初中化学中考高分练习题集含答案解析 43页

最新初中化学中考高分练习题集（含答案解析）‎ ‎ 评卷人 ‎ ‎ 得 分 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 一．选择题（共32小题）‎ ‎1．以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）‎ A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网 ‎ B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象 ‎ C．鉴別NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观察现象 ‎ D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤 ‎2．某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分別加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（　　）‎ 加入的物质 酚酞试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液 实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明现象 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液 ‎3．将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关判断中，正确的是（　　）‎ A．若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液 ‎ B．滤渣的质量一定大于ag ‎ C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu ‎ D．若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg＞Fe＞M＞Cu ‎4．烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg（OH）2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到l06g该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中Mg（OH）2的质量分数最接近的是（　　）‎ A．53.7% B．59.2% C．62.5% D．67.2%‎ ‎5．无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液，产生的现象如表。则X是下列选项中的（　　）‎ 加入的物质 稀盐酸 石灰水 酚酞试液 现象 有气泡冒出 有白色沉淀 变成红色 A．Na2CO3溶液 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 ‎6．室温下，向含有ZnCl2，FeCl2、CuC12的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡置出，则下列判断中，正确的是（　　）‎ A．滤液是无色溶液 ‎ B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+ ‎ C．加入铁粉的质量一定大于a克 ‎ D．滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物 ‎7．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（　　）‎ 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CO 2‎ HCl 将混合气体通过NaOH溶液 B NaCl固体 泥沙 加水，溶解、过滤、蒸发 C 铁粉 铜粉 加入过量的硫酸铜溶液，过滤 D Na2SO4溶液 H2SO4溶液 加入适量BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D ‎8．室温时，往盛有10.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到108.4g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确的是（　　）‎ A．生成CO2为2.2g ‎ B．原固体混合物中钙元素为6g ‎ C．所得溶液中溶质的质量为15g ‎ D．所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95%‎ ‎9．已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述．则该无色溶液X是下列各项中的（　　）‎ 加入的物质 AgNO3溶液 Cu（OH）2固体 NaOH溶液 实验现象 白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象 A．NaCl溶液 B．稀盐酸 ‎ C．稀硝酸 D．Ba（NO3）2溶液 ‎10．以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）‎ A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤 ‎ B．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤 ‎ C．从H2O2溶液制取O2后的残留物中回收催化剂MnO2：过滤残余物，烘干所得固体 ‎ D．除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热 ‎11．将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（　　）‎ A．滤渣的质量一定大于a g ‎ B．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液 ‎ C．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质 ‎ D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子 ‎12．烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.5%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是（　　）‎ A．77.1% B．73.9% C．70.0% D．56.0%‎ ‎13．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（　　）‎ 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 氧气、二氧化碳、空气 燃着的木条 B 氯化铵固体和氯化钠固体 氢氧化钠溶液 C 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液 D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D ‎14．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（　　）‎ A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 ‎ B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 ‎ C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥 ‎ D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 ‎15．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（　　）‎ A．滤液M中一定存在Fe2+ ‎ B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 ‎ C．滤渣N中一定没有单质镁 ‎ D．滤液M中至少含有两种金属阳离子 ‎16．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（　　）‎ A．16.6% B．6.1% C．12.2% D．9.1%‎ ‎17．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（　　）‎ A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ ‎ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ ‎ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 ‎ D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 ‎18．下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　）‎ 实验目的 实验操作 A 鉴别硬水和软水 分别加入肥皂水，振荡 B 提纯粗盐（含少量泥沙）‎ 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通入足量氢氧化钠溶液 D 验证Mg、Fe、Cu活动性顺序 将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中 A．A B．B C．C D．D ‎19．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末 加水溶解，观察现象 B 除去CO中的CO2‎ 将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸 C 制备Cu（OH）2‎ 向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤 D 比较铁和铜的金属活动性强弱 铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象 A．A B．B C．C D．D ‎20．将某固体物质X分成三等份，向其中分别加入足量的氯化钡溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X可能是（　　）‎ 加入物质 氯化钡溶液 稀盐酸 氢氧化钠溶液，微热 实验现象 产生白色沉淀 产生无色无味气体 产生无色刺激性气味气体 A．（NH4）2SO4 B．Fe C．Na2CO3 D．（NH4）2CO3‎ ‎21．将ag锌粉加到一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3组成的某混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，不合理的是（　　）‎ A．若滤渣为纯净物，则滤液中可能含有Ag+ ‎ B．若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液此时可能为无色 ‎ C．若滤液中加入稀盐酸无明显现象，则滤液此时最多含两种金属离子 ‎ D．滤渣的质量一定大于ag ‎22．现有某锌铝合金（Zn﹣A1）样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为（　　）‎ A．6.26% B．9.8% C．19.6% D．22.6%‎ ‎23．向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表。则物质X可能是（　　）‎ 加入物质 盐酸溶液 氢氧化钡溶液 氧化铜粉末 现象 产生无色气体 产生白色沉淀 固体不溶解 A．NaCl B．Na2CO3 C．MgSO4 D．H2SO4‎ ‎24．