2020年陕西省西北工业大学附中中考化学二模试卷 解析版 24页

‎2020年陕西省西北工业大学附中中考化学二模试卷 一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）‎ ‎①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。‎ A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤‎ ‎2．（2分）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ‎ B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7 ‎ C．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 ‎ D．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl ‎3．（2分）某同学梳理归纳以下知识，其中正确的个数有（　　）‎ ‎①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中 ‎②生成盐和水的反应不一定是中和反应 ‎③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH ‎④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有红色固体附着，说明锌比铜的活泼 ‎⑤分子可分，原子不可分 ‎⑥通过酸碱指示剂的变色，可以判断溶质是酸还是碱 ‎⑦NaOH的俗名是纯碱，CaO的俗名是熟石灰 ‎⑧碱石灰（氢氧化钠固体与氧化钙固体混合物）干燥剂，不能干燥CO2、NH3、HCl气体 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎4．（2分）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A．A点溶液中的溶质有2种 B．F点溶液的pH＞7 ‎ C．AB段生成沉淀为蓝色 D．E点溶液中的溶质有3种 ‎5．（2分）下列试剂与用品中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水一次鉴别出来的有（　　）‎ ‎①pH试纸 ‎②无色酚酞溶液 ‎③紫色石蕊溶液 ‎④碳酸钠溶液 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎6．（2分）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（　　）‎ A．Ca（OH）2和H2 B．CaCO3、NaOH和H2 ‎ C．NaOH和Ca（OH）2 D．Ca（OH）2、CaCO3和H2‎ ‎7．（2分）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　）‎ 物质（括号内为杂质）‎ 所用试剂 主要实验操作 A Na2CO3（NaCl）‎ 水 溶解、过滤 B H2（HCl）‎ NaOH溶液 洗气 C KCl（NaOH）‎ 盐酸 溶解、蒸发结晶 D KNO3溶液（KOH）‎ FeCl3溶液 沉淀、过滤 A．A B．B C．C D．D ‎8．（2分）如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）‎ A．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl ‎ B．向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2 ‎ C．向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液 ‎ D．等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合 二、填空题（本题包括5个小题，每空1分，共24分）+1-2+1+6+5‎ ‎9．（4分）用、、、、五种元素以及指定化合价，按要求写出一种化学用语：‎ ‎（1）酸　 　。‎ ‎（2）非金属氧化物　 　。‎ ‎（3）碱　 　。‎ ‎（4）标出NH4NO3中和上面五种元素化合价不同的元素的化合价　 　。‎ ‎10．（4分）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）‎ ‎（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变　 　。‎ ‎（2）根据性质2可知，NaOH如果密封不好，久置后会变质，检验NaOH是否变质的一种盐溶液是　 　。‎ ‎（3）性质3的化学反应从离子角度分析，实质是　 　生成水分子。‎ ‎（4）工业上制备氢氧化钠可以利用性质4的反应，写出相关化学方程式　 　。‎ ‎11．（5分）如图1以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：‎ ‎（1）通过反应③的原理，Ca（OH）2在农业上可　 　。‎ ‎（2）反应⑤的化学方程式为：　 　。‎ ‎（3）图中只生成盐和水的反应有　 　（填序号）。‎ ‎（4）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的　 　。‎ ‎（5）在如图2五组实验中没有体现酸的通性的是　 　（填序号）。‎ ‎12．（5分）碳酸钠俗名纯碱又称苏打．“苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不能发生反应的物质才能通过．迷宫如图所示：‎ ‎（1）请你帮助“苏打同学”选择一条能够走出迷宫的路线，从入口至出口的顺序　 　（填序号）．‎ ‎（2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出能与它产生气体的反应方程式　 　．‎ ‎（3）迷宫中的许多物质间也可以发生化学反应，请写出能产生白色沉淀且属于中和反应的物质的化学式　 　，该反应的基本反应类型是　 　．‎ ‎（4）碳酸钠和氢氧化钾不反应的原因　 　．‎ ‎13．（6分）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治。是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：‎ ‎（1）配制波尔多液时，配制过程中不能用铁制容器，原因是　 　（用化学方程式表示）。‎ ‎（2）喷洒波尔多液后，蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是　 　（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂　 　浸泡除去。