中考化学模拟试卷含解析27 23页

河南省开封市2016年中考化学模拟试卷 一.选择题（共7小题，计30分）‎ ‎1．党和国家已把“生态文明建设”提长升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这要求的是（　　）‎ A．“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态 B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设 C．全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态 D．合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全 ‎2．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（　　）‎ 实验内容 操作或现象 解释或结论 A 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧 火星四射，并有黑色固体生成 黑色固体是Fe2O3‎ B 将氧化铜与碳粉混合高温加热 有红色物质生成 说明碳有还原性 C 用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂水 搅拌，水面有浮渣 该井水是硬水 D ‎6000L氧气在加压的情况下 可装入容积为40L的钢瓶中 分子间有间隔 A．A B．B C．C D．D ‎3．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（　　）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g）‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ 反应后的质量（g）‎ ‎1.2‎ X ‎2.4‎ ‎5.4‎ A．X=2.0，乙可能是催化剂 B．甲和丙是反应物 C．参加反应的甲、丙质量比是1：2‎ D．丁一定是化合物 ‎4．下列实验不能达到实验目的是（　　）‎ A．‎ 探究水的组成 B．‎ 探究化学反应是否遵循质量守恒定律 C．‎ 探究分子运动 D．‎ 探究二氧化锰是否加快过氧化氢分解 ‎5．分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（　　）‎ A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 ‎6．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）．下列说法错误的是（　　）‎ A．圈I中发生的反应可能都是分解反应 B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体 C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 D．利用反应①可制得烧碱 ‎7．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（　　）‎ A．‎ 氢氧化钠溶液加水稀释 B．‎ 一定压强下，氧气在水中的溶解度 C．‎ 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D．‎ 氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂 ‎　‎ 二.填空及作图题（共6小题，计19分）‎ ‎8．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．‎ ‎①下列食物中富含蛋白质的是______（填序号）．‎ ‎②人体中含有50多种元素，若缺乏______元素会引起甲状腺肿大．‎ ‎③洗涤剂能够清除餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能．‎ ‎④生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为______．‎ ‎9．能源和环境与人类的生产、生活密切相关．‎ ‎①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和______等，它们属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源．‎ ‎②计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等．近年来，我国多地出现的雾霾天气主要是由上述污染指数中的______造成的，下列措施可减缓雾霾天气的是______（填序号）．‎ ‎（A）露天焚烧垃圾　（B）用风能与太阳能发电替代燃煤发电 ‎（C）提升燃油品质，减少机动车尾气的污染．‎ ‎10．化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：‎ ‎（1）A中集气瓶内预先加少量水的原因是______；‎ ‎（2）B中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有______（填元素符号），然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有______（填元素符号）；‎ ‎（3）C实验的目的：由本来在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是______．‎ ‎11．（10分）（2015•黔东南州）含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度：‎ 温度℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 溶解度（g/100g水）‎ ‎ 29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.0‎ ‎60.2‎ ‎（1）从表中可知：在70℃时，50g水中最多溶解氯化铵______克．‎ ‎（2）烧杯A是70℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则到C烧杯时，溶液的质量为______g．‎ ‎（3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：‎ ‎①图1说明氯化铵溶液水会______热量；‎ ‎②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变______色；‎ ‎③农业生产中______（填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用．‎ ‎12．（14分）（2015•昭通）金属在生产和生活中具有广泛的应用．‎ ‎（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是______（填序号）．‎ ‎（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与______隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是____________．‎ ‎（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：‎ ‎①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中．甲中可观察到的现象是铁丝表面产生______，溶液由无色变为浅绿色．乙中发生反应的化学方程式是______．‎ ‎②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是______，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______．‎ ‎13．（14分）（2016•河南模拟）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心．氢氧化钠具有强烈的______，实验时最好戴防护眼镜．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题．‎ ‎（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶盖．依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质．如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为______．