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- 2021-05-10 发布
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朗声2010中考模拟试卷•化学
本卷可能用到的相对原子质量:O-16 H-1 Fe-56 Cu-64 S-32
一、选择题(本题包括14小题,每小题2分,共28分)。在每小题列出的四个选项中,只有一个正确答案,请将正确选项序号填在答题卷表格中。
1.下列现象属于化学变化的是 ( )
A.水沸腾 B.湿衣物晾干 C.食物腐败 D.气球充气膨胀
2.下列物质用途只利用物理性质的是 ( )
A.二氧化碳用于灭火 B.氧气用于呼吸 C.一氧化碳用于炼铁 D.金刚石用于切割玻璃
3.生活中的下列做法你认为不科学的是 ( )
A.用甲醛来保鲜海鲜 B.用少量食醋除去水壶中的水垢
C.用燃烧的方法来区别羊毛和尼龙 D.用肥皂水来区别软水和硬水
4.下列物质中,主要成分是由天然有机高分子组成的是 ( )
A.葡萄糖 B.塑料 C.棉花 D.武德合金
A. B. C. D.
5.下列实验操作正确的是 ( )
6.下表为氢、碳、镁、钠四种原子的构成,从表中可以发现某些规律,你认为下列规律符合事实的是( )
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢原子
1
O
l
碳原子
6
6
6
镁原子
12
12
12
钠原子
11
12
11
A. 不同种原子所含的质子数可能相同
B.原子都是由质子、中子、电子三种微粒构成的
C.在原子里,质子数与核外电子数相等
D.同一个原子里,所含的质子数与中子数一定相同
7.“神七”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。在NiFe2O4中,Fe的化合价为+3价,
则Ni的化合价是 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
8.某农田的农作物缺乏多种营养元素,需要施加复合肥料。下列物质属于复合肥料的是 ( )
A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2
9.将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.三种金属的活动性顺序为 Y>Z>X
B.产生氢气的速率顺序为 X>Y>Z
C.消耗稀盐酸的质量顺序为 Z>Y>X
D.相对原子质量由大到小的顺序为 Z>Y>X
10.氢氟酸(HF)可用来在玻璃(主要成分:SiO2)上雕刻各种精美图案,雕刻过程中发生的反应为
4HF+SiO2=R↑+2H2O,则R的化学式为 ( )
A.SiF B.HFO2 C.SiF4 D.H2SiO3
11.下图是生活中一些常见物质的pH,参照图示判断,下列说法正确的是 ( )
苹果汁
葡萄汁
西瓜汁
玉米粥
牛奶
牙膏
肥皂水
酱油
3
4
5
6
7
8
9
10
pH
A.酱油呈碱性 B. 葡萄汁能使无色酚酞试液变红
C. 胃酸过多的人可多喝玉米粥 D. 西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强
12.为确保生命安全,下列处理事故的方法正确的是 ( )
A.进入深洞,燃着的火把熄灭后继续前进
B.厨房内管道煤气(主要成分是CO)泄漏,马上点火燃尽
C.桌面上酒精灯内酒精洒出,着火燃烧,立即用湿抹布扑灭
D.炒菜时油锅着火,立刻浇水灭火
13.下列主题知识的归纳中,正确的是 ( )
A.生活常识
B.安全常识
用铁锅烹调食物——防止贫血
人体缺氟——会引起龋齿
煤气泄漏——先打开排气扇
误服少量重金属盐溶液——立即喝鲜奶
C. 物质鉴别
D. 环保知识
甲烷和氢气——点燃
二氧化锰和炭粉——加水溶解
温室效应——会导致“酸雨”
随意丢弃废电池——会污染土壤和地下水
14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( )
A.向pH=3的溶液中不断加水 B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuS04混合液中滴加NaOH溶液 D.煅烧一定质量的石灰石
二、填空题(本题包括5小题,共20分)。请把下列各题的正确答案写在答题卷对应的横线上。
15.(3分)有下列物质:甲烷、一氧化碳、氯化钠、稀硫酸、硝酸钾,用物质的化学式填空:
(1)可用于除去铁锈的是 。
(2)厨房中用于调味、交通上用于消除地面积雪的是 。
(3)天然气的主要成分是 。
16.(6分)今年我国西南地区旱情严重,水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请你来参与讨论下列有关问题:
(1)政府组织了人工降雨活动。下列物质可用于人工降雨的是 (填序号)。
①食盐 ②干冰 ③面粉 ④木炭粉
(2)有些村民取浑浊的河水作生活用水,将浑浊的河水用右图所示的简易净水器
进行净化,活性炭具有吸附性的原因是 ,
用此装置净化后得到的水属于_____ ____(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)有些村打井取用地下水,检验某地下水是硬水还是软水,可用的物质是 ,
