中考化学试卷含解析 12页

2016 年贵州省贵阳市中考化学试卷 一、选择题（共 6 小题，每小题 2 分，满分 12 分） 1．“好山、好水、好空气”是贵阳引以为做的金字招牌，下列气体空气主要成分之一的是 （ ） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫 2．中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献．下列发明创造不涉及化学反 应的是（ ） A．火药及使用 B．打磨磁石制指南针 C．用粮食酿酒 D．铁的冶炼 3．“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒”[甲基苯 丙胺（C10H15N）]，成瘾性和毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能．下列有在说法 不正确的是（ ） A．甲基苯丙胺是有机物 B．甲基苯丙胺由 C、H、N 三种元素组成 C．甲基苯丙胺的相对分子质量为 149 D．甲基苯丙胺中 C、H、N 的质量比为 10：15：1 4．从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想．如图是氢气在氧气中燃 烧的微观示意图，则下列说法正确的是（ ） A．该反应属于分解反应 B．该反应中元素种类发生改变 C．该反应中分子可分，原子不可分 D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变 5．对下列问题和事实的解释合理的是（ ） 选 项 问题和事实 解释 A 电解水生成氢气和氧气 水由氢分子和氧分子组成 B 施肥时氯化铵和熟石灰不能混合施用 氯化铵和熟石灰反应生成氨气，降低肥效 C 可用水润湿的 pH 试纸测雨水的酸碱度 雨水也会湿润 pH 试纸，故无影响 D 硫在氧气中燃烧时，集气瓶中先加少量水 以防止集气瓶炸裂 A．A B．B C．C D．D 6．活性炭可处理大气污染物 NO，一定条件下的密闭容器中加入 NO 气体和活性炭，反应生 成甲、乙气体，测得各物质如表所示，下列说法正确的是（ ） 反应时间 min/ 物质质量/g 活性炭 NO 甲 乙 0 24.36 3 0 0 2 24 1.2 x 1.32 A．x 的值为 23.88 B．反应中活性炭只起吸附作用 C．反应中有元素化合价的升高和降低 D．生成甲、乙气体的分子数之比为 1：2 二、非选择题（共 8 小题，满分 0 分） 7．五月的贵阳，空气清新，鸟语花香，良好的生态环境，给来宾留下了深刻印象．闻到花 香是因为分子 ．来宾出行以纯电动车、天然气车为主，天然气的主要成分 是 ． 8．“大数据是钻石矿”让小明了解大数据的重复，体会了化学的价值，钻石即金刚石，属 碳的单质．写出另一种你熟悉的单质 ． 9．小明对展出的“智能机器人”的很感兴趣，他也准备制作一台小型灭火机器人，材料有： 锂电池、铜导线、金器合金，塑料，合成橡胶小轮、马达等．其中属于有机合成材料的 是 ，若模拟扑灭衣物着火，机器人搭载的灭火器及对应灭火的原理 是 ． 10．用观察、实验等方法获取信息，并对信息进行比较、分析、归纳是化学学习的重要方法． 资料 1：美丽化学，造福人类，我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光 二极管（简称 LED）技术，已广泛用于路灯，手电和显示显像等多个领域． 根据以上信息，回答下列问题： （1）x 的值为 ，镓的核电荷数为 ． （2）氮、磷、镓三种元素中属于非金属元素的是 ． （3）磷化镓也是制造 LED 的一种材料，其化学式为 ，氮和磷化学性质相似的 原因是 ． （4）镓与氧气在加热时反应的化学方程式为 ． 11．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提升科学素．用如图所示装置进行实验 （夹持装置已省略）．请完成下列内容． （1）制取气体． 气体 反应物 装置 化学方程式 O2 Ⅰ CO2 石灰石、稀盐酸 （2）证明二氧碳能与水反应，将制 CO2 的装置与Ⅲ装置连接，若 B 中装入饱和 NaHCO3 溶液， 则 C、D、E 中还应分别装入 ． （3）探究碳的还原性，将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的 A 试管中加入碳和氧化铜粉 末．若反应既有 CO2 又有 CO 生成，要证明 CO2 生成并收集 CO，B、D 中都加入澄清石灰水，C 中加入 NaOH 溶液，证明有 CO2 生成的化学方程式为 ，D 的作用是 ， E 用于收集 CO，应对 E 装置进行的调整是 ． 12．探究酸、碱和盐的性质及应用． （1）NaOH 溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的 NaOH 溶液中加入稀硫酸，现象为 ， 反应的化学方程式为 ． （2）为除去 NaCl 中混有的少量 Na2SO4，某探究不组设计了如图所示方案进行实验． ①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有 ． ②甲、乙同学选用的 X 分别为 BaCl2 溶液、Ba（OH）2 溶液，写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一 个反应的化学方程式 ，甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程 式为 ，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是 ． ③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是 ． 