‎ ‎（3）某实验后产生的废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：‎ a．取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，观察到只有白色沉淀生成；静置后向上层清液中滴加BaCl2溶液，无明显现象；‎ b．另取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。‎ 请分析实验后回答：‎ ‎①废液中一定含有的离子是　 　，可能含有的离子是　 　；‎ ‎②实验b“另取废液”的目的是　 　。‎ 三、实验及探究题（共2小题，计14分）‎ ‎14．（7分）请根据如图实验装置图回答问题：‎ ‎（1）写出图中仪器a的名称：　 　。‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置和收集装置为　 　（填字母序号），写出该反应的化学方程式　 　。若用G装置来收集氧气，验满的操作　 　。‎ ‎（3）实验室可利用装置B制取氢气，请写出有关的化学方程式　 　，如果用F代替B装置的最大优点是　 　。‎ ‎（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入试剂和气体进气端应选　 　（填字母序号）。‎ A．氢氧化钠溶液 M B．氢氧化钙溶液 N C．氢氧化钠溶液 N D．水 M ‎15．（7分）在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式　 　。‎ ‎【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想一：CaCl2和Ca（OH）2；‎ 猜想二：CaCl2和HCl；‎ 猜想三：CaCl2、HCl和Ca（OH）2；‎ 猜想四：　 　。‎ 同学们经过讨论认为猜想三是错误的，理由是　 　。‎ ‎【设计方案】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 ‎　 　‎ 猜想一不正确 ‎②另取少量反应后的溶液于试管中，加入　 　溶液 无气泡产生 猜想二不正确 ‎【拓展与应用】‎ ‎（1）探究后有同学认为猜想二是否正确，还可以加入硝酸银溶液来确定，你认为该方法是否正确并说明理由　 　。‎ ‎（2）在判断反应后所得物质成分时，除了要考虑生成物以外，还要考虑　 　的问题。‎ 四.计算与分析（6分）‎ ‎16．（6分）小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（1）如图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是　 　（填序号）。‎ ‎（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。‎ ‎2020年陕西省西北工业大学附中中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）‎ ‎①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。‎ A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答。‎ ‎【解答】解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；‎ ‎②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；‎ ‎③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；‎ ‎④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；‎ ‎⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。‎ 故选：B。‎ ‎2．（2分）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ‎ B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7 ‎ C．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 ‎ D．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl ‎【分析】A．根据当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH＝7时，溶液显中性解答；‎ B．根据氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH＝7解答；‎ C．根据溶液的酸碱性以及能使紫色石蕊试液的变色情况来分析；‎ D．根据根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．‎ ‎【解答】解：A．根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故说法正确；‎ B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH＝7，故说法正确；‎ C．滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故说法正确；‎ D．当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故说法错误；‎ 故选：D。‎ ‎3．（2分）某同学梳理归纳以下知识，其中正确的个数有（　　）‎ ‎①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中 ‎②生成盐和水的反应不一定是中和反应 ‎③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH ‎④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有红色固体附着，说明锌比铜的活泼 ‎⑤分子可分，原子不可分 ‎⑥通过酸碱指示剂的变色，可以判断溶质是酸还是碱 ‎⑦NaOH的俗名是纯碱，CaO的俗名是熟石灰 ‎⑧碱石灰（氢氧化钠固体与氧化钙固体混合物）干燥剂，不能干燥CO2、NH3、HCl气体 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎【分析】①根据稀释浓硫酸的方法来分析；‎ ‎②根据中和反应的概念来分析；‎ ‎③根据测定溶液pH的方法来分析；‎ ‎④根据金属的活动性顺序来分析；‎ ‎⑤根据原子结构来分析；‎ ‎⑥根据酸碱指示剂的作用来分析；‎ ‎⑦根据物质的名称与俗称来分析；‎ ‎⑧根据物质的性质与用途来分析。