(4)ClO2是新一代饮用水的消毒剂,自来水工厂可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应
过程示意图如下,该反应的化学方程式为 。
(5)水可以造福人类,但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染,下列各项:①抑制水中所有动、植物的生长;②不任意排放工业废水;③禁止使用农药和化肥;④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是 (填字母)。
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
17.(3分)甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示:
(1)20℃时,甲的溶解度比乙的溶解度 (填“大”或“小”)。
(2)40℃时,在100g水中加入80g甲固体,
充分搅拌所得溶液的质量是 g。
(3)50℃时,某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和。
把该溶液冷却到室温,有晶体析出,经检验发现析出的晶体主要是甲,其原因是 (填编号)。
①50℃时,甲的溶解度更大 ②50℃时,乙的溶解度更大
③甲的溶解度受温度变化的影响比乙大
18.(4分)人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与 、
等物质共同作用才会生锈;
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。
(2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应:
A.Fe 和CuSO4 溶液 B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液
由此得出Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
19.(4分)下表列出了在某一温度下部分酸、碱、盐的溶解性,试回答下列问题。
(1)用化学符号填空:雪碧汽水里的酸 。
(2)从表中选择离子组成一种化合物,按要求写出复分解反应
的化学方程式。
①生成物中有水
②生成物中有气体
③生成物中有沉淀物
三、(本大题包括2小题,共15分)
20.(7分)A~E是我们已经学过的五种常见物质,其中
A是固体单质,B、C是常见气体, D是盐, E是重要
A
D
B
C
H2O2O
E
的建筑材料,A、B、C、D、E和水之间的相互关系如右
图所示( “→”表示物质间的转化关系,“——”表示物
质间可以相互反应),请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B ,C 。
(2)按要求写出化学方程式:
①H2O→E反应: ,
②D与E的反应: ,
③若A→C是一个置换反应,则反应的化学方程式是 。
21.(8分)元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我们对它进行研究:
(1)生物体中含量最多的元素名称是 ,该元素属于__ _____元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子。
(2)右图是某原子结构示意图,其中X值为 ,它位于元素周期表里第 周期
该粒子的最外层电子数为 。
(3)原子序数为12和17的原子不属于同一种元素,原因是 不同(填字母)。
A.质子数 B.相对原子质量 C.中子数 D.电子数
(4)研究表明:第二周期3~9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。我分析第三周期11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。
四、(本大题包括2小题,共23分)
A B C D E
b
c
d
a
22.(11分)现有以下常见化学实验装置,请按要求回答问题:
(1)写出下列仪器的名称:a ;b 。
(2) 在实验室里,通常用下列方法制氧气:①双氧水和二氧化锰混合;②氯酸钾和二氧化锰混合加热;③加热分解高锰酸钾。其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是_______(填序号),该制备方法所选择的制气装置是 (填序号),反应的化学方程式是 。
(3)B、C、D都能用于实验室还原CuO的实验装置,其中只能用于CO气体还原CuO的实验装置是
(填序号),原因是 。
F
带小孔的隔板
(4)装置E可以用于气体的收集和气体的净化。当收集难溶或微溶于水的气体(如H2、O2)时,若采用排水法收集该气体,先将集气瓶装满水,再将气体从 (选填“c”或“d”)通入;若要将瓶中气体导出,应将水从 (选填“c”或“d”)充入;若要除去CO中的CO2,瓶中装入的试剂最好是 (选填数字)。 ① 烧碱溶液 ② 浓硫酸 ③ 澄清石灰水
(5)若用右图F装置制取CO2,反应的化学方程式是 。
该装置通过打开和关闭止水夹,使反应随时停止和开启,下图装置中也有这种效果
的是 。(填编号)
甲 乙 丙 丁
注射器
有孔的隔板
U型管
块状固体