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　） ‎ 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CuO Cu 通入足量的一氧化碳，加热 B N2‎ O2‎ 通过灼热的铜网 C CaCl2溶液 CaCO3‎ 加入足量的稀盐酸 D KCl溶液 K2SO4‎ 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎25．将一定量的铜粉和锌粉加入到氯化亚铁溶液中，充分反应后，过滤，得到无色滤液和滤渣，下列说法错误的是（　　）‎ A．向滤渣中加入稀盐酸，一定会产生气泡 ‎ B．滤液中一定没有氯化铜 ‎ C．滤渣中一定含三种金属 ‎ D．滤液的质量一定大于原氯化亚铁溶液的质量 ‎26．某 CaCO3和 CaO 的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，现取一定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体 5.6g，则生成气体的质量与下列最接近的是（　　）‎ A．0.32g B．0.4g C．0.44g D．0.55g ‎27．将铁粉和镁粉的混合物 ag 加入 Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤．下列对滤渣成分的说明中，正确的是（　　）‎ A．滤渣的质量一定大于 ag ‎ B．滤液一定不是无色的 ‎ C．滤渣中一定有单质铜和单质铁 ‎ D．滤液中至少含有两种金属阳离子 ‎28．三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是H2SO4溶液，Ba（OH）2溶液、KCl溶液中的各一中．下列四种溶液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）‎ A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．CaCl2溶液 D．酚酞试液 ‎29．将ag锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．若滤渣质量小于ag，滤液一定是无色的 ‎ B．若滤渣质量小于ag，滤渣中一定有Fe、Cu、Ag ‎ C．若滤渣质量大于ag，滤液中一定没有Ag+ ‎ D．若滤渣质量大于ag，滤渣中一定没有Fe ‎30．下列实验方案中，能达到相应目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 制备Cu（OH）2‎ 将适量CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，过滤 B 分离CaCO3和CaCl2固体 取样，加足量水溶解，过滤 C 除去CO2中的HCl和水蒸气 将混合气体依次通过烧碱溶液、浓硫酸 D 鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种无色溶液 取样，分别滴入无色酚酞试液，再相互混合 A．A B．B C．C D．D ‎31．已知某无色溶液X是下列四种物质中的某一种，为确定其成分，进行如下实验：取三等份该溶液，分别加入到足量硫酸钠溶液、硝酸铵溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表所示，则该溶液X的溶质是（　　）‎ 加入物质 硫酸钠溶液 硝酸铵溶液 稀盐酸 实验现象 产生白色沉淀 产生无色气体 无明显现象 A．Ba（NO3）2 B．BaCl2 C．KOH D．Ba（OH）2‎ ‎32．向一定质量的氧化铁、氧化镁的固体混合物中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，得到112g不饱和溶液，再向其中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将沉淀干燥，得到16.5g固体，则稀硫酸的溶质质量分数为（　　）‎ A．28.5% B．26.5% C．24.5% D．22.5%‎ ‎ 评卷人 ‎ ‎ 得 分 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 二．实验探究题（共7小题）‎ ‎33．已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4，BaCl2，CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．‎ 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：‎ ‎（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变　 　色．‎ ‎（2）沉淀F的化学式为　 　．‎ ‎（3）溶液D中，一定存在的阳离子是　 　（填写离子符号）．‎ ‎（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式　 　．‎ ‎（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有　 　种．‎ ‎（6）固体样品B中，一定不存在的物质是　 　（填写化学式），得出此结论的理由是：　 　．‎ ‎34．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。‎ ‎（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。‎ ‎①所选装置的连接顺序为　 　（从左至右填写装置序号字母）。‎ ‎②制取氧气所发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎③下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是　 　（填写序号A、B、C，D之一）‎ A．实验室制氧气时，应先加入药品，再检査装置的气密性 B．在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变 C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体 ‎（2）用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）。所选装置按“氧气→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A的质量增加ag，装置C的质量增加bg，则纤维素中碳元素的质量分数为　 　（计算结果用含字母的代数式表示）。‎ 若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的纤维素中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将　 　（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）‎ ‎（3）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→A1→D→C→A2”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如下表所示：‎ 装置编号 A1中浓硫酸 D中玻璃管内固体 C中溶液 反应前质量 ‎150g ‎14.4g ‎200g 反应后质量 ‎152.7g ‎11.2g ‎213.2g ‎①请选择合理数据计算FexOy中x：y＝　 　（填写最简整数比）。‎ ‎②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是　 　。‎ ‎35．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。‎ ‎（1）用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验。‎ ‎①制取氢气所发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要　 　。‎ ‎（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。‎ ‎①所选仪器的连接顺序为　 　（从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。‎ ‎②二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是下列的　 　（填写序号A、B、C、D之一）。‎ A．二氧化碳密度比空气大 B．二氧化碳降低了可燃物的着火点 C．二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧 D．二氧化碳能与水反应 ‎（3）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“B→A1→E→A2→C碱石灰干燥管”的顺序连接，（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定量的该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。‎ ‎①在该装置中，洗气瓶A1、A2都吸收水分，其作用的不同之处是　 　。‎ ‎②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器A2的质量增加a g，仪器C的质量增加b g，则在该塑料试样中氢、碳元素的质量之比为：氢元素的质量：碳元素的质量＝　 　（计算结果用含a、b的代数式表示）。‎ ‎36．实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．‎ 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：‎ ‎（1）气体C的化学式是　 　．‎ ‎（2）根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有　 　种．‎ ‎（3）根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是　 　（填写化学式）．在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有　 　（填写离子符号）．‎ ‎（4）写出步骤4中所发生反应的化学方程式：　 　．‎ ‎（5）根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是　 　（填写化学式），得出此结论的理由是　 　．‎ ‎37．实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuCl2、FeCl3四种物质中的两种或多种。某学习小组的同学欲探究无色溶液A和固体混合物B的成分，设计并按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。‎ 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：‎ ‎（1）步骤①生成的气体C是　 　（填化学式）；‎ ‎（2）写出步骤④反应的化学方程式　 　；‎ ‎（3）若溶液X为稀硫酸，白色沉淀G是　 　（填化学式），无色溶液A中﹣定大量存在的金属阳离子是　 　‎ ‎（填离子符号），固体混合物B中一定不存在的物质是　 　（填化学式）；‎ ‎（4）若溶液X为Ba（NO3）2溶液，固体混合物B中不能确定是否存在的物质是　 　（填化学式）。‎ ‎38．已知固体M中可能含有Fe、Cu、CuO、CaO、Na2CO3中的两种或多种物质，小颖同学按下述步骤进行了实验探究，观察实验现象，并加以分析与推理。（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）‎ Ⅰ．取一定质量的固体M放入一洁净烧杯中，向其中加入足量的水，搅拌，充分反应后过滤，得到无色液体A和滤渣B。‎ Ⅱ．取少许无色滤液A，向其中加入适量氯化铵，微热，得到有刺激性气味的无色气体C和溶液D。‎ Ⅲ．