清晰版广州市中考化学试题及答案 10页

广州市2018年中考化学试题 ‎（满分100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Co -59‎ ‎ Cu -64‎ 第一部分 选择题（共40分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，四个选项只有一项符合题意）‎ ‎1.下列关于空气的说法正确的是（ ）‎ A.空气中的氮气约占总体积的21%‎ B.空气中的氧气能支持燃烧 C.空气中的稀有气体没有任何用途 D.空气中的二氧化碳会造成酸雨 ‎2.下列属于物理变化的是（ ）‎ A.铁锅生锈 B.蜡烛燃烧 C.粮食酿酒 D.水结成冰 ‎3.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（ ）‎ A.汽车轮胎 B.台灯塑料底座 C.不锈钢水龙头 D.有机玻璃标牌 ‎4.右图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）‎ A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 ‎ C.该粒子属于非金属元素 D.该粒子已达到相对稳定结构 ‎5.下列有关水的说法不正确的是（ ）‎ A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C.水中有异味时可加入活性炭除味 D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化 ‎6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）‎ A.都是由碳元素组成 B.都是黑色固体 C.都能导电 D.硬度都很大 ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ A.石油是一种混合物 B.可燃冰是可再生能源 C.煤燃烧时只生成二氧化碳 D.“西气东输”的“气”是指氢气 ‎8.下列操作中不正确的是（ ）‎ ‎9.下列物质属于碱的是（ ） ‎ A.H2O B.NaHCO3‎ C.Ca(OH)2 D.H3BO3‎ ‎10.根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）‎ A.30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出 C.KCl的溶解度比NaC1的大 D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大 ‎11.碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列 有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）‎ A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16‎ C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3‎ D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%‎ ‎12.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）‎ A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 ‎ B.探究MnO2能否加快H2O2分解 C.验证燃烧需要温度达到着火点 ‎ D.探究CO2对铜生锈是否有影响 ‎13.下列反应没有明显现象的是（ ）‎ A.氧化铁与稀盐酸反应 B.稀盐酸与澄清石灰水反应 C.氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应 ‎14.下列清洁用品中碱性最强的是（ ）‎ A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 ‎ C.肥皂PH=10 D.炉具清洁剂pH=13‎ ‎15.有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z ‎16.下列关于化肥的说法不正确的是（ ）‎ A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料 C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 ‎17.下列描述不正确的是（ ）‎ A.CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风 B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用 C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用 D.CH4在空气中燃烧是化合反应 ‎18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）‎ A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 ‎19.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）‎ ‎　‎ 实验操作 现象 结论 A 常温下，将硫放入氧气中 剧烈燃烧，发出蓝 紫色火焰 硫能与氧气反应 B 向某无色溶液中滴入CaCl2‎ 溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐 C 向CaCO3中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸易挥发 D 用氯化钠溶液进行导电性试 验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由 移动的离子 ‎20.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的（ ）‎ A.NaOH（Na2CO3）：加入适量稀盐酸 B.CO（CO2）：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C.CuO（C）：在空气中充分灼烧 D.MgSO4（Na2SO4）：溶解，过滤 第二部分 非选择题（共60分）‎ 二、（本题包括5小题，共30分）‎ ‎21.（2分）从微观的角度回答下列问题 ‎（1）C70表示一个 (填“分子”、“原子”或“离子”)‎ ‎（2）一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时， 。‎ ‎22.（7分）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。‎ 物质 KMnO4‎ MnO2‎ MnSO4‎ Mn(OH)2‎ MnO(OH)2‎ 颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色 溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶 ‎（1）KMnO4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。‎ ‎（2）将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：‎ ‎①C+O2CO2；② ；③ 。‎ ‎（3）已知：①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4；②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2‎ 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是 。‎ ‎23.（5分）某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：‎ 步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。‎ 步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。‎ ‎（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是 （填化学式）‎ ‎（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是 ，可能含有的是 。‎ ‎（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是 。‎ ‎24.（9分）金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物（CoO、Co2O3）研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。‎ ‎（1）写出下列化合物中Co元素的化合价：CoO ，Co2O3 。