南通市中考化学试卷word解析版 15页

‎2015年江苏省南通市中考化学试卷 一、选择题（每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．每题2分，共20分．）‎ ‎1．水是最重要的物质之一．下列有关水的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A．水是一种常用溶剂 B． 蒸馏水是一种硬水 ‎　 C．雨水的pH一定为7 D． 纯净水不含任何化学物质 考点： 常见的溶剂；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系．.‎ 专题： 空气与水．‎ 分析： A、根据水的作用分析；‎ B、根据硬水的概念分析；‎ C、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；‎ D、任何物质都属于化学物质．‎ 解答： 解：A、水是最常用的溶剂，故正确；‎ B、硬水是含有较多钙、镁矿物质的水，蒸馏水中不含有矿物质，是纯净物，故错误；‎ C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，正常雨水呈现弱酸性，故错误；‎ D、任何物质都属于化学物质，纯净水也不例外，故错误．‎ 故选A．‎ 点评： 本题考查了水的性质和用途，让学生明白物质的性质决定了物质的用途．‎ ‎　‎ ‎2．（2分）（2015•南通）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 甲烷和乙醇的组成元素相同 ‎　 B． 纯碱和烧碱都含有氢氧根离子 ‎　 C． 生理盐水和石蕊溶液都是混合物 ‎　 D． 钙和铁都是人体必需的微量元素 考点： 物质的元素组成；纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；矿物质与微量元素．.‎ 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．‎ 分析： A、根据甲烷和乙醇的组成元素分析；‎ B、根据纯碱和烧碱的化学式分析；‎ C、根据混合物的概念进行分析；‎ D、根据人体需要的微量元素分析；‎ 解答： 解：A、甲烷的化学式为CH4，乙醇的化学式为C2H5OH，故其组成元素不同，故错误；‎ B、纯碱的化学式为Na2CO3不含氢氧根离子；烧碱的化学式为NaOH，含有氢氧根离子，故错误；‎ C、生理盐水中含有氯化钠、水等，石蕊溶液中含有水、石蕊等物质，都属于混合物．故选项正确；‎ D、钙属于人体的常量元素，铁是人体必需的微量元素，故选项说法错误．‎ 故选：C 点评： 本题考查物质的元素组成，混合物的概念，人体所需的微量元素等，难度不大，可依据已有知识进行解答．‎ ‎　‎ ‎3．（2分）（2015•南通）用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（　　）‎ ‎　 A． 读取液体体积 B． 稀释浓硫酸 ‎ C． 制取氢气 D． 检验氢气纯度 考点： 测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气的制取和检验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．.‎ 专题： 常见仪器及化学实验基本操作．‎ 分析： A、根据量筒的使用及读数方法进行分析；‎ B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；‎ C、根据实验室制取氢气的方法分析判断；‎ D、根据检验氢气纯度的方法进行分析．‎ 解答： 解：A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；‎ B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B错误；‎ C、制取氢气时漏斗要插入液面以下，以防漏气，故C错误；‎ D、检验氢气的纯度时，用拇指堵住盛满氢气的试管口，然后凑近酒精灯火焰，放开手指点燃，听是否有尖锐爆鸣声，故D正确．‎ 故选：D．‎ 点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．（2分）（2015•南通）下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈 ‎　 B． 浓盐酸露置于空气中质量会增大 ‎　 C． 棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味 ‎　 D． 煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放 考点： 金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；完全燃烧与不完全燃烧；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．.‎ 专题： 化学与能源；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．‎ 分析： A．铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．‎ B．根据浓盐酸具有挥发性来分析．‎ C．根据棉纤维燃烧的现象进行分析判断．‎ D．促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断．‎ 解答： 解：A．在钢铁表面镀铬，能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，故正确．‎ B．浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减少，故错误．‎ C．点燃一小块棉纤维不产生烧焦羽毛的气味，而是产生烧纸的气味，故错误．‎ D．工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少二氧化碳的排放，故错误．‎ 故选A．‎ 点评： 本题考查了防锈的措施、盐酸的性质、物质的鉴别以及促进可燃物 燃烧的原理，难度不大．‎ ‎5．（2分）（2015•南通）下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂 ‎　 B． 氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体 ‎　 C． 葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能 ‎　 D． 碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多 考点： 氧气的用途；常用盐的用途；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；生命活动与六大营养素．.‎ 专题： 物质的性质与用途．‎ 分析： A、根据氧气的化学性质考虑进行解答；‎ B、根据氢氧化钠的化学性质分析解答；‎ C、根根据葡萄糖的生理功能进行分析判断；‎ D、根据碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；‎ 解答： 解：A、氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，能做火箭燃料的助燃剂，故A正确；‎ B、氢氧化钠可以与二氧化硫反应，不能用来干燥二氧化硫气体，故B不正确；‎ C、葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能，故C正确；‎ D、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，故D正确．‎ 故选：B 点评： 本解答本题关键是要知道常见物质的性质，性质决定物质的用途．‎ ‎　‎ ‎6．（2分）（2015•南通）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 ‎　 B． 点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 ‎　 C． 点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 ‎　 D． 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g 考点： 溶质的质量分数．.