13．化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与． （1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验． 药品/序号 A B C D 金属 铜粉 锌粉 锌粉 镁粉 稀硫酸 9.8%硫酸 19.6%硫酸 9.8%硫酸 9.8%硫酸 ①写出实验中一个反应的化学方程式 ． ②根据表中 实验（选填序号），即可判断 Mg、Cu、Zn 三种金属的活动性顺序． （2）探究合金的成份，某合金可能由 Mg、Cu、Zn、Al 四种金属中的两种组成． [提出问题]合金由哪两种金属组成？ [实验探究]①取该合金 m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为 m2g，m1 和 m2 的关系如图所 示，则（m1﹣m2）g 表示的意义是 ． ②再向 m2g 的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液 M，继续进行如下实验，补 充完成内容． 实验操作 实验现象 结论和化学方 程式 向 M 中加入 ag 铁粉、搅拌 化学方程式： M 中的溶质：过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为 ag，并向此固 体中加入稀硫酸 无明显现 象 [分析结论]③若 m1=4，m2=7.2，结合上述实验分析，合金的成份是 ． （3）根据上述实验总结金属的化学性质 ． 14．实验室用 200g 质量分数为 3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应， 生成氧气的质量是多少？ 2016 年贵州省贵阳市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共 6 小题，每小题 2 分，满分 12 分） 1．“好山、好水、好空气”是贵阳引以为做的金字招牌，下列气体空气主要成分之一的是 （ ） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫 【分析】氧气是空气的主要成分，是动植物赖以生存的气体． 【解答】解：氧气在空气中约占其体积的五分之一， 故选 A． 【点评】此题涉及到了空气的成分，氧气的应用问题． 2．中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献．下列发明创造不涉及化学反 应的是（ ） A．火药及使用 B．打磨磁石制指南针 C．用粮食酿酒 D．铁的冶炼 【分析】化学反应的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成．题中火药使用、粮食酿 酒以及铁的冶炼都发生化学反应，而用纺线车纺线不涉及化学反应． 【解答】解：化学反应的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成． A．火药使用涉及反应为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故 A 不选； B．打磨磁石制指南针的过程中只是形状和大小的变化，没有新物质生成，属于物理变化， 故 B 选； C．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，用纺线车纺线，为形状的 改变没有涉及化学反应，故 C 选； D．铁的冶炼涉及 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，发生化学反应，故 D 不选． 故选 B． 【点评】本题考查了化学变化的概念．关键多角度比较前后出现的物质是否为同一物质，我 们平时学习多留心各种物质的性质，就会轻松解题，题目难度不大． 3．“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒”[甲基苯 丙胺（C10H15N）]，成瘾性和毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能．下列有在说法 不正确的是（ ） A．甲基苯丙胺是有机物 B．甲基苯丙胺由 C、H、N 三种元素组成 C．甲基苯丙胺的相对分子质量为 149 D．甲基苯丙胺中 C、H、N 的质量比为 10：15：1 【分析】A．根据有机物的概念来分析； B．根据化学式的宏观意义来分析； C．根据相对分子质量的计算方法来分析； D．根据化合物中元素的质量比来分析． 【解答】解：A．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物， 故正确； B．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由碳、氢、氮三种元素组成的，故正确； C．根据甲基苯丙胺的化学式可知，其相对分子质量为 12×10+15+14=149；故正确； D．甲基苯丙胺的 C、H、N 元素的质量比=（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故错误． 故选 D． 【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，主要考查学生运用有关化学式的知识综合分析 和解决实际问题的能力． 4．从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想．如图是氢气在氧气中燃 烧的微观示意图，则下列说法正确的是（ ） A．