‎ ‎（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是______．‎ ‎（A）稀HCl（B）酚酞试液（C）CaCl2（D）Ca（OH）2‎ ‎（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出______．‎ ‎（4）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是______．‎ ‎（A）硫酸 （B）氯化钡 （C）硫酸铜 （D）碳酸钠 发生反应的化学方程式为______．‎ ‎（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是______．‎ ‎　‎ 三.实验计探究题（共2小题，计12分）‎ ‎14．（10分）（2016•河南模拟）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．‎ ‎（1）写出标号仪器①的名称：______；‎ ‎（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是______，选择收集装置应依据氧气______的性质，该反应的化学方程式是______；‎ ‎（3）实验室可以选择装置______（填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是______，验满的方法是______；‎ ‎（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是______（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从______口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是______．‎ ‎15．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．‎ ‎[猜想假设]猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．‎ 猜想（2）该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．‎ 猜想（3）该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．‎ ‎[查阅资料]Na2CO3溶液呈碱性 ‎[设计方案]请你完善下表几组同学探讨的设计方案 实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价 第1组 若溶液变红，则猜想（2）不成立 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是______‎ 第2组 若产生白色沉淀，则猜想（1）不成立．‎ 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．‎ 第3组 若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．‎ 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是______‎ ‎[探究实验]综合各小组的方案后，动手实验．‎ ‎[结论与反思]NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．‎ ‎[拓展延伸]同学们设计了如图两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．‎ ‎（1）甲装置中可能发生反应的方程式是______．‎ ‎（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是______．‎ ‎　‎ 四.计算与分析题 ‎16．（10分）（2015•山西）某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：‎ ‎（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．‎ ‎①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量______g．‎ ‎②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的______保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒人______中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．‎ ‎（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）．‎ 计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量．‎ ‎　‎ ‎2016年河南省中考化学模拟试卷（13）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一.选择题（共7小题，计30分）‎ ‎1．党和国家已把“生态文明建设”提长升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这要求的是（　　）‎ A．“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态 B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设 C．全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态 D．合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全 ‎【考点】防治空气污染的措施；化石燃料及其综合利用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．‎ ‎【分析】“优化环境、防止污染”的措施有：工业三废要经过处理后再排放；合理使用农药，可减少农药对农产品和环境的污染；垃圾经分类回收处理可转化为资源；大量的植树造林；研制和开发沽净能源，防治空气污染等．‎ ‎【解答】解：A、鼓励提倡步行和乘坐公共交通工具，会减少PM2.5污染，故A正确；‎ B、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“生态文明建设”，故B错误；‎ C、全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态，能对PM2.5的治理起作用，故C正确；‎ D、合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全，是合理的，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本考点考查的是环境问题，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．‎ ‎　‎ ‎2．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（　　）‎ 实验内容 操作或现象 解释或结论 A 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧 火星四射，并有黑色固体生成 黑色固体是Fe2O3‎ B 将氧化铜与碳粉混合高温加热 有红色物质生成 说明碳有还原性 C 用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂水 搅拌，水面有浮渣 该井水是硬水 D ‎6000L氧气在加压的情况下 可装入容积为40L的钢瓶中 分子间有间隔 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】氧气的化学性质；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质．‎ ‎【分析】A、根据铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧的现象解答；‎ B、根据碳有还原性，能够将氧化铜中的铜还原出来解答；‎ C、根据区分硬水和软水的方法解答；‎ D、根据分子的性质解答．‎ ‎【解答】解：A、铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成，黑色固体是四氧化三铁，不是三氧化二铁，故错；‎ B、碳有还原性，能够将氧化铜中的铜还原出来，故对；‎ C、通常用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂水，搅拌，水面有浮渣，该井水是硬水，故对；‎ D、6000L氧气在加压的情况下，可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子间有间隔，故对．