中考化学一轮复习讲义16物质的鉴别除杂与共存知识讲解梳理中考题型集锦家庭作业 10页

教师辅导教案 授课主题 物质的鉴别、除杂和共存 教学目的 1. 掌握物质的鉴别方法；‎ 2. 掌握物质的除杂原则与除杂方法；‎ ‎3.掌握物质之间共存的原理，熟记不共存离子对 教学重点 分析、归纳知识的能力的培养 教学内容 知识点一 物质的鉴别 一、 原理 依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）或特征化学反应（如沉淀、气体、变色等）进行分析、判断。‎ 二、 方法 1、 物理方法 ‎（1）颜色：蓝色溶液：含有 ；（棕）黄色溶液，含有 ；浅绿色溶液，含有 ；‎ ‎ 黑色固体： ；红色固体： ；‎ ‎ 蓝色沉淀： ；白色沉淀： ；‎ ‎ 红褐色沉淀： ；紫红色固体 。‎ （2） 气味：如鉴别白酒与白醋 （3） 溶解性：如鉴别碳酸钙与氯化钙固体 （4） 溶解时的热效应：如鉴别蔗糖与硝酸铵固体 2、 化学方法 （1） 依据酸碱性不同 溶液酸碱性 酸性 碱性 中性 石蕊溶液 酚酞溶液 pH试纸 （2） 依据复分解反应的现象不同 离子 所选试剂 实验现象 H+‎ OH-‎ Cl-‎ SO42-‎ CO32-‎ NH4+‎ 三、 常见物质的区分 1、 金属或合金的鉴别 ‎ 如鉴别黄金或黄铜 2、 纤维的检验、鉴别 3、 软水与硬水的鉴别 4、 化肥的鉴别 1、 现有下列试剂供选择：①石灰水②食醋③食盐水④纯碱溶液⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（ ）‎ A.②⑤ B.①② C.③④ D.①③‎ ‎2、鉴别下列物质所使用的方法或试剂，正确的是（ ）‎ A.氧气与氮气——闻气味 B.硫酸铜粉末与氯化钠固体——加水 C.稀硫酸与稀盐酸— —滴加紫色石蕊溶液 D.二氧化碳气体与氮气——用燃着的木条 3、 鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）‎ A. 硬水和软水——观察颜色 B.纯铝和硬铝——比较硬度 C.碳酸钠和氯化钠——稀盐酸 D.羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 4、 下列实验方案不可行的是（ ）‎ A. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 B. 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 C. 用刻画的方法比较生铁和纯铁的硬度 D. 用盐酸鉴别氯化钙和碳酸钙 5、 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ）‎ A. K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B.HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl C.CuCl2、K2SO4、NaNO3、 NaOH D.AgNO3、KCl、NaCl、HNO3‎ 6、 下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨 没有氨味 该化学肥料一定不是氮肥 B 点燃某种纤维材料 无烧焦羽毛的气味 该纤维一定是合成纤维 C 向一未知溶液中加入稀盐酸 有无色气泡产生 该溶液中一定含有CO32-‎ D 向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 先无现象，后产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42-‎ 7、 晓东在做实验时不慎弄掉了某瓶无色溶液的标签，他经过回忆认为可能是下列三种溶液中的一种：‎ ‎ A.Na2CO3 B.Na2SO4 C.CuSO4‎ （1） 其中明显不可能的是 （填序号），原因是 。‎ （2） 为了验证是哪一种溶液，晓东取了少量该溶液于试管中，并滴加适量稀盐酸，发现有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎8、化学实验室开放日，小华准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊溶液：‎ （1） 先被鉴别出来的两种物质是 和 。‎ （2） 接着他用已鉴别出的试剂，将另外两种溶液分别鉴别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程式：‎ ‎ ① ‎ ‎ ② ‎ 知识点二 物质的除杂 一、 除杂原则 ‎1、不增：提纯过程中不能增加新杂质 ‎2、不变：被提纯的物质不能改变 ‎3、易分：被提纯的物质与杂质易分离 二、优化原则 ‎1、简单易行，除杂彻底 ‎2、“一举两得”：即尽量选用既能除杂又能增加原物的方法除杂 ‎3、先考虑物理方法，再考虑化学方法。‎ 三、常见物质的除杂 物质状态 物质 杂质 所选试剂 CO CO2‎ O2‎ H2O CO2‎ CO 液体 ZnSO4溶液 CuSO4‎ Na2SO4溶液 Na2CO3‎ NaCl溶液 Na2SO4‎ NaCl溶液 CuSO4‎ NaNO3溶液 NaCl KNO3溶液 NaCl KNO3溶液 MgSO4‎ 四、 物理方法除杂 1、 结晶法 如除去KNO3中混有的少量NaCl 2、 磁铁吸引 如除去铜粉中混有的少量的铁粉 3、 固液分离过滤法 1、 某无色气体有H2、CO、N2和水蒸气组成，将混合气体先通过足量灼热的氧化铜、再通过足量的澄清石灰水，最后通过足量的浓硫酸，最终剩余的气体应该是（ ）‎ A.H2 B.N2 C.CO D.水蒸气 ‎2、下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（ ）‎ A.CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B.NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸 C.NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发 D.铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸 ‎ ‎3、下列除杂质的方法，正确的是（ ）‎ A.氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去 B.生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去 C.碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去 D.硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去 ‎4、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）‎ 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A CuO C 足量空气 在空气中灼烧 B CO2‎ HCl 足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 依次通过两种试剂 C KCl K2SO4‎ 蒸馏水和过量BaCl2溶液 溶解、过滤、蒸发 D FeCl3溶液 CuCl2‎ 过量铁粉 过滤 ‎5、实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。‎ （1） 除去CO2中混有的少量CO，可将混合气体通过 。‎ （2） 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是 。‎ ‎6、分别用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。‎ ‎（1）ZnSO4（CuSO4） （2）O2（水蒸气） ‎ ‎7、有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：（假设每步反应都进行完全）‎ ‎（1）依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎（2）依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有 （填化学式）。‎ 知识点三 物质的共存 一、 物质共存的条件 1、 组内物质均可溶 2、 在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生化学反应。‎ 二、 常见的相互不能共存的离子 H+ H+‎ Cl-—Ag+ SO42-—Ba2+ OH- Cu2+、Mg2+、Fe3+、Al3+ CO32- Ca2+‎ ‎ NH4+ Ba2+ ‎ 二、 物质共存中的隐含条件 1、 ‎“酸性”条件型：溶液中一定存在H+，该溶液中不能存在与H+反应的物质（或离子）。常见的叙述有：酸性溶液、pH=2（pH<7）的溶液，使紫色石蕊溶液呈红色的溶液等。‎ 2、 ‎“碱性”条件型：溶液中一定存在OH-，该溶液中不能存在与OH-反应的物质（或离子）。常见的叙述有：碱性溶液、pH=11（pH>7）的溶液，使酚酞溶液呈红色的溶液等。‎ 3、 ‎“无色”条件型：则溶液中不能含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等。‎ 1、 如果溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）‎ A. Na+、NH4+、OH-、SO42- B.H+、K+、SO42-、OH-‎ C.Ba2+、Al3+、SO42-、 Cl- D.K+、Na+、NO3-、OH-‎ 2、 分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是 （ ）‎ A. Na2CO3、KCl、Ca(OH)2 B.FeCl3、HCl、MgSO4‎ C.H2SO4、NH4Cl、KNO3 D.AgNO3、HCl、HNO3‎ ‎3、在pH=1的溶液中，下列离子能共存的是（ ）‎ A.OH-、Na+、K+、SO42- B.NH4+、K+、SO42-、Cl-‎ C.CO32-、K+、NO3-、Na+ D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-‎ ‎4、某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据以上实验，以下推测正确的是（ ）‎ A.一定存在Cl- B.一定存在CO32-，可能存在Ba2+‎ C.一定存在Na+ D.一定存在SO42-，可能存在Ca2+‎ ‎1、甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如下图，甲、乙均为液体，且元素组成相同，丙为气体。下列说法不正确的是 ‎ A．转化①、②、③可通过分解反应实现 B．转化④可通过化合反应实现 ‎ C．转化③、④中，元素的化合价发生了变化 D．工业上利用化学变化大量制取丙 ‎2、下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是 ‎ 选项 目的 操作 现象 结论 A 比较铝和铜的金 属活动性 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有铜析出 铝比铜活泼 B 检验露置在空气中的氢氧化钾溶 液是否变质 取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水 有白色沉淀产生 氢氧化钾溶液已经变质 C 探究物质溶解于 水的热量变化 向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶于水都能使溶液温度下降 D 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃烧的木条伸入集 气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满二氧化碳 ‎3、下列鉴别方法错误的是 A．用点燃丝线的方法鉴别羊绒和化纤 B．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 C．用K2CO3溶液鉴别K2SO4和CaCl2溶液 D．用水鉴别Ca（OH）2固体和氧化钙 ‎4、区分下列各组物质的两种方法都正确的是 ‎ ‎ 需区分物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味 B 硬水和软水 观察颜色 加明矾搅拌 C 铜丝和铁丝 用磁铁吸引 观察颜色 D 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条 ‎5、现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验[假设实验过程无损耗；碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH]。 请用化学式回答： （1）根据实验可以确定白色沉淀是       ；X溶液中一定含有的溶质是            ； （2）原固体粉末中一定含有               ，它的可能组成有哪几 组                           。‎ ‎6、某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到 ZnCI2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验： (1)滤液I中的溶质是                            ； (2)B中含有的物质是                            ； (3)操作③名称是                                。