‎ ‎【解答】解：①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，原说法错误；‎ ‎②中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，原说法正确；‎ ‎③应该用干燥的pH试纸测定番茄汁的pH，原说法错误；‎ ‎④比较锌和铜的金属活动性，将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜，原说法正确；‎ ‎⑤分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子也可分，原说法错误；‎ ‎⑥通过酸碱指示剂的变色，可以判断溶质是酸性还是碱性，但不能判断是否是酸或碱，原说法错误；‎ ‎⑦NaOH的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，CaO的俗名是生石灰，原说法错误；‎ ‎⑧碱石灰（氢氧化钠固体与氧化钙固体混合物）干燥剂，不能干燥CO2、HCl气体，但是可以干燥NH3，原说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎4．（2分）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A．A点溶液中的溶质有2种 B．F点溶液的pH＞7 ‎ C．AB段生成沉淀为蓝色 D．E点溶液中的溶质有3种 ‎【分析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，一开始没有产生沉淀，说明是先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、A点是硫酸恰好与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，A点溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸铜2种，故选项说法正确。‎ B、F点是硫酸铜与氢氧化钠完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故选项说法正确。‎ C、AB段，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成沉淀为蓝色，故选项说法正确。‎ D、E点，发生的是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜有剩余，溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸铜2种，故选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎5．（2分）下列试剂与用品中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水一次鉴别出来的有（　　）‎ ‎①pH试纸 ‎②无色酚酞溶液 ‎③紫色石蕊溶液 ‎④碳酸钠溶液 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。‎ ‎【解答】解：①稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，用pH试纸测定pH，分别小于7、等于7、大于7，可以鉴别。‎ ‎②稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，分别能使无色酚酞溶液显无色、无色、红色，不能一次鉴别出来。‎ ‎③稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、紫色、蓝色，能一次鉴别出来。‎ ‎④碳酸钠溶液能与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与澄清石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。‎ 故能一次鉴别出来的有3种。‎ 故选：C。‎ ‎6．（2分）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（　　）‎ A．Ca（OH）2和H2 B．CaCO3、NaOH和H2 ‎ C．NaOH和Ca（OH）2 D．Ca（OH）2、CaCO3和H2‎ ‎【分析】由题目所给的化学方程式可知：氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气．‎ 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．‎ ‎【解答】解：由题目所给的信息可知：‎ 氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气。‎ 该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。‎ 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。‎ 该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。‎ 该反应总的化学方程式为：CaH2+2H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH+2H2↑。‎ 故选：B。‎ ‎7．（2分）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　）‎ 物质（括号内为杂质）‎ 所用试剂 主要实验操作 A Na2CO3（NaCl）‎ 水 溶解、过滤 B H2（HCl）‎ NaOH溶液 洗气 C KCl（NaOH）‎ 盐酸 溶解、蒸发结晶 D KNO3溶液（KOH）‎ FeCl3溶液 沉淀、过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：B。‎ ‎8．（2分）如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）‎ A．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl ‎ B．向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2 ‎ C．向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液 ‎ D．