呼和浩特专版2020中考化学复习方案阶段测试02物质的化学变化试题 10页

阶段测试(二)　物质的化学变化 时间:30分钟　满分:50分 可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Mg-24　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Ba-137‎ 一、选择题(每题2分,共20分) ‎ ‎1.下列变化属于化学变化的是 (　　)‎ A.冰雪融化 B.铁水铸锅 C.粮食酿酒 D.分离液态空气 ‎2.物质的用途由性质决定,下列关于因果关系的判断,不正确的是 (　　)‎ A.活性炭具有吸附性——放在汽车内除异味 B.熟石灰微溶于水——改良酸性土壤 C.金刚石硬度大——用于切割玻璃 D.水中加入氯化钠,混合物凝固点降低——用作融雪剂 ‎3.下列反应属于化合反应的是 (　　)‎ A.煅烧碳酸钙固体得到氧化钙 B.硫在氧气中燃烧得到二氧化硫 C.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液 D.氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气 ‎4.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 (　　)‎ A.溶洞的形成:Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑　分解反应 B.酸雨的形成:CO2+H2OH2CO3　化合反应 C.碳与灼热氧化铜反应:C+2CuOCO2↑+2Cu　还原反应 D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O　复分解反应 ‎5.下列关于化学反应的说法,正确的是 (　　)‎ A.化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化 B.化合反应的反应物一定是单质,生成物一定是化合物 C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,该反应有单质生成,属于置换反应 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,反应后固体质量减少,该反应不遵循质量守恒定律 ‎6.汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化剂净化装置,可以有效减少尾气污染,其反应原理之一是2NO+2CO 10‎ N2+2X,下列说法不正确的是 (　　)‎ A.X的化学式为CO2 B.该反应前后元素种类不变 C.反应前后氮元素的化合价不变 D.汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧 ‎7.在A+BC+D的反应中,下列叙述错误的是 (　　)‎ A.若C和D为盐和水,该反应不一定是中和反应 B.若A是氧化铜、C为铜,该反应不一定是置换反应 C.若将20 g A和30 g B混合,则生成C和D的总质量一定为50 g D.此反应可能是复分解反应 ‎8.在一定条件下,甲和乙能发生反应生成丙和丁,其反应的示意图如图J2-1所示,据图判断以下信息正确的是 (　　)‎ 图J2-1‎ ‎①图中“?”代表丙,其微观示意图为 ②反应前后分子总数不变 ‎③该化学反应属于置换反应 ④反应前后各元素化合价均改变 ‎⑤参加反应的甲和乙的微粒个数比是4∶6‎ A.②③ B.②④ ‎ C.③⑤ D.①③‎ ‎9.在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图J2-2所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0表示物质质量不变),下列说法正确的是 (　　)‎ 图J2-2‎ A.该反应一定属于置换反应 B.戊一定是该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23‎ D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27‎ ‎10.一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2 g CO2和1.8 g H2O。另取3.2 g该有机化合物在O2中完全燃 10‎ 烧,消耗4.8 g O2。该有机化合物的化学式可能是 (　　)‎ A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O 二、填空题(每空1分,共17分) ‎ ‎11.(2分)生产生活中蕴含着丰富的化学知识。‎ ‎(1)废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去,其原理是　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 ‎ ‎(2)铜可用于制造传统的炭火锅,下列性质与此用途无关的是　　　　(填序号)。 ‎ A.熔点高 B.导热性好 C.导电性好 ‎12.