气完全反应，生成‎4.4 g二氧化碳 ‎ ‎ ‎18. 下列实验操作一定能达到实验目的是（ ） ‎ 选项 实验目的 实验操作 A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 B 鉴别H‎2‎和CH‎4‎ 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 检验CO‎2‎中含有的少量CO 将气体点燃 D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO‎4‎溶液中 A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎19. 碳酸氢铵是一种重要的化工原料和食品添加剂，可用于饼干、糕点的制作．碳酸氢铵热稳性差，在‎60‎​‎‎∘‎C以上会发生反应：NH‎4‎HCO‎3‎‎=​=​=​=​=​=‎‎△‎NH‎3‎↑+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎，碳酸氢铵可溶于水．下列说法不合理的是（ ） ‎ A.碳酸氢铵要保存在阴凉干燥处 B.‎60‎​‎‎∘‎C以上碳酸氢铵会发生分解反应 C.烤制后的饼干中还有碳酸氢铵 D.使用碳酸氢铵可使糕点更加松软 ‎ ‎ ‎20. 如表中所描述的变化与右图相符合的是（ ） ‎ 化学变化 Y轴 a b A 等质量的高锰酸钾和水在不同条件下分解 氧气质量 高锰酸钾 水 B 等质量、等浓度的双氧水在不同条件下反应 氧气质量 加催化剂 加热 C 镁 铁 第25页 共28页 ◎ 第26页 共28页 等质量的镁片和铁片分别与足量的稀硫酸反应 氢气质量 D 等质量的二氧化碳和生石灰分别与等量的水反应 温度 二氧化碳 生石灰 A.A B.B C.C D.‎D 二、〖生活现象解释〗生活中的物品是由各种物质制成的，每种物质都具有相应的组成、性质和用途。（共8小题，满分20分）‎ ‎ ‎ ‎ 北京家用燃气多为天然气． ‎ ‎（1）天然气________（填“属于”或“不属于”）化石燃料．‎ ‎ ‎ ‎（2）天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为________．‎ ‎ ‎ ‎ 空气也是一种重要的资源． ‎ ‎（1）利用膜分离法可制得富氧空气．当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了．分离过程中发生了________变化．‎ ‎ ‎ ‎（2）利用膜分离获得的富氧空气可用于________（填一种用途）．‎ ‎ ‎ ‎ 碳单质有很多种类，如活性炭、石墨、金刚石等，每种单质的性质是不同的。家用冰箱除味剂中使用疏松多孔的活性炭，能够去除异味的原因是活性炭具有________性。 ‎ ‎ ‎ ‎ 金属材料一直被广泛的应用着． ‎ ‎（1）铝制品耐腐蚀，其原因是________．（用化学方程式表示）‎ ‎ ‎ ‎（2）铁质容器不能用来配制波尔多液，波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，原因是________．（用化学方程式表示）‎ ‎ ‎ ‎（3）科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示： ‎ 熔点 密度 导电性 导热性 强度 抗腐蚀性 ‎2500‎​‎‎∘‎C ‎3g/cm‎3‎ 良好 良好 与钢相似 优异 这种金属可能的用途是________（填一种即可）．‎ ‎ ‎ ‎ 铁是生活中常用的金属． ‎ ‎（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的________性．‎ ‎ ‎ ‎（2）铁制品容易生锈，铁生锈的条件是________．‎ ‎ ‎ ‎ 我国拥有丰富的矿产资源，下列‎4‎种矿石及其主要成分如如图所示： ‎ ‎（1）上述矿石标本的主要成分中，所含金属元素有________种．‎ ‎ ‎ ‎（2）在炼制时，若要同时制得含铜元素和含硫元素的产品，需要选择的矿石是________（填字母序号）．‎ ‎ ‎ ‎ 如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分． ‎ 清洁剂 ‎ 洁厕灵 ‎ 彩漂液 ‎ 漂白水 功 能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 盐酸‎(HCl)‎ 过氧化氢 次氯酸钠‎(NaClO)‎ ‎ 根据表中信息，回答下列问题． ‎ ‎（1）HCl中氯元素的化合价为________．‎ ‎ ‎ ‎（2）若大理石的污垢用洁厕灵清洗，主要现象是________．‎ ‎ ‎ ‎（3）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，发生反应的化学方程式为________．‎ 第25页 共28页 ◎ 第26页 共28页 ‎ ‎ ‎（4）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用．二者若混合，其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气‎(Cl‎2‎)‎，化学方程式为________．‎ ‎ ‎ ‎ 高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料． ‎ ‎（1）单质硅‎(Si)‎是半导体材料，硅元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素．‎ ‎ ‎ ‎（2）石英的主要成分为SiO‎2‎，其中SiO‎2‎属于________（填“氧化物”或“混合物”）．‎ ‎ ‎ ‎（3）工业上用石英和焦炭反应，高温条件下获得硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为________，该反应的基本类型为________．‎ 三、〖科普阅读理解〗（共1小题，满分5分）‎ ‎ ‎ ‎ 阅读下面科普短文（改编自屠呦呦‎2015‎年‎12‎月‎7‎日瑞典演讲稿）． 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当‎1971‎年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想．屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感．是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素． 