2009年大连市中考化学试题及答案 10页

大连市 2009 年中考化学试题 (相对原子质量：H—1　C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Bi—209) 一、选择题(本题共 18 小题，每小题 1 分，共 18 分) 说明：每小题只有一个选项符合题意。 1.下列变化中，属于化学变化的是（ B ） A.石蜡融化 B.粮食酿酒 C.海水晒盐 D.玻璃破碎 2.空气中的下列气体，可用于制霓虹灯的是（D ） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3.下列物质加入水中，能形成溶液的是（ C ） A.面粉 B.豆油 C.食盐 D.牛奶 4.下列材料中，属于有机合成材料的是（ C ） A.棉花 B.蚕丝 C.涤纶 D.羊毛 5.下列有关氧气的用途中，体现供给呼吸性质的是（ B ） A.富氧炼钢 B.医疗急救 C.液氧炸药 D.焊接金属 6.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥。尿素属于（ A ） A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料 7.用 38％的盐酸（密度为 1.19g/mL）配制 20％的盐酸 1000g，不需要的仪器是（ D ） A.烧杯 B.胶头滴管 C.量筒 D.药匙 8.下列物质的化学式书写正确的是（ A ） A.氧化铝 Al2O3 B.硫酸铁 FeSO4 C.氢氧化钾 K(OH)2 D.硝酸钙 CaNO3 9.下列物质的用途，主要应用其物理性质的是（A ） A.用铜做导线 B.用氯化钠制氯气 C.用乙醇汽油做燃料 D.用碳酸氢钠焙制糕点 10.下列实验操作正确的是（ C ） A.滴加液体 B.倾倒液体 C.加粉末状药品 D.加块状药品 11.下列粒子中，属于构成物质的基本粒子的是（ D ） A.质子 B.中子 C.电子 D.原子 12.下列做法正确的是（ B ） A.用亚硝酸钠腌渍咸菜 B.用氮气保存粮食 C.用甲醛溶液浸泡海产品 D.用二氧化硫漂白馒头 13.下列做法不能减轻环境污染的是（A ） A.含汞废电池埋入地下 B.使用无铅汽油 C.使用无磷洗涤剂 D.使用无氟冰箱 14.下列对水的认识中错误的是（ C ） A.水体污染会引起土壤污染 B.工业废水处理达标后可循环使用 C.水资源取之不尽，用之不竭 D.农业上采用喷灌方法可节水 15.C60 在超导材料领域有广泛的应用前景。C60 属于（ D ） A.混合物 B.化合物 C.金属单质 D.非金属单质 16.下列试剂中，不能证明食醋显酸性的是（ B ） A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.铁粉 D.石灰石 17.下列物质与水混合，可用于冷敷的是（ C ） A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.浓硫酸 18.下列关于石油的叙述错误的是（ D ） A.石油是混合物 B.可利用石油产品发电 C.石油分馏可得到多种产品 D.石油是一种化工产品 二、填空题(本题共 10 小题，每空 1 分，共 30 分) 19.在日常生活中应注意摄取营养物质。米饭、馒头中富含的糖类，是人体所需 能量 的主要来源；鸡蛋中所含的营养素主要是 蛋白质 ；为促进骨骼强健，应补充适量的 钙 元素。20.清洗衣服上的油污可用洗涤剂，是因为洗涤剂具有 乳化 的功能，还可以用汽油，是因为汽油能 溶解 油污。 21.要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题，应采取的两条措施是 。 22.利用一氧化碳和磁铁矿(主要成分为 Fe3O4)反应冶炼生铁的化学方程式为 ；生铁经过进一步冶炼可得到钢，钢的一条用途是 。 23.右图 为元素周期表中某元素的相关信息：该元素的名称是 ,这种元素一种 粒子的结构示意图为 ，该粒子属于 (填“原子”、“阳离子” 或“阴 离子”)其符号为 。 24.二氧化碳具有广泛的用途，利用二氧化碳 的性质可制汽水；干冰 升华吸热，可用于 ，二氧化碳还可用于 。 25.