将步骤Ⅰ中得到的滤渣B进行如图所示的实验探究：‎ 请你根据上述实验信息，回答下列问题：‎ ‎（1）气体H是　 　（写化学式）；‎ ‎（2）滤渣B中，一定含有的成分是　 　（写化学式）；‎ ‎（3）溶液D中，一定存在的金属阳离子是　 　（写离子符号）；‎ ‎（4）写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：　 　；‎ ‎（5）根据上述实验现象，可知固体M中一定含有　 　（写化学式），但固体M中仍不能确定是否存在的物质是　 　（写化学式），其理由是　 　。‎ ‎39．下图为实验室常见气体的制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。（组装实验装置时，可重复选择仪器）‎ ‎（1）某化学小组同学欲用石灰石和浓盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，并按要求设计了实验装置，连接仪器、检验装置气密性。‎ ‎①所选仪器的连接顺序应为　 　（填写仪器序号字母）；‎ ‎②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式　 　；‎ ‎③若将装置A与D连接，观察到装置D内有气泡，但无明显的浑浊现象，为此，小组同学展开了讨论，经研究后决定将装置A与C连接，观察到装置C中有白色沉淀出现，请你根据上述实验信息，分析装置D中出现异常现象的原因：　 　。‎ ‎（2）铁粉在高温下能与水蒸气发生反应，生成一种还原性气体和黑色的四氧化三铁固体，利用生成的还原性气体可以测定某样品中氧化铜的质量，实验装置如下图所示：（已知杂质不参与反应；碱石灰即烧碱和生石灰的混合物；假设每步实验都充分反应）‎ ‎①试写出装置B中发生反应的化学方程式：　 　；‎ ‎②反应结束后，对实验数据进行处理，下列说法正确的是　 　（填序号）‎ A．若装置D的质量减少mg，则样品中含有氧化铜5mg B．若装置C2的质量增加ng，则样品中含有氧化铜g C．若不连接装置C1，则通过装置C2质量的增加计算出的氧化铜质量偏大 D．若装置D中仍有少量黑色固体，则通过装置D质量的减少计算出的氧化铜质量偏大 ‎③小颖同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器C2中增加的质量”，小燕同学通过称量，发现二者质量并不相等，请你仔细分析并予以说明：仪器D中减少的是　 　的质量；而仪器C2中增加的是　 　的质量。‎ ‎ 评卷人 ‎ ‎ 得 分 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 三．解答题（共1小题）‎ ‎40．已知固体混合物 A 是由 Ag NO3、Na2CO3、BaCO3三种物质中的一种或多种组成；另有一固体混合物 B 是由 NH4Cl、（NH4）2SO4、MgSO4三种物质中的一种或多种组成．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：‎ 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：‎ ‎（1）白色沉淀 H 的化学式为　 　．‎ ‎（2）气体 C 和气体 F 中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是　 　．（选填“C”或“F”）‎ ‎（3）混合物 B 中一定含有的物质是　 　．‎ ‎（4）溶液 G 中一定含有的阳离子是　 　（写符号）． ‎ ‎（5）写出步骤③中生成沉淀 H 的化学方程式　 　．‎ ‎（6）要进一步确定固体混合物 A 中可能存在的物质，还需取少量混合物 A 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论　 　．‎ 最新初中化学中考高分练习题集 参考答案与试题解析 一．选择题（共32小题）‎ ‎1．以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）‎ A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网 ‎ B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象 ‎ C．鉴別NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观察现象 ‎ D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤 ‎【解答】解：‎ A、除去氮气中的氧气时，将混合气体通过灼热的铜网，只有氧气和铜网反应，剩余氮气。正确；‎ B、检验碳酸钠中是否混有氯化钠，加入足量硝酸可以将碳酸钠除去，进而加入硝酸银，如果生成沉淀则含有氯化钠，反之则没有。正确；‎ C、鉴别氢氧化钠和硝酸铵，由于两者溶解于水时，氢氧化钠时放热的，而硝酸铵是吸热的，所以对应现象不同（关注温度的变化），可以加水溶解观察现象。正确；‎ D、除去氧化钙中的碳酸钙加入水，导致主要成分氧化钙被反应，而杂质不反应。错误；‎ 故选：D。‎ ‎2．某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分別加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（　　）‎ 加入的物质 酚酞试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液 实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明现象 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液 ‎【解答】解：A、盐酸不能使酚酞变色，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氯化钡不会发生反应，符合题意，故A正确；‎ B、硫酸不能使酚酞变色，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意，故B错误；‎ C、氢氧化钠能使酚酞变红色，不符合题意，故C错误；‎ D、碳酸钠能使酚酞变红色，不符合题意，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎3．将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关判断中，正确的是（　　）‎ A．若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液 ‎ B．滤渣的质量一定大于ag ‎ C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu ‎ D．若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg＞Fe＞M＞Cu ‎【解答】解：A、若金属镁的量不足，则溶液中会含有没有被置换出的Fe2+，则滤液为浅绿色，故A错误。‎ B、不确定M的金属活动性和相对原子质量，故滤渣的质量不定大于ag，故B错误。‎ C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡生，说明滤渣中含有金属活动性排在H后的金属，滤渣中一定含有Cu，可能含有金属M，故C错误。‎ D、若滤液中金属离子只含有Mg2+，则说明镁的活动性比M强，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg＞Fe＞M＞Cu，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎4．烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg（OH）2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到l06g该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中Mg（OH）2的质量分数最接近的是（　　）‎ A．53.7% B．59.2% C．62.5% D．67.2%‎ ‎【解答】解：设100g稀硫酸中硫酸的质量为y y××100%+（100g﹣y）××100%＝10%×100g y＝12.25g 设氢氧化镁的质量为x，则氧化镁的质量为6g﹣x，设与氧化镁反应的硫酸的质量为a，则与氢氧化镁反应的硫酸的质量为12.25g﹣a MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O ‎40 98‎ ‎6g﹣x a ‎＝‎ Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O ‎58 98‎ x 12.25g﹣a ‎＝‎ x≈3.2g 原固体混合物中Mg（OH）2的质量分数为×100%≈53.7%。‎ 故选：A。‎ ‎5．无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液，产生的现象如表。则X是下列选项中的（　　）‎ 加入的物质 稀盐酸 石灰水 酚酞试液 现象 有气泡冒出 有白色沉淀 变成红色 A．Na2CO3溶液 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 ‎【解答】解：A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，故选项正确。‎ B、稀硫酸与稀盐酸不反应，故选项错误。‎ C、NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故选项错误。‎ D、NaCl溶液与稀盐酸不反应，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎6．室温下，向含有ZnCl2，FeCl2、CuC12的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡置出，则下列判断中，正确的是（　　）‎ A．滤液是无色溶液 ‎ B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+ ‎ C．加入铁粉的质量一定大于a克 ‎ D．滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物 ‎【解答】解：由金属的活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞铜，室温下，向含有ZnCl2，FeCl2、CuC12的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁不能与ZnCl2，FeCl2反应，能与CuC12的反应生成了FeCl2和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡置出，‎ 说明了铁粉有剩余，滤液中不含有CuC12，滤渣为铜和铁的混合物。‎ A、由于溶液中含有FeCl2，滤液是浅绿色的，故A说法错误；‎ B、由于铁有剩余，溶液中不含有氯化铜，滤液中一定不含有Cu2+，故B说法错误；‎ C、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，参加反应铁的质量小于生成的铜的质量，故C说法错误；‎ D、由上述分析可知，滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物，故D说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎7．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（　　）‎ 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CO 2‎ HCl 将混合气体通过NaOH溶液 B NaCl固体 泥沙 加水，溶解、过滤、蒸发 C 铁粉 铜粉 加入过量的硫酸铜溶液，过滤 D Na2SO4溶液 H2SO4溶液 加入适量BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D ‎【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。‎ C、铁粉能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ D、H2SO4溶液、Na2SO4溶液均能与适量BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：B。