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为‎282‎，得出了青蒿素的化学式．但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯． 由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物．在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物．衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好‎10‎倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点． 依据文章内容，回答下列问题： ‎ ‎（1）从中国古代青蒿入药，到‎2004‎年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程．将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填数字序号）________． ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 ‎ ‎ ‎（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：________．‎ ‎ ‎ ‎（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为________．‎ ‎ ‎ ‎（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为________．‎ ‎ ‎ ‎（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是（填字母序号）（    ）．‎ A.确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B.青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯 C.由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可．‎ 四、〖生产实际分析〗（共2小题，满分6分）‎ ‎ ‎ ‎ 轻质碳酸钙的成分是CaCO‎3‎，是无味的白色粉末．它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性．它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下： ‎ ‎（1）步骤③中包含的操作名称是________．‎ ‎ ‎ ‎（2）上述步骤中，发生化合反应的化学方程式为________．‎ ‎ ‎ ‎（3）石灰石与轻质碳酸钙的差别是（写出一条）________．‎ ‎ ‎ ‎ 随着炼铁技术的进步，对物质资源的综合利用是大势所趋．竖炉冶铁工艺流程如下图所示，根据下列流程图回答问题． ‎ 第25页 共28页 ◎ 第26页 共28页 ‎ ‎ ‎（1）该工艺的主要原料为氧气、和________．‎ ‎ ‎ ‎（2）赤铁矿与CO反应的化学方程式为________．‎ ‎ ‎ ‎（3）在催化反应室中，化合价发生改变的元素是________．‎ 五、〖物质组成和变化分析〗（共1小题，满分5分）‎ ‎ ‎ ‎ 甲、乙、丙、丁、戊是初中几种常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、氯、钠、锰中的‎1∼3‎种元素组成． ‎ ‎（1）甲的固体俗称干冰，其化学式为________．‎ ‎ ‎ ‎（2）乙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为________．‎ ‎ ‎ ‎（3）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示________．‎ ‎ ‎ ‎（4）如图所示，采用不同物质组合的液体丁和固体戊进行实验． ①若蜡烛的火焰熄灭，则液体丁和固体戊依次是________； ②若蜡烛燃烧得更旺，则液体丁和固体戊混合，完全反应后，烧杯中剩余的物质是________．‎ 六、〖基本实验〗（共3小题，满分10分）‎ ‎ ‎ ‎ 根据下图回答问题． ‎ ‎（1）实验仪器a的名称是________．‎ ‎ ‎ ‎（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________．‎ ‎ ‎ ‎（3）检验二氧化碳收集满的方法是________．‎ ‎ ‎ ‎ 如图所示，将细铁丝分别放在充满氮气、氧气的集气瓶中进行实验。 ‎ 实验 Ⅰ Ⅱ 集气瓶中的气体 氮气 氧气 接通电源加热后观察到的现象 铁丝红热，不燃烧 剧烈燃烧，火星四射 ‎ ‎ ‎（1）实验Ⅱ中，反应后有________色固体生成，集气瓶中水的作用是________。‎ ‎ ‎ ‎（2）接通电源后，对比Ⅰ、Ⅱ实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是________。‎ ‎ ‎ ‎（3）在上述实验中，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的依据是________。 ‎ ‎ ‎ ‎ 实验小组同学做了如图实验，验证质量守恒定律． ‎ 第25页 共28页 ◎ 第26页 共28页 ‎ ‎ ‎（1）A实验中，红磷燃烧的化学方程式为________．‎ ‎ ‎ ‎（2）实验结束后，天平保持平衡的是________（填A或B）实验，另一个实验中天平不平衡的原因是________．‎ 七、〖实验原理分析〗（共1小题，满分4分）‎ ‎ ‎ ‎ 某校小组同学利用下图装置完成了有关铁和金属X的兴趣实验．实验前检查装置气密性良好，K‎1‎、K‎2‎、K‎3‎均已关闭． ‎ ‎（1）打开K‎1‎，用注射器向I中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为________．‎ ‎ ‎ ‎（2）打开________，关闭________，一段时间后，I中的液体转移到II中，其原因是________．‎ ‎ ‎ ‎（3）依据实验现象，所得结论正确的是（填字母序号）________．‎ A.若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜 B.若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属 C.