23.(12分)兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动:
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【对固体猜想】
猜想Ⅰ.全部是NaOH; 猜想Ⅱ.全部是Na2CO3
猜想Ⅲ. 。
固体样品
适量水,溶解
现象b
①
滴入无色酚酞试液
无色溶液
现象a
过量A溶液
【实验和推断】
(1)操作①除了用烧杯外,还用到的仪器是 ,它在操作①的作用是 。
(2)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是 ,说明氢氧化钠 (填“已经”或“没有”)变质,有气泡产生的反应的化学方程式是 。
(3)若A是澄清石灰水,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为
(填化学式),该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有氢氧化钠。
(4)若A是氯化钙溶液,现象a有白色沉淀产生,现象b无色酚酞不变红色,则猜想 成立。
猜想Ⅲ成立的实验现象是 。
【反思】(1)久置的氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)若氢氧化钠是部分变质,除去杂质试剂是 。
复方硫酸亚铁片(FeSO4)
每片含硫酸亚铁50mg
用法用量:饭后口服,
连用5~6周
1~4岁儿童:一次2片,
一日3次
四、计算题(本题包括2小题,共14分)
24.(6分)右图为某药品的说明书的一部分:
(1)该药品为补铁药物,“铁”是指 。(填序号)
A.单质 B.分子 C.元素
(2)硫酸亚铁的相对分子质量是__________,铁元素的
质量分数是_________(计算结果精确到0.1%)。
(3)一个3岁的儿童若按说明书的用量,一天从药中获得 mg铁元素(计算结果精确到0.1mg)。
25.(8分)实验室开放日,老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品,要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数。同学们称取5g样品于烧杯中,再把20g稀硫酸平均分成四次加入到烧杯中瓶进行搅拌,让其充分反应。有关实验数据记录如下:
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入的稀硫酸的质量/g
5
5
5
5
烧杯中剩余固体的质量/g
4.2
3.4
3.0
3.0
求:(1)样品中铜的质量为 g。
(2)样品中氧化铜的质量分数。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案:
一、
1.C 2.D 3.A 4.C 5.A 6.C 7.B 8.C 9.D 10.C
11.C 12.C 13.A 14.C
二、
15. (1) H2SO4 (2)NaCl (3)CH4
16. (1) ② (2)疏松多孔 混合物 (3) 肥皂水 (4)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 (5)D
17. (1)小 (2)160 (3)③
18. (1)氧气 水 (2) 加快铁生锈速率,加快放热 (3) Mg > Mn > Fe > Cu
19. (1)H2CO3 (2)其他正确答案也给分
①NaOH+HCl=NaCl+H2O ② Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、
20. (1) O2 CO2
(2) ①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ ③C+2CuO 高温 CO2↑+2Cu
21.(1) 氧 非金属 得 (2)20 四 2 (3) A (4)逐渐减小
四、
22. (1)分液漏斗 酒精灯
(2) ① A 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)D 尾导气管能处理未反应的一氧化碳
(4)c d ①
(5) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 甲丙
23.猜想Ⅲ:Na2CO3和NaOH的混合物
【实验和推断】
(1)玻璃棒 搅拌,加快溶解
(2)稀盐酸 已经 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(3) CaCO3 不能
(4)Ⅱ 现象a有白色沉淀产生,现象b无色酚酞变红色
【反思】
(1) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2) Ca(OH)2
五、
24. (1)C (2)152 36.8% (3)110.4
25. (1)3
(2)40%
(3)解:设5g稀硫酸中溶质质量为x
CuO + H2SO4 = CUSO4 + H2O
80 98
(5-4.2)g x
80:98=(5-4.2)g:x
x=0.98 g
所用稀硫酸中溶质质量分数为0.98g/5g=19.6%
答:所用稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。