2013中考化学易错易考知识点总结 7页

易错易考知识点总结 一、常见物质的俗称、名称、化学式 干冰 二氧化碳 CO2 沼气 天然气 甲烷 CH4‎ 盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3‎ 纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO 澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2‎ 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg ‎ 二、酸、碱、盐易漏化学性质 ‎1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质的原因 ‎2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因 ‎3、干冰不是冰， 纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）‎ ‎4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）‎ 三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）‎ ‎1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁 ‎2、浅黄色粉末是：硫 ，红色（或紫红色）固体是金属铜 ‎3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁 ‎ ‎4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳 ‎5、能使带火星木条复燃的气体是氧气 ‎ ‎6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭 ‎7、相对分子质量最小的氧化物是水 ‎8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3 9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3‎ ‎10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4‎ ‎11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）‎ 白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）‎ ‎12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸 ‎13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应 ‎ ‎14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。‎ ‎15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，‎ 其余物质：固体是白色，溶液是无色，‎ ‎16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应； ②还原剂和金属氧化物反应。‎ 四、一些重要实验的注意事项 ‎1、空气中氧气的测定：‎ ‎①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温 ‎2、氧气的实验室制法 ‎①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； ③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥‎ 排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。‎ ‎3、二氧化碳的实验室制取 ‎①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体 ‎4、一氧化碳还原氧化铁实验 ‎①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么？④尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集 ‎5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的 ‎ ‎6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低（‎40℃‎），易在空气中被氧化 ‎7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解 ‎8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌 五、几个重要的活动探究：‎ ‎1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上 ‎2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发 注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠” 一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘） 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀 六、物质的除杂  1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜  2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液  3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体  4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物  5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸  7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液  10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸  11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液  12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液  14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 七、化学之最  1、未来最理想的燃料是 H2 。  2、最简单的有机物是 CH4 。  3、密度最小的气体是 H2 。  4、相对分子质量最小的物质是 H2 。  5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。  6、化学变化中最小的粒子是 原子 。  7、PH=0时，酸性最强 。  