若金属X表面有无色气泡产生，且表面逐渐变黑，说明X的金属活动性比铁强．‎ 八、〖科学探究〗（共1小题，满分6分）‎ ‎ ‎ ‎ 某小组同学探究二氧化碳‎(CO‎2‎)‎、氨气‎(NH‎3‎)‎分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO‎2‎和NH‎3‎。 【确定标准】 老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如图所示实验，确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个洁净的表面皿，分别放上紫色石蕊试纸，向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠（碱）溶液，观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色。 【实验过程】 ‎ ‎（1）探究CO‎2‎与水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO‎2‎中加入‎30mL水，充分振荡。再取一个洁净的表面皿，放上一条紫色石蕊试纸，向试纸上滴加瓶中的液体，观察到紫色石蕊试纸变成红色，由此获得结论：瓶中液体里含有________性物质，发生反应的化学方程式为________。‎ ‎ ‎ ‎（2）探究NH‎3‎与水反应产物的酸碱性。该小组同学用（1）的方法继续进行NH‎3‎的实验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到的现象是________，分析依据是________。 【实验反思】 有同学提出：仅用上述实验还不足以说明CO‎2‎或NH‎3‎与水发生了反应，还需补充一个对比实验，以NH‎3‎为例，该对比实验的操作为________，观察到的现象为________。‎ 九、〖实际应用定量分析〗（共1小题，满分4分）‎ ‎ ‎ ‎ 化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定．如图所示，称‎20g该粗锌样品置于烧杯（质量为‎58.8g）中，加入‎100g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为‎178.4g． ‎ ‎（1）硫酸‎(H‎2‎SO‎4‎)‎中氢、硫、氧三种元素的质量比为________．‎ ‎ ‎ ‎（2）反应过程中产生氢气的质量为________ g．‎ ‎ ‎ ‎（3）计算该粗锌样品中锌的质量分数________． ‎ 第25页 共28页 ◎ 第26页 共28页 参考答案与试题解析 ‎2015-2016学年北京市海淀区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 化学变化和物理变化的判别 ‎【解析】‎ 化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。‎ ‎【解答】‎ A‎．压榨果汁过程中，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确； B．酿造酱油过程中生成了新物质，属于化学变化，选项错误； C．糯米酿酒过程中生成了新物质，属于化学变化，选项错误； D．鲜奶变成酸奶的过程中生成了新物质，属于化学变化，选项错误； 故选A。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 常见气体的用途 ‎【解析】‎ 根据二氧化碳是植物进行光合作用的原料．‎ ‎【解答】‎ 解：植物进行光合作用不可缺少的气体是二氧化碳，故答案为：B．‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 元素的概念 ‎【解析】‎ 根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题．‎ ‎【解答】‎ 根据元素与微观粒子及物质的区别：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示。元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 纯净物和混合物的概念及判别 ‎【解析】‎ 本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．‎ ‎【解答】‎ 解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错； B、加铁酱油中含有水、盐分、添加剂等多种物质，属于混合物，故B错； C、高钙奶粉中含有含钙物质、蛋白质、其它添加剂等属于混合物，故C错； D、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确． 故选：D．‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 有关元素化合价的计算 ‎【解析】‎ 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硫化铝的化学式进行解答即可．‎ ‎【解答】‎ 解：铝元素显‎+3‎价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：‎(+3)×2+3x=0‎，则x=−2‎价． 故选：A．‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 几种常见的与化学有关的图标 ‎【解析】‎ 根据加油站、面粉加工厂都有易燃易爆的气体和物质，需要贴禁止烟火的标志，结合题中所给的标志的含义进行判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、一个圆圈中间的P上花了一个斜道，表示的意思是禁止停车，故A错误， B、图标表示节约用水，故B错误 C、自燃物品上有个火焰，表示该物品极易自燃，故C错误， D、一个圆圈中间的燃着的火柴上画了一个斜线，表示的意思是禁止烟火，故D正确，‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 物质的简单分类 ‎【解析】‎ 根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断。‎ ‎【解答】‎ 易拉罐和废弃的塑料属于可回收垃圾。‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ B 第25页 共28页 ◎ 第26页 共28页 ‎【考点】‎ 空气污染的危害及防治措施 ‎【解析】‎ 根据雾霾天气时空气中含有大量的污染物，雾霾天气时，要注意关闭门窗，尽量不要外出，外出要养戴口罩，据此分析即可．