‎ 专题： 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ 解答： 解：A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；‎ B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；‎ C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；‎ D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误．‎ 故选：C．‎ 点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎7．（2分）（2015•南通）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　）‎ 物质（括号内为杂质）‎ 所用试剂 主要实验操作 A H2O（H2O2）‎ MnO2‎ 过滤 B CaCl2（NaCl）‎ 适量Na2CO3溶液 沉淀、过滤、蒸发、结晶 C CO2（CO）‎ 过量O2‎ 点燃 D Al（Al2O3）‎ 足量稀H2SO4‎ 溶解、过滤 ‎　 A．A B． B C．C D． D 考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．.‎ 专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．‎ 分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ 解答： 解：A、H2O2在MnO2的催化作用下生成水和氧气再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ B、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量O2点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误．‎ D、Al和Al2O3均能与足量稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：A．‎ 点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．（2分）（2015•南通）向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（　　）‎ ‎　 A．金属活动性：Fe＞Cu B． 滤渣含有铁和铜 ‎　 C．滤液中不含Cu2+ D． 滤液质量比原溶液质量大 考点： 金属的化学性质．.‎ 专题： 金属与金属材料．‎ 分析： 根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属会将后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属会置换出酸中的氢进行分析．‎ 解答： 解：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以 A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故A正确；‎ B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；‎ C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确；‎ D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误．‎ 故选：D．‎ 点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．‎ ‎　‎ ‎9．（2分）（2015•南通）通过下列实验，能过达到实验目的是（　　）‎ ‎　 A． 如图：制取氧气并检验是否集满 ‎　 B． 如图：验证CO2不支持蜡烛的燃烧 ‎　 C． 如图：检验醋酸是否具有酸性 ‎　 D． 如图：验证白磷的着火点低于红磷 考点： 化学实验方案设计与评价；氧气的制取装置；氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；燃烧与燃烧的条件．.‎ 专题： 简单实验方案的设计与评价．‎ 分析： A、根据验满氧气需要将带火星的木条放在集气瓶口进行分析；‎ B、根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃进行分析；‎ C、根据酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不会变色进行分析；‎ D、根据白磷和红磷距离火焰的远近不同进行分析．‎ 解答： 解：A、验满氧气需要将带火星的木条放在集气瓶口，故A错误；‎ B、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃，蜡烛熄灭，可以验证，故B正确；‎ C、酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不会变色，故C错误；‎ D、白磷和红磷距离火焰的远近不同，不符合控制变量法的要求，故D错误．‎ 故选：B．‎ 点评： 本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎10．（2分）（2015•南通）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（　　）‎ 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 ‎64‎ ‎10‎ ‎1‎ ‎16‎ t时刻 ‎32‎ a 反应后 ‎0‎ ‎54‎ b ‎0‎ ‎　 A． 乙和丙为生成物 ‎　 B． a等于32‎ ‎　 C． b等于37‎ ‎　 D． 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2‎ 考点： 质量守恒定律及其应用．.‎ 专题： 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析： 根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．‎ 解答： 解：A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法正确；‎ B、反应中甲、乙的质量比为64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，则a=32，故说法正确；‎ C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，故说法正确．‎ D、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故说法错误．‎ 故选D．‎ 点评： 本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用．‎ ‎　‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎11．（8分）（2015•南通）从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．‎ ‎（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．‎ ‎①氧化镁的化学式为　MgO　；图中的x=　12　．‎ ‎②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于　氧化　反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子　失去　（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．‎ ‎③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将　降低　（填“升高”或“降低”）．‎ ‎（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图．‎ ‎①图中NO3﹣的名称是　硝酸根离子　．‎ ‎②该反应的本质是　氯离子和银离子　结合生成沉淀．‎ ‎③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3　（反应物之一为AgNO3）．