2013年河南省中考化学试卷答案与解析 11页

‎2013年河南省中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内 ‎1．（1分）（2013•河南）能源与生活息息相关．下列利用化学反应获得电能的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 风力发电 B．‎ 水力发电 C．‎ 火力发电 D．‎ 太阳能发电 考点：‎ 物质发生化学变化时的能量变化．菁优网版权所有 专题：‎ 化学反应的基本类型和能量变化．‎ 分析：‎ 首先判断该反应是否属于化学变化，分析人用食物维持体温和日常活动、煤气燃烧、炸药爆炸、用空调取暖的原理，再结合要求选择即可．‎ 解答：‎ 解：A、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能．‎ B、水力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能．‎ C、火力发电是利用了煤燃烧放出的热量，属于化学变化，是将化学能转化成电能，是利用化学反应所产生的能量．‎ D、太阳能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握物质发生化学变化时的能量变化、化学变化与物理变化的区别即可正确解答本题．‎ ‎2．（1分）（2013•河南）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 考点：‎ 几种常见的与化学有关的图标．菁优网版权所有 专题：‎ 公共标志型．‎ 分析：‎ 解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．‎ 解答：‎ 解：A、图中所示标志是节水标志，故选项错误．‎ B、图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故选项正确．‎ C、图中所示标志是当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，故选项错误．‎ D、图中所示标志是不可回收物标志，故选项错误．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．‎ ‎　3．（1分）（2013•河南）下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 二氧化硫浓度 B．‎ 氮气浓度 C．‎ 二氧化氮浓度 D．‎ PM2.5浓度 考点：‎ 空气的污染及其危害．菁优网版权所有 专题：‎ 空气与水．‎ 分析：‎ 本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．‎ 解答：‎ 解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化硫的浓度属于监控项目，故选项错误；‎ B、氮气是空气的主要成分，不属于基本监控项，故选项正确；‎ C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化氮的浓度属于监控项目，故选项错误；‎ D、PM2.5是固体颗粒，属于污染物，因此属于监控项目，故选项错误；‎ 故选B 点评：‎ 本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎4．（1分）（2013•河南）2013年5月在郑州举办的第八届中国中部投资贸易博览会上，河南大枣等果蔬类产品颇受青睐．下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 维生素 B．‎ 油脂 C．‎ 淀粉 D．‎ 蛋白质 考点：‎ 食品、药品与健康食品中的有机营养素．菁优网版权所有 专题：‎ 化学与生活健康．‎ 分析：‎ 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、水果、蔬菜中富含维生素，故选项正确．‎ B、水果、蔬菜中富含维生素，而不是富含油脂，故选项错误．‎ C、水果、蔬菜中富含维生素，而不是富含淀粉，故选项错误．‎ D、水果、蔬菜中富含维生素，而不是富含蛋白质，故选项错误．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．‎ ‎5．（1分）（2013•河南）下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 考点：‎ 原子结构示意图与离子结构示意图．菁优网版权所有 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．‎ 解答：‎ 解：A、质子数=核外电子数=1，为原子，故选项错误．‎ B、质子数=核外电子数=6，为原子，故选项错误．‎ C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．‎ D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．‎ ‎6．（1分）（2013•河南）分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 醋酸和干冰都属于有机物 B．‎ 不锈钢和金刚石都属于合金 ‎　‎ C．‎ 尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D．‎ 锌和碘都属于人体必需的微量元素 考点：‎ 有机物与无机物的区别；合金与合金的性质；常见化肥的种类和作用；矿物质与微量元素．菁优网版权所有 专题：‎ 物质的分类．‎ 分析：‎ A、有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；‎ B、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；‎ C、根据化肥中含有营养元素的种类可以判断化肥的种类；‎ D、人体必需的元素包括常量元素和微量元素．‎ 解答：‎ 解：A、醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；干冰是二氧化碳的固体，虽然含有碳元素，但是它的性质和无机物相似，属于无机物．该选项不正确．‎ B、不锈钢的主要成分是铁，其中含有碳等物质，属于合金；金刚石属于单质，不属于合金．该选项不正确．‎ C、尿素中含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮元素、钾元素，属于复合肥．该选项不正确．‎ D、铁、锌、碘、硒等在人体中含量较低，属于微量元素．该选项正确．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 含量在0.01%以上的元素称为常量元素，在0.01%以下的元素称为微量元素，0.01%是区分微量元素和常量元素的依据．‎ ‎　‎ ‎7．（1分）（2013•河南）如图所示实验所得出的结论中，不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氧气约占空气体积的 ‎　‎ B．‎ 二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧 ‎　‎ C．‎ 天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律 ‎　‎ D．‎ 燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点 考点：‎ 空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．菁优网版权所有 专题：‎ 简单实验方案的设计与评价．