‎ 答案：A ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、区分硬水和软水的方法、碳的性质是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（　　）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g）‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ 反应后的质量（g）‎ ‎1.2‎ X ‎2.4‎ ‎5.4‎ A．X=2.0，乙可能是催化剂 B．甲和丙是反应物 C．参加反应的甲、丙质量比是1：2‎ D．丁一定是化合物 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．‎ A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；‎ B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；‎ C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故说法错误；‎ D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．‎ ‎　‎ ‎4．下列实验不能达到实验目的是（　　）‎ A．‎ 探究水的组成 B．‎ 探究化学反应是否遵循质量守恒定律 C．‎ 探究分子运动 D．‎ 探究二氧化锰是否加快过氧化氢分解 ‎【考点】化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】A．根据电解水的实验现象和结论来分析；‎ B．对于有气体产生的化学反应来验证质量守恒要在密闭容器内进行；‎ C．浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，则根据实验现象：A烧杯中的无色酞酚溶液变红；可以得出分子具有的性质；‎ D、氧气能使带火星的木条复燃，加入二氧化锰能使木条较快的复燃，可判断其加快反应的情况．‎ ‎【解答】解：A、电解水能证明水是由氢氧两种元素组成的，故正确；‎ B、盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置不密封二氧化碳会跑到空气中，因此不能验证质量守恒定律，故错误；‎ C、浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，则实验现象：A烧杯中的无色酞酚溶液变红；说明分子是在不断的运动的，故正确；‎ D、氧气能使带火星的木条复燃，加入二氧化锰能使木条较快的复燃，可判断其加快反应的情况，故正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】我们在选择所做实验能否完成时，一定要熟悉所实验的内容，也就要求学生熟悉掌握课本知识，课本基础知识是解决问题的关键．本题考查同学们进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎5．分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（　　）‎ A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 ‎【考点】酸的物理性质及用途；酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性．‎ ‎【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性进行分析；‎ B、根据pH小于5.6的为酸雨进行分析；‎ C、根据“带有电荷的微粒”，如质子、电子带有电荷但不是离子判断；‎ D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子性质不同．‎ ‎【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故推理错误；‎ B、pH小于5.6的为酸雨，故推理错误；‎ C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；‎ D、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故推理正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】此题难度不大，掌握酸的物理性质、酸雨的界定、带电的微粒的种类以及分子的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）．下列说法错误的是（　　）‎ A．圈I中发生的反应可能都是分解反应 B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体 C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 D．利用反应①可制得烧碱 ‎【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质；反应类型的判定．‎ ‎【分析】A、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．‎ B、反应②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断．‎ C、根据氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，进行分析判断．‎ D、反应①是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、过氧化氢可以分解产生水和氧气，而水在通电的条件下反应生成氧气，这两个反应均符合“一变多”的特征，均属于分解反应，故选项说法正确．‎ B、反应②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，利用反应②可用来检验二氧化碳气体，故选项说法正确．‎ C、圈Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，故选项说法错误．‎ D、反应①是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用反应①可制得烧碱，故选项说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握初中化学中一些常见物质（氧气、碱、盐等）的相互转化关系是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（　　）‎ A．‎ 氢氧化钠溶液加水稀释 B．‎ 一定压强下，氧气在水中的溶解度 C．‎ 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D．‎ 氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂 ‎【考点】酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．‎ ‎【分析】A、氢氧化钠溶液加水稀释，碱性变弱，pH变小，据此进行分析判断．‎ B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断．‎ C、不饱和溶液加入溶质会溶解，溶质的质量分数会增大，但达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了．‎ D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系．‎ B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系．‎ C、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系．‎ D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快；故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．‎ ‎　‎ 二.填空及作图题（共6小题，计19分）‎ ‎8．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．‎ ‎①下列食物中富含蛋白质的是　A　（填序号）．‎ ‎②人体中含有50多种元素，若缺乏　碘　元素会引起甲状腺肿大．