‎ ‎1、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）‎ A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）‎ B. 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀盐酸）‎ C. 盛过植物油的试管（热碱液）‎ D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）‎ ‎2、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，，及泥沙，可将粗盐溶于水， ‎ 然后进行下列五项操作：① 过滤 ② 加过量的溶液 ③ 加适量的 ④ 加过量的溶液 ⑤ 加过量的溶液。‎ ‎ 正确操作顺序是（ ）‎ A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤④①②③‎ ‎3、下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是（ ）‎ ‎ A．固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） ‎ ‎ B．固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙(稀盐酸）‎ ‎ C．溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液） ‎ ‎ D．溶液：NaCl、KCl、K2SO4（AgNO3溶液）‎ ‎4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）‎ A．BaCl2、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3‎ C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4‎ ‎ 5、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-和CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。‎ ‎ 6、 在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（ ）‎ ‎ A. NaOH、NaNO3、KNO3 B. Na2CO3、NaCl、KCl ‎ C. CuSO4、NaCl、BaCl2 D. NaNO3、MgCl2、K2SO4‎ ‎ 7、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是（ ）‎ 序号 甲 乙 ‎ ①‎ 铜、锌的混合物 ‎ 稀盐酸 ‎ ②‎ 硫酸和硫酸铜的混合溶液 ‎ 氢氧化钠溶液 ‎ ③‎ 盐酸和稀硫酸的混合溶液 ‎ 氯化钡溶液 ‎ ④‎ 生锈的铁钉 ‎ 稀盐酸 A． ‎①② B．②④ C．③④ D．只有④‎ ‎ 8、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（ ）‎ ‎ A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2‎ ‎ C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3‎ ‎ 9、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（ ）‎ ‎ A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸 ‎ C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 ‎ 10、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（ ）‎ ‎ A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 ‎ ‎ C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2‎ ‎ 11、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）‎ ‎ A、氧化钙中含有碳酸钙（盐酸） ‎ ‎ B、二氧化碳中含有少量一氧化碳（灼热的氧化铜）‎ ‎ C、氯化钠溶液中含有少量氯化铁（苛性钠溶液） ‎ ‎ D、硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜（铁粉）‎ ‎ 12、下列措施能达到目的的是（ ）‎ ‎ A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体 ‎ B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳 C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） ‎ D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾 ‎ 13、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（ ）‎ ‎ ①通过浓硫酸 ②通过灼热CuO ③通过NaOH溶液 ④通过浓盐酸 ‎ A、③②① B、①②③ C、②③④ D、④①③‎ ‎14、下列实验设计不可行的是（ ）‎ A．加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠 B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气 C．用稀盐酸除去铜粉中的镁粉 D．在不用指示剂的情况下，选用CaCO3粉末将含有盐酸的CaCl2溶液调至pH=7‎ ‎15、下列实验方案中，能达到预期目的的是（ ）‎ A.用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 ‎ B.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO ‎ C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) ‎ ‎ D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入少量K2SO4，得到纯净KNO3溶液