‎ 分析：‎ A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到氧气约占空气体积的五分之一；‎ B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大；‎ C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律；‎ D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点．‎ 解答：‎ 解：A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到氧气约占空气体积的五分之一，故结论正确；‎ B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，故结论正确；‎ C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律，故结论不正确；‎ D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点，故结论正确．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题考查了学生通过实验现象分析的能力，不但要会做实验，更要学会观察，分析现象，得出正确的结论．‎ ‎8．（1分）（2013•河南）有化合价升降的反应是氧化还原反应．下列一定不是氧化还原反应的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 化合反应 B．‎ 分解反应 C．‎ 置换反应 D．‎ 复分解反应 考点：‎ 氧化反应；还原反应．菁优网版权所有 专题：‎ 化学反应的基本类型和能量变化．‎ 分析：‎ 根据题意：有化合价升降的反应是氧化还原反应；由化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的特征，分析元素的化合价的变化，判断是否是氧化还原反应．‎ 解答：‎ 解：A、化合反应可能发生化合价的改变，如有单质参加的化合反应，一定有化合价的变化，这类化合反应属于氧化还原反应，故选项错误．‎ B、分解反应中可能发生化合价的改变，如有单质的生成的分解反应，一定有化合价的变化，这类分解反应属于氧化还原反应，故选项错误．‎ C、置换反应中有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，一定属于置换反应，故选项错误．‎ D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应的特征之一是化合价不变，一定不是氧化还原反应，故选项正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题难度不大，熟练掌握化学反应的四种基本类型的特征、元素化合价在反应前后的变化是正确解答本题的关键．‎ ‎9．（1分）（2013•河南）探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象．推测该气体可能是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氢气 B．‎ 二氧化硫 C．‎ 二氧化碳 D．‎ 一氧化碳 考点：‎ 金属的化学性质．菁优网版权所有 专题：‎ 金属与金属材料．‎ 分析：‎ 根据质量守恒定律：化学前后元素的种类不变，进行分析判断即可．‎ 解答：‎ 解：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，不含碳元素，不可能产生二氧化碳、一氧化碳；该气体可能是氢气．‎ A、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，则该气体可能是氢气，故选项正确．‎ B、反应物中含有硫元素，但二氧化硫具有刺激性气味，不可能是二氧化硫，故选项错误．‎ C、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故选项错误．‎ D、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故选项错误．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎10．（1分）（2013•河南）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 向一定量稀硫酸中滴入水 ‎　‎ B．‎ 向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 ‎　‎ C．‎ 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 ‎　‎ D．‎ 向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 考点：‎ 酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．菁优网版权所有 专题：‎ 元素化合物知识型．‎ 分析：‎ A、溶液呈酸性时，溶液的pH小于7；‎ B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生酸碱中和反应；‎ C、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；‎ D、根据二氧化锰是该反应的催化剂分析．‎ 解答：‎ 解：A、向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的溶质质量分数变小，即溶液变稀了，但是溶液仍然呈酸性，所以溶液的pH仍然小于7，故A错误；‎ B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故B正确；‎ C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故C错误；‎ D、在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故D错误；‎ 故答案为：B 点评：‎ 解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答．‎ 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）‎ ‎11．（2分）（2013•河南）天然气的主要成分是　甲烷　；地壳中含量最多的金属元素是　铝元素　．‎ 考点：‎ 化石燃料及其综合利用；地壳中元素的分布与含量．菁优网版权所有 专题：‎ 化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ 分析：‎ 天然气是一种比较清洁的能源，主要成分是甲烷；‎ 地壳中元素的含量由高到低分别是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等．‎ 解答：‎ 解：天然气的主要成分是甲烷，地壳中含量最多的金属元素是铝元素．‎ 故填：甲烷；铝元素．‎ 点评：‎ 本题主要考查基础知识，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答．‎ ‎12．（2分）（2013•河南）如图是治理汽车尾气反应的微观过程．图中单质是　氮气　（填名称）；化学方程式为　2CO+2NON2+2CO2　．‎ 考点：‎ 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 专题：‎ 化学反应模拟图型．‎ 分析：‎ 通过对汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图的分析可得知：反应中反应物是NO分子和CO分子，生成物是N2分子和CO2分子，根据质量守恒定律完成化学方程式，据此分析解答即可；‎ 解答：‎ 解：解：由图中信息可知，汽车尾气主要为NO和CO，反应的微观示意图表示两个NO分子与两个CO分子反应，通过C、N、O原子的重新结合，形成了一个N2分子和两个CO2分子；故反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2．