中考化学 实验探究题 专项复习无答案 6页

‎1.化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。‎ ‎（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。‎ 实验步骤 实验现象 结 论 金属活动性：Fe>Cu 实验步骤 实验现象 结 论 金属活动性：Fe>Cu 实验步骤 实验现象 结 论 金属活动性：Fe>Cu 实验步骤 实验现象 结 论 金属活动性：Fe>Cu 实验步骤 实验现象 结 论 金属活动性：Fe>Cu 实验步骤 实验现象 结 论 金属活动性：Fe>Cu 实验步骤 实验现象 结 论 金属活动性：Fe>Cu ‎（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。‎ ‎[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，‎ 观察现象。‎ ‎[结论]活泼金属能与酸反应。‎ ‎[分析]①三个反应的共同特点是 ，写出其中一个反应 的化学方程式 。‎ ②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是 ‎ ‎2.某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。请你参与。‎ 甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。‎ 乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由 色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为 。‎ 大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。‎ ‎[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？‎ ‎[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三，有CaCl2和HCl。‎ ‎[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。‎ 方案编号 方案1‎ 方案2‎ 方案3‎ 实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）‎ 镊子 pH 试纸 AgNO3溶液 Na2CO3溶液 实验现象 对比标准比色卡：pH<7‎ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有HCl 溶液中有CaCl2‎ ‎[实验结论]丙认为猜想三正确。‎ ‎[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是 ‎ 大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 ‎ ‎[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。‎ 要分离的盐 所用试剂 主要操作 实验步骤 实验现象 结 论 金属活动性：Fe>Cu ‎3 .化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习。请完成下列问题。‎ ‎（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为________ 色。‎ ‎（2）NaOH和Ca(OH)2 都能与二氧化碳反应，写出其中一个化学反应方程式为：____________ _____ ___ 。‎ ‎（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。通过对NaOH和Ca(OH)2 性质的认识，抽象得 出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是______ _____ ‎ ‎（4）将NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是____ ___ 。‎ ‎4.化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究 ‎【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？‎ ‎【作出猜想】a. 可能与金属本身的性质有关 ‎ b .可能与酸的浓度有关 ‎【设计探究】实验前所用金属均已用砂纸打磨。‎ 实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生的化学方程式有：‎ 从实验现象可判断：金属活动性Zn Fe（填“＜”“＝”“＞ ”）。‎ 得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 ‎ 实验（2）为探究猜想b ，小组同学设计图26的实验，其中注射器的作 图26‎ 用是 。‎ ‎ 收集数据如下表 ‎ 实验 编号 选用金属（均取2g）‎ 盐酸质量分数(均取50mL)‎ 每分钟产生氢气的体积/mL ‎1‎ 分钟 ‎1—2‎ 分钟 ‎2—3‎ 分钟 ‎3—4‎ 分钟 ‎4—5‎ 分钟 前5分钟共收集气体 Ⅰ 锌片 ‎15%‎ ‎2.9‎ ‎16.9‎ ‎11.9‎ ‎9.2‎ ‎7.6‎ ‎48.5‎ Ⅱ 锌片 ‎5%‎ ‎1.6‎ ‎8.4‎ ‎5.9‎ ‎4.8‎ ‎3.7‎ ‎24.4‎ 表一 得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 ‎ ‎【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述Zn与HCl发生反应快慢的变化情况并解释原因：‎ 通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响 ‎ ‎ （写一条即可）。‎ ‎【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应。现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为 。‎ ‎5.（9分）化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与。‎ ‎（1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成下表四组实验。‎ ①写出实验中一个反应的化学方程式 。‎ ②根据表中 实验（选填序号），即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。‎ ‎（2）探究合金的成份。某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成。‎ ‎[提出问题] 合金由哪两种金属组成？‎ ‎[实验探究] ①取该合金m1 g，在足量氧气中反应，生成固体质量为 m2 g，m1与m2的关系如图27所示，则(m2－m1)g表示的意义是 ‎ ②再向m2 g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶 液M，继续进行如下实验，补充完成实验内容。