‎ ‎（2）酸浸时钴的氧化物发生如下反 应：‎ 反应I：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O ‎ 反应Ⅱ：2Co2O3+4H2SO=4CoSO4+O2↑+4H2O ‎ 反应Ⅲ：Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4‎ ‎①反应后溶液中含钴元素的微粒是 （填化学符号）‎ ‎②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoSO4 ‎ ‎ g（用含a、b的式子表示）‎ ‎（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：‎ 编号 矿石用量(g)‎ 硫酸用量(g)‎ Na2SO3用量(g)‎ 温度(℃)‎ 钴元素浸出率(%)‎ ‎1‎ ‎85.71‎ ‎12.62‎ ‎0‎ ‎85‎ ‎56.39‎ ‎2‎ ‎85.71‎ ‎6.31‎ ‎0‎ ‎85‎ ‎49.98‎ ‎3‎ ‎85.71‎ ‎6.31‎ ‎0‎ ‎65‎ ‎43.33‎ ‎4‎ ‎85.71‎ ‎6.31‎ ‎0.43‎ ‎65‎ ‎73.95‎ ‎5‎ ‎85.71‎ ‎6.31‎ ‎0.86‎ ‎65‎ ‎74.77‎ ‎①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响 ；‎ ‎②根据上表数据，其他条件不变，温度升高,钻元素的浸出率 ；‎ ‎③工业生产中采用实验  （填编号）的提取条件更合理。‎ ‎25.（7分）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：‎ ‎（1）推测草酸的化学式是 ；‎ ‎（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）“操作A”的名称是  实验室常用的研磨仪器是 ；‎ ‎（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。‎ 三、（本题包括4小题，共30分）‎ ‎26.（4分）下图是几项基本实验操作的示意图：‎ ‎（1）仪器X的名称是 ；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的 ；‎ ‎（2）蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当 ，停止加热；‎ ‎（3）测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上， ，读出pH。‎ ‎27.（8分）下图是实验室制备气体的部分装置：‎ ‎（1）加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验：‎ ‎①该方法制得O2的化学方程式是 。‎ ‎②可选用 和 （填序号）装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：‎ 把导管口放入水中，然后 ，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。‎ ‎（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料：‎ ‎①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用 （填序号）与E装置组合，在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→ →点燃。‎ ‎②电解水也可制得H2。装置如图F， 管中产生的是氢气。‎ ‎③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是 。‎ A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应 B.在催化剂作用下，利用太阳能光解水 C.利用煤燃烧发电，再电解水 D.利用风能、水力发电，再电解水 ‎28.（8分）室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：‎ 步骤I：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下：‎ 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度(g)‎ ‎69.2‎ ‎74.5‎ ‎76.4‎ ‎81.8‎ ‎85.5‎ ‎89.4‎ ‎98.0‎ 步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。‎ 步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。‎ 步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。‎ 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎（1）用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。‎ ‎①计算需称取CuCl2的质量是 g。‎ ‎②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中， （填操作名称），直至固体完全溶解。‎ ‎（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 。‎ A.收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B.向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C.向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 ‎（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g（只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135）。‎ ‎29.（10分）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。‎ 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ‎①能够与含Ba2+的 盐反应 ‎ ‎ 取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入 BaCl2溶液，如果观察到 ，则预测成立 ‎②能够与 ‎ ‎（填物质类别）反应 ‎ ‎ ‎ ，‎ 如果观察到 ，则预测成立。‎ ‎③能够与 ‎ ‎（填物质类别）反应 ‎ ‎ ‎ ，‎ 如果观察到 ，则预测成立。‎ 参考答案 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，四个选项只有一项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D C A B A A D C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C C B D B B D A D C 二、（本题包括5小题，共30分）‎ ‎21．（2分） ‎ ‎（1）分子；‎ ‎（2）分子间隔变小。‎ ‎22.（7分）‎ ‎（1）高锰酸钾；‎ ‎（2）②C+CO22CO；③ CO+MnO2Mn+CO2；‎ ‎（3）产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。‎ ‎23.（5分） ‎ ‎（1）CO2；‎ ‎（2）碳酸钠、氢氧化钾；‎ ‎（3）过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液。‎ ‎24．（9分）‎ ‎（1）+2、+3；‎ ‎（2）①Co2+ ； ②155×(+)‎ ‎（3）①硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②增大；③ 5。‎ ‎25.（7分）‎ ‎（1）H2C2O4；  ‎ ‎（2）ZnCl2+ (NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl；‎ ‎（3）过滤、研钵；‎ ‎（4）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑‎ 三、（本题包括4小题,共30分）‎ ‎26.（4分）‎ ‎（1）试管夹、1/3；‎ ‎（2）较多固体时；‎ ‎（3）显色与标准比色卡比较。‎ ‎27.（8分）‎ ‎（1）①2KClO32KCl+3O2↑；②B、C；双手握住试管；‎ ‎（2）①A、验纯；②甲；③BD。‎ ‎28.（8分）‎ ‎（1）①17.1；②搅拌；‎ ‎（2）AC；‎ ‎（3）。‎ ‎29.（10分）‎ ‎①NaHSO4电离出SO42-、有白色沉淀产生；‎ ‎②碳酸盐、NaHSO4电离出H+、取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液、有气泡产生；‎ ‎③指示剂、NaHSO4电离出H+、取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液、石蕊溶液变红色。（其他合理答案均给分）‎