单质是由同种元素组成的纯净物，所以氮气是该反应中的单质；‎ 故答案为：氮气；2NO+2CON2+2CO2．‎ 点评：‎ 在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子或物质，要学会识别微观粒子的模型，能用化学式表示出模型代表的物质．‎ ‎13．（3分）（2013•河南）硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用　肥皂水　区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为　+1　价；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为　MnCl2　．‎ 考点：‎ 硬水与软水；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有 专题：‎ 空气与水．‎ 分析：‎ 根据硬水和软水的区别即可作答；在化合物中，元素化合价的代数和为零；根据化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断反应物X的化学式．‎ 解答：‎ 解：硬水含有较多的钙、镁离子的化合物，给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多；‎ NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，可以求出Cl元素的化合价是+1价；‎ 反应MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的分子中含有1个Mn原子和2个Cl原子，则物质X的化学式为MnCl2；‎ 故答案为：肥皂水；+1；MnCl2‎ 点评：‎ 题目难度不大但涉及知识点的知识跳跃性较强，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助．‎ ‎14．（2分）（2013•河南）如图是A、B的溶解度曲线．t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A　＞　B（填“＞”、“＜”或“=”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水　100　g．‎ 考点：‎ 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法．菁优网版权所有 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析：‎ 根据A、B的溶解度随温度变化的情况分析，将相同温度，相同质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少；根据溶液稀释时溶质的质量不变，分析计算加入水的质量．‎ 解答：‎ 解：由A、B的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高变化的幅度比B大，所以，在t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量是A＞B；由A的溶解度可知，在t2℃，A的溶解度是50g，设需要加水的质量为x，150g×=（150g+x）×20%‎ 解得：x=100g．‎ 故答为：＞；100．‎ 点评：‎ 主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题．‎ ‎15．（3分）（2013•河南）化学与生产、生活密切相关．‎ ‎（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是　Cu2+、SO42﹣　（填化学符号）‎ ‎（2）酒精燃烧的化学方程式为　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　．‎ ‎（3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71．该反应的化学方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．‎ 考点：‎ 物质的构成和含量分析；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ ‎（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，写出其离子符号即可．‎ ‎（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎（3）电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体（氢气），另一种的相对分子质量为71（氯气），写出反应的化学方程式即可．‎ 解答：‎ 解：（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其离子符号为：Cu2+、SO42﹣．‎ ‎（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．‎ ‎（3）电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体（氢气），另一种的相对分子质量为71（氯气），反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．‎ 故答案为：（1）Cu2+、SO42﹣；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握常见物质的粒子构成、离子符号与化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．‎ ‎16．（4分）（2013•河南）如图，甲时氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐．反应①和②的化学方程式分别为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（或2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑等）　、　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O等]　；试剂B是　NaOH[或Ca（OH）2等]　（填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 专题：‎ 框图型推断题．‎ 分析：‎ 本题的突破口是：甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%，可知常见的氧化物中氧化铁中铁元素的质量分数是70%，因此甲是氧化铁；乙是黑色粉末，说明氧化铁被还原成黑色的铁粉；根据氧化铁的化学性质可知，氧化铁还会与酸反应，因此试剂A是酸，丙就是铁盐；铁盐和试剂B反应产生氢氧化铁沉淀，因此试剂B是可溶性的碱；乙是铁和酸反应产生亚铁盐，亚铁盐和可溶性的碱B反应产生氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气、水反应产生氢氧化铁，据此写出反应的方程式．