铁制篮球架生锈后，可以采取如下方法处理：首先用砂纸打磨，目的是除去 ； 再用适量稀盐酸清洗没有除净的物质，发生化学反应的化学方程式为 ； 最后可采取 的方法防止该篮球架再次生锈。 26.某气体燃料的主要成分是一氧化碳，还含有少量的二氧化碳和水蒸气。将气体燃料通过 的溶液除去二氧化碳；通过 除去水蒸气。 27.右图为硝酸钾的溶解度曲线。 (1)硝酸钾的溶解度随温度升高而 ； (2)20℃时，向 100g 水中加入 55g 硝酸钾，充分溶解 后得到的溶液(填“是”或“不是” ) 饱和溶液，其原因 是 ；再将温 度升高到 40℃，该溶液中溶质的质量分数(填“不变”、“变 大”或“变小” ) 。 28.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 (1)电解水制氢气： 、 。 (2)镁带在空气中燃烧： 、 。 (3)木炭在高温下与氧化铜反应： 、 。 三、简答题(本题共 5 小题，共 18 分) 29.(3 分)地球是一个巨大的能源仓库，不仅蕴藏着煤、石油、天然气等能源，还蕴藏着丰富 的可再生的地热能。地热能是人类历史上开辟的又一新能源，它可直接用于居室取暖、供热 和工业发电等。从环境、能源等方面具体说明使用地热能的实际意义。(答出三条) 30.(3 分)城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。 (1)除去水中不溶性杂质可采用什么方法？ (2)饮用被病菌污染的水会感染疾病，向水中通入氯气可杀死病菌。氯气能跟水发生如下反 应：Cl2 + H2O = HCl + HClO(次氯酸)，使水显酸性，腐蚀金属管道。为了使自来水厂输出水 的 pH 约为 8，输出前通常向水中加入熟石灰，写出可能发生反应的化学方程式。 31.(4 分)用微粒的观点解释下列事实。 (1)向气象气球中充入氢气，随着气球的上升，其体积逐渐变大。 (2)贮存气体的容器必须具备的条件之一是不渗漏，而贮存氢气的容器要达到这一条件却 非常困难。 32.(4 分)由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃。秸秆、柴草、煤等在一定条件下都能发生自燃 的现象。 (1)解释某柴草堆发生自燃的原因。 (2)对如何存放可燃物以防止其发生自燃提出两条建议。 33.(4 分)某同学在进行稀硫酸分别与 A、B 两种金属反应的实验时，记录了如下实验数据： (提示：实验前金属表面的氧化膜均已除掉) 金属 稀硫酸 溶液温度/℃ 种类 质量/g 形状 溶质质量分数/％ 体积/ml 反应前 反应后 金属消失 时间/s A 0.10 丝 5 50 20 34 500 B 0.10 丝 5 50 20 40 100 A 0.10 粉末 5 50 20 35 50 A 0.10 丝 8 50 20 35 200 （1）对于金属 A 来说，反应前后溶液的温度变化值相近，均约为 15℃，解释原因。 （2）根据以上实验数据，还可以得出哪些结论？ 四、实验题（本题共 4 小题，共 21 分） 34.(6 分)根据所给实验装置图回答下列问题： (1)图中仪器 a 的名称是 ； (2)用 A 装置制氧气的化学方程式为 ； (3)收集氧气可选用的一种装置是(填装置字母代码) ,选择该装置的依据是 ； (4)检验收集到的气体是氧气的方法是 ； (5)用 A 装置还可以制二氧化碳，反应的化学方程式为 。 35.(4 分)在已调平的托盘天平两端各放一个等体积、等质量的铺有一层细沙的锥形瓶， 向锥形瓶中分别放入等质量的红磷（左端）和硫粉（右端），将锥形瓶塞紧，此时天平保持 平衡。分别加热红磷和硫粉使之充分燃烧。回答下列问题： (1)燃烧结束并冷却后，将锥形瓶放回到天平上，为什么天平仍保持平衡？ (2)如果燃烧结束并冷却后，打开两个瓶塞，过一会儿，再将锥形瓶和瓶塞均放回到天平 上，天平指针会发生偏转，为什么? 36.(5 分)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，是澄清石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中 的一种。 (1)设计实验确定该无色溶液是哪一种，并填写下列表格。 实验操作 预期的现象与结论 若 ，则该溶液是澄 清石灰水。 若 ，则该溶液是碳 酸钠溶液。 