等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合 ‎【分析】A、根据向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和，溶液质量先增大，后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始进行分析；‎ B、根据ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O，Zn（OH）2+2HCl＝ZnCl2+2H2O可知，等质量的固体与盐酸反应时生成的氯化锌质量不相等，生成的水的质量不相等，所以溶质质量分数也不会相等进行分析；‎ C、根据碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的起点不会从7开始进行分析；‎ D、根据每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠反应会生成142份质量的硫酸钠和36份质量的水进行分析。‎ ‎【解答】解：A、向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和，溶液质量先增大，后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始，故A错误；‎ B、ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O，Zn（OH）2+2HCl＝ZnCl2+2H2O可知，ZnO产生的氯化锌的质量分数大，但氧化锌消耗的质量比氢氧化锌少，图中的曲线表示的是氧化锌消耗的质量多于氢氧化锌，故B错误；‎ C、碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的起点不会从7开始，故C错误；‎ D、每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠反应会生成142份质量的硫酸钠和36份质量的水，所以硫酸、氢氧化钠的中逐渐减少，但是硫酸先反应完，硫酸钠质量逐渐增大，然后不变，故D正确。‎ 故选：D。‎ 二、填空题（本题包括5个小题，每空1分，共24分）+1-2+1+6+5‎ ‎9．（4分）用、、、、五种元素以及指定化合价，按要求写出一种化学用语：‎ ‎（1）酸　HNO3（或H2SO4）　。‎ ‎（2）非金属氧化物　H2O（SO3或N2O5）　。‎ ‎（3）碱　NaOH　。‎ ‎（4）标出NH4NO3中和上面五种元素化合价不同的元素的化合价　H4NO3　。‎ ‎【分析】酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；化合价要标注在对应元素符号的正上方，正负号在前，数值在后。‎ ‎【解答】解：（1）酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，以上化合价的元素组成的酸有硝酸和硫酸；故填：HNO3（或H2SO4）；‎ ‎（2）非金属氧化物是由非金属元素与氧元素组成的氧化物，以上化合价的元素组成的非金属氧化物有水、三氧化硫和五氧化二氮；故填：H2O（SO3或N2O5）；‎ ‎（3）碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；以上化合价的元素组成的碱为：氢氧化钠；故填：NaOH；‎ ‎（4）在硝酸铵中，铵根中的氮元素显﹣3价、氢元素显+1价，硝酸根中的氮元素显+5价、氧元素显﹣2价，因此NH4NO3中和上面五种元素化合价不同的元素是铵根中氮元素的化合价，为﹣3价，表示为：H4NO3；故填：H4NO3。‎ ‎10．（4分）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）‎ ‎（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变　红色　。‎ ‎（2）根据性质2可知，NaOH如果密封不好，久置后会变质，检验NaOH是否变质的一种盐溶液是　氯化钙溶液（合理即可）　。‎ ‎（3）性质3的化学反应从离子角度分析，实质是　氢离子和氢氧根离子　生成水分子。‎ ‎（4）工业上制备氢氧化钠可以利用性质4的反应，写出相关化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。‎ ‎【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。‎ ‎（2）NaOH如果密封不好，久置后会变质，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，可用于检验碳酸钠。‎ ‎（3）性质3，是氢氧化钠与酸发生中和反应生成盐和水，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。‎ ‎（4）工业上制备氢氧化钠可以利用性质4的反应，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。‎ 故答案为：‎ ‎（1）红色；‎ ‎（2）氯化钙溶液（合理即可）；‎ ‎（3）氢离子和氢氧根离子；‎ ‎（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。‎ ‎11．（5分）如图1以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：‎ ‎（1）通过反应③的原理，Ca（OH）2在农业上可　改良酸性土壤　。‎ ‎（2）反应⑤的化学方程式为：　Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O　。‎ ‎（3）图中只生成盐和水的反应有　③⑤　（填序号）。‎ ‎（4）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的　Na2CO3　。‎ ‎（5）在如图2五组实验中没有体现酸的通性的是　D　（填序号）。‎ ‎【分析】（1）根据氢氧化钙的性质与用途来分析；‎ ‎（2）根据化学反应的原理来分析；‎ ‎（3）根据化学反应的生成物来分析；‎ ‎（4）根据物质的性质来分析；‎ ‎（5）根据酸的通性来分析。‎ ‎【解答】解：（1）氢氧化钙是一种碱，能与酸反应生成盐和水，所以在农业上可以用氢氧化钙来改良酸性土壤；故填：改良酸性土壤；‎ ‎（2）⑤中盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；故填：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；‎ ‎（3）酸碱中和反应生成盐和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，图示中能生成盐和水的反应有③⑤；故填：③⑤；‎ ‎（4）X与稀盐酸、氢氧化钙的反应属于复分解反应，要求生成物中有沉淀、气体或水生成。氯化钡与不能与盐酸、氢氧化钙反应；硫酸铜与盐酸不反应，与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故填：Na2CO3；‎ ‎（5）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但是盐酸与氯化钡溶液不反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．