‎ 解答：‎ 解：甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%，可知常见的氧化物中氧化铁中铁元素的质量分数是70%，因此甲是氧化铁；乙是黑色粉末，说明氧化铁被还原成黑色的铁粉；根据氧化铁的化学性质可知，氧化铁还会与酸反应，因此试剂A是酸，丙就是铁盐；铁盐和试剂B反应产生氢氧化铁沉淀，因此试剂B是可溶性的碱；乙是铁和酸反应产生亚铁盐，亚铁盐和可溶性的碱B反应产生氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气、水反应产生氢氧化铁；因此：‎ 反应①和②的化学方程式分别为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（或2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑等）；试剂B可以是NaOH[或Ca（OH）2等]；反应③是氢氧化亚铁与氧气和水反应产生氢氧化铁，其化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；‎ 故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（或2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑等）；NaOH[或Ca（OH）2等]；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．‎ 点评：‎ 此题属于推断题，解答本题关键是要找出突破口，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%，可知甲是氧化铁，然后要对常见物质的性质及常见化学反应方程式要熟练掌握并做出推断．‎ 三、简答题（本题包括4个小题，共16分）‎ ‎17．（3分）（2013•河南）氧气性质比较活泼，能支持燃烧．‎ ‎（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？‎ ‎（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？‎ ‎（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明．‎ 考点：‎ 氧气的化学性质；氧气的检验和验满．菁优网版权所有 专题：‎ 氧气、氢气的性质与用途．‎ 分析：‎ ‎（1）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，考虑氧气的检验方法．‎ ‎（2）熟记铁丝燃烧的现象与注意事项．‎ ‎（3）氧气浓度越大燃烧越剧烈；与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生．‎ 解答：‎ 解：（1）由于氧气具有助燃性，能支持可燃物的燃烧，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．‎ 故答案为：将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．‎ ‎（2）铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量．做这个实验时，应预先在盛氧气的集气瓶里装入少量的水或铺一层细沙，防止生成物溅落炸裂瓶底，故答案为：防止溅落的熔融物炸裂瓶底．‎ ‎（3）氧气浓度越大燃烧越剧烈，例如：硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰；与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生．如将木柴劈开架空后易燃烧，煤粉比煤块燃烧得更加剧烈．故答案为：与氧气浓度有关，如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈．（或与接触面积有关，如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈．‎ 点评：‎ 此题所考是基础的知识点，掌握氧气的化学性质是解题的关键．‎ ‎18．（3分）（2013•河南）物质的性质和用途是化学的重要研究内容．‎ ‎（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做　干燥　剂．‎ ‎（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象．‎ ‎（3）如图，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）‎ 考点：‎ 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．菁优网版权所有 专题：‎ 实验性简答题；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．‎ 分析：‎ ‎（1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答．‎ ‎（2）根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，进行分析解答．‎ ‎（3）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，结合常见的具有挥发性的溶液进行分析解答．‎ 解答：‎ 解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂．‎ ‎（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬．‎ ‎（3）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；‎ 若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色；‎ 若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色．‎ 故答案为：（1）干燥；（2）石灰浆中含有Ca（OH）2，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬；（3）石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）．‎ 点评：‎ 本题难度不是很大，掌握浓硫酸的性质与用途、氢氧化钙的化学性质、常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎19．（4分）（2013•河南）在实验室中可选择如图装置制取气体．‎ ‎（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式．‎ ‎（2）制取CO2的化学方程式为　CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O　；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？‎ ‎（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）‎ 考点：‎ 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 专题：‎ 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ 分析：‎ 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．若选择A、F组合一套装置，是需要加热的装置，因此可以用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是：C用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．