‎ ‎8．室温时，往盛有10.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到108.4g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确的是（　　）‎ A．生成CO2为2.2g ‎ B．原固体混合物中钙元素为6g ‎ C．所得溶液中溶质的质量为15g ‎ D．所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95%‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为10.6g+100g﹣108.4g＝2.2g 设碳酸钙的质量为x，消耗的HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为z CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73 111 44‎ x y z 2.2g ‎＝＝＝‎ x＝5g y＝3.65g z＝5.55g 则氧化钙的质量为10.6g﹣5g＝5.6g 设消耗的HCl的质量为a，生成氯化钙的质量为b CaO+2HCl═CaCl2+H2O ‎56 73 111‎ ‎5.6g a b ‎＝＝‎ a＝7.3g b＝11.1g 原固体混合物中钙元素为5g×+5.6g×＝6g 所得溶液中溶质的质量为5.55g+11.1g＝16.65g 所加稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝10.95%‎ 故选：C。‎ ‎9．已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述．则该无色溶液X是下列各项中的（　　）‎ 加入的物质 AgNO3溶液 Cu（OH）2固体 NaOH溶液 实验现象 白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象 A．NaCl溶液 B．稀盐酸 ‎ C．稀硝酸 D．Ba（NO3）2溶液 ‎【解答】解：某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，能与氢氧化铜固体反应生成蓝色溶液，与氢氧化钠溶液混合无明显现象。‎ A、NaCl溶液与AgNO3‎ 溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氢氧化铜固体难溶于水，不能与氯化钠溶液反应，故选项错误。‎ B、稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氢氧化铜固体反应生成氯化铜和水，会观察到固体溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显变化，故选项正确。‎ C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误。‎ D、Ba（NO3）2与AgNO3溶液不反应，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎10．以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）‎ A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤 ‎ B．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤 ‎ C．从H2O2溶液制取O2后的残留物中回收催化剂MnO2：过滤残余物，烘干所得固体 ‎ D．除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热 ‎【解答】解：A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ B、Na2SO4能与适量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、MnO2难溶于水，过滤残余物，烘干所得固体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ D、CuO能与CO气体在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ 故选：B。‎ ‎11．将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（　　）‎ A．滤渣的质量一定大于a g ‎ B．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液 ‎ C．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质 ‎ D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子 ‎【解答】解：由于金属活动性强弱关系是Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，将ag镁粉和铁粉的混合物加到bg ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，镁粉先与混合溶液中的 CuSO4的反应，当硫酸铜完全反应后再与ZnSO4反应，当镁反应完全后，铁再能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。‎ A、由上述分析可知，生成金属的质量大于参加反应金属的质量，所以滤渣的质量一定大于a g，故A正确；‎ B、若滤渣中含有单质Fe，则滤液中一定不含有硫酸铜，可能含有硫酸亚铁，滤液不一定是无色溶液，故B错误；‎ C、若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质，故C正确；‎ D、若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子。故正确。‎ 故选：B。‎ ‎12．烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.5%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是（　　）‎ A．77.1% B．73.9% C．70.0% D．56.0%‎ ‎【解答】解：加入100g质量分数为7.5%的稀盐酸，氧化亚铁与氧化铁分别与稀盐酸反应，分别生成氯化亚铁和水、氯化铁和水，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液，由质量守恒定律，参加反应的FeO和Fe2O3的固体混合物为107g﹣100g＝7g。‎ 稀盐酸溶质中氢元素的质量为100g×7.5%×≈0.205g；由质量守恒定律，反应前后氢元素的质量不变，则生成水中氢元素的质量为0.205g。‎ 水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，则生成的水中氧元素的质量为0.205g×8＝1.64g。‎ 由质量守恒定律，反应前后氧元素的质量不变，氧化亚铁与氧化铁中铁元素的质量为7g﹣1.64g＝5.36g。‎ 原固体混合物中铁元素的质量分数为×100%≈76.6%。‎ 则所给数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的A。‎ 故选：A。‎ ‎13．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（　　）‎ 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 氧气、二氧化碳、空气 燃着的木条 B 氯化铵固体和氯化钠固体 氢氧化钠溶液 C 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液 D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D ‎【解答】解：A、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故A正确；‎ B、取样品，加入氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故B正确；‎ C、碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误；‎ D、取样品，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确。‎ 故选：C。‎ ‎14．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（　　）‎ A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 ‎ B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 ‎ C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥 ‎ D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 ‎【解答】解：A、Na2SO4能与量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。‎ D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ 故选：A。‎ ‎15．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（　　）‎ A．滤液M中一定存在Fe2+ ‎ B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 ‎ C．滤渣N中一定没有单质镁 ‎ D．滤液M中至少含有两种金属阳离子 ‎【解答】解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；‎ B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4＝FeSO4‎ ‎+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；‎ C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；‎ D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎16．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（　　）‎ A．16.6% B．6.1% C．12.2% D．9.1%‎ ‎【解答】解：由方程式：‎ MgO+2HCl＝MgCl2+H2O 溶液增重 ‎40 95 40‎ MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ 溶液增重 ‎ 84 95 44 84﹣44＝40‎ 可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的。‎ 设生成的氯化镁的质量为x MgO+2HCl＝MgCl2+H2O 溶液增重 ‎40 95 40‎ ‎ x 156g﹣150g ‎ 解得：x＝14.25g 所得溶液的溶质质量分数为：≈9.1%‎ 由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D。‎ 故选：D。‎ ‎17．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（　　）‎ A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ ‎ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ ‎ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 ‎ D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 ‎【解答】解：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；‎ B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；‎ C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；‎ D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎18．