‎ ‎【解答】‎ 解：雾霾天气是一种大气污染状态，外出时带口罩、乘公共交通出行，尽量减少户外活动、尽量少开窗，回家后清洗口鼻，都可降低雾霾天气对身体地影响． 故选：B．‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 合金与合金的性质 ‎【解析】‎ 根据材料的分类进行分析即可．‎ ‎【解答】‎ 解：A、玻璃属于无机非金属材料； B、棉布是天然材料； C、生铁是铁的合金； D、木材属于天然材料； 故选C．‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 酒精灯的使用 氧气的检验和验满 给试管里的液体加热 量筒的使用 常用加热仪器、夹持仪器、辅助仪器 ‎【解析】‎ A‎、根据氧气的验满分析，应将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃； B、倾倒液体药品时：取下瓶塞倒放在实验台上，标签要靠向手心，瓶口紧贴试管口； C、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平； D、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭。‎ ‎【解答】‎ B‎、倾倒液体药品时：取下瓶塞倒放在实验台上，标签要靠向手心，瓶口紧贴试管口，所以图中操作正确；故B选项制取（1）C、量筒内的液体读数时，采取了仰视的方式，所以图中操作错误；故选C选项错误（2）D、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，所以图中操作错误；故D选项错误。 故选：B。‎ ‎11.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 化学式的书写及意义 ‎【解析】‎ 在化合物中元素化合价的代数和为零，根据化学式中元素化合价的代数和可以判断物质的化学式书写是否正确．‎ ‎【解答】‎ A‎．氧元素在化合物中显‎−2‎价，镁元素在化合物中显‎+2‎价，所以氧化镁的化学式为：MgO，故A错误； B．钠元素在化合物中显‎+1‎价，氢氧根在化合物中显‎−1‎价，化学式为：NaOH，故B正确； C．锌元素在化合物中显‎+2‎价，氯元素和金属元素在一起时显‎−1‎价，所以氯化锌的化学式为：ZnCl‎2‎，故C错误； D．钠元素在化合物中显‎+1‎价，碳酸根在化合物中显‎−2‎价，故碳酸钠的化学式为Na‎2‎CO‎3‎，故D错误； 故选B。‎ ‎12.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 利用分子与原子的性质分析和解决问题 ‎【解析】‎ 根据水加热变成水蒸气，属于物理变化，没有新物质生成，分子的种类没有改变，变化的是水分子之间的间隔进行解答。‎ ‎【解答】‎ 水加热变成水蒸气，属于物理变化，没有新物质生成，分子的种类没有改变，只是水分子之间的间隔变大。‎ ‎13.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 化学式的书写及意义 单质和化合物的判别 ‎【解析】‎ A‎．根据化合物的概念来分析； B．根据甲醛化学式的含义进行分析判断； C．根据质量守恒定律来分析； D．根据甲醛化学式的微观意义进行分析判断．‎ ‎【解答】‎ A‎．由甲醛的化学式可知，它是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确； B．从组成上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确； C．由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，从变化上看，甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水，故错误； D．从微观上看：一个甲醛分子是由‎1‎个碳原子、‎2‎个氢原子和‎1‎个氧原子构成的，故正确。‎ ‎14.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 第25页 共28页 ◎ 第26页 共28页 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；‎↑‎和‎↓‎的标注是否正确．‎ ‎【解答】‎ 解：A、该反应氧气是反应物，氧气后面不需要标注‎↑‎，正确的化学方程式应为‎4P+5O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎点燃2‎P‎2‎O‎5‎． B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为‎3Fe+2O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎点燃Fe‎3‎O‎4‎． C、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：Cu+2AgNO‎3‎=Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎+2Ag． D、该化学方程式书写完全正确． 故选：D．‎ ‎15.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 有关化学式的计算和推断 化合价规律和原则 ‎【解析】‎ 利用组成化合物碳化硅中碳元素显‎−4‎价、硅元素显‎+4‎价，素的化合价，根据化合物为各元素化合价代数和为‎0‎的原则，可写出该化合物碳化硅的化学式．‎ ‎【解答】‎ 解：已知碳化硅中碳元素显‎−4‎价，硅元素显‎+4‎价，根据化合物为各元素化合价代数和为‎0‎的原则，该物质的化学式可表示为SiC； 故选A．‎ ‎16.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 氧气的用途 二氧化碳的用途 碳单质的物理性质及用途 碳的化学性质 ‎【解析】‎ 物质的性质决物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、干冰升华时吸收热量，可用于制冷剂，故A性质和用途相关； B、活性炭具有吸附性，可用于防毒面具，故B性质和用途相关； C、氧气能供给呼吸，常用于医疗上抢救病人，不是利用了助燃性，故C性质和用途不相关； D、木炭具有可燃性，能放出大量的热，可用做燃料，故D性质和用途相关。‎ ‎17.