(2分)太阳能、氢能等被称为“低碳能源”,理论上其“碳排放”为零。‎ ‎(1)下列产生“碳排放”的化学变化中,属于置换反应的是　　　　　(填序号)。 ‎ ‎①2CO+O22CO2‎ ‎②CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎③2CuO+C2Cu+CO2↑‎ ‎(2)氢气不可能产生“碳排放”,而甲烷燃烧会产生,原因是　。 ‎ ‎13.(2分)化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合,形成新分子的过程。如图J2-3是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答:‎ 图J2-3‎ ‎(1)参加反应的“”与“”的分子个数比为　　　　。 ‎ ‎(2)该反应的基本反应类型是　　　　　　。 ‎ ‎14.(4分)化学知识与应用。‎ ‎(1) 铝制品耐腐蚀的原因是　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 ‎ ‎(2) 在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:将石灰石煅烧后加水制成石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙,试用化学方程式表示上述反应的原理:‎ ‎①　 ; ‎ ‎②　 ; ‎ ‎③　 。 ‎ ‎15.(3分)二氧化硫是一种大气污染物,也是形成酸雨的主要物质,对含二氧化硫的工业废气进行无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。‎ 10‎ ‎(1)向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆[Ca(OH)2]可有效吸收二氧化硫,生成CaSO3,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,CaSO3可用于制备石膏。 ‎ ‎(2)用主要成分为碳酸钠的工业废液,吸收工业废气中的二氧化硫,可得到Na2SO3,实现了资源的综合利用,反应过程中溶液组成变化如图J2-4所示。‎ 图J2-4‎ ‎①吸收初期(通入废气体积小于V1),发生反应的化学方程式为　 ; ‎ ‎②不断通入废气,最终产物是　　　　。 ‎ ‎16.(4分)工业上可用黄铁矿(主要成分为FeS2)制取硫,主要流程如下:‎ 图J2-5‎ 已知:沸腾炉中的主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。‎ ‎(1)黄铁矿粉碎的目的是　。 ‎ ‎(2)在加热条件下,转化器中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)冷凝器中发生的变化是　　　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。 ‎ ‎(4)以上流程中产生的矿渣和尾气均可再利用,其可能的用途是　　　　(答1条即可)。 ‎ 三、实验题(每空1分,共4分) ‎ ‎17.(4分)在“质量守恒定律”的课堂教学中,教师引导学生进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究。甲、乙、丙、丁四个组的同学分别规范地完成了如图J2-6所示的A、B、C、D四个实验,请回答下列问题。‎ 10‎ 图J2-6‎ ‎(1)四个小组分别在反应结束后进行了称量,只有丙组的C实验天平平衡,说明质量守恒,微观解释其守恒的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;甲组的A实验在教师的引导下,也使天平平衡了,其初次称量不平衡的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)教师引导学生分析了B、D两个实验天平不平衡的原因。同学们在分析B实验后一致认为该实验应在密闭体系中进行,防止　　　　　;在分析D实验不平衡的原因时出现了实验结果与分析的结果恰好相反的情况,即镁条燃烧的产物质量小于镁条的质量,经过分析得出该结果的原因是　 。 ‎ 四、计算题(共9分) ‎ ‎18.(5分)对销售的化肥,国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2.0 g样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐滴加入10%的BaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图J2-7甲所示(假定杂质不参加反应)。‎ 图J2-7‎ ‎(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶质的质量为　　　　　g。 ‎ ‎(2)通过计算,判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图乙的包装说明?(写出计算过程)‎ ‎19.(4分)某钙片能预防和治疗骨质疏松症、佝偻病、妊娠及哺乳期妇女缺钙等疾病。