‎ 实验操作 实验现象 结论和化学方程式 向M中加入a g铁粉，搅拌 化学方程式： ‎ M中的溶质： ‎ 过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为a g，并向此固体中加入稀硫酸 无明显现象 ‎[分析结论]③若m1＝4，m2＝7.2，结合上述实验分析，合金的成份是 。‎ ‎（3）根据上述实验总结金属的化学性质 ‎ ‎6．（7分）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与．‎ 检验物质．按图23实验，可确定X是盐酸，则Y可以是　 　．‎ ‎（1）确定溶质成分．由图24实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁．有同学认为该结论不合理．接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图25所示．则：A中溶质有　 　．实验中，A中发生反应的化学方程式为　 　； a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　； c点对应溶液中含有溶质可能的组成有　 ‎ ‎（2）由以上实验总结酸的化学性质有　 　．‎ ‎7．（10分）生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水．请你完成下列探究．‎ 探究一：用水作溶剂．在盛有5ml水和5ml汽油的两只试管中各加入1～2小粒高锰酸钾，可观察到的现象是　 　。‎ 结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同．‎ 探究二：用水区别物质．自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．‎ 两种白色固体 主要操作、现象和结论 ‎　 　 ‎ ‎　 　 ‎ ‎ ‎ 探究三：溶质在水中的溶解与结晶．‎ ‎【查阅资料】20℃时，五种物质的溶解度如下表．‎ 物质 NaCl　‎ ‎　NH4HCO3‎ NH4Cl　‎ NaHCO3‎ Na2CO3‎ ‎　溶解度/g ‎　36.0‎ ‎21.0‎ ‎　37.2‎ ‎9.6‎ ‎21.5‎ ‎‚相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变．‎ ‎【提出问题】20℃时，将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出（温度仍为20℃）．析出的晶体是什么？‎ ‎【设计实验】设计方案，并进行实验．‎ ‎（1）取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象．实验目的是　 　．‎ ‎（2）取少量晶体于试管中，加入　 　，现象为　 　．‎ ‎【实验结论】（3）析出的晶体是　 　，晶体的质量为　 　g．‎ ‎【实验拓展】（4）析出晶体的原因是　 　．‎ ‎8.在实验室同学们对金属及盐的性质进行探究，请你参与。‎ (1) 将一定量的铁粉加到AgN03和Cu（N03）2混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液A和固体B。‎ ‎①写出其中一个反应的化学方程式 。‎ ‎②取少量固体B，滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体B的成分为 。‎ (2) 对金属Al, Cu和金属X的性质进行探究。‎ 实验一:将三种金属与氧气反应，生成金属氧化物。其中金属X生成的氧化物只有XO。‎ 实验二:将形状大小都相同的 Al, Cu和金属X分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸混合，现象记录如下。‎ 金属 Al X Cu 现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生 ① 实验开始时，A1表面几乎无气泡产生的原因是 ，‎ Cu表面始终无气泡产生的原因是 ;金 属X与盐酸反应的化学方程式为 。‎ ② 要确定X为哪一种金属，其方法是 ‎ ‎9.某化学兴趣小组的同学对碱的性质进行探究，请你参与。‎ ‎【提出问题】碱有哪些化学性质?‎ ‎【方案设计】同学们设计了如图25所示装置进行探究(装置气密性良好，实验前弹簧夹K处于关闭状态)。‎ ‎【实验探究】(1)打开活塞I，向A中滴加 稀盐酸，观察到 现象时，‎ 证明氢氧化钙溶液与盐酸发生了反应，反应的 化学方程式为 。‎ ‎（2）完成实验(1)后，在不改变装置和药品的情况下，为证明氢氧化钠与二氧化碳反应， 打开活塞II，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞II，还应进行的实验操作及现象为 。写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。‎ ‎【实验结论】(3)根据上述实验可知，碱的化学性质有 ‎ ‎【实验拓展】（4）上述实验结束后，同学们对B锥形瓶中溶液的溶质成分进行探究，得出了溶质中一定含有氢氧化钠的结论。你认为他们得出这一结论的方法是 ‎ ‎10．（12分）如图所示是实验室常见的装置（a、c为止水夹，b为分液漏斗活塞），利用该装置与其它装置组合，可完成以下实验。‎ ‎（1）制取气体。若分别用来制取O2、CO2，请完成下表内容。 ‎ ‎ 制取气体 装置中应加入的试剂 ‎ 广口瓶中发生反应的化学方程式 ‎ 分液漏斗 广口瓶 ‎ ‎ O2‎ ‎ ‎ ‎ MnO2‎ ‎ ‎ ‎ CO2‎ ‎ ‎ ‎ CaCO3‎ ‎ ‎ ‎（2）分离混合气体及验证物质间的反应。甲同学用该装置分离CO、CO2的混合气体，需要用到的试剂有　 　，其操作是　 ‎ 乙同学认为甲分离混合气体的实验，同时也验证了二氧化碳能与氢氧化钠反应，相关的实验现象是　 　 ，其反应的化学方程 式为　 　。‎ 丙同学按甲的方法操作，但分离得到的二氧化碳的质量较原混合物中二氧化碳的质量偏小，可能的原因是　 　。‎ ‎11.（10分）某化学兴趣小组准备探究金属铁的化学性质，请你参与．‎ 探究一：【查阅资料】①铁锈的主要成分为氧化铁；②Fe+Fe2（S04）3═3FeSO4；③Fe（OH）2为难溶于水的白色固体，Fe（OH）3为难溶于水的红褐色固体．‎ ‎【实验】向放有铁钉的烧杯中加入稀硫酸，一段时间后才产生气体，随即加入一定量的氧化铜，搅拌后，逐渐出现红色固体，随后还有气体产生，溶液呈浅绿色，一段时间后反应停止．‎ ‎【分析】（1）上述实验中所用的铁钉与稀硫酸反应的化学方程式为　 ‎ ‎（2）用化学方程式解释加入氧化铜后出现红色固体的原因　 ‎ ‎【结论】（3）铁的化学性质有　 　．‎ 探究二：将上述反应停止后的混合物进行过滤，同学们对滤液中的溶质成分进行探究．‎ ‎【提出问题】滤液中含有什么溶质？‎ ‎【进行猜想】（4）滤液中可能的成分：猜想①：　 　，猜想②：FeSO4和CuSO4，猜想③：FeSO4和H2SO4．‎ ‎【反思交流】（5）有同学认为猜想②错误，原因是　 ‎ ‎【实验探究】（6）通过实验、分析，得出结论． ‎ ‎ 实验 分析及结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎12．