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 质量守恒定律及其应用 ‎【解析】‎ 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．‎ ‎【解答】‎ 解：A、此变化为物理变化，质量守恒定律只适用化学变化．故错误． 在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故一切化学反应都是遵循质量守恒定律的．故A说法正确； B、根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，符合质量守恒定律； C、根据质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，故蜡烛在空气中燃烧后，质量减小．符合质量守恒定律； D、‎1.2g碳与‎3.2g氧气恰好完全反应可生成‎4.4g二氧化碳．生成物质量‎=‎反应物质量之和，符合质量守恒定律，故符合； 故选A．‎ ‎18.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 实验方案的评价 常见气体的检验与除杂方法 氧气的检验和验满 金属活动性顺序及其应用 ‎【解析】‎ A‎、根据用带火星的木条放到集气瓶口，检验氧气是否收集满进行解答； B、根据氢气和甲烷燃烧都发出淡蓝色的火焰且都生成水进行解答； C、根据二氧化碳含量高的时候一氧化碳不能被点燃进行解答； D、根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行解答 ‎【解答】‎ A‎、用带火星的木条放到集气瓶口，检验氧气是否收集满，而不是放到集气瓶口，故A错误； B、氢气和甲烷燃烧都发出淡蓝色的火焰且都生成水，所以不能用点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯的方法鉴别H‎2‎和CH‎4‎，故B错误； C、二氧化碳含量高的时候一氧化碳不能被点燃，所以不能用将气体点燃的方法检验CO‎2‎中含有的少量CO，故C错误； D、将Zn和Ag分别放入CuSO‎4‎溶液中，锌能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的活动性大于铜，银不能和硫酸铜溶液反应说明银的活动性小于铜，所以能比较Zn、Cu、Ag的金属活动性，故D正确。‎ ‎19.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 盐的化学性质 反应类型的判定 ‎【解析】‎ A‎、根据题意，碳酸氢铵热稳性差，在‎60‎​‎‎∘‎C以上会发生分解，进行分析判断． B、根据题意，在‎60‎​‎‎∘‎C以上会发生反应：NH‎4‎HCO‎3‎‎=​=​=​=​=​=‎‎△‎NH‎3‎↑+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎，进行分析判断． C、根据题意，碳酸氢铵热稳性差，在‎60‎​‎‎∘‎C以上会发生分解，进行分析判断． D、根据碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，进行分析判断．‎ ‎【解答】‎ 解：A、由题意，碳酸氢铵热稳性差，在‎60‎​‎‎∘‎C 第25页 共28页 ◎ 第26页 共28页 以上会发生分解，则碳酸氢铵要保存在阴凉干燥处，故选项说法正确． B、由题意，在‎60‎​‎‎∘‎C以上会发生反应：NH‎4‎HCO‎3‎‎=​=​=​=​=​=‎‎△‎NH‎3‎↑+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确． C、由题意，碳酸氢铵热稳性差，在‎60‎​‎‎∘‎C以上会发生分解，则烤制后的饼干中不可能含有碳酸氢铵，故选项说法错误． D、碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，可使糕点更加松软，故选项说法正确． 故选：C．‎ ‎20.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 氧气的实验室制取 催化剂的特点与催化作用 二氧化碳的化学性质 金属的化学性质 生石灰的性质与用途 ‎【解析】‎ A‎、根据等质量的高锰酸钾和水在不同条件下分解，高锰酸钾产生的氧气比水的少解答； B、根据双氧水分解生成氧气，加催化剂和加热产生的氧气一样多解答； C、根据金属与酸的反应过程来分析解答； D、根据生石灰溶于水，放热量多解答．‎ ‎【解答】‎ 解：A、等质量的高锰酸钾和水在不同条件下分解，高锰酸钾产生的氧气比水的少，故错误； B、双氧水分解生成氧气，加催化剂和加热产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故错误； C、等质量的铁和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁的活动性大于铁，镁的斜率较大，故正确； D、等质量的二氧化碳和生石灰分别与等量的水反应，生石灰放热量多，故错误． 答案：‎C 二、〖生活现象解释〗生活中的物品是由各种物质制成的，每种物质都具有相应的组成、性质和用途。（共8小题，满分20分）‎ ‎【答案】‎ ‎（1）属于；‎ ‎（2）CH‎4‎+2O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎点燃CO‎2‎+2H‎2‎O．‎ ‎【考点】‎ 化石燃料及其综合利用 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ ‎（ ）根据化石燃料的种类分析；‎ ‎（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）化石燃料包括煤、天然气和石油；‎ ‎（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH‎4‎+2O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎点燃CO‎2‎+2H‎2‎O． ‎ ‎【答案】‎ 解：（1）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生物理变化，因为没有新物质生成；‎ ‎（2）利用膜分离获得的富氧空气可用于炼钢（或急救、潜水、登山等）． 答案： （1）物理；       （2）炼钢（或急救、潜水、登山等）．‎ ‎【考点】‎ 氧气的工业制法 化学变化和物理变化的判别 ‎【解析】‎ ‎（1）根据利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生物理变化，因为没有新物质生成解答；‎ ‎（2）根据氧气的用途解答．