某化学兴趣小组欲测定 10‎ 其中碳酸钙的含量,取20 g该药片于烧杯中,并慢慢加入350 g稀盐酸,充分反应,测得反应后物质的总质量为363.4 g(药片中的其他成分不与盐酸反应)。请通过计算求出药片含碳酸钙的质量分数。‎ 图J2-8‎ 10‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.C　[解析]冰雪融化是水由固态变为液态的过程,没有新物质生成,属于物理变化;铁水铸锅是铁水由液态变为固态的过程,没有新物质生成,属于物理变化;粮食酿酒的过程中有酒精生成,属于化学变化;分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同将它们分离,没有新物质生成,属于物理变化。‎ ‎2.B　[解析]活性炭具有吸附性,可以除去冰箱、汽车内的异味;改良酸性土壤利用的是熟石灰的碱性,不是溶解性;氯化钠可作融雪剂,原因是氯化钠能降低水的熔点。‎ ‎3.B　[解析]碳酸钙在高温煅烧时生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应;硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,属于化合反应;氯化钠溶液中加入硝酸银溶液,生成氯化银沉淀和硝酸钠,属于复分解反应;氯酸钾与二氧化锰共热生成氯化钾和氧气,其中二氧化锰是该反应的催化剂,因此该反应属于分解反应。‎ ‎4.D　[解析]碳酸钙不溶于水,应标注沉淀符号,故A选项不符合题意;酸雨形成的原因为SO2+H2OH2SO3,属于化合反应,故B选项不符合题意;还原反应不属于基本反应类型,碳与灼热氧化铜反应,所属的基本反应类型为置换反应,故C选项不符合题意;用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的化学方程式为Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,属于复分解反应,故D选项符合题意。‎ ‎5.A　[解析]化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,如氧化钙和水反应生成氢氧化钙,并放出大量热,A正确;化合反应的反应物可以是单质或化合物,但生成物一定是化合物,B错误;置换反应是一种单质和一种化合物反应后生成另一种单质和另一种化合物,该反应中反应物无单质,不属于置换反应,C错误;化学反应均遵循质量守恒定律,D错误。‎ ‎6.C　[解析]反应前氮元素的化合价为+2,反应后为零价。‎ ‎7.D　[解析]生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,是金属氧化物与酸的反应,不属于中和反应;氧化铜可以和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,置换反应是指单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,而一氧化碳和氧化铜都是化合物;若20 g A和30 g B恰好完全反应,根据质量守恒定律可知生成C和D的总质量为50 g,但若不完全反应,生成C和D的总质量无法确定;复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,题中所给反应可能为复分解反应。‎ ‎8.D　[解析]①由图可看出,反应物中有3个单质分子没有参加反应,生成了2个新单质分子和6个化合物分子,根据化学反应前后原子种类和数目不变,“?”代表的丙微粒示意图为;②参加反应的分子总数是4+3=7个,反应生成的分子总数是6+2=8个;③该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;④由图示中各原子的种类及微粒示意图可知,该反应的化学方程式为4NH3+3O26H2O+2N2,反应前后氮、氧元素的化合价发生了改变,氢元素化合价没有变;⑤参加反应的甲、乙微粒个数比为4∶3。‎ ‎9.C　[解析]由图可知,甲、丁质量增加为生成物,乙、丙质量减少为反应物,戊的质量不变,可能是催化剂或杂质;该反应由两种物质反应生成了另外两种物质,不一定属于置换反应,因为物质的类别未知;戊可能是该反应 10‎ 的催化剂;由图示可知,参加反应的乙、丙的质量比为48：23;因反应的化学方程式未知,该反应中甲、丁的相对分子质量比不能确定。‎ ‎10.B　[解析]由质量守恒定律可知,3.2 g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8 g O2,同时生成4.4 g CO2和 ‎3.6 g H2O,该有机物中含碳元素的质量为4.4 g×‎12‎‎44‎×100%=1.2 g,含氢元素的质量为3.6 g×‎2‎‎18‎×100%=0.4 g,则其中含氧元素的质量为3.2 g-1.2 g-0.4 g=1.6 g。则该有机物中,碳、氢、氧的原子个数比为‎1.2g‎12‎∶‎0.4g‎1‎∶‎1.6g‎16‎=1∶4∶1,B符合题意。‎ ‎11.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ‎(2)C ‎[解析](2)铜可用于制造传统的炭火锅,利用的是铜熔点高、导热性好的性质,与导电性无关。