该反应属于分解反应 B．该反应中元素种类发生改变 C．该反应中分子可分，原子不可分 D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变 【分析】根据微观模型结合反应的化学方程式进行分析解答即可． 【解答】解：据图可以看出，该反应是 2H2+O2 2H2O A、该反应是化合反应，故 A 错误； B、反应前是氢元素和氧元素，反应后是氢元素和氧元素，元素的种类没有改变，不正确； C、有反应的图示可知，该反应中分子可分，原子不可分，正确； D、反应前后分子的数目发生了改变，故错误； 故填：C． 【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据微观模型结合已有的知 识进行． 5．对下列问题和事实的解释合理的是（ ） 选 项 问题和事实 解释 A 电解水生成氢气和氧气 水由氢分子和氧分子组成 B 施肥时氯化铵和熟石灰不能混合施用 氯化铵和熟石灰反应生成氨气，降低肥效 C 可用水润湿的 pH 试纸测雨水的酸碱度 雨水也会湿润 pH 试纸，故无影响 D 硫在氧气中燃烧时，集气瓶中先加少量水 以防止集气瓶炸裂 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．根据水的元素组成分析判断； B．根据铵态氮肥使用注意事项分析判断； C．根据 pH 试纸的使用方法进行分析判断； D．根据硫在氧气中燃烧实验的注意事项分析判断． 【解答】解：A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故 A 不正确； B．铵态氮肥与碱性物质混合会放出氨气降低肥效，故 B 正确； C．测定酸溶液 pH 时，如果试纸提前用水润湿相当于将酸性溶液稀释，会使酸性减弱，所测 溶液的 pH 会增大，故 C 不正确； D．硫在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中加入少量水是为了吸收生成的二氧化硫气体，防止 气体污染空气，故 D 不正确． 故答案为：B． 【点评】本题考查了有关电解水的实验、铵态氮肥使用的注意事项、pH 试纸的使用方法、 二氧化硫的污染等知识点的综合题．是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化 学就在我们身边．这也是中考的一个趋向． 6．活性炭可处理大气污染物 NO，一定条件下的密闭容器中加入 NO 气体和活性炭，反应生 成甲、乙气体，测得各物质如表所示，下列说法正确的是（ ） 反应时间 min/ 物质质量/g 活性炭 NO 甲 乙 0 24.36 3 0 0 2 24 1.2 x 1.32 A．x 的值为 23.88 B．反应中活性炭只起吸附作用 C．反应中有元素化合价的升高和降低 D．生成甲、乙气体的分子数之比为 1：2 【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可 能属于催化剂；本题可分析活性炭、一氧化氮、乙三种物质反应前后的质量变化情况，确定 是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定甲是反应物还是生成物，进而可以确定反 应类型． 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，活性炭的质量减少了 24.36g﹣24g=0.36g， 故活性炭是反应物，参加反应的活性炭的质量为 0.36g；同理可以确定一氧化氮是反应物， 参加反应的一氧化氮的质量为 3g﹣1.2g=1.8g；乙是生成物，生成的乙的质量为 1.32g﹣ 0g=1.32g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的甲的质量为 2.16g﹣1.32g=0.84g， 故 x 的数值为 0.84g﹣0g=0.84g． A、由上述分析，x 的数值为 0.84g，故选项说法错误． B、反应中活性炭除了其吸附作用，还作反应物，故选项说法错误． C、NO 气体和活性炭反应生成甲和乙气体，活性炭的主要成分是碳，碳属于单质（碳元素的 化合价为 0），生成含碳元素的化合物；反应后生成含氮元素的物质，反应中有元素化合价 的升高和降低，故选项说法正确． D、由题意，生成甲、乙两物质的质量比为 0.84g：1.32g=21：33，无法确定生成甲、乙气 体的分子数比，故选项说法错误． 故选：C． 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活 运用质量守恒定律． 二、非选择题（共 8 小题，满分 0 分） 7．五月的贵阳，空气清新，鸟语花香，良好的生态环境，给来宾留下了深刻印象．闻到花 香是因为分子 在不断运动 ．来宾出行以纯电动车、天然气车为主，天然气的主要成分是 甲烷 ． 【分析】扩散表明一切物质的分子都是不停的做无规则的运动；天然气主要成分是甲烷． 【解答】解：鸟语花香，闻到花香，是芳香物质的分子扩散到空气中，扩散表明一切物质的 分子都是不停的做无规则的运动；天然气主要成分是甲烷． 故答案为：在不断运动；甲烷． 【点评】此题考查了分子的热运动和分子间的相互作用力，是一道基础题．本题主要考查学 生对分子间作用力的条件的理解和掌握，是分子间作用力的难点． 8．“大数据是钻石矿”让小明了解大数据的重复，体会了化学的价值，钻石即金刚石，属 碳的单质．写出另一种你熟悉的单质 石墨 ． 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一 种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种 以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素 是氧元素．