‎ 考点： 微粒观点及模型图的应用；原子和离子的相互转化；复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题： 化学反应模拟图型．‎ 分析： （1）①根据氧元素在形成化合物时通常显﹣2价，镁元素通常显示+2价，原子得失电子后，质子数不变进行分析；‎ ‎②根据有氧参加的反应叫氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构进行分析；‎ ‎③根据原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低进行分析；‎ ‎（2）①根据常见离子的名称进行分析；‎ ‎②根据复分解反应的实质进行分析；‎ ‎③根据常见化学方程式的书写规则进行分析．‎ 解答： 解：（1）①氧元素在形成化合物时通常显﹣2价，镁元素通常显示+2价，所以氧化镁的化学式为MgO，原子得失电子后，质子数不变，所以图中的x=12；‎ ‎②有氧参加的反应叫氧化反应，所以镁与氧气的反应属于氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构；‎ ‎③原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；‎ ‎（2）①图中NO3﹣的名称是硝酸根离子；‎ ‎②通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；‎ ‎③盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．‎ 故答案为：（1）MgO，12；‎ ‎②氧化，失去；‎ ‎③降低；‎ ‎（2）①硝酸根离子；‎ ‎②氯离子和银离子；‎ ‎③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．‎ 点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎12．（7分）（2015•南通）海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要离子的浓度如下：‎ 离子 Na+‎ Mg2+‎ Cl﹣‎ SO42﹣‎ 浓度/g/L ‎63.7‎ ‎28.8‎ ‎144.6‎ ‎46.4‎ 从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：‎ ‎（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：‎ 贝壳生石灰石灰乳 ‎ ‎（2）写出反应1的化学方程式：　Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓　．‎ ‎（3）滤液X中溶质的主要成分有　CaCl2　（填化学式）．‎ ‎（4）物质Y的名称是　盐酸　．‎ ‎（5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为　57.6　g．‎ 考点： 对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题： 物质的制备．‎ 分析： （1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；‎ ‎（2）该反应是氢氧化钙与氯化镁的反应；‎ ‎（3）该过程主要是分离氢氧化镁沉淀和溶液；‎ ‎（4）将氢氧化镁这种碱转化为氯化镁这种盐，需要加入稀盐酸；‎ ‎（5）根据题干信息进行分析．‎ 解答： 解：（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故填：煅烧；水；‎ ‎（2）反应1是氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；‎ ‎（3）将物质过滤分离后所得溶液主要是氯化钙的溶液，故填：CaCl2；‎ ‎（4）酸碱中和生成盐和水，故加入的是稀盐酸，故填：盐酸；‎ ‎（5）化学反应前后元素的质量不变，因为1L浓海水中含有28.8g镁元素，那么2L浓海水中含有2×28.8g=57.6g镁元素．‎ 则理论上可得到金属镁的质量为57.6g．‎ 故填：57.6．‎ 点评： 本题考查海水资源开发利用、有关计算等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．‎ ‎　‎ ‎13．（8分）（2015•南通）化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用．‎ ‎（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：‎ ‎①上述步骤中属于物理变化的是步骤　Ⅱ　；‎ ‎②写出步骤Ⅲ对应的化学方程式：　SiCl4+2H2Si+4HCl　；‎ ‎③与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的　热　能转化为电能．‎ ‎（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体　CO　（填化学式），并及时报警．‎ ‎（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似．新型碳纤维在智能房屋建设中可用作　AB　（填下列选项字母）．‎ A．建筑材料 B．电磁辐射屏蔽材料 C．防火材料 ‎（4）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是　吸附　、　消毒　．‎ 考点： 物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题： 物质的制备．‎ 分析： （1）①根据物理变化的定义进行分析；‎ ‎②根据四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢进行分析；‎ ‎③根据化石燃料燃烧会产生热量，所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能进行分析；‎ ‎（2）根据含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳进行分析；‎ ‎（3）根据碳纤维的性质进行分析；‎ ‎（4）根据活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒进行分析．‎ 解答： 解：（1）①物理变化是没有新物质生成的变化，所以属于物理变化的是步骤Ⅱ；‎ ‎②四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；‎ ‎③化石燃料燃烧会产生热量，所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能；‎ ‎（2）含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒；‎ ‎（3）碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似，所以新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB；‎ ‎（4）活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒．‎ 故答案为：（1）①Ⅱ；‎ ‎②SiCl4+2H2Si+4HCl；‎ ‎③热；‎ ‎（2）CO；‎ ‎（3）AB；‎ ‎（4）吸附性，消毒．‎ 点评： 对知识进行迁移解决情形相似的新问题是本题的特点，体现出知识运用与问题分析的能力．‎ ‎　‎ ‎14．（11分）（2015•南通）为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：‎ Ⅰ探究脱氧剂成分 ‎【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．‎ ‎【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有　Fe　（填化学式）．‎ ‎【验证猜想】方法为：　用磁铁吸引或加入盐酸有气泡　．‎ ‎【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．‎ ‎【实验结论】该脱氧剂中还含有　C　（填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．‎ Ⅱ测定空气中氧气含量 使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是　检查装置的气密性　．