‎ ‎③洗涤剂能够清除餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　乳化　功能．‎ ‎④生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为　CaO　．‎ ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；乳化现象与乳化作用；化学式的书写及意义；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】①人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；‎ ‎②根据物质的性质、元素与人体健康之的关系分析回答；‎ ‎③根据洗涤剂具有乳化作用进行分析；‎ ‎④生石灰的主要成分是氧化钙．‎ ‎【解答】解：①牛肉中含有丰富的蛋白质，植物油中含有丰富的油脂；米饭中含有丰富的糖类，蔬菜中含有丰富的维生素；‎ ‎②碘是甲状腺激素的重要成分，人体碘元素含量不足会引起甲状腺肿大；‎ ‎③洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；‎ ‎④生石灰的主要成分为氧化钙，它的化学式为CaO；‎ 故答案为：①A；②碘；③乳化；④CaO．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎9．能源和环境与人类的生产、生活密切相关．‎ ‎①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和　天然气　等，它们属于　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源．‎ ‎②计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等．近年来，我国多地出现的雾霾天气主要是由上述污染指数中的　可吸入颗粒物　造成的，下列措施可减缓雾霾天气的是　BC　（填序号）．‎ ‎（A）露天焚烧垃圾　（B）用风能与太阳能发电替代燃煤发电 ‎（C）提升燃油品质，减少机动车尾气的污染．‎ ‎【考点】化石燃料及其综合利用；空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；常见能源的种类、能源的分类．‎ ‎【分析】①煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；‎ ‎②PM2.5污染属于大气污染，主要是由燃烧燃料造成的，然后根据其分析各项．‎ ‎【解答】解：①煤、石油和天然气是三大化石燃料；都属于不可再生能源；‎ ‎②可吸入颗粒是造成雾霾天气的主要原因；‎ A、露天焚烧垃圾，会产生大量的有害气体和烟尘造成空气污染，不能减缓雾霾天气；‎ B、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，可减少燃料燃烧废物的产生，可减缓雾霾天气；‎ C．提升燃油品质，减少机动车尾气的污染，可减少燃料燃烧废物的产生，可减缓雾霾天气．‎ 故答案为：①天然气；不可再生；②可吸入颗粒物；BC．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎10．化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：‎ ‎（1）A中集气瓶内预先加少量水的原因是　防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂　；‎ ‎（2）B中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有　H　（填元素符号），然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有　C　（填元素符号）；‎ ‎（3）C实验的目的：由本来在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是　与氧气接触　．‎ ‎【考点】氧气的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】（1）铁丝燃烧产生高温的熔融物四氧化三铁，可以据此解答；‎ ‎（2）据此根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答；‎ ‎（3）根据燃烧的条件解答．‎ ‎【解答】解：（1）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成高温的黑色固体物质，为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶，通常在集气瓶中放些水或是细沙；‎ ‎（2）点燃蜡烛后在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成；然后迅速将该烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；水和二氧化碳两种物质中含有碳、氧、氢三种元素；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，则蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；‎ ‎（3）在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触．‎ 故答案为：‎ ‎（1）防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；‎ ‎（2）H；C；‎ ‎（3）与氧气接触．‎ ‎【点评】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可 ‎　‎ ‎11．（10分）（2015•黔东南州）含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度：‎ 温度℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 溶解度（g/100g水）‎ ‎ 29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.0‎ ‎60.2‎ ‎（1）从表中可知：在70℃时，50g水中最多溶解氯化铵　30.1　克．‎ ‎（2）烧杯A是70℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则到C烧杯时，溶液的质量为　137.2　g．‎ ‎（3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：‎ ‎①图1说明氯化铵溶液水会　吸收　热量；‎ ‎②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变　蓝　色；‎ ‎③农业生产中　不能　（填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用．‎ ‎【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用．‎ ‎【分析】（1）根据70℃时氯化铵的溶解度来分析；‎ ‎（2）根据20℃时，氯化铵的溶解度来分析；‎ ‎（3）根据图示现象以及铵态氮肥的特点来分析．‎ ‎【解答】解：（1）70℃时氯化铵的溶解度是60.2g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解60.2g氯化铵，那么该温度下50g水中最多溶解30.1g氯化铵；故填：30.1；‎ ‎（2）由图可知，降温至20℃后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和溶液，即：20℃时，100g水中最多溶解氯化铵37.2g，此刻饱和溶液的质量为：137.2g；故填：137.2；‎ ‎（3）①由图象可知，水中加入氯化铵后，U型管左侧液面上升，右侧液面下降，说明氯化铵溶于水温度降低，吸收热量；故填：吸收；‎ ‎②氨气溶于水生成氨水，是一种碱，能使红色的石蕊试纸变蓝色，故填：蓝；‎ ‎③因为铵态氮肥与碱性物质混合后会释放出氨气，造成氮肥的肥效降低，故填：不能．‎ ‎【点评】掌握物质的溶解度与温度的关系、受温度影响的变化情况、物质溶于水时的温度变化、铵态氮肥的性质等是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．（14分）（2015•昭通）金属在生产和生活中具有广泛的应用．‎ ‎（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是　C　（填序号）．