安徽省中考化学试题含答案 6页

安徽省2017年中考化学试题 注意事项：‎ ‎1.化学试卷共三大题16小题，满分60分，化学与物理的笔试时间共120分钟。‎ ‎2.试卷包括“答题卷”和“试题卷”两部分，试题卷共四页，答题卷共两页。‎ ‎3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。‎ ‎4.考试结束后请将“答题卷”和“试题卷一并交回”。‎ 可能使用相对原子质量: H-1 He-4 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39‎ 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中有一个符合题意。‎ ‎1. 化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）‎ A.海水晒盐 B.活性炭净水 C.煤制煤气 D.干冰降雨 ‎2. “珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（ ）‎ A.我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用 B.研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染 C.利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”‎ D.改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理 ‎3. 在最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列有说法正确的是（ ）‎ A. 元素符号为 uUO B. 原子序数为 118‎ C. 原子的质数为 176 D. 相对原子质量为 294g ‎4. 下列实验装置或操作正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 加热液体 B.加入固体 C.检查气密性 D、收集氧气 ‎5. 生活习惯直接影响人体健康 ，小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的（ ）‎ A.小明长期偏食“洋快餐”‎ B.奶不忍浪费，即使食物霉变仍然用 C.妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果 D.爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料 ‎6. 建立模型是学习化的重要方法，下列有些正确（ ）‎ ‎7. 据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na2He)。下列说法正确的是（ ）‎ A. Na2He中Na为+1 价，He 为-1价 B. Na2He中Na、He元素质量比为 2:1‎ C. Na2He中既含金属元素，又含非金属元素 D.稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应 ‎ ‎8. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确是（ ）‎ A. 属于置换反应 ‎ B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C.其中甲醛属于氧化物 ‎ D.化学方程式为：HCO+O2= CO2+H2O ‎9. 下列实验事实不能作为相应观点的证据是（ ）‎ 选项 实验事实 观点 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量白糖加入水中，不久“消失”‎ 微粒是不断运动的 D ‎5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL 微粒间存在间隔 ‎10. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（ ）‎ A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大 C. 450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g ‎ D.450℃时，可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液 二、本大题包括 5小题，共34 分 ‎11. （6分）近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如右图所示，回答下列问题。‎ ‎（1）图中标识的物质，属于金属材料是 ________ （写一种），属于有机合成材料的是_________。‎ ‎（2）塑料矿泉水瓶应收入________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。‎ ‎（3）使用铝合金做内筒的优点是 （写出1点即可）。‎ ‎（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是 。‎ ‎12.（6 分）实验室常用右图所示发生装置制备氢气。‎ ‎（1）写出试管中反应的化学方程式 。‎ ‎（2）仪器a 的名称是_________。实验室可用 方法收集氢气。‎ ‎（3）氢气作为新能源的优点是 （写出1 点即可，下同）。目前氢能源的 大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是 。‎ ‎13.（7 分）五氧化二钒(V2 O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2 O5 的工艺流程。‎ ‎（1）写出反应①的化学方程式 。‎ ‎（2）操作a 的名称是_________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。‎ ‎（3）反应②的反应类型是 ，物质X一定含有的元素是__________。‎ ‎（4）写出副产物KCl 的一种用途___________。‎ ‎14.（7 分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。‎ 实验序号 ①‎ ‎②‎ ③‎ ‎④‎ 实验温度/℃‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎70‎ ‎70‎ 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈 所需时间 ‎1天 未见锈蚀 ‎5分钟 ‎1天 未见锈蚀 ‎1分钟 ‎（1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。‎ ‎（2）实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。‎ ‎（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出1 点即可）。‎ ‎（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有 （写出1 点即可），请设计实验方案 。‎ ‎15.（8 分）某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。‎ ‎（1）写出甲装置中发生反应的化学方式 ；石灰水变浑浊是因为生成了 。（填化学式）‎ ‎（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，小组开展了如下活动：‎ ‎【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)‎ ‎【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清； ‎ 假设 2： 。‎ ‎【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置， 装置的连接顺序是甲→ → →乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是 （填选项序号）。 ‎ A. 浓硫酸 B.NaOH 溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液 ‎【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。‎ ‎【得出结论】由以上探究可得出结论是 。‎ ‎【注意：答对第(3)小题奖励 4分，化学试卷总不超过 60 分。】‎ ‎（3）该兴趣小组在老师指导下，用 PH 传感器测得图 1烧杯中溶液的 PH 随通入时间的变化曲线如图3。‎ ‎①AB 段 PH 值不变的可能原因是 ；‎ D点所得溶液的成分除 H2O外还有 。‎ ‎②BC 段发生的化学方程式主要有 。‎ 三、本大题共 6分 ‎16.（6分）实验室加热氯酸钾和二氧化碳的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：‎ ‎（1）生成氧气的质量；‎ ‎（2）原混合物中氯酸钾的质量。‎ ‎1-10：CABDD DCBAC ‎11：（1） 铝合金内筒（ 或铁制外筒）； 塑料顶盖；‎ ‎（2） 可回收；（3） 不易生锈；‎ ‎（4） 不合理；只有相同条件下才有可比性（比如铝表面有致密性氧化铝薄膜， 金属的质量核表面积不相等）‎ ‎12：（1） Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4‎ ‎（2） 铁架台；向下排空气法（ 或排水法）；‎ ‎（3） 氢气燃烧产物是水，不污染环境；电解水 ‎13.（1） KVO3+NH4Cl=NH4VO3 (沉淀)+KCl；‎ ‎（2） 过滤，漏斗（3） 分解反应；（4） 制备钾盐 ‎14.（1） 三氧化二铁（ Fe2O3）；‎ ‎（2） 温度； ①②或③④‎ ‎（3） 相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；‎ ‎（4） 酸的浓度，相同条件下， 取两份不同浓度的醋酸分别在 25 摄氏度下观察铁钉的生锈时间 ‎15.（1） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O； CaCO3；‎ ‎（2）【提出假设】 生成的 CO2 使混浊变澄清；‎ ‎【设计实验】 b ， a ； D ‎【得出结论】 假设 2 成立： 通入 CO2， CaCO3 会进一步与 CO2 和 H2O 发生反应， 生成 Ca(HCO3)2（不是沉淀）‎ ‎（3）附加题：‎ ‎①一开始排出来的是空气，不与 CaCO3 反应变成 Ca(HCO3)2； HCl ‎②Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O 三、16.（1） 生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g ‎（2）设氯化钾的质量为 Xg.‎ ‎2KClO3 = 2KCl + 3O2(气体)‎ ‎245 96‎ X 9.6g 解得：X=24.5g