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生物理变化，因为没有新物质生成；‎ ‎（2）利用膜分离获得的富氧空气可用于炼钢（或急救、潜水、登山等）． 答案： （1）物理；       （2）炼钢（或急救、潜水、登山等）．‎ ‎【答案】‎ 吸附 ‎【考点】‎ 碳单质的物理性质及用途 ‎【解析】‎ 活性炭疏松多孔，具有吸附性，能够吸附色素、异味等。‎ ‎【解答】‎ 家用冰箱除味剂中使用疏松多孔的活性炭，能够去除异味的原因是活性炭具有吸附性。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）‎4Al+3O‎2‎=2Al‎2‎O‎3‎；‎ ‎（2）Fe+CuSO‎4‎=FeSO‎4‎+Cu；‎ ‎（3）做导线．‎ ‎【考点】‎ 金属的化学性质 金属的物理性质及用途 生石灰的性质与用途 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 第25页 共28页 ◎ 第26页 共28页 ‎（1）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；‎ ‎（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；‎ ‎（3）根据物质的性质决定物质的用途进行分析．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：‎4Al+3O‎2‎=2Al‎2‎O‎3‎；‎ ‎（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO‎4‎=FeSO‎4‎+Cu；‎ ‎（3）物质的性质决定物质的用途，所以这种金属可能的用途是做导线． ‎ ‎【答案】‎ 导热；与氧气和水同时接触．‎ ‎【考点】‎ 金属的物理性质及用途 金属锈蚀的条件及其防护 ‎【解析】‎ 金属具有良好的导电性、导热性和延展性； 铁和水、氧气同时接触时容易生锈．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的导热性．‎ ‎（2）铁制品容易生锈，铁生锈的条件是与氧气和水同时接触． ‎ ‎【答案】‎ ‎（1）‎3‎；（2）D．‎ ‎【考点】‎ 金属元素的存在及常见的金属矿物 元素的简单分类 ‎【解析】‎ ‎（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答．‎ ‎（2）若要同时制得含铜元素和含硫元素的产品，则由质量守恒定律，所需的矿石应同时含有铜元素和硫元素，据此进行分析解答．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）上述矿石标本的主要成分中，铁、铜、钙属于金属元素，所含金属元素有‎3‎种．‎ ‎（2）若要同时制得含铜元素和含硫元素的产品，则由质量守恒定律，所需的矿石应同时含有铜元素和硫元素，故需要选择的矿石是辉铜矿． ‎ ‎【答案】‎ ‎−1‎ 有气泡冒出 ‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎‎​‎‎​‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎ ‎2HCl+NaClO‎＝‎NaCl+H‎2‎O+Cl‎2‎↑‎ ‎【考点】‎ 书写化学方程式、文字表达式 酸的化学性质 有关元素化合价的计算 ‎【解析】‎ ‎（1）根据化合物中正负化合价代数和为零解答； （2）由表格可知“洁厕灵”主要成分为盐酸，它可与大理石的主要成分是碳酸钙反应； （3）由表格可知“彩漂液”主要成分为双氧水，加入二氧化锰作催化剂，可以快速产生气泡； （4）由题意可知反应物为HCl和NaClO，生成物为氯化钠、水和有毒的氯气‎(Cl‎2‎)‎，故可书写化学方程式．‎ ‎【解答】‎ 化合物中正负化合价代数和为零，H的化合价为＝‎1‎价，故Cl的化合价为‎−1‎价；‎ 大理石的主要成分是碳酸钙，它和盐酸‎(HCl)‎反应会生成二氧化碳，有气泡冒出；‎ 因为“彩漂液”主要成分为双氧水，故在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是有气泡产生；其反应的化学方程式为‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎‎​‎‎​‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎；‎ 因为“洁厕灵”主要成分为盐酸、“漂白水”主要成分为NaClO；故二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，则由题意可知反应物为HCl和NaClO，生成物为氯化钠、水和有毒的氯气‎(Cl‎2‎)‎，故可书写化学方程式为：‎2HCl+NaClO＝NaCl+H‎2‎O+Cl‎2‎↑‎．‎ ‎【答案】‎ 非金属 氧化物 SiO‎2‎+2C=Si+2CO↑‎‎,置换反应 ‎【考点】‎ 元素的简单分类 氧化物的概念与特性 纯净物和混合物的概念及判别 反应类型的判定 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ ‎（1）根据元素分类来解答；‎ ‎（2）根据氧化物的概念来判断；‎ ‎（3）根据题中对反应的描述，判断反应的反应物与生成物，从而完成反应化学方程式的书写．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）硅元素是“石”字旁为固态非金属元素； ‎ ‎（2）氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，故二氧化硅为氧化物； ‎ ‎（3）“石英和焦炭反应，高温条件下获得硅和一氧化碳，”，即在高温条件下，二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； ‎ 第25页 共28页 ◎ 第26页 共28页 三、〖科普阅读理解〗（共1小题，满分5分）‎ ‎【答案】‎ ‎②①③‎ 温度 ‎15:22:5‎ 溶液变为黄色 B ‎【考点】‎ 物质的相互转化和制备 化学式的书写及意义 化学的历史发展过程 ‎【解析】‎ ‎（1）根据提供的信息可以判断对青蒿素的研究按时间先后排序； （2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度； （3）根据提供的结构式可以计算青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比； （4）根据提供的信息可以判断向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾时的实验现象； （5）根据提供的信息可以判断不同说法的对错．