PH=14时，碱性最强 。  ‎ ‎8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。  9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。  10、最早利用天然气的国家是 中国 。  11、地壳中含量最多的元素是 氧 。  12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。  13、空气里含量最多的气体是 氮气 。  14、空气里含量最多的元素是 氮 。  15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。  16、形成化合物种类最多的元素：碳 ‎17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。‎ ‎18、人类最早使用的金属是：铜； 目前产量最大的金属是：铁； 未来应用前景最好的金属是：钛。‎ ‎19、导电性最好的金属是：银； 熔点最低的金属是：汞； 熔点最高的金属：钨 八、有关不同  1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。  2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。  3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。  （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）  4、元素种类不同：是因为质子数不同。  5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。  6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 九、化学反应现象 1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟 2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟 3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体 4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰） 7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 8、白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓 ‎9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） ‎ ‎10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。 11、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。 12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体 ‎13、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。 14、C O点燃：蓝色火焰 15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红 17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。 18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。 19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 20、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。 湿法炼铜、镀铜 22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。 镀银 23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈 24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色 25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水： 有白色沉淀生成。 实验室制少量烧碱 28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 33、NH4Cl与NaOH混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。 应用于检验溶液中的铵根离子 中考化学易错知识点集锦 ‎ 制作：王穆慧  审核：孙强胜  班级         姓名              ‎ ‎1. 人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH 偏低   . 2. 动植物呼吸作用 放出二氧化碳 ,光合作用 消耗二氧化碳  ‎ ‎3. 实验室制CO2一般不能用 浓盐酸 ,因为 浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体 。 ‎ 一般不能用稀H2SO4,因为 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进行。 ‎ 不能用浓硫酸或浓稀硝酸，因为它们具有强烈的氧化性 ‎ 一般不能用Na2CO3,因为 碳酸钠粉末反应剧烈，不易收集二氧化碳            4. 检验CO2常用 澄清石灰水  ,不能用   燃着的木条      ‎ ‎5. 除去CO2常用 氢氧化钠溶液  既能检验又能除去CO2的是 足量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）             ‎ ‎6. 除去CO2中的水用 浓硫酸    不能用  氢氧化钠固体和氧化钙（生石灰）                7. 除去CO2中的HCl只能用 饱和碳酸氢钠溶液  不能用  氢氧化钠溶液                   ‎ ‎8. 除去CO2中的CO常用  将气体通过灼热的氧化铜    且不可   点燃        9. 除去CO中的CO2常用 氢氧化钠溶液 或  澄清石灰水         ‎ ‎10. 某物质只含有一种元素,则该物质可能是 单质、纯净物、混合物  ,绝不可能是  化合物  。 ‎ ‎11. 金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是 碳原子的排列方式不同   12. CO和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是 分子构成不同     生铁和钢不同的原因  碳的含量不同 ‎ Na（原子）和Na+（离子）的化学性质不同的原因 最外层电子数不同 C和O不同的原因  质子数或核电荷数不同 ‎ H2SO4  和HCl 化学性质相似的原因 都含有 H+（氢离子） NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因 都含有OH--（氢氧根离子） 13. 