‎ ‎（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与　氧气和水　隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是　铝易与空气中的氧气反应　　在其表面形成一层致密的氧化膜　．‎ ‎（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：‎ ‎①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中．甲中可观察到的现象是铁丝表面产生　气泡　，溶液由无色变为浅绿色．乙中发生反应的化学方程式是　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．‎ ‎②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是　FeSO4　，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为　Fe＞R＞Cu＞Ag　．‎ ‎【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）依据金属制品的用途分析性质；‎ ‎（2）根据铁生锈的条件、铝的化学性质分析回答；‎ ‎（3）根据铁与硫酸、硫酸铜的反应分析现象、写出反应的化学方程式；根据金属与酸、盐能否反应可以比较金属的活泼性的大小．‎ ‎【解答】解：（1）A、黄金饰品是利用金属的光泽；B、铜导线是利用金属导电性铁；C、锅炒锅是利用金属导热性．所以C符合题意；‎ ‎（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与氧气和水隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜．‎ ‎（3）①由图示可知，在甲中铁能与硫酸反应生成了氢气和硫酸亚铁，可观察到的现象是：铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色．乙中铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．‎ ‎②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中，位于氢的前边，由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是FeSO4，说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag．‎ 故答为：（1）C；（2）氧气和水，铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜；‎ ‎（3）①气泡，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②FeSO4；Fe＞R＞Cu＞Ag．‎ ‎【点评】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应．要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应 ‎　‎ ‎13．（14分）（2016•河南模拟）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心．氢氧化钠具有强烈的　腐蚀性　，实验时最好戴防护眼镜．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题．‎ ‎（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶盖．依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质．如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．‎ ‎（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是　B　．‎ ‎（A）稀HCl（B）酚酞试液（C）CaCl2（D）Ca（OH）2‎ ‎（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出　OH﹣　．‎ ‎（4）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是　C　．‎ ‎（A）硫酸 （B）氯化钡 （C）硫酸铜 （D）碳酸钠 发生反应的化学方程式为　CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓　．‎ ‎（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是　硝酸钾（KNO3）　．‎ ‎【考点】碱的化学性质；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据氢氧化钠的性质解答：‎ ‎（1）根据氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，并且能够反应生成碳酸钠和水解答；‎ ‎（2）根据氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中就含有碳酸钠，碳酸钠显碱性，只要能证明溶液中是否含有碳酸根离子就能判断氢氧化钠溶液是否变质；‎ ‎（3）根据碱中都含有氢氧根离子解答；‎ ‎（4）根据复分解反应发生的条件解答；‎ ‎（5）根据复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥解答．‎ ‎【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性：‎ ‎（1）氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；‎ ‎（2）A、滴加盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；‎ B、氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项符合题意；‎ C、滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；‎ D、滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意．‎ ‎（3）碱中都含有氢氧根离子，无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH﹣；‎ ‎（4）依据反应②，碱可以和盐反应；‎ A、H2SO4 是酸；‎ B、BaCl2是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；‎ C、CuSO4 是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，反应；‎ D、Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；‎ 发生反应的化学方程式为：CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓．‎ ‎（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是硝酸钾（KNO3），既含有甲元素，有含有氮元素．‎ 故填：腐蚀性；（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）B；（3）OH﹣；（4）C CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓；（5）硝酸钾（KNO3）．‎ ‎【点评】本题主要考查NaOH的化学性质和碳酸盐的检验，难度不大，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．‎ ‎　‎ 三.实验计探究题（共2小题，计12分）‎ ‎14．（10分）（2016•河南模拟）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．