下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　）‎ 实验目的 实验操作 A 鉴别硬水和软水 分别加入肥皂水，振荡 B 提纯粗盐（含少量泥沙）‎ 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通入足量氢氧化钠溶液 D 验证Mg、Fe、Cu活动性顺序 将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中 A．A B．B C．C D．D ‎【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；故选项实验操作能达到实验目的。‎ B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验操作能达到实验目的。‎ C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。‎ D、将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中，铁与氯化铜溶液反应置换出铜，说明了活动性Fe＞Cu；铁与氯化镁溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故选项实验操作能达到实验目的。‎ 故选：C。‎ ‎19．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末 加水溶解，观察现象 B 除去CO中的CO2‎ 将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸 C 制备Cu（OH）2‎ 向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤 D 比较铁和铜的金属活动性强弱 铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象 A．A B．B C．C D．D ‎【解答】解：A、Na2SO4易溶于水，硫酸钡难溶于水，可用加水溶解、观察现象的方法鉴别鉴别，故选项实验方案能达到相应实验目的。‎ B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的。‎ C、氧化铜不能与足量NaOH溶液反应，不能用于制备Cu（OH）2，故选项实验方案不能达到相应实验目的。‎ D、铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，说明了金属活动性铁＞氢＞铜，可以比较铁和铜的金属活动性强弱，故选项实验方案能达到相应实验目的。‎ 故选：C。‎ ‎20．将某固体物质X分成三等份，向其中分别加入足量的氯化钡溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X可能是（　　）‎ 加入物质 氯化钡溶液 稀盐酸 氢氧化钠溶液，微热 实验现象 产生白色沉淀 产生无色无味气体 产生无色刺激性气味气体 A．（NH4）2SO4 B．Fe C．Na2CO3 D．（NH4）2CO3‎ ‎【解答】解：A、（NH4）2SO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，故选项错误。‎ B、Fe与氯化钡溶液不反应，故选项错误。‎ C、Na2CO3与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。‎ D、（NH4）2CO3与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液微热产生无色刺激性气味气体氨气，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎21．将ag锌粉加到一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3组成的某混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，不合理的是（　　）‎ A．若滤渣为纯净物，则滤液中可能含有Ag+ ‎ B．若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液此时可能为无色 ‎ C．若滤液中加入稀盐酸无明显现象，则滤液此时最多含两种金属离子 ‎ D．滤渣的质量一定大于ag ‎【解答】解：由于金属的活动性顺序是锌＞铁＞银，将锌粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2‎ 的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银反应完成后锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌与铁，若反应的质量关系是：‎ Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag ‎65 216‎ Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe ‎65 56‎ 由上述方程可知，锌与硝酸银反应滤渣的质量增加，锌与硝酸亚铁反应反应滤渣的质量减少。‎ A、若滤渣为纯净物，则滤渣为银，说明了硝酸亚铁未参加反应，锌不足量，则滤液中可能含有Ag+，故A正确；‎ B、若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明了一定有置换出的铁，若铁完全参加了反应，则滤液此时可能为无色，故B正确；‎ C、若滤液中加入稀盐酸无明显现象，则滤液此时不含有银离子，最多含两种金属离子，故C正确；‎ D、由上述方程式可知，滤渣的质量可能大于、等于或小于ag，故D说法不合理 故选：D。‎ ‎22．现有某锌铝合金（Zn﹣A1）样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为（　　）‎ A．6.26% B．9.8% C．19.6% D．22.6%‎ ‎【解答】解：锌和铝的混合物8.3g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸锌、硫酸铝的混合物27.5g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌、硫酸铝两种物质的混合物中含硫酸根的质量为27.5g﹣8.3g＝19.2g；硫酸的化学式为H2SO4，则硫酸的质量为，则所用稀硫酸的溶质质量分数为：。‎ 故选：B。‎ ‎23．向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表。则物质X可能是（　　）‎ 加入物质 盐酸溶液 氢氧化钡溶液 氧化铜粉末 现象 产生无色气体 产生白色沉淀 固体不溶解 A．NaCl B．Na2CO3 C．MgSO4 D．H2SO4‎ ‎【解答】解：A、NaCl与盐酸溶液不反应，故选项错误。‎ B、Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与氧化铜粉末不反应，则固体不溶解，故选项正确。‎ C、MgSO4与盐酸溶液不反应，故选项错误。‎ D、硫酸与盐酸溶液不反应，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎24．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　） ‎ 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CuO Cu 通入足量的一氧化碳，加热 B N2‎ O2‎ 通过灼热的铜网 C CaCl2溶液 CaCO3‎ 加入足量的稀盐酸 D KCl溶液 K2SO4‎ 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【解答】解：A、CuO能与足量的一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ C、CaCO3能与足量的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，应再进行蒸发，除去过量的盐酸，故选项所采取的方法错误。‎ D、K2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：B。‎ ‎25．将一定量的铜粉和锌粉加入到氯化亚铁溶液中，充分反应后，过滤，得到无色滤液和滤渣，下列说法错误的是（　　）‎ A．向滤渣中加入稀盐酸，一定会产生气泡 ‎ B．滤液中一定没有氯化铜 ‎ C．滤渣中一定含三种金属 ‎ D．滤液的质量一定大于原氯化亚铁溶液的质量 ‎【解答】解：锌的金属活动性比铁强，铜的金属活动性比铁弱，将一定量的铜粉和锌粉加入到氯化亚铁溶液中，锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，铜不能与氯化亚铁溶液反应。‎ A、将一定量的铜粉和锌粉加入到氯化亚铁溶液中，充分反应后，过滤，得到无色滤液，说明滤液中不含氯化亚铁，滤渣中一定含有铁，向滤渣中加入稀盐酸，一定会产生气泡，故选项说法正确。‎ B、铜不能与氯化亚铁溶液反应，滤液中一定没有氯化铜，故选项说法正确。‎ C、滤渣中一定含铜、铁两种金属，可能含有锌，故选项说法错误。‎ D、锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，参加反应的锌的相对原子质量大于生成铁的相对原子质量，则滤液的质量一定大于原氯化亚铁溶液的质量，故选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎26．某 CaCO3和 CaO 的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，现取一定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体 5.6g，则生成气体的质量与下列最接近的是（　　）‎ A．0.32g B．0.4g C．0.44g D．0.55g ‎【解答】解：充分反应后得到固体 5.6g，为氧化钙的质量为5.6g，其中钙元素的质量为5.6g××100%＝4g，氧元素的质量为1.6g．由于钙元素守恒，而原混合物中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，则原混合物中氧元素的质量为＝2g，则生成的二氧化碳中氧元素的质量为2g﹣1.6g＝0.4g，则对应的二氧化碳的质量为0.4g÷（×100%）＝0.55g。‎ 故选：D。‎ ‎27．将铁粉和镁粉的混合物 ag 加入 Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤．下列对滤渣成分的说明中，正确的是（　　）‎ A．滤渣的质量一定大于 ag ‎ B．滤液一定不是无色的 ‎ C．滤渣中一定有单质铜和单质铁 ‎ D．滤液中至少含有两种金属阳离子 ‎【解答】解：A、硝酸铜和镁、铁反应的化学方程式及其质量关系为：‎ Mg+Cu（NO3）2＝Mg（NO3）2+Cu，Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，‎ ‎24 64 56 64‎ 由以上质量关系可知，镁、铁和硝酸铜反应时，溶液质量减小，固体质量增大，因此滤渣的质量一定大于ag，该选项说法正确；‎ B、滤液可能是无色的，例如镁恰好和硝酸铜完全反应时，形成的溶液是硝酸镁溶液，硝酸镁溶液是无色溶液，该选项说法不正确；‎ C、滤渣中一定有单质铜，不一定有单质铁，例如硝酸铜足量，镁和铁都完全反应，则滤渣中不含有铁，该选项说法不正确；‎ D、滤液中至少含有一种金属阳离子，例如镁恰好和硝酸铜完全反应时，形成的溶液是硝酸镁溶液，此时溶液中含有一种金属阳离子﹣﹣镁离子，该选项说法不正确。