证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:     （或者说证明NaOH溶液变质的方法） （1）加酸:加 稀盐酸   ，现象有 气泡  产生      Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ‎ ‎ （2）加碱:加 氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液  ，现象有  白色沉淀  产生       Na2CO3  +  Ca(OH)2  == CaCO3↓  +  2NaOH ‎ ‎ （3）加盐:加 氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡） 溶液，现象有 白色沉淀  产生 ‎ ‎     Na2CO3  +  CaCl2  == CaCO3↓  +  2NaCl ‎ 证明NaOH溶液部分变质和完全变质的方法：（完成表格） ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 结论 ‎ 取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。 ‎ 产生白色沉淀 无色酚酞溶液变红色 ‎ NaOH溶液部分变质 ‎ 取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。 ‎ 产生白色沉淀 无色酚酞溶液不变色 ‎ NaOH溶液完全变质 ‎ ‎14. 物质的热胀冷缩是原子或分子的 间隙 发生改变,不能说 分子大小 改变. 15. 按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求)     （1） 腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 氯化钠（NaCl） （2） 易于人体血红蛋白结合的物质 一氧化碳（CO） ‎ ‎（3） 最清洁的燃料 氢气（H2）；密度最小的气体氢气（H2）；最理想的燃料氢 气（H2） ‎ ‎（4） 配制波尔多液的成分 碱是氢氧化钙（Ca(OH)2） 盐是硫酸铜（CuSO4） （5） 常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰（Ca(OH)2） ‎ ‎（6） 可用于冰箱除异味的是 活性炭（ C ），因其具有 吸附性   ‎ ‎ （7） 用于急救人的气体是  氧气  （ O2 ），空气中较活泼的气体是 氧气 ‎ ‎（8） 可做干电池电极的是 石墨（ C ），也是铅笔芯的成分。石墨是具有导电 性的非金属单质。    ‎ ‎（9） 自然界最硬的物质是金刚石（ C）可用来切割玻璃的是 金刚石（ C ） ‎ ‎（10） 空气中含量最多的是 氮气（ N2 ） ‎ ‎（11） 可用作焊接金属保护气的是   氮气 （ N2 ） ‎ ‎ （12） 用于填充食品袋内做防腐气体的是  氮气 （ N2 ） ‎ ‎（13） 光和作用的主要原料之一是 二氧化碳 （ CO2）          ‎ ‎（14） 引起温室效应的主要气体是  二氧化碳 （ CO2），还有 甲烷（CH4） ‎ ‎ （15） 可用作人工降雨的是 干冰（CO2） 可用作灭火剂的是二氧化碳 （CO2 ） ‎ ‎（16） 可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 氖气 （ Ne ）   ‎ ‎（17） 引起酸雨的主要气体是二氧化硫（  SO2 ），二氧化氮（NO2）也是形成 酸雨的物质之一 ‎ ‎（18） 能产生温室效应的气体，且属于有机物的是 甲烷（CH4）               ‎ ‎（19） 混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是 氢气、甲烷 、一氧化碳  ‎ ‎（20） 在冶金工业中，常用作还原剂的气体是  一氧化碳  （CO ）‎ ‎（注意：指示剂与酸碱作用，变色的是指示剂） ⑩羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别： ‎ ‎ 方法 ‎ ‎                 现象 ‎ 羊毛  灼烧 有烧焦羽毛的气味 棉纤维 烧热后成一团灰烬 ‎ 化纤纤维 燃烧时熔化成一团，有刺激性气味 ‎ ‎17．元素之最 ‎ ‎①空气中含量最多的元素是    氮（N）          ‎ ‎②地壳中含量最多的前五种元素是  氧、硅（Si）、铝、铁（Fe）、钙    其中地壳中含量最多的元素是   氧     ，最多的金属元素是    铝 （Al）   ‎ ‎ ③人体中含量最多的元素是     氧      最多的金属元素是    钙 （Ca）       ‎ ‎④海水中含量最多的元素是     氧    最多的金属元素是     钠（Na）       ‎ ‎18．能控制反应速率的装置是   注射器或分液漏斗。 ‎ ‎19．能控制反应的发生或停止的是  带隔板和弹簧夹 ‎ ‎20．食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸收的物质是02   和 H2O。 ‎ ‎21．相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值，单位为1常省略不写。‎ ‎ 22．原子中质子数不一定等于中子数。 ‎ ‎23．原子核不一定都有中子（  氢原子核内无中子 ）。 ‎ ‎24．一种元素与另一种元素最本质的区别是＿质子数或核电荷数不同 ‎ ‎25．元素的化学性质取决于   ＿最外层电子数 （选化学性质相似一般找最外层电子数相同，但是一层的例外）。 ‎ ‎26．白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧的相互转化均属于 化学变化。‎ ‎ 27．物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：物质的质量总和， ‎ 元素的种类，  原子的种类，数目、质量。 ‎ 一定变化的是：物质的种类，分子的种类或分子的结构。 可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。 ‎ ‎28．化学反应前后，化合价一定不变的反应：复分解反应。（互换成分价不变）                   化合价一定改变的是，置换反应。（单化变単化） ‎ 化学价可能改变的反应：化合反应，分解反应。 ‎ ‎29．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO3，形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。方程式：CO2+Ca（OH）2  =  CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式：CaCO3 + 2HCl ==  CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 30．金属与酸溶液反应，反应后溶液质量一定增大 。 ‎ ‎31．在生产自来水的过程中，不能加入的物质是硫酸铜（有毒，制造波尔多液农药） ‎ ‎32．凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含  氧分子或氧气，不能说 是氧元素，氧原子。 ‎ ‎（因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的） ‎ ‎33． 测定溶液的 PH不能将试纸插入待测液中，也不能用水湿润PH试纸。正 确的操作方法是: 取待测液，滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对比。‎ ‎ 34.向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，说明溶液  一定是碱性溶液，不能说一定是碱溶液。如纯碱，Na2CO3，溶液呈碱性，但它属于  盐 ‎ ‎  35．有机合成材料是指  塑料，合成纤维，合成橡胶，注意：合金不是合成材 料而是金属材料。 ‎ ‎36．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍，不能洗羊毛衫、蚕丝等（成分是蛋白质的）衣服。 ‎ ‎37．生铁与足量的酸反应，剩余残渣的主要成分是  碳 ‎ ‎ 38.  含有10个电子的微粒有： （1）分子：H2O  CH4  NH3  HF  ‎ ‎（2）原子;  Ne   ‎ ‎（3）离子： O2-  F-   Na+  Mg2+  Al3+  OH-  NH4+  ‎ ‎39．样品中某物质的质量分数=               （纯度）           ‎ ‎ 40（KIO3）中，可补充碘元素。碘酸钾中阳离子的符号是  K+‎ ‎ 41. 单质碘遇淀粉显蓝色，淀粉属于糖类，米、面中富含糖类。 ‎ ‎42．铁生锈的主要条件是铁与  氧气、水     直接接触并反应，铁锈的主要成 分是氧化铁（ Fe2O3 ） ‎ ‎43.构成细胞的基本物质是    蛋白质         ‎ ‎44.人体所需的六大营养素是 蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水   其中能产生能量的是  蛋白质、糖类、脂肪   人体能量主要来自   糖类   ‎ 等质量的营养素，供能最大的是  油脂    在体内一般不能自身合成的是  维生素   ‎ ‎45.富含蛋白质的食物主要是  大豆、鱼、肉、蛋、奶  ‎ ‎46.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中，二氧化锰的质量不变，但二氧化锰的质量分数一定增大。  ‎ ‎48.硬水中含有较多的可溶性钙离子（Ca2+）、镁离子(M g2+), 用 肥皂水 区别，现象：产生泡沫少，浮渣多。 ‎ ‎49.净化水的方法由低到高有  静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏   ，净化程度最高的是蒸馏 ‎ ‎50．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃 ‎51．除去不溶性杂质的方法是    过滤   ‎ ‎52．区分硬水和软水常用的方法是用  肥皂水 ，泡沫多的是软水，泡沫少且易起浮渣的是硬水  。 ‎ ‎53．硬水软化的方法：生活中用  煮沸   ； 实验室用  蒸馏   ‎ ‎ 57．玻璃棒的作用 ‎ ‎（1）在 溶解   中的作用是  搅拌，加速溶解    （2）在 过滤   中的作用是     引流         ‎ ‎（3）在 蒸发结晶 中的作用是   搅拌使受热均匀，防止晶体飞溅      ‎ ‎58．初中化学常见物质及俗称或主要成分的化学式。 ‎ ‎   醋酸 CH3COOH ‎ ‎ 乙醇 C2H5OH  氧化铁 铁锈、赤铁矿 Fe2O3  氢氧化钙 熟石灰   消石灰 Ca(OH)2  氧化钙 生石灰 CaO   ‎ 硫酸铜晶体 胆矾、 蓝矾 CuSO4·5H2O ‎ 碱式碳酸铜    铜绿 Cu2(OH)2CO3 ‎ 甲醇 工业酒精 CH3OH ‎ ‎②常见的糖：淀粉【(C6H10O5)n】 ——存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等；葡萄糖（C6H12O6）——人体可直接吸收的糖；蔗糖(C12H22O11)——主要存在于甘蔗、甜菜中，是食品中的甜味剂，生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖；麦芽糖(C12H22O11)。‎ 1、 元素在人体的存在形式：碳、氢、氧、氮以蛋白质、糖类、油脂、维生素、水的形式存在，其余的元素主要都以无机盐的形式存在。‎ 2、 三、有机合成材料 1、有机化合物 ‎ 3、 含碳的化合物是有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）。生活中常见的有机物有： CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）。 ‎ 4、 ‎2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同，所表现出来的性质也就不同。 3、有机高分子化合物（有机高分子）：相对分子质量比较大的，从几万到几十万，甚至几百万，如：蛋白质、淀粉等。用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。由于有机高分子化合物大部分是由小分子聚合而成，所以也常被称为聚合物。 ‎ 5、 ‎4、合成有机高分子材料（合成材料） ①高分子材料的结构和性质 ‎ 6、 链状结构具有热塑性——加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化；网状结构    具有热固性——加工成型后就不会受热熔化 。 ‎ 7、 ‎②塑料：塑料的种类很多，使用最多的是聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料。鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料（会生成氯化氢气体）。 ‎ 8、 ‎③合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶等，对应的是天然纤维，如：棉花、羊毛、蚕丝等。特点：合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但他的吸水性和透气性较差。因此合成纤维常常与棉纤维或羊毛纤维混合纺织，使衣服穿起来即舒适又挺括。鉴别羊毛线和合成纤维线：a、物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；b、化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 ‎ 9、 ‎④合成橡胶：特点——合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。用途——交通工具的轮胎、农业、国防及日常生活。 ‎ 10、 ‎5、“白色污染”及环境保护 ‎ 11、 ‎①危害：a、破坏土壤，污染地下水；b、危害海洋生物的生存；c、如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染； ‎ 12、 ‎②解决途径：a、减少使用不必要的塑料制品；b、重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；c、使用可降解塑料6、新型有机合成材料 ‎ 13、 碳纤维(复合材料)及其制品；用高分子分离膜淡化海水。‎