历年化学中考压轴题整理 10页

历年中考压轴计算题 ‎（2010）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 加入锌粒的质量（g）‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎12‎ 充分反应后剩余物质的总质量（g）‎ ‎103.9‎ ‎107.8‎ ‎111.8‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）第 次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。 （2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎(2011)某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定。该条件下氢气的密度是0．089∥L)，‎ ‎ 实验编号 ‎ 铁粉的质量／g ‎ 稀硫酸的质量／g 生成氢气的体积／L ‎ 1‎ ‎ 2.0‎ ‎ 50.0‎ ‎ 0.77‎ ‎ 2‎ ‎ 4.0‎ ‎ 50.0‎ ‎ 1.54‎ ‎ 3‎ ‎ 5.8‎ ‎ 50.0‎ ‎ 2.24‎ ‎ 4‎ ‎ 5.8‎ ‎ 60.0‎ ‎ 2.24‎ ‎ 5‎ ‎ 6.4‎ ‎ 50.0‎ ‎ 2.24‎ 根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：‎ ‎(1)上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是_________； (2)铁粉的纯度是________；‎ ‎(3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程，计算结果精确到0.1)。‎ ‎（2012）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取‎33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。‎ ‎（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅 ，为什么 。‎ ‎（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果保留到0.1%）‎ ‎（3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。（要求写出计算过程）‎ ‎（2013）化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH = Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。‎ 时间/S ‎0‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ 增加质量/g ‎0‎ ‎0.7‎ m ‎1.2‎ ‎1.5‎ ‎1.6‎ ‎1.7‎ ‎1.7‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是___________________。‎ ‎（2）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为______。‎ ‎（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。‎ ‎（2014）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。 ‎ 第1次 第3次 第4次 加入盐酸的质量（g）‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 剩余固体的质量（g）‎ ‎35‎ a ‎20‎ CO2‎ ‎/g ‎8.8‎ ‎0 20 40 60 80 100‎ 盐酸的质量/g ‎（1）人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入 等食物。‎ ‎（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。‎ ‎（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。‎ ‎（2015）在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水， 充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据 有关信息回答问题。‎ ‎ (1)a的数值为 ，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图像做出你的分析） 。‎ ‎ (2)b的数值为 。 计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位数）。‎ ‎（2016））铁的锈浊对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题．‎ 实验次数 ‎1‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 取样品质量（g）‎ ‎31.0‎ ‎31.0‎ ‎31.0‎ ‎31.0‎ ‎31.0‎ 取稀硫酸质量（g）‎ ‎30.0‎ ‎90.0‎ ‎120.0‎ ‎150.0‎ ‎180.0‎ 产生气体质量（g）‎ ‎0‎ a ‎0.3‎ ‎0.5‎ ‎0.6‎ ‎（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收　 　，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是　 　．‎ ‎（2）a的数值为　 　．‎ ‎（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为　 　．‎ ‎（4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）．‎ ‎（2017）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取l00mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（提示：化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑）‎ 加入碳酸氢钠溶液质量（g）‎ ‎25‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎155‎ ‎175‎ 锥形瓶内剩余物质质量（g）‎ ‎123.9‎ ‎147.8‎ ‎195.6‎ ‎248.4‎ m ‎（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。‎ ‎（2）l00mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g，表中m 的数值为____。‎ ‎（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）‎ 历年中考推断题 ‎（2010）近年来，世界各地地震频发，造成了很大的人员伤亡和财产损失。结合右图含钙化合物间的相互转化关系，回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学式是 。