‎ ‎【解答】‎ 下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序是分离提纯，确定结构，人工合成． 故填：②①③．‎ 屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度． 故填：温度．‎ 由青蒿素分子的结构式可知，分子中碳、氢、氧原子个数比为：‎15:22:5‎． 故填：‎15:22:5‎．‎ 向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为溶液变为黄色． 故填：溶液变为黄色．‎ A‎．确定了青蒿素的组成元素，不一定就可以确定青蒿素的化学式，该选项说法不正确； B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯，该选项说法正确； C．由于自然界中有青蒿，但是自然界中天然青蒿素的资源是有限的，因此我们应用青蒿素时需要进行人工合成，该选项说法不正确． 故选：B．‎ 四、〖生产实际分析〗（共2小题，满分6分）‎ ‎【答案】‎ 解：（1）步骤③是把不溶于水的碳酸钙与液体分离故是过滤；‎ ‎（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙是化合反应；‎ ‎（3）石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯； 答案：（1）过滤；  （2）CaO+H‎2‎O=Ca(OH‎)‎‎2‎； （3）石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯（或纯度不同）．‎ ‎【考点】‎ 物质的相互转化和制备 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ ‎（1）根据过滤是分离固体与液体混合物的一种方法；‎ ‎（2）根据化合反应的特点分析；‎ ‎（3）轻质碳酸钙比石灰石更纯．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）步骤③是把不溶于水的碳酸钙与液体分离故是过滤；‎ ‎（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙是化合反应；‎ ‎（3）石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯； 答案：（1）过滤；  （2）CaO+H‎2‎O=Ca(OH‎)‎‎2‎； （3）石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯（或纯度不同）．‎ ‎【答案】‎ 赤铁矿、天然气；‎ ‎（2）一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：‎3CO+Fe‎2‎O‎3‎‎=​=​=​=​=​=‎高温 2Fe+3CO‎2‎；   ‎ ‎（3）二氧化碳中，碳元素显‎+4‎价，在一氧化碳中，显‎+2‎价；在水蒸气中，氢显‎+1‎价，氢气中，氢显‎0‎价，故填：C和H（碳元素和氢元素）．‎ ‎【考点】‎ 工业炼铁 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ ‎（1）根据题干中的图中信息来分析；‎ ‎（2）根据化学方程式的书写方法进行分析；‎ ‎（3）根据化合价的变化情况来分析．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）由图可知，该工艺的主要原料为氧气、赤铁矿石、天然气等；‎ ‎（2）一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，‎ ‎（3）二氧化碳中，碳元素显‎+4‎价，在一氧化碳中，显‎+2‎价；在水蒸气中，氢显‎+1‎价，氢气中，氢显‎0‎价，‎ 五、〖物质组成和变化分析〗（共1小题，满分5分）‎ ‎【答案】‎ CO‎2‎ ‎2H‎2‎+O‎2‎=2H‎2‎O 稀盐酸和碳酸钠,水和二氧化锰 ‎【考点】‎ 微粒观点及模型图的应用 物质的鉴别、推断的综合应用 书写化学方程式、文字表达式 第25页 共28页 ◎ 第26页 共28页 ‎【解析】‎ ‎（1）固体二氧化碳俗称干冰，写出化学式； （2）氢气是密度最小的气体，据此写出它在空气中燃烧的化学方程式； （3）根据微观示意图的信息及气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，可判断出丙为二氧化碳，从而补全方框中相应微粒的图示； （4）①根据稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水及水分析回答； ②根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解的性质分析．‎ ‎【解答】‎ 甲的固体俗称干冰，则甲为二氧化碳，化学式为CO‎2‎．‎ 氢气是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式：‎2H‎2‎+O‎2‎=2H‎2‎O．‎ 由物质的微观构成可知，丙为一氧化碳，燃烧生成了二氧化碳，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，在方框中补应补充两个一氧化碳分子，见下图： ．‎ ‎①由于盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳能使蜡烛的火焰熄灭，所以，液体丁和固体戊依次是稀盐酸和碳酸钠． ②由题意可知，若蜡烛燃烧得更旺，则说明液体丁和固体戊混合反应生成了气体氧气，完全反应后，烧杯中剩余的物质是水和二氧化锰． 故 六、〖基本实验〗（共3小题，满分10分）‎ ‎【答案】‎ ‎（1）长颈漏斗； ‎ ‎（2）CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎；‎ ‎（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳收集满．