‎ ‎12.(1)③‎ ‎(2)氢气中不含碳元素,甲烷中含有碳元素(或氢气燃烧只生成水,甲烷燃烧产生二氧化碳)‎ ‎13.(1)2：1　‎ ‎(2)化合反应 ‎[解析](1)由微粒的变化可知,有两个分子未参加反应,参加反应的“”与“”的分子个数比为2：1。(2)该反应由两种物质生成了一种物质,基本反应类型是化合反应。‎ ‎14.(1)4Al+3O22Al2O3‎ ‎(2)①CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎②CaO+H2OCa(OH)2‎ ‎③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ‎[解析](1)铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,对内部的铝起到保护作用,所以化学方程式是4Al+3O22Al2O3。(2)碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳,所以化学方程式是 CaCO3CaO+CO2↑;生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙,化学方程式是CaO+H2OCa(OH)2;氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,化学方程式是 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。‎ ‎15.(1)Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O ‎(2)①2Na2CO3+H2O+SO22NaHCO3+Na2SO3　‎ ‎②NaHSO3‎ ‎[解析](1)SO2与Ca(OH)2发生反应,生成CaSO3和水,发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O。(2)①由图示可以看出,吸收初期,碳酸钠的浓度减小,碳酸氢钠、亚硫酸钠浓度由0逐渐增大,即该过程的反应物 10‎ 是碳酸钠和二氧化硫和水,生成物是碳酸氢钠和亚硫酸钠,发生反应的化学方程式为2Na2CO3+H2O+SO22NaHCO3+Na2SO3;②由图可以看出,在不断通入废气的情况下,最终只有NaHSO3的浓度大幅增大,其他物质均不再存在,即最终所得产物为NaHSO3。‎ ‎16.(1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分 ‎(2)C+SO2CO2+S ‎(3)物理变化　(4)炼铁(合理即可)‎ ‎[解析](1)由于反应物之间接触面积越大,反应越快,转化率也越高,所以黄铁矿粉碎的目的是增大反应物间的接触面积,使反应更充分。(2)在加热条件下,转化器中发生的反应是碳和二氧化硫反应生成硫和二氧化碳。(3)冷凝器中硫蒸气转化为硫固体,只是状态的改变,为物理变化。(4)以上流程中产生的矿渣可用于炼铁,尾气中残留的二氧化碳可以进一步提取用来灭火等。‎ ‎17.(1)反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变　没有使锥形瓶冷却至室温便进行称量,导致鼓起的气球受到浮力造成天平不平衡 ‎(2)气体逸出　生成的氧化镁形成白烟扩散到空气中 ‎[解析](1)四个小组分别在反应结束后进行了称量,只有丙组的C实验天平平衡,说明质量守恒,微观解释其守恒的原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变;甲组的A实验在老师的引导下,也使天平平衡了,其初次称量不平衡的原因可能是没有使锥形瓶冷却至室温便进行称量,导致因白磷燃烧放热而鼓起的气球受到浮力造成天平指针偏右。(2)B中的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。同学们在分析B实验后一致认为该实验应在密闭体系中进行实验,防止气体逸出;在分析D实验不平衡的原因时出现了实验结果与分析的结果恰好相反的情况,即镁条燃烧的产物质量小于镁条的质量,经过分析得出该结果的原因是生成的氧化镁形成白烟扩散到空气中。‎ ‎18.(1)2.08‎ ‎(2)解:设样品中硫酸钾的质量分数为x。‎ K2SO4+BaCl2BaSO4↓+2KCl ‎174　　　208‎ ‎2.0 g×x　2.08 g ‎174‎‎208‎‎=‎2.0g×x‎2.08g　‎ x=87%‎ ‎87%>86%,则该钾肥中K2SO4的质量分数符合图乙的包装说明。‎ 答:通过计算,该钾肥中K2SO4的质量分数符合图乙的包装说明。‎ ‎19.解:反应生成的CO2的质量为20 g+350 g-363.4 g=6.6 g。‎ 10‎ 设药片中碳酸钙的质量为x。‎ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x 6.6 g ‎100‎‎44‎‎=x‎6.6g　x=15 g 药片含碳酸钙的质量分数为‎15g‎20g×100%=75%。　‎ 答:药片含碳酸钙的质量分数为75%。‎ 10‎