‎ 故选：A。‎ ‎28．三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是H2SO4溶液，Ba（OH）2溶液、KCl溶液中的各一中．下列四种溶液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）‎ A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．CaCl2溶液 D．酚酞试液 ‎【解答】解：A、碳酸钠可以和硫酸反应生成气体，和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，和氯化钾不反应，而产生了三种不同的现象，所以可以一次性区分出三种物质，故A正确；‎ B、氢氧化钠和硫酸反应但是没有明显现象，和氢氧化钡溶液及氯化钾溶液不反应，所以不能区分出三种物质，故B错；‎ C、氯化钙和H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、KCl溶液都不能发生反应，没有明显的不同现象，所以不能区分出三种物质，故C错；‎ D、硫酸是酸性的，而氯化钾溶液是中性溶液，所以都不能使酚酞变色，三种物质种两种不变色，所以不能一次性区分开这三种物质，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎29．将ag锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．若滤渣质量小于ag，滤液一定是无色的 ‎ B．若滤渣质量小于ag，滤渣中一定有Fe、Cu、Ag ‎ C．若滤渣质量大于ag，滤液中一定没有Ag+ ‎ D．若滤渣质量大于ag，滤渣中一定没有Fe ‎【解答】解：由于金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜＞银，将锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银反应完成后锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌与铁，若有剩余硝酸银，铜能硝酸银反应生成了硝酸铜和银。反应的质量关系是：‎ Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag ‎65 216‎ Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe ‎65 56‎ Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag ‎64 216‎ 由于锌硝酸银反应滤渣的质量增加，锌与硝酸亚铁反应反应滤渣的质量减少，若滤渣质量小于ag，说明锌一定与硝酸亚铁发生了反应，铜没有发生反应；若滤渣质量大于ag，锌可能与硝酸亚铁发生了反应。‎ A、若滤渣质量小于ag，不能确定溶液中的硝酸亚铁是否完全反应，滤液不一定是无色的，故A错误；‎ B、由上述反应可知，若滤渣质量小于ag，滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，故B正确；‎ C、若滤渣质量大于ag，不能确定溶液中的硝酸硝酸银是否完全反应，滤液中可能Ag+，故C错误；‎ D、若滤渣质量大于ag，滤渣中可能少量的Fe，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎30．下列实验方案中，能达到相应目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 制备Cu（OH）2‎ 将适量CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，过滤 B 分离CaCO3和CaCl2固体 取样，加足量水溶解，过滤 C 除去CO2中的HCl和水蒸气 将混合气体依次通过烧碱溶液、浓硫酸 D 鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种无色溶液 取样，分别滴入无色酚酞试液，再相互混合 A．A B．B C．C D．D ‎【解答】解：A、适量CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤得到的是硫酸钡与氢氧化铜的混合物，故选项实验方案中不能达到相应目的。‎ B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，取样，加足量水溶解，过滤，应再进行蒸发得到氯化钙固体，故选项实验方案中不能达到相应目的。‎ C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案中不能达到相应目的。‎ D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、NaOH和NaCl三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，再将不变色的两种溶液分别滴加至变红色的溶液中，能使红色消失的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项实验方案中能达到相应目的。‎ 故选：D。‎ ‎31．已知某无色溶液X是下列四种物质中的某一种，为确定其成分，进行如下实验：取三等份该溶液，分别加入到足量硫酸钠溶液、硝酸铵溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表所示，则该溶液X的溶质是（　　）‎ 加入物质 硫酸钠溶液 硝酸铵溶液 稀盐酸 实验现象 产生白色沉淀 产生无色气体 无明显现象 A．Ba（NO3）2 B．BaCl2 C．KOH D．Ba（OH）2‎ ‎【解答】解：A、Ba（NO3）2与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与硝酸铵溶液、稀盐酸均不反应，而无明显变化，故选项错误。‎ B、BaCl2与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与硝酸铵溶液、稀盐酸均不反应，而无明显变化，故选项错误。‎ C、KOH与硫酸钠溶液不反应，故选项错误。‎ D、Ba（OH）2与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与硝酸铵溶液反应生成氨气，与稀盐酸反应生成氯化钡和水，但无明显变化，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎32．向一定质量的氧化铁、氧化镁的固体混合物中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，得到112g不饱和溶液，再向其中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将沉淀干燥，得到16.5g固体，则稀硫酸的溶质质量分数为（　　）‎ A．28.5% B．26.5% C．24.5% D．22.5%‎ ‎【解答】解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x，由方程式：‎ Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，‎ Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓。‎ 可知，H2SO4∽O～2OH﹣～增量 ‎ 98 16 34 34﹣16＝18‎ ‎ x 16.5g﹣（112g﹣100g）＝4.5g ‎ 解得：x＝24.5g ‎ 稀硫酸的溶质质量分数为：＝24.5%‎ 由以上计算可知，C正确。‎ 故选：C。‎ 二．实验探究题（共7小题）‎ ‎33．已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4，BaCl2，CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．‎ 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：‎ ‎（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变　红　色．‎ ‎（2）沉淀F的化学式为　BaSO4　．‎ ‎（3）溶液D中，一定存在的阳离子是　Mg2+、N　（填写离子符号）．‎ ‎（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式　2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4　．‎ ‎（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有　3　种．‎ ‎（6）固体样品B中，一定不存在的物质是　CuSO4　（填写化学式），得出此结论的理由是：　若样品B中存在硫酸铜，则溶液E中不含有氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G　．‎ ‎【解答】解：碳酸镁和硫酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，所以 样品A中加入稀硫酸，会生成气体C，所以A中一定含有碳酸镁，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，所以C是二氧化碳，样品B中加入氢氧化钠会生成沉淀F，溶液D和溶液E反应会生成气体G，所以E中移动含有氢氧化钠，D中一定含有硝酸铵，样品B中一定不含硫酸铜，一定含有硫酸钠和氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以F是硫酸钡，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以G是氨气，I是氢氧化镁，所以 ‎（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变红色；‎ ‎（2）沉淀F的化学式为：BaSO4；‎ ‎（3）溶液D中，一定存在的阳离子是：Mg2+、N；‎ ‎（4）步骤③中生成沉淀I的反应是氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式是：2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；‎ ‎（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有硫酸根离子、硝酸根离子、氯离子3种；‎ ‎（6）固体样品B中，一定不存在的物质是：CuSO4‎ ‎，得出此结论的理由是：若样品B中存在硫酸铜，则溶液E中不含有氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G．‎ 故答案为：（1）红；‎ ‎（2）BaSO4；‎ ‎（3）Mg2+、N；‎ ‎（4）2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；‎ ‎（5）3；‎ ‎（6）CuSO4，若样品B中存在硫酸铜，则溶液E中不含有氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G．‎ ‎34．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。‎ ‎（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。‎ ‎①所选装置的连接顺序为　BAF　（从左至右填写装置序号字母）。‎ ‎②制取氧气所发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。‎ ‎③下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是　A　（填写序号A、B、C，D之一）‎ A．实验室制氧气时，应先加入药品，再检査装置的气密性 B．在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变 C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体 ‎（2）用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）。