中考复习专题讲练 化学计算题常考类型专题 2页

第17讲 化学计算题常考类型专题二 知识点： 溶质的质量分数 ‎1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。‎ 关系式 溶质的质量分数＝×100％ 溶液的质量=‎ 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量 反应后溶液的质量=加入的所有的物质的质量-生成的气体-生成的沉淀-不溶性的杂质 一、化学方程式与质量守恒定律相结合的计算：‎ 例：1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。‎ 实验步骤 ‎①称取烧杯的质量 ‎②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ‎③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ‎④待反应完全后，称重 实验图示 实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g 试通过分析计算：‎ （1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？‎ 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎2、用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：‎ ‎⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。‎ ‎⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑‎ 二、有关溶液和化学方程式的简单综合计算 ‎（1）叙述型：‎ ‎3、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：‎ ‎(1) 参加反应的K2CO3的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎4、 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑‎ ‎⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ ‎5、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。CaCl2+ Na2CO3=2Nal+ CaCO3↓‎ ‎（2）标签型计算题：‎Stomachease ‎ 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg氢氧化镁 图4‎ ‎6、消化药片所含的物质能中和胃里过多的 胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸 过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。‎ 试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数）‎ Mg(OH)2+2 HCl ==MgCl2+2H2O ‎（3）图像型计算题：‎ ‎7、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl ‎⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。‎ ‎⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？‎ ‎⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎（4）表格型计算题：‎ ‎8、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：‎ 稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质量 ‎3 g ‎2 g l g ‎1 g ‎(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；‎ ‎(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)‎ ‎9、政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：‎ 烧杯①‎ 烧杯②‎ 烧杯③‎ 烧杯④‎ 烧杯⑤‎ 加入样品的质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 充分反应后生成气体的质量/g ‎0.88‎ ‎1.76‎ X ‎3.52‎ ‎3.52‎ ‎（1）表中X的值为 ；‎ ‎（2）求样品中碳酸钙的质量分数；‎ ‎（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。‎ ‎10、氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：‎ 组别 样品质量（克）‎ 加入稀硫酸质量（克）‎ 剩余固体质量（克）‎ ‎1‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎8.4‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎8‎ ‎3‎ ‎10‎ ‎40‎ ‎8‎ ‎（1）分析表中数据可知，第2组实验中剩余固体是 。（写出物质名称或符号）‎ ‎（2）样品中单质铜的质量分数为 。‎ ‎（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎（5）有关质量守恒定律的计算 ‎11、将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求(1)固体剩余物的质量,(2) 碳酸钙分解率。 （CaCO3CaO+CO2↑ ）‎ ‎12．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：‎ ‎（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。‎ ‎（2）样品中氯化钠的质量是多少？ ‎（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ ‎13.将一块质量为5.8g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.2g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：‎ ‎（1）该铁合金是生铁还是钢？‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