中考化学综合复习一轮专项练习2 5页

‎2013届中考化学 知识点归纳复习题13‎ 学校 姓名 得分 ‎ 一、复习内容和要求 ‎1．依据典型的事实，对物质的性质和变化所属的类别进行分析、判断的能力。‎ ‎2．运用有关反应规律判断置换反应、复分解反应能否进行的能力。‎ ‎3．联系新会生产、生活的实例，运用物质变化的有关规律分析、解决简单化学问题的能力。‎ ‎4．熟悉常见元素的化合物，并能根据地化合价写出化学式，或根据化学式判断化合价。‎ ‎5．能根据化学式描述物质的组成或分子的构成。能根据化学反应的客观事实及质量守恒定律，正确书写有关化学方程式。‎ ‎6．能识别原子和离子的结构示意图，并知道结构示意图中各部分的含义。‎ ‎7．能判断常见溶液的宏观组成，知道浓溶液，稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液之间的关系。‎ ‎8．能根据温度、溶质量、溶剂量的变化，分析判断溶液组成及状态（指是否饱和）的变化。能根据物质的溶解性及溶解度曲线，选择分离混合物的方法。‎ ‎9．能根据溶液的pH判断其酸、碱性。‎ 二、典型题例：‎ 例1．黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理可以用下面的化学反应方程式表示：S+2KNO3+‎3C===K2S+N2↑+3X↑则X的化学式是（ ）‎ A．CO B．SO‎2 C．NO D．CO2‎ ‎ 解析：依据质量守恒定律的微观解释解题，即原子（个数）守恒。X应为CO2。‎ 例2．根据粒子结构示意图：‎ ‎ ‎ ‎ ； ； ；‎ ‎　　下列判断正确的是（ ）。‎ ‎　　A．它们都带有电荷　 B．它们原子的核外电子数相同 ‎　　C．它们都具有稳定结构　 D．它们表示同一种元素 ‎　　解析：阴、阳离子和稀有气体的原子结构往往是最外层为8e的稳定结构（He 2e稳定结构除外）。‎ ‎　 同一种元素必须是核电荷数相同的原子。只有当核电荷数不赞美地核外电子总数时，微粒才带电荷。当核电荷数大小核外电子总数时，为阳离子，而阴离子则正如相反。‎ 例4．实验室用KClO3和MnO2混合加热制取O2，反应特中若混入少量有机物杂质易发生危险。若用过氧化氢的水溶液（俗称双氧水）和二氧化锰（作催化剂），可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 点燃2H2O+O2↑。‎ 请回答：‎ ‎　（1）上述两个反应的反应类型都属于___________反应；O2的收集方法是____________。‎ ‎　（2）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为___________。‎ ‎　（3）用H2O2和MnO2制取O2比用KClO3和MnO2在加热下制取O2，其主要优点是________________。‎ ‎　 解析：这是一提供新情境的信息题。应注意汲取关键、有用的信息，并注意和已学知识的对比、联想。‎ ‎（1）两个反应均属于分解反应，O2的收集方法依据其物理性质可有两种，排水集气法和向上排气集气法。‎ ‎（2）H2O2中氢、氧元素的质量比为： 1×2：16×2=1：16‎ ‎（3）新方法的主要优点是反应不需加热；实验更安全 例5．下列化学方程式分别存在A、B、C、D错误中的一种或两种，请将所犯错误的序呈填在题后的横线上：‎ A．不符合化学反应事实 B．缺少反应条件 ‎ ‎ C．缺少气体或沉淀符号 D．不符合质量守恒定律 ‎（1）铁屑放入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2________。‎ ‎（2）稀盐酸中滴入硝酸银溶液： HCl+AgNO3===AgCl+HNO3_____________。‎ ‎（3）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4____________。‎ ‎（4）加热铜绿：Cu2(OH)2CO3===CuO+CO2↑+H2O_____________。‎ ‎　　解析：结合备选答案逐一分析 ‎（1）A 铁在置换反应中都是生成亚铁，即二价铁。‎ ‎（2）C 生成的AgCl为白色沉淀 ‎（3）B 铁丝在纯氧中经点燃而燃烧 ‎（4）B、D条件为加热，没有配平即不符合质量守恒定律 三、习题精练：‎ ‎1、“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2)，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼(A)的化学式为 ( )‎ ‎ A.N2H2 B.N2H4 C. NH2 D.N2H4O2‎ ‎2、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为l，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是 ( )‎ A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2‎ C.原子结构示意图为 D.原子结构示意图为 ‎3、1993年，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是 （ ）‎ A．上述操作中发生了化学变化 B．上述操作中只发生了物理变化 C．这两个汉字是目前世界上最小的汉字 D．这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段 ‎4、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的 二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是： （ ）‎ A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤‎ ‎5、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C→CO2→H2CO3→CaCO3→CO2，其中依次涉及的基本反应类型不可能是 （ ）‎ A．化合、化合、复分解、分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．化合、化合、复分解、复分解 D．置换、分解、分解、复分解 ‎7、关于物质的转化过程：H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO。下列说法不正确的是 （ ）‎ A．都能通过化合反应实现 B．都能通过置换反应实现 C．都能通过与单质反应实现 D．转化过程中元素化合价都发生改变 ‎8、下列物质的转化中只有加入酸才能一步实现的是 （ ）‎ A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO‎2 C．MgO→MgCl2 D．BaCl2→BaSO4‎ ‎9．现有11种物质生石灰、石灰水、铁片、水、硫酸铜溶液、高锰酸钾、氢氧化铁、碳酸钙、盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液。选择适当的物质（每种物质只能使用一次），写下符合下列要求的化学方程式：‎ ‎（1）化合反应 ；‎ ‎（2）分解反应 ；‎ ‎（3）置换反应 ； ‎ ‎（4）有气体生成的复分解反应 ；‎ ‎（5）中和反应 ；‎ ‎（6）有沉淀生成的复分解反应 ；‎ ‎10．配平下列化学方程式：‎ ‎1． C2H2+ O2 === H2O+ CO2‎ ‎2． H2S+ O2 === H2O+ SO2‎ ‎3． Al+ H2SO4 === Fe2(SO4)3+ H2O ‎4． Fe2O3+ H2SO4 === Fe2(SO4)3+ H2O ‎11．指出下列符号中数字“‎2”‎的含义。‎ ‎（1）2O （2）O2 ‎ ‎（3）2CO2 （4）Fe2+ ‎ 四、拓展练习 ‎12、甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液。现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2S04的溶质质量x应为 ‎  A．     B．‎ ‎  C．     D．‎ ‎13、．某金属元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n。则该金属元素R的化合价为 ‎  A． B．  C．  D．‎ ‎14、海洋约占地球表面积的71％，具有十分巨大的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。右图是某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：‎ ‎(1)若使l‎00g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为 Mg(OH)2沉淀，需要20％NaOH溶液多少克?‎ ‎(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态 下进行电解，可得金属镁多少克? 氯气多少升(该 条件下氯气密度为‎3.0g／L)?‎