‎ ‎【考点】‎ 二氧化碳的实验室制法 二氧化碳的检验和验满 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ ‎（1）根据常用仪器的名称和使用注意事项分析解答；‎ ‎（2）依据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，结合化学方程式的书写方法进行解答；‎ ‎（3）考虑检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）根据常用仪器的名称可知该仪器是长颈漏斗；‎ ‎（2）因为大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故其反应的化学方程式为CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎．‎ ‎（3）检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了； ‎ ‎【答案】‎ 黑,防止集气瓶底炸裂 与氧气接触 实验Ⅱ（或在氧气中）中，加热前不燃烧，接通电源（或加热）后燃烧 ‎【考点】‎ 燃烧与燃烧的条件 氧气的化学性质 ‎【解析】‎ 根据燃烧的条件、铁在氧气中燃烧的现象、注意事项及发生的反应分析回答有关的问题 ‎【解答】‎ 实验Ⅱ中，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，为防止生成物炸裂集气瓶，需集气瓶中放水； 实验一：取一根细铁丝在酒精灯火焰上灼烧，观察到的现象是红热，将其迅速插入充满氧气的集气瓶中，细铁丝未燃烧，从燃烧的条件分析原因温度未达到着火点。‎ 接通电源后，实验Ⅰ中铁丝红热，不燃烧；实验Ⅱ中剧烈燃烧，火星四射；可知可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触； 实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 实验Ⅱ（或在氧气中）中，加热前不燃烧，接通电源（或加热）后燃烧，证明可燃物燃烧需要温度达到着火点。‎ ‎【答案】‎ ‎4P+5O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎点燃2‎P‎2‎O‎5‎ B‎,产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少 ‎【考点】‎ 质量守恒定律及其应用 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ ‎（1）红磷燃烧生成了五氧化二磷，写出反应的化学方程式；‎ ‎（2）根据反应生成气体且反应在敞口容器进行反应分析．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）红磷燃烧是与氧气反应生成了五氧化二磷；‎ ‎（2）实验结束后，天平保持平衡的是A；由于装置B是敞口的装置，碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少，所以天平不平衡， 答案：（1）‎4P+5O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎点燃2‎P‎2‎O‎5‎； （2）A；  产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少．‎ 七、〖实验原理分析〗（共1小题，满分4分）‎ ‎【答案】‎ Fe+H‎2‎SO‎4‎=FeSO‎4‎+H‎2‎↑‎ K‎2‎‎、K‎3‎,K‎1‎,铁和稀硫酸反应生成氢气，使装置I内压强增大 BC ‎【考点】‎ 金属的化学性质 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ ‎（1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；‎ 第25页 共28页 ◎ 第26页 共28页 ‎（2）根据题中各个开关的作用进行分析；‎ ‎（3）根据金属活动性顺序进行分析．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H‎2‎SO‎4‎=FeSO‎4‎+H‎2‎↑‎；‎ ‎（2）通过分析可知，打开K‎2‎、K‎3‎，关闭K‎1‎，一段时间后，I中的液体转移到II中，其原因是：铁和稀硫酸反应生成氢气，使装置I内压强增大；‎ ‎（3）A、若金属X表面无明显现象，说明X在氢之后，不一定是铜，故A错误； B、若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属，故B正确； C、若金属X表面有无色气泡产生，且表面逐渐变黑，说明X的金属活动性比铁强，故C正确． 故选：BC． ‎ 八、〖科学探究〗（共1小题，满分6分）‎ ‎【答案】‎ 酸,‎CO‎2‎+H‎2‎O=H‎2‎CO‎3‎ ‎,紫色石蕊试纸变为蓝色；碱性溶液使紫色石蕊试纸变成蓝色,将干燥紫色石蕊试纸放入另一瓶NH‎3‎气体中,试纸不变色 ‎【考点】‎ 溶液酸碱度或酸碱性的测定 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ ‎（1）根据紫色石蕊试液遇酸变红色和化学方程式的书写方法来书写； （2）根据紫色石蕊试液遇碱变蓝色；氨气不显碱性来分析解答；‎ ‎【解答】‎ 故答案为：酸 CO‎2‎+H‎2‎O=H‎2‎CO‎3‎ （2）紫色石蕊试纸遇碱性溶液变成蓝色；补充一个对比实验观察氨气能不能使干燥紫色石蕊试液变蓝，可以说明不是氨气使石蕊试纸变蓝色，而是氨气与水反应生成的碱使石蕊试纸变蓝色 故答案为：紫色石蕊试纸变为蓝色，碱性溶液使紫色石蕊试纸变成蓝色（1）将干燥紫色石蕊试纸放入另一瓶NH‎3‎气体中；试纸不变色 九、〖实际应用定量分析〗（共1小题，满分4分）‎ ‎【答案】‎ ‎1:16:32‎ ‎0.4‎ ‎65%‎ ‎【考点】‎ 元素质量比的计算 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ 锌能与稀硫酸反应生成氢气，而杂质不能，故依据反应前后物质的质量之差可求生成的氢气质量；依据氢气的质量利用化学方程式可求混合物中锌的质量，进而可求样品中锌的质量分数；‎ ‎【解答】‎ 硫酸‎(H‎2‎SO‎4‎)‎中氢、硫、氧三种元素的质量比为：‎(1×2)‎：‎32‎：‎(16×4)=1:16:32‎； 故填：‎1:16:32‎；‎ 反应过程中产生氢气的质量为：‎100g+20g+58.8g−178.4g=0.4g； 故填：‎0.4‎；‎ 设锌的质量为x Zn+H‎2‎SO‎4‎=ZnSO‎4‎+H‎2‎↑‎ ‎65 2‎ x 0.4 g x=13g 锌的质量分数‎=‎‎=65%‎ 答：锌的质量分数为‎65%‎．‎ 第25页 共28页 ◎ 第26页 共28页