若 、 ，则 该溶液是氢氧化钠溶液。 (2)某同学认为：一定质量的氢氧化钠固体无论是部分变质，还是全部变质，当它全部 与一定溶质质量分数的盐酸反应至溶液呈中性时，消耗盐酸的质量相同。你是否同意他的观 点？并说明理由。 37.(6 分)铜器在空气中久置，表面会生成一层绿色固体，俗称“铜 绿”。为了探究铜绿的生成与哪些物质有关，化学活动小组的同学 采用右图装置加热干燥的铜绿，观察到绿色固体变成黑色，试管口 有水滴出现，澄清石灰水变浑浊。 (1)由上述实验可知，铜绿中一定含有的元素是 ，由 此推断，空气中一定参加反应的物质是 ，不能确定是否参加反应的物质是 。 (2)设计对比实验，探究不能确定的物质是否参加了反应。 五、计算题(本题共 2 小题，共 13 分) 38.(6 分)丁酸乙酯（化学式为 C6H12O2）是一种无色、具有菠萝香味的液体，常用作食品、 饮料的调香剂。根据丁酸乙酯的化学式计算： (1)丁酸乙酯的相对分子质量是 ； (2)丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是（化成最简整数比） ； (3)丁酸乙酯中碳元素的质量分数是（计算结果精确到 0.1％） 。 39. (7 分)某治疗胃酸过多的药物说明书中标注:每片含氢氧化铝 250mg。为判断该药物中氢 氧化铝的含量是否属实，进行如下操作：取一片药片，研碎后滴加溶质质量分数为 5％的盐 酸至恰好反应，消耗盐酸 7.02g(该药片中其他成分不含铝且不与盐酸反应)。 (1)通过计算判断该药片中氢氧化铝的含量是否属实。(计算结果精确到 0.01g) (2)摄入铝元素过多不利于人体健康。另有一种治疗胃酸过多的药物复方铝酸铋，每片含 铝酸铋(BiAlO3)200mg(其他成分不含铝)。计算：一片复方铝酸铋中铝元素的质量，是上述 一片含氢氧化铝药物中铝元素质量的百分之几。(计算结果精确到 1％) 大连市 2009 年中考化学试题答案 一、选择题(本题共 18 小题，每题 1 分，共 18 分) 1.B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.A 7.D 8.A 9.A 10.C 11.D 12.B 13.A 14.C 15.D 16.B 17.C 18.D 二、填空题(本题共 9 小题，每空 1 分，共 27 分) 19.能量；蛋白质；钙 20.乳化；溶解 21.超市、商场等禁止提供免费塑料袋，研制开发可降解塑料等(其他合理答案也可)。 22.4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2；建筑、工业用材料。 23.钠；阳离子；Na+。 24.溶解性；制冷剂；气体化肥。 25.铁锈；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；刷漆 26.NaOH；浓硫酸 27.(1)升高；(2)是，20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g，55g＞31.6g，变大。 28.(1)2H2O 通电 2H2↑ + O2↑、分解反应； (2)2Mg + O2 点燃 2MgO、化合反应； (3)C + 2CuO = 2Cu + CO2↑、置换反应 三、简答题(本题共 5 小题，共 18 分) 29.(3 分)①地热是清洁能源，不会造成环境污染； ②地热是可再生能源，不会造成能源危机； ③地热能分布广泛，不会受地域限制。(其他合理答案也可) 30.(3 分)(1)过滤(1 分)； (2)2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O(1 分),2HClO + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + 2H2O(1 分)。 31.(4 分)(1)氢气分子间有间隔，随着气球的上升，压强逐渐减小，氢气分子间间隔逐渐变大， 所以其体积逐渐变大(2 分)； (2)相比其他气体，氢分子的体积、质量均最小，运动速率最快，所以氢气极易通过各种 很小的空隙逸散(2 分)。 32.(4 分)(1)草堆内部由于缓慢氧化产生的热量累计起来，温度升高达到草堆的着火点，从而 引起自燃(2 分)。 (2)经常通风，保持空气流通(1 分)，低温存放(1 分)。 33.(4 分)(1)参见反应的 A 是质量相同，反应放出的热量相同(0.5 分)，稀硫酸的体积相同， 吸收的热量相同(0.5 分)，所以温度变化值相近； (2)其他条件相同时，与 A 相比，B 与稀硫酸反应速率快且放热多(1 分)，A 与稀硫酸的 接触面积越大，反应速率越快(1 分)，稀硫酸的溶质质量分数越大，与 A 反应速率越快(1 分)。 四、实验题(本题共 4 小题，共 21 分) 34.(6 分)(1)集气瓶(1 分)； (2)2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑(1 分)； (3)B(或 C)(1 分)，氧气不溶于水(或氧气密度比空气大)(1 分)； (4)将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃(1 分)； (5)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + 2H2O (1 分) 35.(4 分)(1)根据质量守恒定律，参加反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质 量(0.5 分)，参加反应的硫和氧气的质量等于生成的二氧化硫的质量(0.5 分)。反应前两端各 物质的质量总和相等，反应装置始终密闭，反应后左右两端各物质的质量总和依然相等(1 分)； (2)磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，打开瓶塞后空气进入，左端增加了参加反应的氧 气质量(1 分)，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，打开瓶塞后气体逸出，右端减少了参加反 应的硫的质量(1 分)。所以天平指针偏左。 36.(5 分)(1)(其他合理答案也可) 实验操作 预期的现象与结论 取样，向其中通入二氧化碳(0.5 分)。 若 变 浑 浊 ，则该溶液是澄 清石灰水(0.5 分)。 取样，向其中滴加足量的稀盐酸(0.5 分)。 若 产 生 气 泡 ，则该溶液是碳 酸钠溶液(0.5 分)。 取样，向其中通入二氧化碳，领取样，向其 中滴加足量的稀盐酸(0.5 分)。 若 不 变 浑 浊 、 不 产 生 气 泡 ， 则该溶液是氢氧化钠溶液(1 分)。 (2)同意(0.5 分)。一定质量的氢氧化钠变质程度不同，所含钠元素质量相同，相同质量的钠 元素生成氯化钠时消耗的氯化氢质量相同(1 分)。 37.(6 分)(1)铜、碳、氢、氧(或 Cu、C、H、O) (1 分)；二氧化碳、水(或 CO2、H2O) (1 分)； 氧气(或 O2) (1 分)； (2)取两片打磨后的铜片分别半浸入两支盛有经煮沸并迅速冷却的蒸馏水的试管中，将其 中一支试管充满二氧化碳气体，塞紧橡皮塞，将另一支试管充满氧气和二氧化碳的混合气体， 赛紧橡皮塞。根据两支试管中的铜片表面是否出现铜绿，判断氧气是否参加了反应。 五、计算题(本题共 2 小题，共 13 分) 38.(6 分)(1)116(2 分)；(2)18:3:8(2 分)；(3)62％(2 分) 39.(7 分)解：(1)设该药片中氢氧化铝的质量为 X。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 27+3×(16+1) 3×36.5 X 7.02g×5％ 27 + 3 × (16 + 1) X = 3 × 36.5 1.02g × 5％ 解得 X=0.25g=250mg 因此该药片中氢氧化铝的含量属实。 (2)氢氧化铝中铝元素的质量分数为 27 27 + 3 × (16 + 1)×100％=34.6％ 250mg 氢氧化铝中铝元素的质量为 250mg×34.6％=86.5mg 铝酸铋中铝元素的质量分数为 27 209 + 27 + 3 × 16×100％=9.5％ 200mg 铝酸铋中铝元素的质量为 200mg×9.5％=19mg 铝酸铋中铝元素的质量是氢氧化铝中铝元素质量 19mg 86.5mg×100％=×22％ 答：该药片中氢氧化铝的含量属实，一片复方铝酸铋中铝元素的质量，是一片含 氢氧化铝药物中铝元素质量的 22％。