写出D→C反应的化学方程式 。‎ ‎（2）地震发生的成因很复杂，据有关研究，孕震过程中比较活跃的物质有二氧化碳、氢等。图中C→A就是孕震过程中地壳岩层发生的重要反应之一，该反应的化学方程式是 ，反应类型属于 。‎ 孕震过程中地下压力会增大，CO2在地下水中的溶解度也将增大，从而使地下水的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ ‎（3）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为, 地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3)，该反应的化学方程式为 。‎ ‎(2011)下表是某城市某日空气质量报告：‎ ‎ 污染指数 ‎ 首要污染物 ‎ 空气质量级别 ‎ 空气质量状况 ‎ 55‎ ‎ S02‎ ‎ Ⅱ ‎ 良 某研究性学习小组对表中首要污染物S0：导致酸雨的成因进行探究。‎ ‎(提示：S02：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与C0：相似的化学性质)‎ ‎ 【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。‎ ‎ (1)A装置的作用是__________ S02气体。‎ ‎ (2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明S02与水反应生成_________________。‎ ‎ (3)D装置的作用是__________，发生反应的化学方程式是 ______________。‎ ‎ 实验二：往盛有水的烧杯中通人S02气体，测所得溶液的pH ______ 7(填“>”“=”或“<”)，然后每隔l小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2S04。‎ ‎ 【查阅资料】S02形成酸雨的另一途径：S02与空气中的02在飘尘的作用下反应生成S03(飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化)，S03溶于降水生成H2S04。在此过程中飘尘作______________ 。‎ ‎【探究结论】S02与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。‎ ‎【模拟实验】(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟。当把2．0 g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥称重，其质量可能是(醋酸钙易溶于水) __________。‎ ‎ A．小于2．0 g B．正好2．0 g C．大于2．0 g ‎ (2)这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，其实验的目的是 _____________‎ ‎【知识联想】S02具有与C0：相似的化学性质，根据右图给出的S02及其化合物问的相互转化关系回答：X的化学式是_____，写出X与Na2S03反应的化学方程________________________________，反应类型是_________________________。‎ ‎（2012）‎ 右图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。‎ ‎（1）写出F的化学式并标出各元素的化合价 。‎ ‎（2）C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式： 。‎ ‎（3）A和E发生反应的化学方程式是 ，反应的类型属于 。‎ ‎（2013）右图表示的是物质A～G相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。请回答：‎ ‎①‎ F ②‎ D A G B C E ‎⑴C的化学式______________，G可能是______________。‎ ‎⑵写出E的一种用途________________。‎ ‎⑶写出标号①、②的化学反应方程式：‎ ‎①__________________________________________。‎ ‎②____________________________________________，反应的类型属于____________。‎ ‎⑷分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是______________（填化学式，下同），属于盐类的是_____________。‎ ‎（2014）A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，A、C都是维系人类生命最重要的物质，B是用于光合作用和灭火的气体，D可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，E是人体胃液中含有的酸，它们之间的转化关系如图所示。（“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转化关系。）‎ ‎（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，写出反应③的化学方程式 。‎ ‎（2）D与F反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（3）分类观是化学的核心观念之一。请将以上6种物质（按纯净物，填化学式）用树状分类法进行分类 纯净物 单 质 金 属 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 酸 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ (2015)已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成贫，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物己省略），请回答：‎ ‎ (1)D的化学式为 ‎ ‎ (2)请写出下列反应的化学方程式 ‎ A→C:______ __;B→E: ‎ ‎ 在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理_ ___。‎ ‎ (3)请写出由A元素形成的两种单质的名称 。A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是 。由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识 。A的单质用途非常广泛，请举出一例____。‎ ‎（2016）A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．‎ ‎（1）写出化学式：B　　　　　　，F　　　　　　． （2）写出C转化为D的化学方程式　　　 　　　．‎ ‎（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式　　　　　　；F转化为E反应的基本类型是　　　 　　　．‎ ‎（4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是　　 　　　　．‎ ‎ (2016年) （2017年）‎ ‎ （2017）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题： （1）写出化学式：B___ ____，E_____ __。