所选装置按“氧气→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A的质量增加ag，装置C的质量增加bg，则纤维素中碳元素的质量分数为　×100%　（计算结果用含字母的代数式表示）。‎ 若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的纤维素中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将　偏小　（填“‎ 偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）‎ ‎（3）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→A1→D→C→A2”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如下表所示：‎ 装置编号 A1中浓硫酸 D中玻璃管内固体 C中溶液 反应前质量 ‎150g ‎14.4g ‎200g 反应后质量 ‎152.7g ‎11.2g ‎213.2g ‎①请选择合理数据计算FexOy中x：y＝　1：1　（填写最简整数比）。‎ ‎②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是　A2装置后连接尾气处理装置　。‎ ‎【解答】解：（1）①实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，浓硫酸有吸水性，向上排空气法收集的氧气干燥，所以所选装置的连接顺序为BAF；‎ ‎②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎③A、实验室制氧气时，应先检査装置的气密性，再加入药品，故A错误；‎ B、在此反应前后，催化剂的质量和化学性质都不发生改变，二氧化锰是该反应的催化剂，故B正确；‎ C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故C正确；‎ D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，故D正确；‎ 故选：A；‎ ‎（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳的质量，所以纤维素中碳元素的质量分数为：×100%＝‎ ‎×100%；‎ 若实验中使用的氧气未干燥，浓硫酸增加的质量偏大，氢元素的质量偏大，所以这样测算出的纤维素中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将偏小；‎ ‎（3）①由题意可知 ‎ FexOy+yCOxFe+yCO2，‎ ‎ 56x+16y 56x ‎ 14.4g 11.2g ‎ ＝‎ ‎ x：y＝1：1；‎ ‎②一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，具体改进方案是：A2装置后连接尾气处理装置。‎ 故答案为：（1）①BAF；‎ ‎②2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎③A；‎ ‎（2）×100%，偏小；‎ ‎（3）①1：1；‎ ‎②A2装置后连接尾气处理装置。‎ ‎35．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。‎ ‎（1）用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验。‎ ‎①制取氢气所发生反应的化学方程式为　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。‎ ‎②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要　验纯　。‎ ‎（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。‎ ‎①所选仪器的连接顺序为　B→D→A→G　（从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。‎ ‎②二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是下列的　C　（填写序号A、B、C、D之一）。‎ A．二氧化碳密度比空气大 B．二氧化碳降低了可燃物的着火点 C．二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧 D．二氧化碳能与水反应 ‎（3）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“B→A1→E→A2→C碱石灰干燥管”的顺序连接，（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定量的该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。‎ ‎①在该装置中，洗气瓶A1、A2都吸收水分，其作用的不同之处是　A1是用来吸收氧气中混有的水蒸气，A2是用来吸收塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧生成的水　。‎ ‎②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器A2的质量增加a g，仪器C的质量增加b g，则在该塑料试样中氢、碳元素的质量之比为：氢元素的质量：碳元素的质量＝　　（计算结果用含a、b的代数式表示）。‎ ‎【解答】解：（1）①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；‎ ‎②氢气具有可燃性，点燃前一定要检验气体的纯度，防止发生爆炸；‎ ‎（2）①在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，装置的连接顺序是：B→D→A→G，要先除杂质再干燥，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集；‎ ‎②二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是：二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧；‎ ‎（3）①在该装置中，洗气瓶A1、A2都吸收水分，A1是用来吸收氧气中混有的水蒸气，A2是用来吸收塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧生成的水；‎ ‎②测得仪器A2的质量增加a g，是生成 水的质量，水中含有氢元素的质量＝×ag×100%＝g，二氧化碳能和碱石灰反应，仪器C增加的是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量＝bg××100%＝g，反应前后元素的质量不变，则在该塑料试样中氢、碳元素的质量之比为：氢元素的质量：碳元素的质量＝g：g＝；‎ 故答案为：（1）①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；②验纯；‎ ‎（2）①B→D→A→G； ②C；‎ ‎（3）①A1是用来吸收氧气中混有的水蒸气，A2是用来吸收塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧生成的水；②。‎ ‎36．实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．‎ 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：‎ ‎（1）气体C的化学式是　NH3　．‎ ‎（2）根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有　2　种．‎ ‎（3）根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是　MgSO4　（填写化学式）．在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有　NO3﹣　（填写离子符号）．‎ ‎（4）写出步骤4中所发生反应的化学方程式：　2HNO3+Mg（OH）2═Mg（NO3）2+2H2O　．‎ ‎（5）根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是　NH4Cl、NH4NO3　（填写化学式），得出此结论的理由是　A中含有氯化钡，故提供氯离子的物质不一定是氯化铵，因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵　．‎ ‎【解答】解：（1）气体C能使紫色石蕊试液变蓝，说明是氨气，故填：NH3；‎ ‎（2）无色溶液A中含有氢氧化钠和氯化钡，一定含有的阳离子是钠离子和钡离子，故填：2；‎ ‎（3）在固体混合物B中，肯定存在硫酸镁，加入到的是硝酸银，故一定含有硝酸根离子，故填：MgSO4；NO3﹣；‎ ‎（4）氢氧化镁能与硝酸反应生成硝酸镁和水，故填：2HNO3+Mg（OH）2═Mg（NO3）2+2H2O；‎ ‎（5）还不能确定存在的物质是氯化铵和硝酸铵，因为A中含有氯化钡，故提供氯离子的物质不一定是氯化铵，因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵，故填：NH4Cl、NH4NO3；A中含有氯化钡，故提供氯离子的物质不一定是氯化铵，因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵．‎ ‎37．实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuCl2、FeCl3四种物质中的两种或多种。某学习小组的同学欲探究无色溶液A和固体混合物B的成分，设计并按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。‎ 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：‎ ‎（1）步骤①生成的气体C是　NH3　（填化学式）；‎ ‎（2）写出步骤④反应的化学方程式　Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O　；‎ ‎（3）若溶液X为稀硫酸，白色沉淀G是　BaSO4　（填化学式），无色溶液A中﹣定大量存在的金属阳离子是　Na+、Ba2+　（填离子符号），固体混合物B中一定不存在的物质是　（NH4）2SO4、FeCl3　（填化学式）；‎ ‎（4）若溶液X为Ba（NO3）2溶液，固体混合物B中不能确定是否存在的物质是　NH4Cl　（填化学式）。‎ ‎【解答】解：铵态氮肥和碱反应会生成氨气，氨气能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧根离子和铜离子会生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和酸反应会生成蓝色溶液，氢氧根离子和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁和酸反应会生成黄色溶液，所以 沉淀E中加入硝酸，沉淀完全溶解，生成蓝色溶液，所以沉淀E是氢氧化铜，H是硝酸铜，A中一定含有氢氧化钠，B中含有氯化铜，气体C能使紫色石蕊溶液变蓝色，所以C是氨气，B中含有氯化铵、硫酸铵中的一种或两种，所以 ‎（1）步骤①生成的气体C是NH3；‎ ‎（2）步骤④的反应是氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，化学方程式为：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；‎ ‎（3）若溶液X为稀硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀G是BaSO4，无色溶液A中﹣定大量存在的金属阳离子是 Na+、Ba2+，硫酸根离子和钡离子不能共存，所以固体混合物B中一定不存在的物质是：（NH4）2SO4、FeCl3；‎ ‎（4）若溶液X为Ba（NO3）2溶液，可以确定B中含有硫酸铵，固体混合物B中不能确定是否存在的物质是：NH4Cl。