‎ 解答：‎ 解：（1）若选择A、F组合一套装置，是需要加热的装置，因此可以用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （或 2KClO32KC1+3O2↑）‎ ‎（2）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是：C用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度；故答案为：CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O；可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度．‎ ‎（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：发生装置选B（或C），收集装置选E（或F）．‎ 点评：‎ 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．‎ ‎20．（4分）（2013•河南）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．‎ ‎（1）向固体乙上滴加盐酸时　没有　（填“有”或“没有”）气泡产生．‎ ‎（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）‎ ‎（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．‎ 考点：‎ 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 专题：‎ 金属与金属材料．‎ 分析：‎ 根据在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析．‎ 解答：‎ 解：A、在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银，而铝的活动性最强，所以不能发生反应，所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝；又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜；‎ ‎（1）因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，无气泡产生；‎ ‎（2）溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜；‎ ‎（3）该实验过程中所发生反应的化学方程式有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式分别为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2Ag．‎ 故答案为：（1）没有 ‎（2）Al（ NO3） 3、Zn（ NO3）2、Cu（NO3 ） 2；‎ ‎（3）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2Ag．‎ 点评：‎ 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的成分．‎ ‎　四、综合应用题（共10分）‎ ‎21．（10分）（2013•河南）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．‎ ‎（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有　水（或难电离物）　生成．‎ ‎（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．‎ 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：‎ 实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是　用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．　‎ pH＞7‎ ‎　CaCl2、Ca（OH）2　‎ ‎　pH≤7　‎ CaCl2‎ 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．‎ ‎（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．‎ 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：‎ ‎ 部分物质的溶解性表（室温）‎ OH﹣‎ Cl﹣‎ SO42﹣‎ CO32﹣‎ H+‎ 溶、挥 溶 溶、挥 Ba2+‎ 溶 溶 不溶 不溶 Ca2+‎ 微溶 溶 微溶 不溶 Mg2+‎ 不溶 溶 溶 微溶 ‎①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？‎ ‎②加入Na2CO3溶液的目的是什么？‎ ‎③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．‎ ‎（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？‎ 考点：‎ 复分解反应及其发生的条件；溶液的酸碱度测定；中和反应及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有 专题：‎ 有关化学方程式的计算；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．‎ 分析：‎ ‎（1）根据复分解反应的条件分析；‎ ‎（2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分；‎ ‎（3）①根据溶解、过滤和蒸发操作中需要的仪器分析并分析玻璃棒的作用；‎ ‎②根据实验的目的分析碳酸钠的作用；‎ ‎③根据除杂的原则分析操作的缺陷，并加以改进；‎ ‎（4）根据化学方程式中氢氧化锂和二氧化碳的关系进行计算．‎ 解答：‎ 解：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成；故答案为：水（或难电离物）；‎ ‎（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；‎ ‎②因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH＜7；故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；CaCl2、Ca（OH）2；pH≤7；‎ ‎（3））①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅；‎ ‎②加入过量的BaCl2可以除去硫酸钠杂质，NaOH可以除去氯化镁杂质，加入Na2CO3溶液可以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；‎ ‎③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；‎ 故答案为：①玻璃棒；使液体均匀受热，防止液滴飞溅；②除去氯化钙杂质及过量的氯化钡新杂质；③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；‎ ‎（4）解：设需要氢氧化锂的质量为x ‎ CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O ‎ 44 48‎ ‎ 176g x ‎= x=192g 答：需要氢氧化锂的质量为192g．‎ 点评：‎ 本题是一道综合性的问题的考查，利用复分解反应的条件、酸碱中和反应程度的判断方法、除杂的原则及依据化学方程式的计算等相关的知识点进行逐项分析．‎