‎ ‎（2）物质C所属的物质类别是___ ____，选择C作为食品干燥剂的原因有__ _____（答两条即可）。‎ ‎（3）写出D转化为F的化学方程式_____ ____________。‎ ‎（4）B在生产上的用途有__ _____，上述反应没有包含的基本反应类型是____ ___。‎ 历年中考溶解度曲线题 ‎（2010）下图甲是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图。‎ ‎（1）在t2℃时，P点表示A物质的 溶液（填“饱合”或“不饱和”）。‎ ‎（2）t1℃时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后，有晶体析出的是 溶液，变成不饱和溶液的是　 　溶液，溶质质量分数保持不变的是 溶液。‎ ‎(2011)巳知氯化钾、硫酸钠的溶解度随温度变化时曲线如图所示。请回答以下问题：‎ ‎ (1)两物质溶解度相同的点是___________ ；B点时两者的饱和溶液降温到A点温度时，始终有晶体析出的物质是__________________ (填化学式)。‎ ‎(2)90℃的硫酸钠饱和溶液降温最低到______℃时，其质量分数一直保持不变。‎ ‎（2012）右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：‎ ‎（1）对A物质来说，a点的意义是 。‎ ‎（2）将t‎1℃140g A的饱和溶液升温至t‎2℃‎时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质‎40g，可用曲线上的 点表示。t‎2℃‎时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。‎ ‎（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t‎1℃‎，没有晶体析出的是 物质。‎ ‎（2013）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题 ‎（1）图1中一定为饱和溶液的是__________________。‎ ‎（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。‎ ‎（3）图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________ ________。‎ ‎（2014）目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖。请根据资料回答问题：①木糖醇甜度相当于蔗糖、易溶于水、是白色固体（20℃、30℃、50℃、60℃溶解度分别为60g、70g、84g、90g）②人的口腔中唾液的pH为6.6～7.1，若酸性增强会形成龋齿。‎ ‎（1）木糖醇具有的物理性质是 （任写一点）‎ ‎（2）图1中a点表示的含义是 ，画出木糖醇的溶解度曲线。‎ ‎（3）由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖 （选填“有”或“不”）利于牙齿健康，原因是 。‎ ‎（2015）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：‎ ‎ (1)P点的含义是__ __。‎ ‎ (2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。‎ ‎ (3) 30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 。若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （选填序号）。‎ ‎ a．溶剂的质量 b．溶液的质量c．溶质的质量分数 ‎ (4)从图中还可获得的信息是 （答出一条）。‎ ‎（2016）图1是三种常见物质的溶解度曲线．请回答以下问题．‎ ‎（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是　　　　　　g．‎ ‎（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是　　　　　　（填名称）．‎ ‎（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是　　　　　　（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）．‎ ‎（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾　　　　　　氯化钠（选填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a　　　　　　，b　　　　　　，c　　　　　　．‎ ‎(2017）我市东临渤海，有着丰富的海洋资源。请思考下列问题：‎ ‎（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%。②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用_____（填序号）作原料。‎ ‎（2）关于晒盐原理的说法正确的是 A．利用阳光和风力，使水分燕发，析出盐 B．日光照晒后，板化钠的溶解度变小 ‎（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如右图所示。 ‎ ‎①‎60℃‎ 时，将‎50g硫酸镁加入到‎100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有__ __。 ‎ A．增加溶质 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度 ‎② 对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是_____‎ A．三种物质均为易溶物质 B‎.20℃‎时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入‎100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态 C‎.60℃‎时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等 其他典型试题 ‎（2010）通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 A．甲实验中黄铜片在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性 C．丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 ‎（2011）下列各图所示装置的气密性检验中，漏气的是 ‎（2012）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是 A．该方法的优点是没有能耗 B．该方法可减少碳排放 C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 ‎（2013）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。