金刚石、石墨、C60 等都属于碳的单质． 【解答】解：由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、石墨、C60 等都属于碳的单质；故 答案为：石墨； 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等 基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 9．小明对展出的“智能机器人”的很感兴趣，他也准备制作一台小型灭火机器人，材料有： 锂电池、铜导线、金器合金，塑料，合成橡胶小轮、马达等．其中属于有机合成材料的是 塑 料、合成橡胶 ，若模拟扑灭衣物着火，机器人搭载的灭火器及对应灭火的原理是 隔绝氧 气 ． 【分析】根据已有的材料的类别、灭火的原理进行分析解答即可． 【解答】解：塑料和合成橡胶属于有机合成材料，模拟扑灭衣物着火，应该隔绝氧气，故填： 塑料、合成橡胶，隔绝氧气． 【点评】本题考查的是常见的材料的类别以及灭火的原理，完成此题，可以依据已有的知识 进行． 10．用观察、实验等方法获取信息，并对信息进行比较、分析、归纳是化学学习的重要方法． 资料 1：美丽化学，造福人类，我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光 二极管（简称 LED）技术，已广泛用于路灯，手电和显示显像等多个领域． 根据以上信息，回答下列问题： （1）x 的值为 5 ，镓的核电荷数为 31 ． （2）氮、磷、镓三种元素中属于非金属元素的是 氮、磷 ． （3）磷化镓也是制造 LED 的一种材料，其化学式为 GaP ，氮和磷化学性质相似的原因是 最外层电子数相等 ． （4）镓与氧气在加热时反应的化学方程式为 4Ga+3O2 2Ga2O3 ． 【分析】（1）根据核内质子数=核外电子数考虑，左上角属于原子序数等于核内质子数等于 核电荷数；（2）根据金属元素带有钅字旁（汞除外）；（3）根据化学式的书写方法，元素的 化学性质决定于最外层电子数；（4）根据化学方程式的写法考虑． 【解答】解：（1）核内质子数=核外电子数，所以 x 的值是 5；左上角属于原子序数等于核 内质子数等于核电荷数，所以镓的核电荷数为 31； （2）金属元素带有钅字旁（汞除外），所以氮、磷属于非金属元素； （3）镓的最外层电子数是 3，显+3 价，磷最外层 5 个电子易得 3 个电子，显﹣3 价，所以 磷化镓表示 GaP，元素的化学性质决定于最外层电子数，所以氮和磷化学性质相似的原因是 最外层电子数相等； （4）镓与氧气反应生成氧化镓，化学方程式为：4Ga+3O2 2Ga2O3． 故答案为：（1）5；31；（2）氮、磷；（3）GaP；最外层电子数相等；（4）4Ga+3O2 2Ga2O3． 【点评】解答本题关键是知道原子内各量的关系，熟悉化学式的写法，化学方程式的书写方 法． 11．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提升科学素．用如图所示装置进行实验 （夹持装置已省略）．请完成下列内容． （1）制取气体． 气体 反应物 装置 化学方程式 O2 Ⅰ CO2 石灰石、稀盐酸 （2）证明二氧碳能与水反应，将制 CO2 的装置与Ⅲ装置连接，若 B 中装入饱和 NaHCO3 溶液， 则 C、D、E 中还应分别装入 硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液 ． （3）探究碳的还原性，将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的 A 试管中加入碳和氧化铜粉 末．若反应既有 CO2 又有 CO 生成，要证明 CO2 生成并收集 CO，B、D 中都加入澄清石灰水，C 中加入 NaOH 溶液，证明有 CO2 生成的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，D 的作 用是 吸水干燥作用 ，E用于收集CO，应对E装置进行的调整是 进气管短，出气管要长 ． 【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热， 如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因 此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀 盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二 氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．证明二氧碳能与水 反应，将制 CO2 的装置与Ⅲ装置连接，若 B 中装入饱和 NaHCO3 溶液，则 C、D、E 中还应分别 装入硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液；硝酸银溶液，检验氯化氢气体的；浓硫酸吸水干 燥作用；紫色石蕊试液检验二氧化碳与水反应的．E 用于收集 CO，应对 E 装置进行的调整是： 进气管短，出气管要长． 