故填：D。‎ ‎12．（5分）碳酸钠俗名纯碱又称苏打．“苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不能发生反应的物质才能通过．迷宫如图所示：‎ ‎（1）请你帮助“苏打同学”选择一条能够走出迷宫的路线，从入口至出口的顺序　③④⑤⑦　（填序号）．‎ ‎（2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出能与它产生气体的反应方程式　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．‎ ‎（3）迷宫中的许多物质间也可以发生化学反应，请写出能产生白色沉淀且属于中和反应的物质的化学式　H2SO4、Ba（OH）2　，该反应的基本反应类型是　复分解反应　．‎ ‎（4）碳酸钠和氢氧化钾不反应的原因　相互结合成分没有沉淀、气体或水生成　．‎ ‎【分析】（1）根据题意，“苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不能发生反应的物质才能通过，结合碳酸钠的化学性质，进行分析解答．‎ ‎（2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答．‎ ‎（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，能产生白色沉淀且属于中和反应，进行分析解答．‎ ‎（4）根据复分解反应发生的条件，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与石灰水反应、能与稀盐酸反应，不能与一氧化碳反应；碳酸钠能与氯化钙溶液反应，不能与铜反应；碳酸钠不能与氯化钠溶液反应，能与稀硫酸反应，能与氢氧化钡溶液反应，不能与氢氧化钾溶液反应，故从入口至出口的顺序是③④⑤⑦．‎ ‎（2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其中产生气体的反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．‎ ‎（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，能产生白色沉淀且属于中和反应，稀硫酸、氢氧化钡的化学式分别是H2SO4、 Ba（OH）2．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．‎ ‎（4）碳酸钠和氢氧化钾不反应，是因为相互结合成分没有沉淀、气体或水生成．‎ 故答案为：‎ ‎（1）③④⑤⑦；‎ ‎（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎（3）H2SO4、Ba（OH）2；复分解反应；‎ ‎（4）相互结合成分没有沉淀、气体或水生成．‎ ‎13．（6分）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治。是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：‎ ‎（1）配制波尔多液时，配制过程中不能用铁制容器，原因是　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　（用化学方程式表示）。‎ ‎（2）喷洒波尔多液后，蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是　Cu（OH）2　（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂　食醋　浸泡除去。‎ ‎（3）某实验后产生的废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：‎ a．取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，观察到只有白色沉淀生成；静置后向上层清液中滴加BaCl2溶液，无明显现象；‎ b．另取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。‎ 请分析实验后回答：‎ ‎①废液中一定含有的离子是　Mg2+和Cl﹣　，可能含有的离子是　NO3﹣　；‎ ‎②实验b“另取废液”的目的是　防止实验a中加入了BaCl2溶液，影响Cl﹣的检验　。‎ ‎【分析】（1）根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此解答。‎ ‎（2）根据波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，氢氧化铜属于碱，要用酸性物质才能清洗下来解答；‎ ‎（3）根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，据此解答即可。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。‎ ‎（2）波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应从而把氢氧化铜除去；‎ ‎（3）a．取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；‎ 另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣ 和CO32﹣；‎ b．再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。‎ ‎①废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有NO3﹣；‎ ‎②实验b要验证是否含有Cl﹣，由于实验a中加入了BaCl2溶液，同样会与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，影响Cl﹣的检验。‎ 故答案为：（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。‎ ‎（2）Cu（OH）2；食醋；‎ ‎（3）①Mg2+和Cl﹣；NO3﹣；‎ ‎②防止实验a中加入了BaCl2溶液，影响Cl﹣的检验。‎ 三、实验及探究题（共2小题，计14分）‎ ‎14．（7分）请根据如图实验装置图回答问题：‎ ‎（1）写出图中仪器a的名称：　酒精灯　。‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置和收集装置为　AC或AE　（填字母序号），写出该反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。若用G装置来收集氧气，验满的操作　把带火星的木条放在N导管口，木条复燃，证明氧气满了　。