（8分）变废为宝既可避免资源浪费又可保护环境。如以含锌废渣（主要成分为Zn、ZnO、FeO、CuO）为原料可制备氯化锌，其流程如图所示。‎ ‎（1）第③步的实验操作为　 　。‎ ‎（2）写出流程中涉及的任意两个反应的化学方程式　 　。‎ ‎（3）向固体C中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体C中一定含有的物质是　 　。‎ ‎（4）实验后得到纯净ZnCl2的质量大于溶液D中溶质的质量，原因是　 ‎ ‎13．（9分）某化学兴趣小组的同学准备对氢氧化钠的性质进行探究，请你参与。‎ ‎【方案与实验】他们设计的方案如图所示，并进行实验 ‎（1）取A溶液少量于试管中，滴入酚酞溶液，现象为　 　。‎ ‎（2）向B中通入CO2，无明显现象。‎ ‎【提出问题】CO2与NaOH发生反应了吗？‎ ‎【査阅资料】①过量的CO2通入NaOH溶液时，生成NaHCO3；②Ca（HCO3）2可溶于水； ③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。‎ ‎[实验与分析]甲乙同学都分别取F溶液进行实验。‎ 甲同学：向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，CO2与NaOH没有发生反应。‎ 乙同学：向F中滴入稀盐酸，有气泡产生，CO2与NaOH发生了反应，‎ 大家分析后认为，乙同学的实验和结论正确。‎ ‎①甲同学的判断错误的原因是　 　。‎ ‎②乙同学实验中发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎【实验拓展】③将C和D溶液混合后，得到E溶液，若其中溶质只有Na2CO3，请完成下列实验方案加以证明。‎ 实验操作 实验现象和化学方程式 实验结论 E溶液中溶质只有Na2CO3‎ ‎[实验总结]（3）由上总结氢氧化钠的性质　 　。‎ 点燃 足量的氧化铜 加热 ‎14.（9分）为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，同学们设计了以下三种方案。‎ ‎ 方案一：混合气体 二氧化碳。方案二：混合气体 二氧化碳。‎ 通入足量氢氧化钠溶液 步骤Ⅰ 足量的稀硫酸 步骤Ⅱ 混合溶液 二氧化碳 方案三：混合气体 ‎ ‎（1）方案评价：上述方案中合理的是 （填序号），写出合理方案中反应的化学方程式 。‎ ‎（2）方法提炼：①将杂质直接转化为所需物质；②将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质；③将杂质转化为其它状态不同的物质，利用分离混合物的方法得到物质。‎ ‎（3）应用：完成下表。‎ 混合物（括号内物质为杂质）‎ 运用方法 除去杂质的化学方程式 主要实验操作步骤 铜粉（铁粉）‎ ③‎ MgCl2（NaCl）‎ ②‎ ‎ 15.(10分) 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”实现碳循环（如图1所示）。‎ ‎ 某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2装置探究上述设想的反应原理是否可行。‎ ‎（1）能证明装置A“释放CO2”的现象是　 　。‎ ‎（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是　 　。‎ ‎（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。‎ ‎【猜想与假设】‎ D中的固体可能为：Ⅰ．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙 ‎ 【进行实验】‎ ‎ ①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，震荡，有白色不溶物，甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立，乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是　 　。‎ ‎ ②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生，乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立，丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是　 　。‎ ‎ ③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想Ⅱ成立 ‎ （4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的，该设想的优点有　 　（填字母序号）。‎ A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用．‎ ‎16．某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。‎ ‎【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应 甲同学设计实验方案如图1所示 ‎（1）实验现象为　 　，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。‎ ‎（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是　 　。‎ ‎【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。‎ 乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表 加入盐酸体积V/mL ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ ‎16‎ ‎18‎ ‎20‎ 混合溶液温度 T/℃‎ ‎15.2‎ ‎19.6‎ ‎22.0‎ ‎26.0‎ ‎28.2‎ ‎26.7‎ ‎25.7‎ ‎24.7‎ ‎23.7‎ ‎22.9‎ ‎（3）反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因　 　。‎ ‎（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由　 　。‎ ‎（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为　 　。‎ ‎【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应 ‎【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。‎ 丁同学向‎106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示（不考虑CO2的溶解）。‎ ‎（7）A→C段发生反应的化学方程式为　 ↑　。‎ ‎（8）若B点横坐标为150，则其纵坐标为 　。‎