【解答】解：（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂 和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或 石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需 要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案 为：氯酸钾和二氧化锰；2KClO3 2KCl+3O2↑；Ⅱ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）证明二氧碳能与水反应，将制 CO2 的装置与Ⅲ装置连接，若 B 中装入饱和 NaHCO3 溶液， 则 C、D、E 中还应分别装入硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液；硝酸银溶液，检验氯化氢 气体的；浓硫酸吸水干燥作用；紫色石蕊试液检验二氧化碳与水反应的；故答案为：硝酸银 溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液； （3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相 交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；E 用 于收集 CO，应对 E 装置进行的调整是：进气管短，出气管要长；故答案为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；吸水干燥作用；进气管短，出气管要长； 【点评】本考点主要考查了药品的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了 化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有 关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主 要出现在实验题中． 12．探究酸、碱和盐的性质及应用． （1）NaOH 溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的 NaOH 溶液中加入稀硫酸，现象为 溶液由红 色变为无色 ，反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ． （2）为除去 NaCl 中混有的少量 Na2SO4，某探究不组设计了如图所示方案进行实验． ①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有 漏斗、烧杯和玻璃棒 ． ②甲、乙同学选用的 X 分别为 BaCl2 溶液、Ba（OH）2 溶液，写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一 个反应的化学方程式 Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH ，甲、乙同学的实验中，可能发 生的相同反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及 的操作和现象是 加入过量盐酸，有气泡产生 ． ③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是 甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品 的浪费 ． 【分析】酸和碱能发生中和反应生成盐和水，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性 溶液中为无色，根据过滤操作的仪器解答；根据物质的性质结合反应的现象进行分析解答即 可． 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入稀硫酸，稀硫酸能与氢氧 化钠反应生成硫酸钠和水，碱性消失，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色， H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O； （2）①过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故填：漏斗、烧杯和玻璃棒； ②氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉 淀和氢氧化钠，可能相同的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，步骤Ⅲ是 除去碳酸钠得到氯化钠，故加入盐酸，观察到有气泡产生，故填：Ba（OH）2+Na2SO4═ BaSO4↓+2NaOH；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；加入过量盐酸，有气泡产生； ③乙加入的试剂是氢氧化钡，与硫酸钠反应会产生氢氧化钠，除去氢氧化钠需要加入盐酸， 造成药品的浪费，故填：甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费． 【点评】本题考查的是酸碱性质的实验探究以及物质除杂的知识，完成此题，可以依据已有 的物质的性质进行． 13．化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与． （1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验． 药品/序号 A B C D 金属 铜粉 锌粉 锌粉 镁粉 稀硫酸 9.8%硫酸 19.6%硫酸 9.8%硫酸 9.8%硫酸 ①写出实验中一个反应的化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ ． ②根据表中 ACD 实验（选填序号），即可判断 Mg、Cu、Zn 三种金属的活动性顺序． （2）探究合金的成份，某合金可能由 Mg、Cu、Zn、Al 四种金属中的两种组成． [提出问题]合金由哪两种金属组成？ [实验探究]①取该合金 m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为 m2g，m1 和 m2 的关系如图所 示，则（m1﹣m2）g 表示的意义是 参加反应的氧气的质量 ． ②再向 m2g 的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液 M，继续进行如下实验，补 充完成内容． 实验操作 实验现 象 结论和化学方程式 向 M 中加入 ag 铁粉、搅拌 化学方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ M 中的溶质： CuSO4、H2SO4 过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为 ag， 并向此固体中加入稀硫酸 无明显 现象 [分析结论]③若 m1=4，m2=7.2，结合上述实验分析，合金的成份是 铜和铝 ． （3）根据上述实验总结金属的化学性质 金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某 些盐反应 ． 【分析】根据金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成 氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；某些金属能与氧气反应 生成金属氧化物，根据反应前后的质量确定金属的类别，据此解答． 【解答】解：（1）①锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气， 故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑； ②要比较金属的活动性顺序，可以依据金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度，需要控 制金属的质量、酸的类别、酸的质量分数以及金属与酸的接触面积，故选择 ACD 三组实验即 可，故填：ACD； （2）①取该合金 m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为 m2g，则是生成的氧化物的则是， 故根据图示可以看出，（m1﹣m2）g 表示的是参加反应的氧气的质量，故填：参加反应的氧气 的质量； ②加入铁粉以后得到的固体中加入稀硫酸，没有现象，说明该金属不能与稀硫酸反应，故是 铜，也就是说将铁粉加入 M 中，铁能与其中含有的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察 到有红色固体析出； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 根据该反应的化学方程式可以看出，若只是铁与硫酸铜反应，反应后固体质量增加，故不可 能是铁只与硫酸铜反应，必然有一部分铁会与硫酸反应，故 M 中的溶质含有硫酸和硫酸铜， 故填： 实验操作 实验现象 结论和化学方程式 向 M 中加入 ag 铁粉、搅拌 有红色固体析出， 有气泡产生 化学方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ M 中的溶质：CuSO4、H2SO4 过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也 为 ag，并向此固体中加入稀硫酸 无明显现象 ③若 m1=4，m2=7.2，则参加反应的氧气的质量为：7.2g﹣4g=3.2g，设假设 4g 金属全部是铜， 则生成氧化铜的质量为： 2Cu+O2 2CuO 128 160 4g 5g 假设参加反应的金属全部是镁，则生成氧化镁的质量为： 2Mg+O2 2MgO 48 80 4g 6.7g 假设参加反应的金属全部是锌，则生成氧化锌的质量为： 2Zn+O2 2ZnO 130 162 4g 5g 假设参加反应的金属全部是铝，则生成氧化铝的质量为： 4Al+3O2 2Al2O3 108 204 4g 7.6g 由于生成的氧化物的质量是 7.2g，根据近似平均值，可以看出，另一种金属是铝，故合金 的成分是铜和铝，故填：铜和铝； （3）根据以上实验探究过程可以看出，金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些 盐反应，故填：金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应． 【点评】本题考查的是金属性质的实验探究，完成此题，可以依据已有的金属的性质以及物 质间反应的实验现象、化学方程式的计算进行． 14．实验室用 200g 质量分数为 3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应， 生成氧气的质量是多少？ 【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据过氧化氢溶液质量、溶质 质量分数和反应的化学方程式可以计算生成氧气的质量． 【解答】解：设生成氧气质量为 x， 2H2O2 2H2O+O2↑， 68 32 200g×3.4% x = ， x=3.2g， 答：生成了 3.2g 氧气． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意 规范性和准确性．