‎ ‎【实验过程】‎ 步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．‎ 步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．‎ 步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．‎ ‎【数据处理】‎ ‎（1）实验中需要记录的数据是　注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积　．‎ ‎（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是　使测量的结果更准确　．计算得氧气约占空气体积的．‎ ‎【实验对比】‎ 实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）．步骤如下：‎ ‎（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；‎ ‎（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．‎ ‎（3）　燃烧结束，冷却的室温　．‎ ‎（4）观察并记录水面的变化情况．‎ 多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．‎ ‎【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是　氧气含量太少时，可燃物无法燃烧　．‎ ‎【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是　不受氧气含量多少的影响，使结果更准确　．‎ 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；测定空气里氧气含量的探究；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题： 科学探究．‎ 分析： 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe，因为若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成；铁粉的检验方法是：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热；一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊，说明还有碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水．使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性；实验中需要记录的数据是：注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是：使测量的结果更准确；本实验成功的关键是：装置要严密；红磷要足量；燃烧结束，冷却的室温，再打开止水夹；由实验探究可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是：不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．‎ 解答： 解：（1）Ⅰ中，通过实验分析可知：根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe，因为若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成；铁粉的检验方法是：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热；一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊，说明还有碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：Fe；用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；C；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎（2）Ⅱ中，【数据处理】使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性；实验中需要记录的数据是：注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是：使测量的结果更准确；故答案为：检查装置的气密性；注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；使测量的结果更准确；‎ ‎（3）【实验对比】本实验成功的关键是：装置要严密；红磷要足量；燃烧结束，冷却的室温，再打开止水夹；故答案为：燃烧结束，冷却的室温；‎ ‎（4）【拓展研究】【实验评价】由实验探究可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是：不受氧气含量多少的影响，使结果更准确；故答案为：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；不受氧气含量多少的影响，使结果更准确；‎ 点评： 实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．‎ ‎　‎ ‎15．（6分）（2015•南通）（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．‎ ‎（1）上述物质中属于有机物的是　尿素　；‎ ‎（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为　7：1：12　；‎ ‎（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．‎ 方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．‎ 方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．‎ ‎①上述不合理的方案是　方案1　；简述理由　浓硫酸会吸收水蒸气和氨气　．‎ ‎②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．‎ 考点： 根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．.‎ 专题： 有关化学方程式的计算．‎ 分析： （1）根据有机物的定义进行分析；‎ ‎（2）根据物质中各元素的质量比就是相对原子质量乘以原子个数之比进行分析；‎ ‎（3）根据浓硫酸既会吸收水分，也会吸收碱性气体进行分析；‎ 根据氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，然后结合白色沉淀的质量计算氮元素的质量进行解答．‎ 解答： 解：（1）通过分析三种化肥，属于有机物的是尿素；‎ ‎（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；‎ ‎（3）①通过分析可知，方案1不合理，理由是：浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；‎ ‎②设硫酸铵中含有氮元素质量为x，‎ 通过（NH4）SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl可知 ‎2N﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（NH4）SO4﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4‎ ‎ 28 233‎ ‎ x 23.3g ‎=‎ ‎ x=2.8g ‎ 所以该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为：×100%=20.6%．‎ 故答案为：（1）尿素；‎ ‎（2）7：1：12；‎ ‎（3）①方案1，浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；‎ ‎②20.6%．‎ 点评： 本题主要考查学生对化学式表示的意义和物质的纯度的计算方法的理解与应用，要注意计算的格式和结果的准确性．‎ ‎　‎