‎ ‎（1）写出标号仪器①的名称：　锥形瓶　；‎ ‎（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是　试管口无棉花　，选择收集装置应依据氧气　密度和溶解性　的性质，该反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；‎ ‎（3）实验室可以选择装置　BC　（填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，验满的方法是　将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了　；‎ ‎（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是　B　（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从　a　口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是　防止二氧化硫污染空气　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）据常用仪器回答；‎ ‎（2）加热高锰酸钾制 取氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，收集装置据气体密度和溶解性选择，并据反应原理书写方程式；‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸混合，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，据反应原理书写方程式，验满二氧化碳的方法是将燃着的木条平放 在瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；‎ ‎（4）用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化硫密度比空气大，所以应从长管进气，吸收二氧化硫的目的是：防止二氧化硫污染空气．‎ ‎【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器；‎ ‎（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；选择收集装置应依据氧气密度和溶解性；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；‎ ‎（4）实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，属于固液常温型，故选发生装置B；若选择F装置收集SO2，气体应该从长管进入，因为二氧化硫的密度比空气的密度大；实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是：防止二氧化硫污染空气；‎ 故答案为：（1）锥形瓶；‎ ‎（2）试管口无棉花团；密度和溶解性；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；‎ ‎（4）B；a；防止二氧化硫污染空气．‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和空气的污染等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．‎ ‎　‎ ‎15．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．‎ ‎[猜想假设]猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．‎ 猜想（2）该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．‎ 猜想（3）该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．‎ ‎[查阅资料]Na2CO3溶液呈碱性 ‎[设计方案]请你完善下表几组同学探讨的设计方案 实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价 第1组 若溶液变红，则猜想（2）不成立 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是　碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红　‎ 第2组 若产生白色沉淀，则猜想（1）不成立．‎ 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．‎ 第3组 若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．‎ 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是　将第二组实验静置之后取上层清液　‎ ‎[探究实验]综合各小组的方案后，动手实验．‎ ‎[结论与反思]NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．‎ ‎[拓展延伸]同学们设计了如图两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．‎ ‎（1）甲装置中可能发生反应的方程式是　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．‎ ‎（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是　碳酸钠　．‎ ‎【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，物质露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质分析；验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析：碳酸钠能够和氯化钡等溶液产生沉淀既具有氢氧化钠变质成碳酸钠，又能够除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，再滴加酚酞试液观察变色，确定溶液的组成，据此解答．‎ ‎【解答】解：第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；‎ 第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠；‎ 第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可，故填：将第二组实验静置之后取上层清液；‎ ‎【拓展延伸】‎ ‎（1）甲装置中气球变大，说明是装置内的压强变小，故加入的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；‎ ‎（2）乙装置中气球变大，则是瓶内压强变大，胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是碳酸钠，故填：碳酸钠．‎ ‎【点评】本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．气球大小发生改变从压强改变的角度去考虑．‎ ‎　‎ 四.计算与分析题 ‎16．（10分）（2015•山西）某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：‎ ‎（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．‎ ‎①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量　20　g．‎ ‎②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的　最低处　保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒人　烧杯　中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．‎ ‎（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）．‎ 计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；称量器-托盘天平；一定溶质质量分数的溶液的配制．‎ ‎【分析】（1）依据稀释前后溶质的质量不变分析作答，根据量筒的使用方法及溶液的配制方法分析作答；‎ ‎（2）根据化学方程式的基本计算对相关的计算进行分析即可；‎ ‎【解答】解：（1）①用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取这种浓盐酸的质量是=20g；‎ ‎②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒人烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．‎ ‎（2）设 参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73‎ x 75g×7.3%‎ ‎=‎ x=7.5g；‎ 答：该石灰石中碳酸钙的质量为7.5g．‎ ‎【点评】本题主要考查了溶质的质量分数的相关计算和依据化学方程式的计算，难度不大，但解答时要细心计算．‎