‎ 故答案为：（1）NH3；‎ ‎（2）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；‎ ‎（3）BaSO4，Na+、Ba2+，（NH4）2SO4、FeCl3；‎ ‎（4）NH4Cl。‎ ‎38．已知固体M中可能含有Fe、Cu、CuO、CaO、Na2CO3‎ 中的两种或多种物质，小颖同学按下述步骤进行了实验探究，观察实验现象，并加以分析与推理。（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）‎ Ⅰ．取一定质量的固体M放入一洁净烧杯中，向其中加入足量的水，搅拌，充分反应后过滤，得到无色液体A和滤渣B。‎ Ⅱ．取少许无色滤液A，向其中加入适量氯化铵，微热，得到有刺激性气味的无色气体C和溶液D。‎ Ⅲ．将步骤Ⅰ中得到的滤渣B进行如图所示的实验探究：‎ 请你根据上述实验信息，回答下列问题：‎ ‎（1）气体H是　H2　（写化学式）；‎ ‎（2）滤渣B中，一定含有的成分是　Fe、CaCO3　（写化学式）；‎ ‎（3）溶液D中，一定存在的金属阳离子是　Na+　（写离子符号）；‎ ‎（4）写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：　CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　；‎ ‎（5）根据上述实验现象，可知固体M中一定含有　Fe、CaO、Na2CO3　（写化学式），但固体M中仍不能确定是否存在的物质是　Cu、CuO　（写化学式），其理由是　已经推知M中含有铁，沉淀G是铜，这是因为铜不能和稀盐酸反应，则沉淀G可能来自于M中原有的铜，也可能是氧化铜先和稀盐酸反应生成氯化铜，氯化铜再和铁反应生成铜，即M至少含有铜、氧化铜中的一种，但是不能确定M中通和氧化铜的具体存在情况　。‎ ‎【解答】解：（1）气体和澄清石灰水充分作用后，生成沉淀J是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，滤渣B中的物质和稀盐酸反应生成了二氧化碳，说明滤渣B中含有碳酸钙，碳酸钙是氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，进一步推知固体M中含有氧化钙和碳酸钠，没有反应的气体H是铁和稀盐酸反应生成的氢气，氢气是由铁和稀盐酸反应生成的，说明滤渣B中含有铁，进一步推知固体M中含有铁，氢气的化学式是H2。‎ 故填：H2。‎ ‎（2）滤渣B中，一定含有的成分是铁和碳酸钙。‎ 故填：Fe、CaCO3。‎ ‎（3）取少许无色滤液A，向其中加入适量氯化铵，微热，得到有刺激性气味的无色气体C是氨气，进一步推知滤液A中含有显碱性物质，显碱性物质是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钠、水和氨气，因此溶液D中，一定存在的金属阳离子是氯化钠中的钠离子，钠离子可以表示为Na+。‎ 故填：Na+。‎ ‎（4）步骤Ⅰ中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。‎ 故填：CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。‎ ‎（5）根据上述实验现象，可知固体M中一定含有Fe、CaO、Na2CO3，但固体M中仍不能确定是否存在的物质是Cu、CuO，其理由是已经推知M中含有铁，沉淀G是铜，这是因为铜不能和稀盐酸反应，则沉淀G可能来自于M中原有的铜，也可能是氧化铜先和稀盐酸反应生成氯化铜，氯化铜再和铁反应生成铜，即M至少含有铜、氧化铜中的一种，但是不能确定M中通和氧化铜的具体存在情况。‎ 故填：Fe、CaO、Na2CO3；Cu、CuO；已经推知M中含有铁，沉淀G是铜，这是因为铜不能和稀盐酸反应，则沉淀G可能来自于M中原有的铜，也可能是氧化铜先和稀盐酸反应生成氯化铜，氯化铜再和铁反应生成铜，即M至少含有铜、氧化铜中的一种，但是不能确定M中通和氧化铜的具体存在情况。‎ ‎39．下图为实验室常见气体的制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。（组装实验装置时，可重复选择仪器）‎ ‎（1）某化学小组同学欲用石灰石和浓盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，并按要求设计了实验装置，连接仪器、检验装置气密性。‎ ‎①所选仪器的连接顺序应为　ACBE　（填写仪器序号字母）；‎ ‎②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；‎ ‎③若将装置A与D连接，观察到装置D内有气泡，但无明显的浑浊现象，为此，小组同学展开了讨论，经研究后决定将装置A与C连接，观察到装置C中有白色沉淀出现，请你根据上述实验信息，分析装置D中出现异常现象的原因：　浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，混合气通过澄清石灰水时，盐酸会先与氢氧化钙反应，导致二氧化碳不能与氢氧化钙反应，二氧化碳也不会与氯化钙反应，所以澄清石灰水不变浑浊　。‎ ‎（2）铁粉在高温下能与水蒸气发生反应，生成一种还原性气体和黑色的四氧化三铁固体，利用生成的还原性气体可以测定某样品中氧化铜的质量，实验装置如下图所示：（已知杂质不参与反应；碱石灰即烧碱和生石灰的混合物；假设每步实验都充分反应）‎ ‎①试写出装置B中发生反应的化学方程式：　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　；‎ ‎②反应结束后，对实验数据进行处理，下列说法正确的是　AC　（填序号）‎ A．若装置D的质量减少mg，则样品中含有氧化铜5mg B．若装置C2的质量增加ng，则样品中含有氧化铜g C．若不连接装置C1，则通过装置C2质量的增加计算出的氧化铜质量偏大 D．若装置D中仍有少量黑色固体，则通过装置D质量的减少计算出的氧化铜质量偏大 ‎③小颖同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器C2中增加的质量”，小燕同学通过称量，发现二者质量并不相等，请你仔细分析并予以说明：仪器D中减少的是　氧化铜中的氧元素　的质量；而仪器C2中增加的是　反应生成的水　的质量。‎ ‎【解答】解：（1）①实验室用浓盐酸和石灰石制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气，硝酸银会与盐酸反应，浓硫酸有吸水性，除去水蒸气需要放在最后，二氧化碳的密度比空气大，所以所选仪器的连接顺序应为ACBE；‎ ‎②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎③浓盐酸具有挥发性，所以装置D中出现异常现象的原因：浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，混合气通过澄清石灰水时，盐酸会先与氢氧化钙反应，导致二氧化碳不能与氢氧化钙反应，二氧化碳也不会与氯化钙反应，所以澄清石灰水不变浑浊；‎ ‎（2）①铁和水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；‎ ‎②A、D装置中减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，装置D的质量减少mg，则样品中含有氧化铜为：＝5mg，故A正确；‎ B、碱石灰有吸水性，装置C2的质量增加的质量就是生成水的质量，水中氧元素的质量为：ng×＝‎ ng，所以样品中含有氧化铜＝，故B错误；‎ C、C1装置是除去反应中的水蒸气，若不连接装置C1，则通过装置C2质量的增加的质量偏大，计算出的氧化铜质量偏大，故C正确；‎ D、装置D中仍有少量黑色固体，说明氧化铜没有完全反应，所以则通过装置D质量的减少计算出的氧化铜质量偏小，故D错误；‎ 故选：AC；‎ ‎③氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，碱石灰有吸水性，所以仪器D中减少的是氧化铜中的氧元素的质量；而仪器C2中增加的是反应生成的水的质量。‎ 故答案为：（1）①ACBE；‎ ‎②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎③浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，混合气通过澄清石灰水时，盐酸会先与氢氧化钙反应，导致二氧化碳不能与氢氧化钙反应，二氧化碳也不会与氯化钙反应，所以澄清石灰水不变浑浊；‎ ‎（2）①3Fe+4H2OFe3O4+4H2；‎ ‎②AC；‎ ‎③氧化铜中的氧元素，反应生成的水。‎ 三．解答题（共1小题）‎ ‎40．已知固体混合物 A 是由 Ag NO3、Na2CO3、BaCO3三种物质中的一种或多种组成；另有一固体混合物 B 是由 NH4Cl、（NH4）2SO4、MgSO4三种物质中的一种或多种组成．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：‎ 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：‎ ‎（1）白色沉淀 H 的化学式为　BaSO4　．‎ ‎（2）气体 C 和气体 F 中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是　F　．（选填“C”或“F”）‎ ‎（3）混合物 B 中一定含有的物质是　（NH4）2SO4　．‎ ‎（4）溶液 G 中一定含有的阳离子是　Na+、H+　（写符号）． ‎ ‎（5）写出步骤③中生成沉淀 H 的化学方程式　BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl　．‎ ‎（6）要进一步确定固体混合物 A 中可能存在的物质，还需取少量混合物 A 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论　取少量混合物A于试管中，加足量水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸；若有气泡冒出，则混合物A中一定含有Na2CO3，若没有气泡冒出，则A中一定不含Na2CO3　．‎ ‎【解答】解：氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀．‎ 混合物A中加入稀盐酸产生气体C和溶液D，所以A中一定不含硝酸银，可能含有碳酸钠、碳酸钡中的一种或两种；混合物B中加入氢氧化钠，生成溶液E和气体F，所以B中一定不含硫酸镁，可能含有氯化铵、硫酸铵中的一种或两种，D、E混合会生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以A中一定含有碳酸钡，可能含有碳酸钠；B中一定含有硫酸铵，可能含有氯化铵，所以 ‎（1）白色沉淀H的化学式为BaSO4；‎ ‎（2）通过推导可知，C是二氧化碳，F是氨气，所以气体C和气体F中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是F；‎ ‎（3）混合物B中一定含有的物质是（NH4）2SO4；‎ ‎（4）通过推导可知，溶液D中含有氯化钠、氯化钡，溶液E中含有硫酸钠、氯化钠，溶液G中一定含有的阳离子是Na+、H+；‎ ‎（5）步骤③中生成沉淀的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；‎ ‎（6）要进一步确定固体混合物A中可能存在的物质，还需取少量混合物A再进行实验，实验操作步骤、发生的现象及结论是：取少量混合物A于试管中，加足量水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸；若有气泡冒出，则混合物A中一定含有Na2CO3，若没有气泡冒出，则A中一定不含Na2CO3．‎ 故答案为：（1）BaSO4；‎ ‎（2）F；‎ ‎（3）（NH4）2SO4；‎ ‎（4）Na+、H+；‎ ‎（5）BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；‎ ‎（6）取少量混合物A于试管中，加足量水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸； 若有气泡冒出，则混合物A中一定含有 Na2CO3，若没有气泡冒出，则A中一定不含 Na2CO3．‎