‎ ‎（3）实验室可利用装置B制取氢气，请写出有关的化学方程式　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　，如果用F代替B装置的最大优点是　可以控制反应的发生和停止　。‎ ‎（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入试剂和气体进气端应选　A　（填字母序号）。‎ A．氢氧化钠溶液 M B．氢氧化钙溶液 N C．氢氧化钠溶液 N D．水 M ‎【分析】（1）仪器的名称与用途；‎ ‎（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。‎ ‎（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；‎ ‎（4）气体的除杂。‎ ‎【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；‎ ‎（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；若用G装置来收集氧气，验满的操作是：把带火星的木条放在N导管口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；把带火星的木条放在N导管口，木条复燃，证明氧气满了；‎ ‎（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；如果用F代替B装置的最大优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；可以控制反应的发生和停止；‎ ‎（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入试剂是氢氧化钠溶液，并且从长管进入；故答案为：A。‎ ‎15．（7分）在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O　。‎ ‎【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想一：CaCl2和Ca（OH）2；‎ 猜想二：CaCl2和HCl；‎ 猜想三：CaCl2、HCl和Ca（OH）2；‎ 猜想四：　CaCl2　。‎ 同学们经过讨论认为猜想三是错误的，理由是　HCl和Ca（OH）2还能继续反应，不能共存　。‎ ‎【设计方案】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 ‎　无明显现象　‎ 猜想一不正确 ‎②另取少量反应后的溶液于试管中，加入　碳酸钠　溶液 无气泡产生 猜想二不正确 ‎【拓展与应用】‎ ‎（1）探究后有同学认为猜想二是否正确，还可以加入硝酸银溶液来确定，你认为该方法是否正确并说明理由　不正确，硝酸银与氯化钙和盐酸都能产生白色沉淀　。‎ ‎（2）在判断反应后所得物质成分时，除了要考虑生成物以外，还要考虑　反应物是否过量　的问题。‎ ‎【分析】依据氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，写出反应方程式；‎ ‎【提出猜想】依据氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，和反应物是否过量分析反应后的溶液中的溶质，完成猜想四；分析猜想三中的物质和依据物质共存推出不合理的理由；‎ ‎【设计方案】①依据实验操作和实验结论，分析出实验现象；‎ ‎②依据实验现象和实验结论，分析出实验操作所加的试剂；‎ ‎【拓展与应用】（1）依据硝酸银溶液与溶液中溶质反应的实质进行分析；‎ ‎（2）依据反应物的量对反应后溶液中溶质成分的影响进行分析。‎ ‎【解答】解：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O，故填：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O；‎ ‎【提出猜想】因为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，当氢氧化钙与稀盐酸恰好反应时反应后的溶液中的溶质是CaCl2，当盐酸过量时反应后的溶液中的溶质是CaCl2和HCl，当氢氧化钙过量时反应后的溶液中的溶质是CaCl2和Ca（OH）2，所以猜想四CaCl2‎ ‎；猜想三CaCl2、HCl和Ca（OH）2，其中HCl和Ca（OH）2还能继续反应，不能共存，故填：CaCl2；HCl和Ca（OH）2还能继续反应，不能共存；‎ ‎【设计方案】①依据实验操作取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，实验结论猜想一：CaCl2和Ca（OH）2不成立，所以实验现象是无明显现象，故填：无明显现象；‎ ‎②因为实验现象是无气泡产生，实验结论是猜想二：CaCl2和HCl不成立，所以实验操作是所加的试剂是碳酸钠溶液；故填：碳酸钠；‎ ‎【拓展与应用】（1）因为硝酸银溶液与溶液中溶质反应的实质是Ag++Cl﹣＝AgCl↓；即硝酸银与氯化钙和盐酸都能产生白色沉淀，故填：不正确，硝酸银与氯化钙和盐酸都能产生白色沉淀；‎ ‎（2）反应后的溶质一定含有生成物，若某一反应物过量还会含有过量的反应物，所以在判断反应后所得物质成分时，除了要考虑生成物以外，还要考虑反应物是否过量的问题，故填：反应物是否过量。‎ 四.计算与分析（6分）‎ ‎16．（6分）小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（1）如图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是　e c b a d　（填序号）。‎ ‎（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。‎ ‎【分析】（1）根据配制溶液的一般步骤可以完成解答；‎ ‎（2）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成了硫酸钠和氢氧化铜承担，可以据此写出该反应的化学方程式，结合硫酸铜的质量计算出氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数即可。‎ ‎【解答】解：（1）配制硫酸铜溶液时，计算完后，进行称量，称量时先称固体盐，后量取水，最后是溶解，故步骤为：称量、量取、溶解。结合图示正确的操作顺序是e c b a d。‎ ‎（2）CuSO4溶液中所含CuSO4质量为：40g×10%＝4g 设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓‎ ‎160 80‎ ‎4g x ‎＝‎ 解得：x＝2g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数＝×100%＝8%‎ 答：NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。‎ 答案：（1）e c b a d；‎ ‎（2）8%。‎