‎ 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点／℃‎ ‎1083‎ ‎419.6‎ ‎231.9‎ ‎327.5‎ ‎271.3‎ ‎320.9‎ ‎①铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是_________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_________。‎ ‎②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__________。‎ A．15～30℃ B．60～80℃ ‎ C．235～250℃ D．300～320℃‎ ‎（2013）化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的一条重要途径。下面我们就实验室制取二氧化碳的收集问题做如下讨论。根据二氧化碳的性质，它可溶于水也能与水反应生成碳酸，通常采用排空气集气法收集。二氧化碳真的就不能用排水法收集吗? ‎ 资料一：文献表明1体积水要完全溶解于1体积二氧化碳，至少需要约7天左右的时间。如果是1天时间，则1体积水大约只能溶解1/3体积左右的二氧化碳。‎ 资料二：对任何气体的收集，凡能用排水法收集的气体，最好用排水法收集，这样既可以观察集气的快慢，又可以提高被集气体的纯度。‎ 资料三：二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液 ‎（1）你认为在中学化学实验中是否可以用排水法收集二氧化碳气体__________，你的观点是_________________。‎ ‎（2）要使实验室收集二氧化碳达到最优化，你是否还有更好的建议_____ ________。‎ ‎（2014）下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是 ‎ ‎ A、向一定量铁粉中 B、向一定量硫酸铜溶液 C、加热一定量 D、向一定量氢氧化钠 滴加稀盐酸 中不断加入铁粉 高锰酸钾固体 溶液中滴加稀盐酸 ‎（2015）下列图像能正确反映其对应关系的是 ‎ ‎ A.电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系 B.加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系 C.向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系 D.相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系 ‎（2016）实验室要制取少量C02应选择的较简单的发生装置是　　　　　　（填字母序号）． ‎ 某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表（答出两条即可），并就用简单的实验进行验证：‎ 可能的原因 实验步骤 实验现象 实验结论 原因一：‎ 猜想的结论正确[来源:学。科。网Z。X。X。K][来源:Z,xx,k.Com][来源:学科网ZXXK]‎ 原因二：[来源:学科网ZXXK][来源:Zxxk.Com][来源:学。科。网][来源:学#科#网Z#X#X#K]‎ ‎[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ ‎（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是　　　 　　　，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有　　　　　　（填装置序号）．‎ ‎（5）某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为　　　　　　．‎ A．乙炔 B．乙炔和一氧化碳的混合物 C．甲烷和一氧化碳的混合物 D．甲烷和乙炔的混合物．‎ ‎（2017）.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是 A.甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、照色粉末逐渐变红 B.甲处发生的反应是典型的吸热反应 C.丙处试管可防止液体倒吸 D.该装置的不足之处是未进行尾气处理 ‎（2017）．小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如右图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）。已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流人广口瓶中的体积为48mL。下列说法错误的是 A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水 B．通过分析本次实验数据，可知空气中暇气的体积分数约为19.8% ‎ C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果 D．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题 ‎（2017）甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料，图3是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。由此得出：进程I中参加反应的各物质分子个数比为_____，进程Ⅱ反应的化学方程式为_______ _________。‎ ‎（2017）“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验 实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒，以下是实验室常用部分仪器：‎ ‎（l）指出图中仪器的名称:D______。‎ ‎（2）利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有_____（填序号），反应的化学方程式为______________。‎ ‎（3）利用上述仪移和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有_____（填序号），药品是_____。该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干澡、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验。‎ ‎（4）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数）、80％……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如下表所示：‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎“易燃空气”体积分数（%）‎ ‎90‎ ‎80‎ ‎70‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎5‎ 空气体积分数（%）‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎95‎ 点燃现象 安静燃烧 安静燃烧 弱的爆鸣声 强的爆鸣声 强的爆鸣声 弱的爆鸣声 不燃烧不爆鸣 分析表中信息，完成下列问题：‎ ‎① 在混合气体爆炸范围内，“易燃空气” 的体积分数约为____ ___；‎ ‎②你对燃烧或燃烧条件的新认识是____________ _______。‎